.配制一定浓度的溶液时,俯视容量瓶的刻线,会导致溶液体积偏小;制备胶体,应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液;根据三种物质的水溶性以及溶液颜色判断;用瓷坩埚熔化等化合物易使坩埚炸裂;实验室配制氯化亚铁溶液时,应防止氯化亚铁水解和氧化;测定溶液的,不能事先湿润;向溶液中滴加溶液,先没有沉淀,当加入一定量时才有沉淀生成,向溶液中滴加溶液,先生成沉淀,然后溶解;体积和均相同的盐酸和醋酸,醋酸的物质的量较多;.根据化合价的变化判断氧化剂和还原剂以及计算转移的电子的数目.
解:.配制一定浓度的溶液时,俯视容量瓶的刻线,会导致溶液体积偏小,溶液浓度判断,故正确;制备胶体,应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液,而在沸腾的稀溶液中滴加饱和溶液,生成沉淀,故错误;蔗糖溶于水,溶液无色,硫酸铜溶于水,溶液蓝色,碳酸钙不溶于水,三者现象不同,可鉴别,故正确;用瓷坩埚熔化等化合物易使坩埚炸裂,应用铁坩埚加热,故错误;实验室配制氯化亚铁溶液时,应防止氯化亚铁水解和氧化,正确操作为将氯化亚铁先溶解在盐酸中,然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉,故正确;测定溶液的,不能事先湿润,防止引起误差,故错误;向溶液中滴加溶液,先没有沉淀,当加入一定量时才有沉淀生成,向溶液中滴加溶液,先生成沉淀,然后溶解,故正确;醋酸为弱电解质,体积和均相同的盐酸和醋酸,醋酸的物质的量较多则消耗的较多,故正确;故答案为:;.在反应中,元素化合价降低,则为氧化剂,元素化合价升高,被氧化,氧化产物为,故答案为:,盐酸中价的氯元素,;配平化学方程式为,其中生成和的元素为被氧化,被氧化的与未被氧化的的质量比为,故答案为:;由化合价的变化可知,生成,转移电子,则如果反应生成,则转移电子的数目为,故答案为:.
本题考查较为综合,涉及物质的分离,提出,鉴别,制备以及氧化还原反应等知识,为易错点,注意相关实验基本操作方法,学习中还要注重相关基础知识的积累.
1407@@3@@@@氧化还原反应的计算@@@@@@126@@Chemistry@@Senior@@$126@@2@@@@化学反应与能量@@@@@@21@@Chemistry@@Senior@@$21@@1@@@@化学反应原理@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1382@@3@@@@氧化还原反应@@@@@@126@@Chemistry@@Senior@@$126@@2@@@@化学反应与能量@@@@@@21@@Chemistry@@Senior@@$21@@1@@@@化学反应原理@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1652@@3@@@@物质的分离、提纯的基本方法选择与应用@@@@@@139@@Chemistry@@Senior@@$139@@2@@@@物质的分离、提纯和检验@@@@@@25@@Chemistry@@Senior@@$25@@1@@@@化学实验@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1672@@3@@@@物质的检验和鉴别的实验方案设计@@@@@@139@@Chemistry@@Senior@@$139@@2@@@@物质的分离、提纯和检验@@@@@@25@@Chemistry@@Senior@@$25@@1@@@@化学实验@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
@@21@@3##@@21@@3##@@25@@3##@@25@@3
第二大题，第1小题
求解答 学习搜索引擎 | \setcounter{fofo}{1}\Roman{fofo}.下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是___(填序号)\textcircled{1}配制一定浓度的溶液时,俯视容量瓶的刻线,会使配制的浓度偏高\textcircled{2}向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeC{{l}_{3}}饱和溶液,以制备Fe{{(OH)}_{3}}胶体\textcircled{3}仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖,硫酸铜,碳酸钙三种粉末\textcircled{4}用瓷坩埚熔化各种钠的化合物\textcircled{5}实验室配制氯化亚铁溶液时,将氯化亚铁先溶解在盐酸中,然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉\textcircled{6}测溶液大致的pH:用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照;\textcircled{7}向NaOH溶液中滴加A{{l}_{2}}{{(S{{O}_{4}})}_{3}}溶液和向A{{l}_{2}}{{(S{{O}_{4}})}_{3}}溶液中滴加NaOH溶液现象不同\textcircled{8}分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液,完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积前者少,后者多.\setcounter{fofo}{2}\Roman{fofo}.在{{K}_{2}}C{{r}_{2}}{{O}_{7}}+HCl--KCl+CrC{{l}_{3}}+C{{l}_{2}}↑+{{H}_{2}}O反应中.(1)氧化剂是___,___元素被氧化,氧化产物是___.(2)在参加反应的盐酸中,被氧化的HCl与未被氧化的HCl的质量比为___.(3)如果反应生成0.1molC{{l}_{2}},则转移电子的数目为___.尿素的相对分子质量 【范文十篇】
尿素的相对分子质量
范文一：尿素-SDS-PAGE测定小分子多肽相对分子质量方法的建立
王丽荣，程福亮，陈雷，谷巍
（山东宝来利来生物工程股份有限公司， 山东 泰安 271000）
摘要：目的 建立一种简易快速测定小分子多肽相对分子质量的SDS-PAGE电泳方法。方法通过改进分离胶交联度为6%，丙烯酰胺总浓度为15%，并加入6%的尿素，对所测得的多肽相对分子质量进行线性回归分析。结果 得到的标准曲线线性相关系数r2达到0.9938，测得条带的相对分子质量分别为9.2129KD。结论 本研究建立的方法操作简单、耗时短，且小分子多肽成像清晰，是一种具有很高实用价值的测定方法。
关键字：SDS-PAGE；小分子多肽；尿素；相对分子质量；转移因子口服液
Development of Urea-SDS-PAGE Method for the relative
molecular mass of small molecular peptide
WANG LI-Rong
CHENG Fu-Liang
(Shandong BaoLai-LeeLai bioengineering Co. Ltd, Tai an, Shandong, 271000)
Abstract: Objective In order to establish a simple and rapid measuring method SDS-PAGE of the relative molecular mass of small molecular peptide. Method by improving the separation gel, the crosslinking degree was 6%, total acrylamide concentration was 15%, and 6% of urea was added, the relative molecular mass peptides was obtained by linear regression analysis. Results the linear correlation coefficient of the standard curve is 0.9938, and the relative molecular mass of the target protein bands was measured to be 9.2129 KD. Conclusions this study established the method of simple operation, short time consuming, and clear imaging, so, as a kind of measuring method of the relative molecular mass peptides of small molecular peptide, it has a high practical value.
