关于恒温、恒压条件下化学平衡移动的探讨--《高中数理化》2014年02期
关于恒温、恒压条件下化学平衡移动的探讨
【摘要】：正化学平衡理论是中学化学的重要理论之一,也是教学的重点和难点.恒温、恒压是化学实验和化工生产中常见的条件,该条件下平衡移动的正确判断对培养和提升学生的辩证观点和化学素养都有重要作用.1问题的提出以aA(g)+bB(g)?dD(g)+eE(g)为例(本文的反应均指该反应),在恒温、恒容下,对于已经处于平
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【关键词】：
【分类号】：G633.8【正文快照】：
化学平衡理论是中学化学的重要理论之一,也是教学的重点和难点.恒温、恒压是化学实验和化工生产中常见的条件,该条件下平衡移动的正确判断对培养和提升学生的辩证观点和化学素养都有重要作用.1问题的提出以aA(g)+bB(g)?dD(g)+eE(g)为例(本文的反应均指该反应),在恒温、恒容下
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【doc】恒温恒压下增加反应物量对化学平衡移动的辩析增加,对于,化学,恒温恒压,反应物,化学平衡,移动的,化学反应,平衡移动
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【doc】恒温恒压下增加反应物量对化学平衡移动的辩析
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3秒自动关闭窗口恒温恒压冲入反应物平衡如何移动恒压,3H2+N2=2NH3平衡后,冲入氨气怎么移；冲入氮气怎么移；恒温恒容CO+H2O=CO2+H2 冲入1molCO和1molH2O和冲入1mol水,1mol二氧化碳,1mol氢气怎么移
不管恒容还是恒压,只要加某一边的物质,平衡都要朝著减少它的方向移动.记住前提是加某一边的物质,即都加反应物或者都加生成物,就用上面那个规律判断.加入NH3,平衡左移.加入N2,平衡右移.加入CO+H2O,平衡右移.加入H2O+CO2+H2,因为右边增加的量多,所以左移.
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3秒自动关闭窗口恒温恒压下,充入氮气平衡是否移动?
提问：级别：三年级来自：湖南省岳阳市
回答数：4浏览数：
恒温恒压下,充入氮气平衡是否移动?
在一定温度下，体积可变的密闭容中，可逆反应N2 + 3H2==2NH3，已达到平衡状态。保持恒温恒压条件下向容器中充入氮气，平衡是否移动？平衡混合物中各气体的物质的量、物质的量浓度分别怎么变化？为什么？
&提问时间： 19:12:03
&如果有了满意的回答请及时采纳，不要辜负了回答者　
回答：级别：硕士研究生 20:29:27来自：贵州省贵阳市
因为恒温恒容时，再充入氦气！虽然总压强会增大~但是氮气的压强并没有改变~也就是说氮气的分子并没有受到压强的变化而密集（就是说浓度没有变化）所以这个反应的反应速率并没有改变
回答：级别：高级教员 08:06:17来自：山东省临沂市
在一定温度下，体积可变的密闭容中，可逆反应N2 + 3H2==2NH3，已达到平衡状态。保持恒温恒压条件下向容器中充入氮气，平衡是否移动？平衡混合物中各气体的物质的量、物质的量浓度分别怎么变化？为什么
【充入N2，必然向消耗N2的方向移动。】
【充入N2，其物质的量增加，浓度增加】
【平衡右移，H2的物质的量减少，难度降低】
【NH3的物质的量增加，但浓度降低】
回答：级别：幼儿园 12:39:31来自：陕西省咸阳市
充入氮气后反应物和生成物的浓度不发生变化,所以,已经平衡的反应不再移动
回答：级别：一年级 12:49:17来自：湖南省长沙市
我们看一个平衡移不移动的最本质的东西是它的浓度是否变化，我们充入氦气，假如浓度变化了，那我们的这个平衡就变化，如果浓度不变那我们的平衡就不变。因为我们看一个平衡变化的最根本的依据是它们的浓度，在任何一个反应中都是如此。
总回答数4，每页15条，当前第1页，共1页
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