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1.75亿学生的选择
第四题咋做呀?&
答：x1和x2是方程x^2-x-2013=0的根根据韦达定理有：x1+x2=1x1*x2=-2013x1^3+3=(x1+4x2-2013=x1^2+4x2-2013=x1++3=)=2014
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原因是： 二氧化碳和氢氧化钙溶液反应,会生成白色沉淀,方便观察
而与氢氧化钠溶液反应,看上去没什么特别变化. 原因：饱和氢氧化钙溶液浓度很低,因为氢氧化钙的溶解度只有 1g/100g
而氢氧化钠的溶解度比较高,室温下有50g/100g左右.
所以同等质量的饱和溶液,NaOH的含量远高于Ca(OH)2.
用它来吸收,能吸比较多的二氧化碳 祝学习进步~回答满意请采纳~
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因为二氧化碳与氢氧化钙溶液反应有沉淀，可观察，而用氯化钠的话，不能直接观察出来。因为氢氧化钙的溶解度远小于氢氧化钠，当有较多二氧化碳时，选氢氧化钠除去杂气。
第一空：二氧化碳通入氢氧化钙溶液会有沉淀出现（碳酸钙），而通入氢氧化钠溶液中无明显现象。第二空：等质量的两者的饱和溶液，氢氧化钠的质量和摩尔数都比氢氧化钠高。（原因有两个，一是氢氧化钠溶解度比氢氧化钙大，二是氢氧化钠相对分子质量比氢氧化钙小，等质量氢氧化钠和氢氧化钙，前者摩尔数大）...
检验要有现象，Ca（OH）2现象明显，吸收要彻底，氢氧化钠吸收二氧化碳更多
二氧化碳和氢氧化钙溶液反应，会生成白色沉淀，方便观察
钙离子与碳酸根离子可以生成白色沉淀，钠离子与碳酸根离子反应现象不明显；氢氧化钙的溶解度远小于氢氧化钠，为达到相同除杂效果，使用氢氧化钙的量要比氢氧化钠多很多（溶解在水中）。
二氧化碳和氢氧化钙反映生成白色沉淀，而二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠或碳酸氢钠无明显现象
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第四题怎么写?很急啊!小学&
120×（1+1/4）×（1-1/15）=140
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五年级人是120×4六年级人是120×4-（120×4×十五分之一）
120乘四分之一初五分之一
120+（120×1╱4）－1╱15×＜120+（120×1/4）
120除4等于30，30加120等于150，5年级是150人。150除15等于10，150减去10等于140，6年级是140人。手机没算术符号不知道你看懂没有
120x(1+1/4)=150
150x(1+1/15)=150
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