Key words: SDS-PAGE; sma rel urea
蛋白质的生化分析和基因表达产物的分离纯化中，难免会需要分离某种或某些小分子蛋白质成分。近年来，用电泳法测定分子量在几千道尔顿小分子多肽分子量的研究报道较少。SDS-聚丙烯酰胺凝胶电泳(SDS-PAGE)方法用作蛋白质大分子量测定的技术最早由Shapiro等人于20世纪60年代建立[1,2]，之后Weber等人进行了改进，显示出了该方法在分离鉴定和纯化蛋白质方面的优越性[3]。20世纪80年代初，Schabgger等[4]应用脲分离蛋白质复合体亚单位的11种蛋白质，进行了系统地研究和摸索，能够分离较大相对分子质量范围内的蛋白质。随着生物技术的飞速发展和基因工程药物的大量涌现，具有高生物活性的小分子多肽的分离、纯化和鉴定已显得尤为突出，而小分子多肽分子量的测定，目前多采用Tricine-SDS-PAGE系统[5,6,7]，但系统中的Tricine价格昂贵，电泳时间较长，且由于小分子多肽相对分子质量小，易受电泳缓冲系统、凝胶浓度、电泳时间、染色和脱色等的影响，极易引起条带扩散、不易着色，使分辨率降低，因而直接影响多肽分子量的测定。现有多肽分子量的三层胶电泳测定方法操作复杂，且结果也不理想。报道也有张晓楠等[8]采用尿素SDS-PAGE法快速测定了Mr为的多肽，郭燕捷等[9]和石继红等[10]也分别对小分子肽类进行了测定。Kyte等[11]发现由25～250个残基组成的多肽可用含有8mol/ L尿素和0.1%SDS的20%PAGE来分离。
转移因子(TF)属于淋巴因子，可特异或非特异性地调节机体免疫状态、增强其细胞免疫
[作者简介]王丽荣(1985-）,女,汉，硕士研究生，山东莱阳人，主要研究方向：禽病学、中药发酵。
和骨髓造血功能，已在临床应用多年，在原发性免疫缺陷病或慢性病毒感染疾病中作为免疫治疗药物作用，目前已得到肯定，特别是对病毒性上呼吸道感染治疗取得良好效果[12]。主要成份为小分子多肽和核苷酸，为免疫调节剂。
本研究根据小分子多肽条带分辨率高、操作简便、分析时间少、低成本等原则，旨在改进低分子量蛋白——转移因子的尿素-SDS-PAGE方法，并为小分子多肽相对分子质量的测定提供有效方法。
1 材料与方法
1.1 实验材料
垂直电泳仪及其配件、Power PAC200稳压稳流电源，Bio-Rad公司；GDS28000凝胶图像处理系统，英国UVP公司。低分子量蛋白Marker购于北京天恩泽基因科技有限公司；小分子多肽样品由山东宝来利来生物工程股份有限公司研究院保存。
1.2试剂及配制
（1）30%丙烯酰胺：称取29g丙烯酰胺和1g N, N'-亚甲双丙烯酰胺溶于80ml超纯水中，然
后定容至100ml。0.45um滤膜过滤后，测PH值。
（2）10%SDS：称取10gSDS 溶于80ml超纯水中，然后定容至100ml。
（3）1.5M Tris-CL：称取18.171g Tris-Base 溶于80ml超纯水中，用浓盐酸调整PH值至8.8，
然后定容至100ml。
（4）0.5M Tris-CL：称取6.057g Tris-Base 溶于80ml超纯水中，用浓盐酸调整PH值至6.8，
然后定容至100ml。
（5）10% APS： 称取2.282g过硫酸铵溶于8ml超纯水中，定容至10ml。
（6）Running Buffer：称取3.03克 Tris-Base，18.8g Glycine，5克SDS溶解定容至1000ml。
（7）1×SDS上样缓冲液： 0.05M Tris-HCL，100mM β-巯基乙醇，2% (m/V)SDS，0.1%(m/V)
溴酚蓝，10%(V/V)甘油
（8）染色液：0.1% (m/V)考马斯亮蓝R-250，25%(V/V)甘油，10%(V/V)冰醋酸
（9）脱色液：10%(V/V)醋酸，5%(V/V)乙醇 量取100ml醋酸、50ml乙醇溶于800ml超纯
水中，定容至1000ml。
1.3 实验方法
1.3.1 实验准备及样品处理：用自来水清洗烧杯、电泳仪及其配件，然后四蒸水冲洗干净，晾干备用，玻璃板先用自来水清洗，擦干，酒精棉球擦干，自然晾干备用。
1.3.2 配胶：如表一所示，制15％分离胶。制备方法如下：
在烧杯中依次加入2.3ml超纯水、30%丙烯酰胺5ml、1.5M Tris-CL 2.5ml、10%SDS 0.1ml、10% APS 0.1ml，最后添加TEMED0.004ml。加入TEMED混合均匀后，立即用吸管加入胶板中(倒胶时，以梳子齿端为参照，预留1cm浓缩胶空间)。然后，胶上加满蒸馏水封闭，以防蒸发。分离胶室温30min左右即可完全凝固。5%浓缩胶：烧杯中依次加入合适量的超纯水2.1ml、30%丙烯酰胺0.5ml、0.5M Tris-CL0.38ml、10%SDS0.03ml、10% APS0.03ml，先将分离胶上的超纯水倒掉，并用滤纸小心吸干残留水分，此时再将TEMED0.003ml加入烧杯中，混合均匀立即用移液枪滴加到分离胶上，插入合适的梳子。积层胶20min左右可完全凝固。
表1：尿素-SDS-PAGE法制胶配方
超纯水(ml)
30％丙烯酰胺(ml)
1.5M Tris-CL(ml）
0.5M Tris-CL(ml)
10%SDS(ml)
