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写化学式怎样区分铁离子和亚铁离子?比如说：Fe(OH)2和Fe(OH)3,如果让写化学方程式,生成这两个中的一个,怎么知道生成的是Fe(OH)2或Fe(OH)3?注：我知道+2价是亚铁离子,+3价是铁离子,如果让写化学方程式,我就不知道生成的是什么.还有,能不能总结一下初中所有的沉淀有什么?一些溶液能吸收什么气体?请在6月19号之前告诉我!要不然就晚了.
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初中化学仅仅讲+2价是亚铁离子组成的浅绿色的氢氧化亚铁Fe(OH)2能吸收氧气变色形成絮状氢氧化铁Fe(OH)3沉淀,这是检验混合气体是否有氧气的一个很好的办法.这是化学变化,是氧化反应.（你自己配平）.初中化学常见物质沉淀化学反应方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子 希望有用,好好把这些记下来.
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比如说FeCl3就是氯化铁 铁离子就是 3 反之FeCl2就是氯化亚铁 铁离子就是 2
初中一般不会涉及溶液中的Fe2+和Fe3+的转换，只要看清之前反应物的化合价就可以了。注意Fe2+溶液浅绿色，Fe3+溶液黄色就好了。沉淀的话Fe(OH)2在空气中会被O2氧化为Fe(OH)3，只要是黄褐色的就是Fe(OH)3，注意颜色就好了，一般不会考这么深吧。气体基本都可以假设式先和水反应（程度小不要紧），能不能反应就看溶解后能不能和溶质反应了。...
要期末考试了吧，所有的沉淀物在你们化学教材最后一页有。总的来说，酸性溶液吸收碱性气体，碱性溶液吸收酸性气体，与水反应的气体也可被吸收。亚铁离子显浅绿色，沉淀物也是。+3价铁离子显浅黄色，沉淀物显红褐色
易般的酸只生成2价的，入HCI,但HON3生成3价的。碳酸钙，硫酸钙，氢氧化镁，氢氧化钙，氢氧化铝，Fe(OH)2和Fe(OH)3，
与一般的酸反应只生成+2fe，若反应当中有氧化性的物质+2fe就会被氧化成+3fe。。沉淀方面就要靠楼主自行记忆。。溶液能吸收气体说明溶液能和气体反应。，或者是气体溶解于溶液当中。。化学中记忆的东西是比较多的。。祝楼主期末考试顺利。。。
补充下Fe(OH)3是红褐色沉淀。
FEO/FECL2亚铁离子FE2O3/FECL3铁离子
化合反应1、 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 ...
扫描下载二维码X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F．已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1：1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等．请回答下列问题：（1）X元素的名称是____，它在周期表中的位置____．（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）____（3）写出F的电子式____（4）已知X单质、A、B、D均为固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应．请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式____，____；B中含有的化学键是____；（5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式____．
& 无机物的推断知识点 & “X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成...”习题详情
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X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F．已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1：1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等．请回答下列问题：（1）X元素的名称是&，它在周期表中的位置　&．（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）　&（3）写出F的电子式　&（4）已知X单质、A、B、D均为固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应．请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式　&，　&；B中含有的化学键是　&；（5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式　&．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2009-河北省衡水中学高一（下）期末化学试卷
分析与解答
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习题“X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F．已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1：1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的...”的分析与解答如下所示：
（1）B为淡黄色固体可推测为Na2O2，三种元素中有Na和O．C、E常温为液体，推测为H2O2和H2O，可知三种元素还包括H．A为XZ的离子化合物，可知A为NaH，X为Na，Y为O，Z为H．A为NaH，B为Na2O2，C为H2O2，D为Na2O，E为H2O，F为NaOH；（2）同周期从左到右半径逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大；（3）F的化学式：NaOH；（4）X为Na，B为Na2O2，E为H2O，B是过氧化钠，含有钠离子和过氧根离子；（5）C为H2O2，Y为O．（1）B为淡黄色固体可推测为Na2O2，三种元素中有Na和O．C、E常温为液体，推测为H2O2和H2O，可知三种元素还包括H．A为XZ的离子化合物，可知A为NaH，X为Na，Y为O，Z为H．则A为NaH，B为Na2O2，C为H2O2，D为Na2O，E为H2O，F为NaOH．故X元素的名称是：钠．它在周期表中的位置：第三周期第IA族．故答案为：钠；第三周期第IA族；（2）同周期从左到右半径逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大，X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）：Na＞O＞H，故答案为：Na＞O＞H；（3）F的化学式：NaOH．F的电子式：，故答案为：；（4）X为Na，B为Na2O2，E为H2O，X单质、B分别与E反应的化学方程式：2Na+2H2O=4NaOH+H2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，B是过氧化钠，含有钠离子和过氧根离子．故含离子键，过氧根离子内两个氧原子间是非极性键，故答案为：2Na+2H2O=4NaOH+H2↑；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；离子键和非极性键；（5）C为H2O2，Y为O，反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑，故答案为：2H2O22H2O+O2↑．
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X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F．已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1：1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学...
