第十二章 第2讲 【2016化学大一轮步步高答案】_百度文库
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第十二章 第2讲 【2016化学大一轮步步高答案】
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你可能喜欢已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E的原子序数为26．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）下列叙述正确的是．（填字母）a．M分子空间构型为平面三角形，而BD2为直线形，BA4为正四面体形b．M和BD2分子中的中心原子均采取sp2杂化，而CA3分子中采取sp3杂化c．N是非极性分子，且分子中σ键和π键的个数比为3：1d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（2）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为；C的第一电离能大于D的第一电离能原因是．（3）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是．（4）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）5，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃．据此可判断E（BD）5晶体为．基态E2+离子的电子排布式为．（5）化合物BD与元素B、C形成的阴离子互为等电子体，阴离子的化学式是． - 跟谁学
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在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E的原子序数为26．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）下列叙述正确的是．（填字母）a．M分子空间构型为平面三角形，而BD2为直线形，BA4为正四面体形b．M和BD2分子中的中心原子均采取sp2杂化，而CA3分子中采取sp3杂化c．N是非极性分子，且分子中σ键和π键的个数比为3：1d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（2）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为；C的第一电离能大于D的第一电离能原因是．（3）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是．（4）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）5，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃．据此可判断E（BD）5晶体为．基态E2+离子的电子排布式为．（5）化合物BD与元素B、C形成的阴离子互为等电子体，阴离子的化学式是．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E的原子序数为26．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）下列叙述正确的是．（填字母）a．M分子空间构型为平面三角形，而BD2为直线形，BA4为正四面体形b．M和BD2分子中的中心原子均采取sp2杂化，而CA3分子中采取sp3杂化c．N&是非极性分子，且分子中σ键&和π键的个数比为3：1d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（2）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为；C的第一电离能大于D的第一电离能原因是．（3）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是．（4）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）5，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃．据此可判断E（BD）5晶体为．基态E2+离子的电子排布式为．（5）化合物BD与元素B、C形成的阴离子互为等电子体，阴离子的化学式是．科目:难易度:最佳答案解：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，B原子具有1s、2s、2p三个轨道，每种轨道中的电子总数相同，则B原子电子总数为6，故B为碳元素；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，核外电子排布式为1s22s22p4，D应为O元素；A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，M为甲醛HCHO，所以A为氢元素，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂，N为苯；C的原子序数介于碳元素与氧元素之间，故C为氮元素；E的原子序数为26，E为铁元素．故A为氢元素，B为碳元素，C为氮元素，D应为O元素，E为铁元素；M为甲醛HCHO，N为苯．（1）a．甲醛HCHO，分子中有1C=O双键，2个C-H单键，中心原子碳原子杂化轨道数为3，采取sp2杂化，分子空间构型为平面三角形，BD2为CO2是直线形，BA4为CH4是正四面体形，故a正确；b．甲醛HCHO，分子中有1C=O双键，2个C-H单键，中心原子碳原子杂化轨道数为3，采取sp2杂化；CO2分子中有2个C=O双键，中心原子碳原子杂化轨道数为2，采取sp杂化；NH3分子中有3个N-H单键，氮原子有1对孤对电子对，氮原子杂化轨道数为4，氮原子采取sp3，故b错误；c．N为苯是非极性分子，分子中含有6个碳氢σ键&含有一个大π键，所以σ键和大π键的个数比为6：1，故c错误．d．CO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化碳晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低，故d正确．故选：ad．（2）B为碳元素、C为氮元素、D应为O元素，同周期自左而右电负性增大，所以电负性C＜N＜O；N原子2p轨道处于半充满状态，能量低，第一电离能大于同周期相邻元素第一电离能．故答案为：C＜N＜O；N原子2p轨道处于半充满状态，能量低．（3）A为氢元素，B为碳元素，C为氮元素，化合物CA3为NH3，BA4为CH4，NH3分子之间存在氢键，NH3沸点比CH4的高．故答案为：NH3分子之间存在氢键，．（4）B为碳元素，D应为O元素，E为铁元素；三元素能形成化合物Fe（CO）5，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，据此可判断Fe（CO）5晶体为分子晶体．基态Fe2+离子的电子排布式为&1s22s22p63s23p63d6．故答案为：分子晶体；&1s22s22p63s23p63d6．（5）B为碳元素、C为氮元素、D应为O元素，化合物CO与元素B、C形成的阴离子互为等电子体，该阴离子含有2个原子，带一个单位负电荷，阴离子的化学式是CN-．故答案为：CN-．解析A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，B原子具有1s、2s、2p三个轨道，每种轨道中的电子总数相同，则B原子电子总数为6，故B为碳元素；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，核外电子排布式为1s22s22p4，应为O元素；A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，M为甲醛HCHO，所以A为氢元素，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂，N为苯；C的原子序数介于碳元素与氧元素之间，故C为氮元素；E的原子序数为26，E为铁．知识点:&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
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sp2 sp3区别请问SP2跟SP3有什么区别吗?