10%APS(4℃)(ml)
TEMED(4℃) (ml)
尿素(g) 分离胶 15％ 2.3 5.0 2.5 --- 0.1 0.1 0.004 3.6 浓缩胶 5％ 2.1 0.5 --- 0.38 0.03 0.03 0.003 ---
1.3.3 加样：小心拔掉梳子，组装好电泳仪。然后倒入1×Running Buffer。将蛋白Marker和处理好的样品按顺序加入胶孔，并做好记录。
1.3.4跑胶：加样完毕即可跑胶，可固定电压进行跑胶。Bio-Rad电泳仪可固定在200V， 君意电泳仪固定在150V，当染带刚刚跑出胶板时，跑胶完成。
1.3.5卸胶：小心拆卸胶板，用分离器小心将两层玻璃板分离，切去积层胶。
1.3.6染色：将分离胶放于染色盒中，倒入20ml染色液，然后一起放在摇床上，慢慢摇动。染色20min即可。
1.3.7脱色：将分离胶取出，放于脱色盒，倒入30ml脱色液，然后放在摇床上慢慢摇动过夜，或随时观察，直至分离胶除有蛋白的地方为蓝色其余部分变为无色即可。
1.3.8 小分子多肽样品中蛋白迁移率的测定及其分子量的计算
用倍率计读出照片上各样品色带中心与溴酚蓝前沿的距离，按标记变化比率换算出实际尺寸进行计算。电泳迁移率为Rf，即样品迁移距离与溴酚蓝迁移距离的比值。以标准组多肽的迁移率为横坐标，以其对应的分子量对数为纵坐标作图，经线性回归计算，得到标准曲线。然后根据未知样品的迁移率在曲线上查出其对应的分子量。
2 结果与分析
2.1 小分子多肽样品的尿素-SDS-PAGE结果
小分子多肽的尿素-SDS-PAGE蛋白电泳结果 1:阴性对照；2：小分子蛋白样品结果；M：低分子量蛋白Marker
由图可知，小分子蛋白样品中蛋白浓度较高，SDS-PAGE电泳结果显示，蛋白大小处于14.4KD以下，样品纯度较高，无其他蛋白杂带，阴性对照无特定条带。
2.2 不同稀释浓度小分子多肽样品的尿素-SDS-PAGE结果
图2：小分子多肽样品不同稀释浓度的尿素-SDS-PAGE结果 A1、A2、A3、A4和A5分别为依次为小分子多肽样品10倍稀释加样量电泳结果；M：低分子量蛋白Marker
通过10倍稀释小分子多肽样品，进行尿素-SDS-PAGE电泳，图2显示获得了较好的结果，从A1到A5，小分子蛋白样品浓度逐渐降低，呈现较好的规律变化。
2.3 尿素-SDS-PAGE中蛋白条带迁移率及分子量标准曲线的绘制
表1 尿素-SDS-PAGE中蛋白条带迁移率的测定
Y 97.4KD 0 2 66.2KD 4 1..0KD 8.1 1.60206 数值 31.0KD 11 1..1KD 14 1.380211
14.4KD 20 1.146128
注：A为标准品各条带对应的分子量；Rf为标准品各条带的迁移率测定值；Y为迁移率的对数值
图3 标准曲线的建立
由表1中的数据绘制完成可进行测定小分子蛋白分子量的标准曲线，如图3所示，其中相
关系数R2＞0.99，表明建立的标准曲线可以用来测定小分子多肽的分子量。
2.4 小分子多肽样品中蛋白迁移率的测定及其分子量的计算
测定尿素-SDS-PAGE电泳中小分子多肽样品的迁移率为23.5，将此数值带入到分子量测定标准曲线方程中，计算得到待测小分子多肽样品的分子量为9.KD。
随着生物活性多肽物质的发现和多肽类药物的研制，小分子多肽电泳变得越来越重要，已成为生物活性物质纯化分析过程中不可缺少、经常使用的快速鉴定方法。凝胶电泳以其操作简单、分辨率高等优点而广泛应用于蛋白质Mr的测定。蛋白质Mr的测定通常采用非连续的SDS-PAGE缓冲系统，缓冲液采用Tris-HCl；而多肽Mr的测定，采用Tris-Tricine缓冲液，可使小Mr多肽在浓缩胶中有效地浓缩，从而提高分辨率。SDS-PAGE的有效分离范围取决于聚丙烯酰胺的浓度和交联度，其孔径随着双丙烯酰胺：丙烯酰胺比率的增加而减小，M r低于10000的小分子肽，即使用较高浓度的聚丙烯酰胺凝胶的SDS-PAGE也不能完全分离。本研究建立的双层胶尿素-SDS-PAGE测定小分子多肽Mr的方法有以下优点：(1) 操作简便。将常规的3层胶改为2层胶(分离胶和浓缩胶)；浓缩胶与分离胶采用了同一缓冲体系，简化了操作步骤，减少了由于凝胶制备而引起的诸多影响电泳的因素；(2)分辨率高。将3层胶改为2层胶后，分离胶的有效长度增加，可使单位凝胶长度下容纳的电泳条带数增加，从而使分辨率提高；(3)成本低。替代了昂贵的Tris-Tricine缓冲系统，电极缓冲液可以重复利用；(4)电泳时间短。由原来5～6 h 缩短为2.5h ，达到了快速检测目的。我们用含6 mo l·L – 1尿素的SDS-PAGE方法，不需银染而直接用考马斯亮蓝R2250 染色1.5～2 h，即可把标准品中的条带显示清楚，且简单方便，实验范围内多肽M r的对数与迁移率呈良好的线性关系, 相关系数r2达到0.9938。该方法的建立为小分子多肽分子量的估算提供了一种较好方法。 参考文献
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separation of proteins in the range from 1 to 100kDa[J].Anal Biochem,-379.