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经过分析，习题“X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F．已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1：1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的...”主要考察你对“无机物的推断”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问网上课堂。
无机物的推断
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与“X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F．已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1：1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的...”相似的题目：
（1）有人将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片上分别通入甲烷和氧气，形成一种燃料电池，在该电池反应中，甲烷发生类似于燃烧的反应，根据以上判断：①通甲烷的铂丝为原电池的&&&&极，发生的电极反应为&&&&．②该电池工作时（放电）反应的总化学方程式为&&&&．（2）X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质．在一定条件下发生如下反应：若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：①B的化学式为&&&&；②向苛性钠溶液中通入过量的A所发生反应的离子方程式为&&&&③将B与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为&&&&．&&&&
有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：（1）a和b混合气体变红棕色（2）c和d混合产生白烟&&（3）c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体（4）b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊a、b、c、d、e依次可能是&&&&O2、NO、HCl、NH3、CO2O2、NO、NH3、HCl、SO3NO、O2、NH3、HCl、SO2HCl、CO2、NH3、H2S、CH4
（单选题）某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：下列推断不合理的是&&&&往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3CO2可被循环使用直接蒸干滤液能得到纯净（NH4）2SO4
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1甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（　　）
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&a&b&c&A&Al&AlCl3&Al（OH）3&B&HNO3&NO&NO2&C&Si&SiO2&H2SiO3&D&CH2=CH2&CH3CH2OH&CH3CHO&
3有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验．（1）逐滴加入6moloL-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结（3）逐滴加入6moloL-1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物下列混合物中符合以上实验现象的是（　　）
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1（2009o北京）由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X&存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是（　　）
2A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素．A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲＜乙）．请回答下列问题：（1）甲的电子式为&&&&；写出乙的一种用途&&&&．（2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式&&&&．该种气球存在的隐患是&&&&．（3）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为&&&&．已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1moloL-1该盐溶液中浓度最大的离子为&&&&（写离子符号）．（4）写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目&&&&．（5）经检测，某固体粉末中仅含C和D两种元素组成的化合物，请设计实验方案探究该固体粉末的成分&&&&．
3各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板．请回答下列问题：（1）写出A的化学式&&&&，C的电子式&&&&．（2）比较Y与Z的原子半径大小：&&&&＞&&&&（填写元素符号）．（3）写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示）&&&&，举出该反应的一个应用实例&&&&．（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体．请写出该反应的化学方程式&&&&．（5）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称&&&&、&&&&、&&&&．
欢迎来到题库，查看习题“X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F．已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1：1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等．请回答下列问题：（1）X元素的名称是____，它在周期表中的位置____．（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）____（3）写出F的电子式____（4）已知X单质、A、B、D均为固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应．请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式____，____；B中含有的化学键是____；（5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F．已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1：1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等．请回答下列问题：（1）X元素的名称是____，它在周期表中的位置____．（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）____（3）写出F的电子式____（4）已知X单质、A、B、D均为固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应．请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式____，____；B中含有的化学键是____；（5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式____．”相似的习题。下载作业帮安装包
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Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl化学式中的四个物质是液体还是固体?
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只有baso4是固体,因为难溶于水,而且要打沉淀符号其余的一定是液体,如果固体的话,接触面积太小,反应太慢了
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Na2SO4液体BaCl2液体BaSO4固体NaCl液体
其中Na2SO4是液体,BaCl2是液体,BaSO4是固体,NaCl是液体。因为液体与液体反应接触面积很大，所以一般反应物是液体。
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