　　转:windowsxpsp3，安全性能大大提高，b:全新的内核、1073个补丁，Windows XP SP3提供了新的内核模式加密模块，可以让内核驱动和服务更为稳固。而测试版至少包含了1073个补丁，包含了很全的安全更新，让XP的安全性大大提高。节省资源，稳定性、兼容性更强，XP之所以生命力这么长久，和它自身的资源耗用低和对软硬件良好的支持是分不开的。加入SP3的XP，对软硬件的支持更广泛，这点也是目前硬件驱动程序支持不完善、软件兼容性不好、多数游戏性能落后的Vista目前所不能比的。加强吸收Vista优势。引入Vista特征，此次的XP SP3还引入了一些Vista和Windows Server 2008的一些特征，如内核安全改良、网络接入保护模块和策略等。让XP的实力又上一层，虽然还缺乏了Vista的一些漂亮外衣，但是从功能上比较，Vista的优势已经很少了。另外，XP SP3还增加了登录前可以抓屏、"黑洞路由器"检测等功能，后者可以使XP拥有可探测、防范非法路由器送来的数据的能力。在现今这个网络时代，路由器设备相当多，这个功能也会十分有用。总的来说，从SP3此次全面的安全更新及吸引Vista的特征显示，SP3这个补丁带给XP了一次质的飞跃，足以让目前的XP用户更加坚定了不升级Vista的信念。 　　windowsxpsp3现在还是测试版，官方并没发布正式版，我用了后的感觉 　　优化前：开机速度比SP2快了2.5秒，关机速度更是比以前SP2快了3秒，然后虽说界面和SP2没什么两样，但装了SP3后，用super PI测试CPU14万位比SP2明显提高1-4秒，系统本身的防御能力比SP2有所增强。优化后更能明显的体现XPSP3速度：除了以上描述之外 ，打开某硬盘、文件和游戏的反应比SP2快了许多。不过它还是有缺点，什么缺点？1.服务比XPSP2多了一点； 　　2.安装完系统后，桌面右下角现实系统版本；2..由于做XPSP3安装版系统的其它公司或组织比较少，所以安装速度有点慢。（那些是我原来2008年1月份在我小论坛上发表的） 　　不过我还是提醒下，1073个补丁全部嵌入XPSP3并不影响我电脑的运行速度。 　　终极优化后的SP3比SP2快得多，所以我觉得SP2并没SP3好
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化学·2014.08各地名校试题精品解析纯word版可编辑
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资料类型：试卷
文档大小：7.84M
所属点数： 2.0点
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资料概述与简介
学年度第二学期期末调研测试卷
高二化学（选修）
本卷可能用到的相对原子质量：O-16
Na-23　　S-32　Cu-64　I-127
【试卷综析】本试卷是高二第二学期期末调研化学试卷，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，注重主干知识，兼顾覆盖面。以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。试题重点考查：阿伏伽德罗定律、元素化合物知识、化学基本概念、化学计量的有关计算、溶液中的离子、化学实验题、化学反应与能量、化学平衡的移动、等主干知识，考查了较多的知识点。注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求。
选择题（共40分）
单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列做法与可持续发展理念不符合的是
A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率
B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放
C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求
D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放
【知识点】化学与生活、环境
【答案解析】C
解析：A、加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率，有利于节能减排，故A符合；B、推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，低碳环保，故B符合；C、废旧铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池污染环境，故C不符合；D、减少污染，故D符合；
【思路点拨】本题考查内容涉及生产生活问题，环保问题是时下考试的热点，要注意此方面知识的积累。
2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A．NH3溶于水后所得溶液显碱性，在硫酸铜溶液中加入足量氨水可产生氢氧化铜沉淀
B．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污
C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液
D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
【知识点】物质的性质和应用
【答案解析】B
解析：A、在硫酸铜溶液中加入少量氨水可产生氢氧化铜沉淀，继续加入氨水沉淀消失，故A错误；B、碳酸钠溶液水解显碱性，热的碳酸钠溶液碱性增强，可去除金属表面的油污，故B正确；C、次氯酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒，可用于配制“84”消毒液，故C错误；D、铜与浓硝酸反应，不可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸，故D错误；
【思路点拨】本题主要考查物质的性质和应用，注意金属与硝酸反应的规律。
3．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是