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范文二：可能用到的元素的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；Na 23；Al 27；Cl 35.5；S 32
第I 卷（选择题
一、选择题（本大题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有1个选项符合题意）
1．金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于
A．金属的活泼性强弱
B．金属的熔沸点高低
C．金属在地壳中的含量多少
D．金属的导电性强弱
2．下列关于合金的说法不正确的是
A．硬铝比纯铝的硬度低
B．合金中可以含有非金属元素
C．青铜是一种铜锡合金
D．高碳钢的熔点比纯铁低
3．下列有关硅元素的叙述中，正确的是
A．硅可用于制备光导纤维
C．不溶于水，也不溶于任何酸 是良好的半导体材料
D．在地壳中硅元素主要以含氧化合物形式存在
4．下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是
B．氢氧化钠溶液
5．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是
D．Na2CO3·10H2O
6．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是
A．无水硫酸铜
B．硫酸亚铁
D． 生石灰
7．将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2的固体混合物和盐酸盛于同一容器中，充分反应后有固体剩余，若再滴入几滴稀盐酸会有气泡出现，则原混合物反应后存在于容器中的物质有
A．Cu、FeCl3、HCl
B．FeCl2、FeCl3、HCl
C．Cu、CuCl2、Fe
D．Cu、FeCl2、Fe
8．下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A．Na2O2能与水和二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源
B．铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料
C．明矾能在天然水中生成Al(OH)3 胶体，可用作净水剂
D．Na、Ba等金属化合物焰色反应呈现各种艳丽色彩，可制成节日烟花
9．有甲、乙两个完全相同的密闭装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸（如下图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中， 下列叙述正确的是
A．甲装置的气球膨胀得快
B．若最终两气球体积不同，则一定有c（HCl）≤1 mol/L
C．若最终两气球体积相同，则一定有
c（HCl）≥2 mol/L
＋－D．最终两溶液中Na、Cl的物质的量相同
－10．向100 mL 0.5 mol· L1AlCl3溶液中加入金属钠，完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2
的澄清溶液，则加入金属钠的质量是
11．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：
＋＋－－A．强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42
－－B．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3、NO3
－＋－－C．含有1.0mol·L1 H +的溶液中：Fe 2+、K、Cl、NO3
＋＋－－D．滴加石蕊试液显红色的溶液：：K、Mg2、Cl、NO3
12．下列离子方程式书写正确的是
A．FeCl2溶液中滴入氯水：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑
C．Ba（OH）2溶液与稀硫酸的反应：OH-+H+====H2O
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-====+2H2O
13．X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是
A．X、Y、Z中至少有一种是金属单质
B．X、Y、Z一定都是非金属单质
C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质
D．如果X是金属，则Y可能是非金属；如果X是非金属，则Y也可能是金属
14．在盛有碘水的试管中，加入适量CCl4后充分振荡，静置片刻后
A．整个溶液变紫色
B．整个溶液变为棕黄色
C．上层为无色，下层为紫红色
D．下层无色，上层紫红色
15．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是
A．常温常压下，18g H2O所含质子数为10NA
B．常温常压下，11.2L氧气含原子数为NA
C．2.3g金属钠变为钠离子得到0.1NA电子
D．常温常压下，NA个氢分子的质量为2g
16.下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是
A、铁和稀硫酸反应
B、碳和氧化铁高温反应
D、氢氧化亚铁与盐酸反应
17. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、五种溶液, 该试剂是（
18．关于同温同压下等体积CO2和CO的叙述：①质量相等
②密度相等 ③所含分子数相等 ④所含碳原子数相等。 其中正确的是
A．①②③④
19．下列化学变化中需加入氧化剂才能实现的是
A．Fe→FeCl2
B．SO3→H2SO4
C．CO2→CO
D．KMnO4→MnCl2
20．下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是
A．苛性钠溶液
－21．用10 mL的0.1 mol·L1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶
液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A．1：3：3
B．1：2：3
C．3：2：2
D．3：1：1
22．下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是
A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 [K2SO4 ]
B．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3 [Cu粉]
C．CO2中混有CO [炽热的炭]
D．CO2中混有HCl气体 [NaOH溶液]
23．下列各步变化：A[HCl]→B[Cl2]→C[Ca(ClO)2]→D[HClO]→E[CO2]，其中不能直接实现的是
24.下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（
A、Ba(OH)2
25.下列离子方程式中书写正确的是（
A、FeCl2溶液中通入Cl2
Cl2 === Fe3+
B、Al2O3与NaOH溶液反应
+ 2OH- ===2[ Al（OH）4]-
C、FeCl3溶液与铜
Cu === Fe2+
D、用醋酸除水垢
CaCO3 ===2CH3COO-
+ H2O + CO2
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
二、填空题(本题包括3小题，共22分。)
26．（6分）A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：
（1）写出F和H反应的化学方程式：
（2）写出下列反应的离子方程式：①B+水
②D溶液+足量氢氧化钡溶液。
27．（8分）已知下列物质的相互转化关系。试回答有关问题：
（1）上述转化关系中属于复分解反应的是
（填有关序号）；（2）写出由E转变成F的化学方程式
；（3）写出检验B溶液中阳离子的实验操作
（4）写出G溶液与KI溶液反应的离子反应方程式
28．（8分）铝土矿的主要成分是土矿中提取铝可采用如下工艺流程：
，含有杂质、、。工业上从铝
请回答下列问题：（1）高温下B与焦炭反应的化学方程式为___________
（2）沉淀C的成分是_____
_______，溶液D中存在较多的阴离子是______________；
（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为________________________________________；
（4）F溶于烧碱溶液反应的离子方程式为__________________________________________
三、实验题(本题包括2小题，共18分。)
29．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： 请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是
（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）
(2)步骤③的实验操作名称是步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是
(3)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是
(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：
30．（10分）某同学欲探究
酸性溶液、与水的反应，可供使用的试剂有：、蒸馏水、。该同学取一定量
样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液
X和一定量氧气，该同学推测反应中可能生成了，并进行实验探究。（1）试设计
氧化氢实验证明溶液X中含过
（2）通过上述实验证明溶液中确实存在，取少量X溶液于试管中，滴加几滴酚酞试
溶液，液，实验现象为______
。（3）取少量X溶液于试管中，滴加
立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为______________
（4）已知溶液X
程式：______溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方+____－____
+____+____。
四、计算(本大题包括1小题，共10分。)
31．取100 mLNa2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再加过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到
4.66g，并有气体放出。计算（要写出计算步骤）：
⑴原混合液Na2SO4的物质的量浓度。⑵产生的气体在标准状况下的体积。
范文三：1.0790
I
AI学元化周期素表
6锂.914 B4e
8.198109Ne
.899821 Mg
2铝.692184 i
2
.88501 5P
3.90714 S
6
氯5.45331 Ar
39钾.9802 0C
a
钙04.802 1c
4.95422 Ti
6
钛4.972 V3
5
09.14524 C
r铬
5.19962 5Mn
459.832 Fe6
铁
5.8427 5C
o钴
85933.28 Ni
5
8.6992Cu
3.5634 Z0
n锌
6.72923 Ge
7
2593. As
7
49.2613 Se
4
溴7.99430 6r
K
88.
