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将等质量的镁、铁、锌分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中的信息，作出的判断不正确的是（　　）A．图线X表示镁的反应情况B．铁消耗的稀盐酸的质量最大C．镁、锌一定过量，铁可能反应完D．镁一定过量，锌、铁可能反应完
主讲：俱敏杰
【思路分析】
由关系图可知，X、Y、Z三种金属活动性关系为：X＞Y＞Z，则金属X为镁，Y为锌，Z为铁；等质量的镁、锌、铁完全反应放出氢气的质量关系为：镁＞铁＞锌，而在关系图中三种金属反应停止后产生氢气质量关系为：铁＞镁=锌，说明等质量的镁没有完全反应有剩余，铁消耗盐酸量最大且可能完全反应。
【解析过程】
A、图中X反应速度最快，说明X是三种金属中活动性最强的镁；所以判断正确；B、图中铁生成氢气最多，根据反应前后元素质量不变，可判断铁消耗盐酸质量最大；所以判断正确；C、图中镁、锌产生氢气质量相等，说明镁没有完全反应，但不能确定锌也没有完全反应；所以判断错误；D、质量相等的锌、铁完全反应产生氢气的质量关系为：铁＞锌，与图中关系一致，可推测锌、铁可能完全反应．所以判断正确。
利用关系图，在金属未停止反应前的任意相同时间内，放出氢气多的反应速度快金属活动性强。
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京ICP备号 京公网安备计算1.2克镁与足量盐酸反应,可生成氯化镁和氢气各多少克
Mg+2HCl=MgCl2+H224 95 21.2g x g y g24*x=95*1.2 x=4.75g24*y=2*1.2 y=0.1g
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1.2g镁是0.05molmg+2hcl=h2+mgcl2产生氢气0.1molmgcl2 0.05molm（h2）=0.1*2=0.2gm(mgcl2)=0.05*95=4.75
mol 是什么意思 ，
m（h2 ） 是什么意思
扫描下载二维码化学里面镁与盐酸反应当热吗?
氧化还原反应都放热,镁与盐酸反应当然放热
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这应该是个吸热反应。 判断一个反应是放热还是吸热反应，一般可以从物理来入手 ，例如，固体变液体，吸。同理化学中也可以这么判断。 但是，最准确的是从化学热学的那个图判断。
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扫一扫发现精彩& 电解原理知识点 & “镁是一种重要的金属资源，工业上制取镁单质...”习题详情
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镁是一种重要的金属资源，工业上制取镁单质主要是电解法．（1）电解法制取镁单质的反应方程式是：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑&．（2）电解原料无水氯化镁可由海水制备．主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩冷却结晶．其步骤先后顺序是②④③⑤④①&；（每步骤可重复使用）（3）上述步骤①中“一定条件下”具体是指：在HCl气流中加热晶体&，其目的是防止加热时水合氯化镁晶体水解&．（4）已知某温度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×l0-12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5moloL-1可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c（OH-）≥8×10-4&&moloL-1．（5）饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg（OH）2悬浊液中，看到的现象是白色沉淀溶解&．反应原理可能有两方面，请分别用离子方程式表示：①NH4++H2ONH3oH2O&；②2H++Mg（OH）2=Mg2++2H2O&．要验证①②谁是Mg（OH）2溶解的主要原因，可选取C&代替NH4Cl溶液作对照实验．A．NH4NO3&&&&&&&B．（NH4）2SO4&&&&&C．CH3COONH4&&&&&&D．NH4HCO3（6）镁电池是近年来科学技术研究的热点之一．一种“镁-次氯酸盐”电池的总反应为：Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2+Cl-．其工作时正极的电极反应式：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-&；用此镁电池给铅蓄电池充电，下列说法中正确的是AC&．A．镁电池正极与铅蓄电池正极相连B．电子从Pb电极转移到镁电池负极C．充电后，铅蓄电池两极质量均减小，理论上镁电池消耗24g&Mg，阴、阳极的质量变化之比为3：2D．充电后，镁电池和铅蓄电池的pH均增大．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“镁是一种重要的金属资源，工业上制取镁单质主要是电解法．（1）电解法制取镁单质的反应方程式是：____．（2）电解原料无水氯化镁可由海水制备．主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；...”的分析与解答如下所示：
