将0.4g NaOH和1.06g Na2C03混合并配制成溶液，向溶液中滴加0.1moloL-1的盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（　　）
0.4g NaOH的物质的量为
=0.01mol，1.06g Na2C03的物质的量为
=0.01mol，向NaOH和混合溶液中滴加0.1moloL-1的盐酸，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸反应才有二氧化碳气体生成，A、加入0.1L盐酸，n（HCl）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，0.01mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，再加入0.01molHCl，与0.01mol碳酸钠恰好反应生成碳酸氢钠，也没有气体生成，则图象与实际不符，故A错误；B、先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，此时开始放出气体，再消耗0.1L盐酸，生成二氧化碳达最大，图象与实际相符合，故C正确；D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；故选C．
试题“将0.4g NaOH和1.06g Na2C03混...”；主要考察你对
等知识点的理解。
小明想用粗盐配制50g 5%的氯化钠溶液，他设计了以下三个实验步骤，请你认真阅读小明的整个实验过程，并在有错误的语句下方划线（提示：共有6处错误）．
小明取粗盐少量放入烧杯中，加适量水，用玻璃棒搅拌，待粗盐充分溶解后，把浑浊的食盐水直接倒入已安装好的过滤器中，再将得到的滤液在蒸发皿中加热，一直到滤液完全蒸干，停止加热．
小明计算了配制50g 5%的氯化钠溶液需氯化钠2g、水48g，然后用托盘天平和10mL量筒称量和量取所需的氯化钠和水，再把它们倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌．
测定溶液的pH
小明用玻璃棒蘸取配制好的氯化钠溶液滴在用水润湿的pH试纸上，将试纸的颜色跟比色卡对照，结果pH=7．小明判断该溶液显酸性．
某实验小组利用NaOH溶液、稀HCl、稀H2SO4、酚酞共四种试剂做酸碱中和实验．（1）甲同学用试管取2mLNaOH溶液，滴几滴酚酞，然后向试管中连续满入稀HCl，直到溶液变成无色．甲同学认为此时试管中溶液为中性，乙同学认为甲同学的说法不准确，你认为乙同学的理由是______；甲同学向试管中滴加盐酸时，缺少一项操作，应边滴加盐酸______（2）乙同学做实验时，先用试管取2mLNaOH溶液，然后向试管中滴加一种酸溶液．充分反应后，滴入酚酞，溶液显红色．则所得溶液中一定含有的溶质（酚酞除外）为______（填化学式）．（3）丙同学想知道乙同学使用的是哪一种酸，他取（2）中反应后的溶液进行探究，请你帮助他填写下列空白：
用试管取样，向溶液中加入①__________．
使用了稀H2SO4
用试管取样，向溶液中加入圈__________．
使用了稀HCl
下列说法中正确的是（　　）
A．较多浓硫酸不慎滴到手上，立即用大量的水清洗
B．用量筒量取35.96mL的盐酸
C．用pH试纸测定溶液的酸碱度时，先用蒸馏水将试纸湿润，然后将该溶液滴在湿润的pH试纸上，然后与标准比色卡比较，确定溶液的pH
D．某溶液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀生成，该溶液中不一定有Cl-
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向50ml氢氧化钠溶液中通入一定量的CO2,然后取此溶液100ml,并向此稀释后的溶液中加入0.1摩尔每升的盐酸（接上）产生的CO2气体体积（标况）与所加盐酸体积之间的关系如下试分析氢氧化钠在吸收CO2后,在甲乙两种情况下,所得溶液中存在的溶质是什么?各溶质物质的量之比是多少?产生的CO2体积是多少（标况）?
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将0.4克氢氧化钠配置成100ml溶液,该溶液PH是多少,恰好中和上述溶液需盐酸几摩尔麻烦讲一讲过程
■小千■90
n(NaOH)=0.4/40===0.01molc(OH-)=0.01/0.1==0.1mol/LC(OH-)*c(H+)=10^-14c(H+)=10^-13ph=13需要盐酸是0.01mol
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用NaoH与Na2CO3.nH2O的混合物共28g配置成100mL溶液,测得该溶液中那的浓度为4摩尔每升.另取相同质量的上混合物,加入足量的盐酸完全反应后,放出的气体在标准状况下的体积为3.36L,试计算：（1）原混合物中氢氧化钠的质量分数.（2）Na2CO3.nH2O中的n值可不可以详细一点
泽速浪005008
1,n(Na)+=4*0.1=0.4MOL2HCL+NA2CO3=H2O+CO2(g)+2HCLV(CO2)=3.36Ln(CO2)=3.36/22.4=0.15moln(NA2CO3)=0.15mol所以NA2CO3中含0.15*2=0.3MOL NA+)NAOH中含0.1MOL NA+NaOH的质量分数=0.1*40/28=1/72、由1中 n(nH2O)=0.15MOLm(nH2O)=28-m(NAOH)-m( NA2CO3)=28-4-0.15*106=8.1gM(nH2O)=8.1/0.15=54g/molM(H2O)=18g/MOL n=54/18=3
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