06490 Z
r
9锆.21412 bN
铌
6042 4M
o钼
5.943 T4
c锝
101.0745 R
h
10铑.290466Pd
01.6247 4g
A
1银0.87648 8dC
镉
11.41294 I
141.2850S n
1锑2.175 2Te
271.53 6
I碘
216.9505 4X
365 C5s
铯
1
32.90556 aB
137.
3375-17
180.钽97474 W
183.8钨57 eR
18
6.0276 Os
7锇
901.277 rI
2.279 Pt
8铂
951087. Au9
96.16978 Hg0
汞
2
4038.2 P
20
898.84Po
(201)86 n
R
锕104 系Rf
炉2(6)115 Db
0
(2?2)160 6Sg
?
266)(10 Bh7
(
26)4180Hs
(28)161 Ds0
271()11 Rg1
-------------------------------------------------------------------------------
1
4.9160 N0d
44.61 2m
P钷
14
67 S2
m钐
.43 6Eu
铕
.1964 6G
d钆
15.8396 6yD
镝
62.5617H o
钬
14.93686Er
1
68.94370Yb
73.0117 uL
锕系98 Ac
锕
(272)0 Th9
钍
230.93 1a
P镤
32.82039 pN
23.7494 P0u
钚
2(4)96 Cm
3锔
7)479B k
锫
(25锎1)9 E9s
(
245)010 Fm
25()7011M d
钔
528)021 N
o
锘2(95)013L r
可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；Na 23；Al 27；Cl 35.5；S 32
一、选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意） 1、在下列物质分类中，前者包含后者的是（
A. 氧化物、化合物
B. 化合物、电解质 C. 溶液、胶体
D. 溶液、分散系
2、光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（
）。 A. CaCO3
3、空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（
）。 A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B. 实施绿化工程，防治扬尘污染
C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D. 加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量
4、下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级（1～100 nm）的是（
）。 A. Fe(OH)3胶体
B. Fe(OH)3沉淀
C. FeCl3溶液
D. 碘水与CCl4溶液振荡后的混合液 5、下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是（
B. 新制氯水
C. CaCl2溶液
6、以下实验装置一般不用于分离物质的是（
7、区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是（
A. 通入澄清石灰水
B. 用湿润的蓝色石蕊试纸 C. 用品红溶液
D. 根据有无毒性
8、下列反应中，水只作还原剂的是（
A. CaO+H2O===Ca(OH)2
B. C+H2O===CO+H2
C. 2F2+2H2O===4HF+O2
D. 3NO2+H2O===2HNO3+NO 9、在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（
A. 稀硫酸与锌粒反应
B. 浓硫酸与铜片反应 C. 二氧化硫与氧气反应
D. 三氧化硫与水的反应 10、下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（
A. ①②③④
D. ①②④ 11、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于4区的是（
A. Cl2+2KBr===Br2+2KCl
B. 2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2 C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
D. 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
12、检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是（
A. 用干燥的蓝色石蕊试纸
B. 用干燥的有色布条 C. 将气体通入硝酸银溶液
D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸
13、下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）。
B. K、AlO2、H、Cl C. Fe3+
D. Al、H、NO3、SO4
14、下列离子方程式正确的是（ ）。
A. 铁与稀硫酸反应
B. 氢氧化铝与足量盐酸反应
Al(OH)3+3+3H+===Al+3H2O C. 钠和冷水反应
2O===Na+H2↑+OH D. 铜片与稀硝酸反应
2+3+4H===Cu+NO↑+2H2O
15、下列溶液中c(Cl—)与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl—)相等的是（ ）。
A. 150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液
B. 75 mL 2 mol·L-1
NH4Cl溶液 C. 150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液
D. 75 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液 二、填空题（本题包括2小题，共14分）
16、(8分)下列各反应中，通入的气体反应物各起什么作用？请选择下列序号填空：
A. 只做氧化剂
B. 只做还原剂
C. 既做氧化剂又做还原剂
D. 既不做氧化剂又不做还原剂 （1）氯气通入水中：Cl2+H2O===HCl+HClO______________________ （2）二氧化氮通入水中：3NO2+H2O===2HNO3+NO__________________
（3）二氧化碳气体通入氢氧化钾溶液中：CO2+2KOH===K2CO3+H2O____________ （4）二氧化硫气体通入氢硫酸中：SO2+2H2S===3S +2H2O_____________________
17、（6分）铝是生活中非常常见的一种金属，运用所学知识回答：
（1）金属铝是活泼的金属，可在生活中应用很广泛，原因是
（2）铝盐或铁盐能用于净水，是因为铝盐或铁盐在水溶液中形成了
（3）在一个瘪了的铝制易拉罐加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢复
原，原因是（用化学方程式表示）
三、推断题（本题包括2小题，共12分）
18、(12分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A_____________；H ______________； G___________；乙____________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①___________________________________________________________；反应②___________________________________________________________。 五、实验简答题（本题包括1小题，共14分）
19、（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了
如下的实验装置。