（1）工业上制取镁单质主要是电解熔融的氯化镁；（2）先生成氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，易除去氯化钠等杂质；（3）根据氯化镁溶液加热易水解生成挥发的氯化氢来分析；（4）依据沉淀溶解平衡存在的溶度积常数计算得到；（5）加入氯化铵在溶液中水解显酸性，可以溶解氢氧化镁沉淀；（6）根据正极得电子发生还原反应书写；根据充电时正极充当阳极，负极充当阴极来分析．
解：（1）工业上制取镁单质主要是电解熔融的氯化镁，方程式为：MgCl2（熔融）&Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2（熔融）&Mg+Cl2↑；（2）因海水中MgCl2的浓度较小，所以要经过富集这一过程：先加熟石灰形成沉淀：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2+CaCl2，然后将沉淀过滤，接着将Mg（OH）2沉淀转化为MgCl2：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，这样就实现了MgCl2富集，将溶液蒸发结晶得到六水合氯化镁晶体（MgCl2o6H2O）（这步是为了得到纯净的MgCl2），又因MgCl2 易水解，为防止MgCl2水解的水解，加热六水合氯化镁晶体必须在HCl氛围下中进行：MgCl2o6H2O&加热&&MgCl2 +6H2O．故答案为：②④③⑤④①；（3）根据（2）的分析，步骤①中“一定条件下”具体是指在HCl气流中加热晶体，目的&防止加热时水合氯化镁晶体水解，故答案为：在HCl气流中加热晶体；&防止加热时水合氯化镁晶体水解；（4）Mg（OH）2的Ksp=6.4×10-12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5moloL-1可视为沉淀完全，则Ksp=c（Mg2+）×c2（OH-）=6.4×10-12 ，c（OH-）≥8×10-4mol/L，故答案为：8×10-4；（5）加入NH4Cl，溶解后因其能水解显酸性，NH4Cl+H2O?NH3oH2O+HCl，水解生成的盐酸会溶解氢氧化镁，从而又会造成Mg（OH）2沉淀的溶解，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，所以饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg（OH）2悬浊液中，出现的现象是白色沉淀溶解；硝酸铵、硫酸铵和氯化铵相似，只有铵根离子的水解，而碳酸氢铵溶液呈碱性，只有醋酸铵呈中性并且含有铵根，故答案为：白色沉淀溶解（或溶液变澄清）；①NH4++H2ONH3oH2O；②2H++Mg（OH）2=Mg2++2H2O；&&C；（6）一种“镁-次氯酸盐”电池的总反应为：Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2+Cl-．其工作时正极是ClO-得电子发生还原反应的反应，所以正极的电极反应式为：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-；用此镁电池给铅蓄电池充电，A．镁电池正极充当阳极应与铅蓄电池正极相连，故A正确；B．电子从镁电池负极转移到Pb电极，故B错误；C．充电后，铅蓄电池两极质量均减小，理论上镁电池消耗24g&Mg即转移2mol电子，所以阴极生成是铅、阳极生成是二氧化铅的质量变化之比为3：2，故C正确；D．充电后，镁电池的PH值基本没有变化和铅蓄电池生成硫酸故pH减小，故D错误；&故答案为：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-；&A&C；
本题考查了金属镁的提取原理及其镁化合物的性质、原电池、电解池的知识，该考点是高考考查的重点和难点，本题有一定的综合性，难度适中．
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镁是一种重要的金属资源，工业上制取镁单质主要是电解法．（1）电解法制取镁单质的反应方程式是：____．（2）电解原料无水氯化镁可由海水制备．主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸...
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与“镁是一种重要的金属资源，工业上制取镁单质主要是电解法．（1）电解法制取镁单质的反应方程式是：____．（2）电解原料无水氯化镁可由海水制备．主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；...”相似的题目：
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