A．能与金属Al反应放出H2的溶液
B．加酚酞后显无色的溶液
C．pH=6的某溶液
D．c(H+)>c(OH－)的任意水溶液
【知识点】溶液性质
【答案解析】D
解析：A、能与金属Al反应放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故A错误；B、加酚酞后显无色的溶液，可能呈弱碱性，故B错误；C、由于温度不确定，pH=6的溶液的酸碱性无法确定 ，故C错误；D、c(H+)>c(OH－)的任意水溶液一定呈酸性，故D正确；
【思路点拨】本题主要考查溶液酸碱性的判断，若用pH的大小判断溶液酸碱性，必须知道温度，满足c(H+)>c(OH－)的任意水溶液一定呈酸性。
4．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是
A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2－、NO、CO
B．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH4+、SO42-、HCO3－、Cl－
C．含有0.1 mol·L－1 HCO的溶液：Na＋、Fe3＋、NO、SCN－
＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO、NO
【知识点】离子问题共存
【答案解析】 D 解析：A、使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，CO不能大量存在；B、由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液呈酸性或碱性，HCO3－不能大量存在；C、Fe3＋与SCN－不能大量共存；D、c(H+)=10－13mol·L－1溶液呈碱性，四种离子均不反应；
【思路点拨】本题主要考查离子共存问题，关键是清楚每一个选项有怎样的限定条件，注意由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液呈酸性或碱性。
5．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 L 0.1moloL-1的氨水含有0.1NA个OH－
B．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA
C．25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0 .1 NA
D．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数为NA
【知识点】阿伏加德罗常数
【答案解析】D
解析：A、NH3.H2O为弱电解质,在水中部分电离，无法得到OH－数目，故A错误；B、ClO－部分水解，1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目小于NA，故B错误；C、不知道溶液体积,无法得到溶液中含有OH－的数目，故C错误；D、阴极析出32 g铜，32 g铜的物质的量为0.5mol，转移电子数为NA，故D正确；
【思路点拨】本题主要考查阿伏加德罗常数，解答时注意弱电解质在水中部分电离以及盐的水解。
6．二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。图１是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多
孔性Pt电极）。该电池工作时，下列说法错误的是
A．a电极为该电池负极
B．O2在b电极上得电子，被氧化
C．电池工作时，a电极反应式：
CH3OCH3—12e－+3H2O→2CO2↑+12H+
D．电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极
【知识点】原电池原理
【答案解析】B
解析：A、a电极充的是燃料，为该电池负极，故A正确；B、O2在b电极上得电子，被还原，故B错误；C、a电极为该电池负极，发生失电子的反应，故C正确；D、电池工作时，燃料电池内部阳离子移向正极，故D正确；
【思路点拨】本题主要考查原电池原理，理解燃料电池燃料充入电池负极发生氧化反应，助燃物充入电池正极，发生还原反应。
7．常温下，下列各溶液pH最小的是
A．pH＝0的溶液　　　　
B．0.04 mol·L－1 H2SO4
C．0.5 mol·L－1 HCl
D．0.05 mol·L－1CH3COOH
【知识点】溶液pH大小比较
【答案解析】A
解析：pH＝0的溶液指c(H+)=1mol·L－1的溶液，在四个选项中c(H+)最大，而c(H+)越大，溶液pH越小，
【思路点拨】本题主要考查溶液pH大小比较，注意c(H+)越大，溶液pH越小，本题只需比较c(H+)的大小即可。
8．下列离子方程式正确的是
A．HCO3－水解的离子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋
B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－
C．用白醋除铁锈：Fe2O3+6H+ === 3H2O + 2Fe3+
D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=== 2Fe(OH)3+3Mg2+
【知识点】离子方程式正误判断
【答案解析】D
解析：A、HCO3－水解生成H2CO3和OH－，故A错误；B、用铜为电极电解饱和食盐水，铜参与反应，故B错误；C、白醋的主要成分醋酸是弱电解质，离子方程式中保留化学式，故C错误；D正确；
【思路点拨】本题主要考查离子方程式正误判断，注意强弱电解质的判断，弱电解质在离子方程式中保留化学式。
9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为14。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是
A．元素X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱
B．元素Y、Z的简单离子的电子层结构相同
C．元素W与Z形成的化合物为离子化合物
D．原子半径由大到小的顺序为：r(Z)＞r(Y)＞r (W)
【知识点】元素推断、原子结构
【答案解析】 A 解析：X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X为C；Y是地壳中含量最高的金属元素，Y是Al；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z为S；W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为14，W为H；A、H2CO3比H2SO4弱，故A正确；B、元素Y的简单离子比Z的简单离子少一电子层，故B错误；C、元素W与Z形成的化合物H2S为共价化合物，故C错误；D、原子半径由大到小的顺序为：r(Y)＞r(Z)＞r (W)，故D错误；
【思路点拨】本题主要考查元素推断、原子结构，关键是根据原子结构特征得到元素W、X、Y、Z分别是什么元素。
10．下列图示与对应的叙述相符的是
A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0
B．图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸
C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变
D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系
【知识点】化学反应速率、溶液稀释pH的变化等图象
【答案解析】B
解析：A、根据图象知升温平衡逆向移动，所以该反应的ΔH＜0，故A错误；B、pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后，盐酸pH的变化大，故B正确；C、催化剂不能改变反应的焓变，故C错误；D、向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始没有CO2生成，故D错误；
【思路点拨】本题主要考查化学反应速率、溶液稀释pH的变化等图象，难点是图甲的分析，要看平衡后升温平衡如何移动，来判断该反应的ΔH。
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，
选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
11．下列说法正确的是
A．常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
B．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw不变
C．8NH3(g)＋6NO2(g)＝7N2(g)＋12H2O(g) △H＜0，则该反应一定能自发进行
D．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀
【知识点】电解质溶液
【答案解析】BC
解析：A、将pH＝4的醋酸溶液稀释后，c(H+)降低，c(OH－)升高，故A错误；B、水的离子积常数Kw只与温度有关，故B正确；C、该反应是熵增、放热反应，一定能自发进行，故C正确；D、往BaSO4的溶解平衡体系中加饱和NaCO3溶液，BaSO4沉淀就能转化为BaCO3沉淀，故D错误；
故答案选BC
【思路点拨】本题主要考查可逆反应的方向、沉淀转化、水的离子积常数等，注意水的离子积常数Kw只与温度有关。
12．将6 mol A和5 mol B混合于4 L恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) nC(g)＋2D(g)
5 s后反应达到平衡状态，生成2 mol D，经测定以C表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·s－1。则下列结论中正确的是
A．5 s内以A表示的平均反应速率为0.15 mol·L－1·s－1
B．平衡时，B的浓度为1 mol·L－1
C．n值等于1
D．平衡时B的转化率为50%
【知识点】化学反应速率、平衡转化率
【答案解析】AB
解析：5 s后反应达到平衡状态，生成2 mol D，以D表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·s－1根据用不同物质表示同一速率时速率比等于方程式的系数比，得到n=2，5 s内以A表示的平均反应速率为0.15 mol·L－1·s－1 故A正确；C错误；B、以B表示的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1，5 sB减少1mol，平衡时，B的浓度为1 mol·L－1，故B正确；；D、平衡时B的转化率为：1/5×100%=20%，故D错误；
故答案选AB
【思路点拨】本题主要考查化学反应速率、平衡转化率的计算，既要掌握有关公式，又要理解用不同物质表示同一速率时速率比等于方程式的系数比。
13．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是
|现象与结论
|同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应
|产生H2，氢气量：加胆矾＝未加胆矾
|向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液
|溶液变黄，氧化性：H2O2＞Fe3＋
|相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓
|粉状大理石产生气泡更快，
|度的盐酸反应
|反应速率：粉状大理石＞块状大理石
|向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
|出现黄色沉淀，
|Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)
【知识点】反应速率、Ksp、氧化性比较
【答案解析】C