（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：
________________________________________________________；
（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_______________________；
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：_________________________，D：________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B：_________________________，D：________________________。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________________________。
B、C、D、A、B
C、C、C、B、A 11—15 A、D、D、B、D。
16、（1）C；（2）C；（3）D；（4）A 。
17、（1）铝表面容易生成一层致密的氧化物保护膜，对内部的金属起到了保护作用
（3）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
18、（1）Na；Fe(OH)3；FeCl3；Cl2 。
（2）Fe+2HCl===FeCl2+H2 ↑ ；2NaOH+2Al+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
。 19、（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来； （2）3×6.02×1023；
（3）①品红褪色；
品红褪色。 ②褪色的品红又恢复成红色；无明显现象。 （4）Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4 。
一、选择题（每小题4分，共60分）
反应①___________________________________________________________； 反应②___________________________________________________________。
五、实验简答题（14分）
（1）你认为原因可能是：
________________________________________________________； 二、填空题（本题包括2小题，共14分） 16、（8分）
（1）______
（2）______
（3）______
（4）_____ 三、推断题（本题包括2小题，共12分） 18、(12分)
（1）A_____________；H ______________； G___________；乙____________。 （2）写出下列反应的化学方程式：
2）转移的电子总数为_______________________；
3）① B：_________________________，D：________________________。
② B：_________________________，D：________________________。 4）请你分析该现象的原因（用化学方程式表示） _____________________________________。
范文五：急求所有元素的相对原子质量
原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量
1 氢 H 1.007 94（7）
2 氦 He 4.002 602（2）
3 锂 Li 6.941（2）
4 铍 Be 9.012 182（3）
5 硼 B 10.811（7）
6 碳 C 12.017（8）
7 氮 N 14.006 7（2）
8 氧 O 15.999 4（3）
9 氟 F 18.998 403 2（5）
10 氖 Ne 20.179 7（6）
11 钠 Na 22.989 769 28（2）
12 镁 Mg 24.305 0（6）
13 铝 Al 26.981 538 6（8）
14 硅 Si 28.085 5（3）
15 磷 P 30.973 762（2）
16 硫 S 32.065（5）
17 氯 Cl 35.453（2）
18 氩 Ar 39.948（1）
19 钾 K 39.098 3（1）
20 钙 Ca 40.078（4）
21 钪 Sc 44.955 912（6）
22 钛 Ti 47.867（1）
23 钒 V 50.941 5（1）
24 铬 Cr 51.996 1（6）
25 锰 Mn 54.938 045（5）
26 铁 Fe 55.845（2）
27 钴 Co 58.933 195（5）
28 镍 Ni 58.693 4（2）
29 铜 Cu 63.546（3）
30 锌 Zn 65.409（4）
31 镓 Ga 69.723（1）
32 锗 Ge 72.64（1）
33 砷 As 74.921 60（2）
34 硒 Se 78.96（3）
35 溴 Br 79.904（1）
36 氪 Kr 83.798（2）
37 铷 Rb 85.467 8（3）
38 锶 Sr 87.62（1）
39 钇 Y 88.905 85（2）
40 锆 Zr 91.224（2)
42 钼 Mo 95.94（2）
43 锝 Tc [97.9072]
44 钌 Ru 101.07（2）
45 铑 Rh 102.905 50（2）
46 钯 Pd 106.42（1）
47 银 Ag 107.868 2（2）
48 镉 Cd 112.411（8）
49 铟 In 114.818（3）
50 锡 Sn 118.710（7）
51 锑 Sb 121.760（1）
52 碲 Te 127.60（3）
53 碘 I 126.904 47（3）
54 氙 Xe 131.293（6）
55 铯 Cs 132.905 451 9（2）
56 钡 Ba 137.327（7）
——（57-71La-Lu 镧系）——
原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量
57 镧 La 138.905 47（7）
58 铈 Ce 140.116（1）
59 镨 Pr 140.907 65（2）
60 钕 Nd 144.242（3）
61 钷 Pm [145]
62 钐 Sm 150.36（2）
63 铕 Eu 151.964（1）
64 钆 Gd 157.25（3）
65 铽 Tb 158.925 35（2）
66 镝 Dy 162.500（1）
67 钬 Ho 164.930 32（2）
68 铒 Er 167.259（3）
69 铥 Tm 168.934 21（2）
70 镱 Yb 173.04（3）
71 镥 Lu 174.967（1）
Hf-Re）——
原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量
72 铪 Hf 178.49（2）
73 钽 Ta 180.947 88（2）
74 钨 W 183.84（1）
75 铼 Re 186.207（1）
76 锇 Os 190.23（3）
77 铱 Ir 192.217（3）
78 铂 Pt 195.084（9）
80 汞 Hg 200.59（2）
81 铊 Tl 204.383 3（2）
82 铅 Pb 207.2（1）
83 铋 Bi 208.980 40（1）
84 钋 Po [208.982 4]
85 砹 At [209.987 1]
86 氡 Rn [222.017 6]
87 钫 Fr [223]
88 镭 Re [226]
——（89-103 Ac-Lr 锕系）——
原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量
89 锕 Ac [227]
90 钍 Th 232.038 06（2）
91 镤 Pa 231.035 88（2）
92 铀 U 238.028 91（3）
93 镎 Np [237]
94 钚 Pu [244]
95 镅 Am [243]
96 锔 Cm [247]
97 锫 Bk [247]
98 锎 Cf [251]
99 锿 Es [252]
100 镄 Fm [257]
101 钔 Md [258]
102 锘 No [259]
103 铹 Lr [262]
