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为什么活性电极阴极不反应,为什么惰性电极阳极不反应
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阴极发生得电子的还原反应,活性电极一般为金属做成,金属不会得电子.既然是惰性电极,当然不反应,能反应就不是惰性电极了.
有没有可能，铜为阴极，碳为阳极，电解硫酸铜？
当然可能。阴极，铜离子得电子生成铜。阳极，氢氧根失去电子生成氧气和水。
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用惰性电极电解V&L&ASO4的水溶液，当阴极上有m&g金属析出（阴极上无气体产生）时，阳极上产生x&L气体（标准状况），同时溶液的pH由原来的6.5变为2.0（设电解前后溶液体积不变）.则A的相对原子质量的表示式为：（　　）①&&②&&③&④.A. ③④B. ②④C. ①④D. ①②
万受无疆rt
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惰性电极电解，在阳极上发生电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，则阳极析出的是氧气，产生x&L气体，则转移电子是mol=mol，根据电子都是守恒可知，在阴极上发生电极反应为：M2++2e-=M，根据电子守恒，M的相对原子质量是，④正确；根据pH的变化可知，溶液中生成的氢离子的物质的量是0.01Vmol，所以根据方程式2MSO4+2H2O2H2SO4+2M+O2↑可知，其相对原子质量是=，③正确，故选A．
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在阳极上发生电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，根据产生的氧气的量计算转移电子数，阴极上发生电极反应为：M2++2e-=M，根据电子守恒计算转移电子的量；根据pH的变化可知，溶液中生成的氢离子的物质的量是0.01Vmol，根据电解方程式计算相对原子质量．
本题考点：
电解原理．
考点点评：
本题考查学生电解池的工作原理以及电子守恒在计算中的应用，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大．
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电解池阴极为非惰性电极,电极本身参加反应吗?
RosE情义铨涛°
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只有阳极才有可能参加电解池反应.阴极用的电极是非惰性的也不会参加反应
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不参加，只有非惰性电极作阳极才参与反应，而做阴极就相当于惰性电极一样不参与反应
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有没有一条结论是：电解池中,使用惰性电极,不会出现分子作为电极反应的反应物?例如：电解NaOH,阳极反应是写水失电子,还是氢氧根失电子呢?
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这个结论很对,分子不受电极吸引,不被电解,都是离子得失电子.电解NaOH,阳极反应是写水失电子,还是氢氧根失电子呢.都是对的,实质是氢氧根反应,但可以写水,都是对的.但是区别对待也好,最好保证电极式合并是总反应式.阳极:4OH-一4e- =2H2O+O2↑阴极：4H2O+4e- =4OH-十2H2↑
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银离子＞铁离子＞铜离子＞氢离子 对于其他的离子就可不用考虑，因为在电解池中若有比氢氧根离子，氢离子还弱的就不会反应。
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用惰性电极电解V&L&ASO4的水溶液，当阴极上有m&g金属析出（阴极上无气体产生）时，阳极上产生x&L气体（标准状况），同时溶液的pH由原来的6.5变为2.0（设电解前后溶液体积不变）.则A的相对原子质量的表示式为：（　　）①&&②&&③&④.A. ③④B. ②④C. ①④D. ①②
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惰性电极电解，在阳极上发生电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，则阳极析出的是氧气，产生x&L气体，则转移电子是mol=mol，根据电子都是守恒可知，在阴极上发生电极反应为：M2++2e-=M，根据电子守恒，M的相对原子质量是，④正确；根据pH的变化可知，溶液中生成的氢离子的物质的量是0.01Vmol，所以根据方程式2MSO4+2H2O2H2SO4+2M+O2↑可知，其相对原子质量是=，③正确，故选A．
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在阳极上发生电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，根据产生的氧气的量计算转移电子数，阴极上发生电极反应为：M2++2e-=M，根据电子守恒计算转移电子的量；根据pH的变化可知，溶液中生成的氢离子的物质的量是0.01Vmol，根据电解方程式计算相对原子质量．
本题考点：
电解原理．
考点点评：
本题考查学生电解池的工作原理以及电子守恒在计算中的应用，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大．
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