-----原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量
104 钅卢 Rf [261]
105 钅杜 Db [262]
106 钅喜 Sg [266]
107 钅波 Bh [264]
108 钅黑 Hs [277]
109 钅麦 Mt [268]
110 钅达 Ds [271]
111 錀 Rg [272]
范文六：元素的相对原子质量
原子的相对原子质量
将原子的真实质量与12C 原子质量的 1/12相比所得的数值。
例：已知一个Fe原子的质量是9.30×10-26kg，一个12C原子的质量是
1.993×10-23g，则该Fe原子的相对原子质量为________。
元素的相对原子质量
按元素的各种天然同位素原子的丰度计算出的相对原子质量的平均值。 丰度：各种同位素在天然状态下所占的原子百分率。（丰度依然） 例1：
相对原子量 丰度
（1）计算氧元素的相对原子质量
（2）计算氧元素的近似相对原子质量（根据同位素的质量数求算） 例2：某文献记载的数据有：
75.77% 36.966
24.23% 3517ClCl35
24.23% Cl37
回答下列各数的含义：
（1）34.969 （2）35.453
（3）35 （4）35.485
（5）24.23%
范文七：元素质量比以及相对分子质量（八下2-3）
一.小方法大用处
1.相对分子质量的求法：
1、写出正确的化学式
2、查出各元素的相对原子质量
3、相对分子质量=各原子的相对原子质量总和
For example: 求二氧化碳、硫酸的相对分子质量
2.元素质量分数和质量比的确定
小方法总结：化合物中各元素的质量比：设化学式为Ａx Ｂy
mＡ：mＢ＝（Ａ原子个数(x)×Ａ的相对原子质量） ：（Ｂ原子个数(y)×Ｂ的相对原
几种小题型：
（1）根据化学式计算组成物质的各元素的质量比
For example：求水中氢元素和氧元素的质量比
（2）根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。
For example：计算水中氢元素的质量分数。
二．小试牛刀
1.求出下列相对分子质量：
CH4_____ H2O_____ Ca(OH)2_____
CO(NH2)2_____ (NH4)2SO4______
3H2O_____ 4CO2_____ 5Mg(OH)2_____
（已知：C—12
2.（1）计算二氧化碳中各元素的质量比。
（2）计算硫酸（H2SO4）中各元素的质量比。
（3）计算碳酸氢铵（NH4HCO3）中各元素的质量比。
3.（1）求二氧化碳中碳元素、氧元素的质量分数。
（2）计算碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素的质量分数。
（3）计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。
4. n H2O和m H3PO4中氧元素的质量比是
5.某碳氢化合物中，碳元素与氢元素的质量比为3:1，则其化学式中碳原子与氢原子的个数比是_________,此化学式是________。(C-12
三．大展身手
已知硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4，
求：（1）硫酸铵的相对分子质量。
（2）硫酸铵中氢元素的质量分数
（3）66克硫酸铵中含氮元素的质量
（4）多少克硫酸铵中含氮元素质量为28克。
范文八：1、相对分子质量（Mr）= 化学式中各原子的相对原子质量的总和
如 H2SO4的相对原子质量=1 ×2 + 32 ×1 + 16×4= 98
计算下列物质的相对分子质量:
② Cu(OH)2
③CuSO4·5H2O ④NH4NO3 ⑤2CO2
⑥Fe2(SO4)3
⑦Cu2(OH)2CO3
2、计算物质组成元素的质量比 = 各种元素的相对原子质量总和之比：
如H2O中H的质量：O的质量=1×2
：16×1=1:8
计算下列物质中各元素的质量比:
② CO(NH2)2
⑤(NH4)2CO3
3、计算物质中各元素的原子个数比：
③CO(NH2)2
⑥(NH4)2CO3
4、计算物质中某元素的质量分数：
如NH4NO3中N% =
14×2 + 1×4 + 16×3
（1）、计算化肥硝酸铵NH4NO3中氮元素的质量分数？
（2）、计算化肥尿素CO(NH2)2中氮元素的质量分数；
（3）、计算80g硝酸铵NH4NO3中，所含氮元素的质量为多少克？
注：（元素质量=化合物质量×该元素在化合物中的质量分数）
（4）、多少克水中含有3克氢元素？
注：（化合物质量=元素质量/该元素在化合物中的质量分数）
（5）、多少克的碳酸铵与80克的硝酸铵所含氮元素的质量相等?
例1：电解4.5g水可生成多少克氢气？这些氢气标况下体积为多少升？（标况下，氢气的密度是0.09g/L）
例2：一定质量的Zn和足量的稀硫酸恰好完全反应，生产氢气2.24L(标况下氢气的密度是0.0899g/L)求参加反应的Zn的质量。
范文九：第四单元
物质构成的奥秘
课题：相对分子质量
课型：新授课
主备：朱胜业
组长审核：
领导审核：
一、预习导学
1、阅读P84底的内容，得出相对分子质量的概念。相对分子质量就是
总和，它与相对原子质量采用的是同一个标准，是一个比值，单位为“1” ，符号为Mr，一般不写单位。如果化合物的化学式为AxBy，且A的相对原子质量为a，B的相对原子质量为b，则Mr=
2、以二氧化碳的化学式（CO2）为例试写出化学式表示的意义：宏观意义：
；微观意义：
3、写出下列常见元素的相对原子质量：
二、交流展示
1、写出下列常见物质的化学式：
2、写出下列化学式的意义：
3、试求出Fe3O4、Ca（OH）2、Al2O3、2H2O的相对分子质量，组成各元素的原子个数比。
4、已知硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4，
求：（1）硫酸铵中各元素的原子个数比。
（2）硫酸铵中各元素质量比。
三、合作探究
5、计算1000t化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量。
得出计算一种物质中某元素质量分数的公式是：
四、互动提升
6、经实验测得，人体尿液中含有2%的尿素CO(NH2)2，则人体尿液中含氮元素的质量分数为
7、某含NO2的一种混合气体，经测定含氮量是28%，则该混合气体中可能含有的气体是下
列气体中的（
8由X.Y两种元素组成的化合物中，X.Y两元素的质量比试3:2，相对原子质量之比为2:1，则该化合物的化学式为（
五、测评反馈
9、计算下列物质的相对分子质量：
（1）氯气（Cl2）
（2）硫酸（H2SO4）
（3）氢氧化钙〔Ca（OH）2〕
10、计算Al2O3中铝元素与氧元素的质量比。
11、计算化肥尿素〔CO（NH2）2〕中氮元素的质量分数。
12、264千克硫酸铵〔(NH4)2SO4〕和多少千克硝酸铵(NH4NO3)含氮量相等？
选做题：现有50t铁样品，其中含氧化铁(Fe2O3)98%，试求出该铁样品中铁元素的质量。
学习反思：
范文十：可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137
一、选择题(1~7题为单项选择题，每题2 分;8~10题为多项选择题，每题至少有两个正确选项，全部选对得3分，选对但不全得1分，共23分。请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑)
1.下列食物中富含维生素的是
A.牛奶 B.苹果 C.鸡蛋 D.大豆
2.下列各种物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A.冰、干冰、盐酸 B.红磷、纯碱、石油
C.水银、生石灰、天然气 D.金刚石、熟石灰、空气
3.下列说法中不正确的是
A.原子、分子、离子都可以直接构成物质 B.爆炸一定是化学变化
C.在复分解反应中，反应前后各元素的化合价都不发生变化
D生活垃圾分类处理后，可变废为宝，同时也减少了对环境的污染
4.下列有关溶液的说法中，正确的是
A.已达到饱和的氯化钠溶液中不能再溶解其他物质
B.20℃时 ，50克水中溶解了18克氯化钠 ，则20℃时氯化钠的溶解度为18克
C.任何饱和溶液，在温度升高时，一定会变成不饱和溶液
D.相同温度时，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓
5.除去下列物质中的杂质，所用试剂错误的是
物质 杂质 除杂试剂
A. 氧气 水蒸气 浓硫酸
B. 铜 氧化铜 稀硫酸
C. 氯化钡溶液 氯化钠溶液 碳酸钠溶液
D. 硫酸钾溶液 硫酸铜溶液 氢氧化钾溶液
6. 下列说法中不正确的是
A.含铵根离子的氮肥与碱性物质混合，能产生有刺激性气味的气体
B.将燃着的木条伸入集气瓶中，木条火焰熄灭，证明集气瓶中的气体一定是二氧化碳
C.检查氢氧化钠溶液中含有氯化钠的实验步骤是：先加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液D.可用水来鉴别无水硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种白色固体
7.下列各组物质加入水中，搅拌后能得到无色溶液的是
A. Na2SO4 H2SO4 KCl B. NaCl Cu(NO3)2 Mg(NO3)2
C. CaCO3 Ba(OH)2 ZnCl2 D. K2CO3 NaCl Ca(OH)2
8.将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸溶液混合，混合后的溶液能与下列物质发生反应的是
A. Ba(OH)2 B.Fe C. HCl D. FeCl3
9.下列四个图像分别对应四种实验操作过程，其中正确的是
A.甲表示向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量
B.乙表示向等质量的镁和锌中分别滴加稀盐酸至过量
C.丙表示向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量
D.丁表示加热一定质量的高锰酸钾
10. 将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质可能是
A.10克碳酸钾和碳酸钠 B. 10克碳酸镁和碳酸钠
C.5.6克氧化铜 D. 10克镁粉和铜粉
二、填空题(共5个小题，每空1分，化学方程式2分，共24分)
11.请回答下列问题：
(1)从Na、O、C、H、Ca五种元素中选择适当元素，写出符合下列要求的各物质的化学式：
最简单的有机物___________;具有还原性的有毒气体___________;改良酸性土壤的碱___________;小苏打
___________。
(2)鸡蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体(H2S)，溶于水后形成氢硫酸。硫化氢气体是一种大气污染物，它在点燃条件下，能与空气中的氧气反应生成二氧化硫气体和一种无色液体。把硫化氢气体通入浓硫酸时，发生反应的化学方程式为H2S+ H2SO4 = SO2 + S↓+2X。
①写出硫化氢气体在空气中燃烧 的化学方程式___________。
②硫化氢气体与浓硫酸反应时，生成物X的化学式为___________。根据上述反应，硫化氢气体不用浓硫酸吸收，原因是___________。为有效防止硫化氢气体污染空气，可用___________溶液吸收(填一种具体物质的化学式)。
12.某化学小组的同学为测定铜铁合金粉末中铜的质量分数，先称得两份质量为m克的合金粉末，然后甲乙两名同学分别按以下两种方案进行实验：
甲同学方案：合金粉末 过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量，称得质量为a克。
乙同学方案：合金粉末 过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量，称得质量为b克。
请回答下列问题：
(1)甲同学方案中，反应开始发生时的明显现象是_____________________。
(2)实验结束后，甲同学计算出合金中铜的质量分数为：
乙同学计算出合金中铜的质量分数为：
经过同学们讨论，一致认为____同学的计算结果是错误的，原因是_________。
13.向硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，反应停止后过滤，得滤渣A和滤液B。向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒出。则滤渣A中一定有________;滤液B中一定有的金属离子是________，一定没有的金属离子是________。
14.现有氢氧化铜、硫酸铜、氯化铜三种物质，分别将它们依次加入到A、B、C三种无色溶液中，恰好完全反应后，均得到同一种溶质的溶液。则A是________溶液、B是________溶液、C是________溶液。
15.由一种可溶性碱和两种可溶性盐组成的固体混合物A，为探究其组成，取适量混合物A进行如下实验：
根据上述实验推断：
(1)蓝色沉淀是_____________。
(2)原混合物A中一定含有的一种物质是____________;另外两种物质可能的组合是_______或____________或
____________或____________。
三、实验题(共2个小题，每空1分，共14分)
16.请回答下列问题：
(1)右图是实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的发生装置。请指出图中两处明显的错误：
①__________;②__________。
(2)某化学小组的同学查阅资料得知，超氧化钾(KO2)是一种固体，它能与二氧化碳反应生成氧气：
4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2。此外，超氧化钾还能与水、氯化氢等物质反应。该小组同学决 定用大理石和稀盐酸反应生成的二氧化碳与超氧化钾反应来制取氧气。实验中使用了如下装置：
请回答下列问题：
①为了完成上述实验，各装置的连接顺序为________________________(填序号)。
②装置D的作用是________________________。
③装置E的作用是________________________。
④若用右图装置收集制得的氧气，则气体应从______________端(填a或b)进入。
17.小明同学在实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳完毕后，对废液中溶质的成分产生了兴趣。请你一同参与探究并回答下列问题：
【提出问题】废液中的溶质是什么物质?
【作出猜想】小明同学认为废液中溶质只有氯化钙。
你认为还可能有的溶质是______________________(填化学式)。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【实验与结论】(1)小明同学取少量废液与试管中，滴入几滴无色酚酞试液后，酚酞不变色。于是小明同学认为自己的猜想是正确的。
(2)你认为小明同学的实验___________________(填能或不能)证明他的猜想，理由是__________________。
(3)如果要证明你的猜想是正确的 ，你选择的试剂是__________________，实验中可以看到的现象是
____________________________________。
【拓展与应用】(1)实验证明 你的猜想是正确的。要想处理废液只得到氯化钙溶液，你的实验步骤是
_____________________ _______________。
(2)通过以上探究，如果该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是______
______________________________(写一条)。
【交流与反思】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑
____________________________________。
四、计算题(9分)
18.将硫酸钠和氯化钠的固体混合物35克放入烧杯中，加入161.6克水后，固体混合物完全溶解，取此溶液一半，加入75克氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀23.3克。计算：
(1)原固体混合物中硫酸钠的质量分数(精确到0.1%)。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(3)往上述反应后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶质质量分数是多少?
总结：以上就是渭南2013年中考化学试卷的全部内容，希望大家认真阅读，供大家参考，祝同学们快乐学习!}