解析：A、加胆矾时锌粒先与硫酸铜反应，再与稀硫酸反应，产生H2少，故A错误；B、不一定是H2O2将Fe(NO3)2氧化，可能是硝酸将Fe(NO3)2氧化，故B错误；C、粉状大理石与盐酸接触面积大，所以反应速率：粉状大理石＞块状大理石，故C正确；D、向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀，说明AgI的溶解度小，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故D错误；
【思路点拨】本题主要考查反应速率、Ksp、氧化性比较等知识，易错点是向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，不一定是H2O2将Fe(NO3)2氧化，可能是硝酸将Fe(NO3)2氧化。
14．下列叙述中正确的是
A．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除
B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3＋水解
C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动
D．反应2A(g)＋B(g)===3C(s)＋D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0
【知识点】沉淀转化、水的离子积、化学反应的方向
【答案解析】AB
解析：A、锅炉中沉积的CaSO4用Na2CO3溶液浸泡CaSO4会转化成CaCO3，再将不溶物用稀盐酸溶解去除，故A正确；B正确；C、向纯水中加入盐酸，水的离子积不变，故C错误；D、反应2A(g)＋B(g)===3C(s)＋D(g)是熵减的反应，在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH＜0，故D错误；
故答案选AB
【思路点拨】本题主要考查沉淀转化、水的离子积、化学反应的方向，记住向纯水中加入盐酸水的离子积不变，因为水的离子积只与温度有关。
15．室温时，向20 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线，如图２所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是
A．a点时：c( CH3COOH)＞c( Na+)＞c( CH3COO－)>c( H+)＞c( OH －)
B．b点时：c( Na+) =c( CH3COO－)>c(H+)=c( OH－)
C．c点时：c(OH－)=c(CH3COOH) +c(H+)
D．d点时：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
【知识点】离子浓度大小比较
【答案解析】A
解析：A．a点时醋酸过量，溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性，醋酸根离子的水解程度小于醋酸的电离程度，则c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），故A错误；
B．根据溶液电荷守恒可知溶液中应存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），则c（Na+）=c（CH3COO-），溶液中离子浓度关系为：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-），故B正确；
C．c点时，氢氧化钠与醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液，醋酸钠溶液中，根据电荷守恒可得：①c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），根据物料守恒可得：②c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），将②代入①可得：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+），故C正确；
D．d点为NaOH和CH3COONa的混合物，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，由于CH3COO-存在微弱的水解，则有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正确；
【思路点拨】本题主要考查酸碱混合的判断和离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解判断溶液中离子浓度大小．
非 选 择 题
（共80分）
16．（12分）向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，在温度为T℃时发生如下反应PCl5(g) PCl3(g)+C12(g)
ΔH＝+124 kJ·mol－1。反应过程中测定的部分数据见下表：
|n(PCl3）/mol
回答下列问题：
[已知:Ksp(Ag3 PO4) ＝1.4 × 10－16，Ksp(AgCl) ＝1.8 × 10－10]
（1）反应在前50 s的平均速率v(PCl5) ＝ 　▲　。
（2）温度为T℃时，该反应的化学平衡常数＝　▲　。
（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施是　▲　(任写一种)。
（4）在温度为T℃时，若起始时充入0.5 mol PCl5和a mol Cl2，平衡时PCl5的转化率仍为20％，则a＝　▲　。
（5）PCl5在热水中完全水解生成H3 PO4，该反应的化学方程式是　▲　。 若将0.01 mol PCl5投入l L热水中，再逐滴加入0.1 mol /L AgNO3溶液，先产生的沉淀是　▲　。
【知识点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．
【答案解析】（1）0.0016 mol/( L·s) （2）0.025 （3）升高温度、降低压强、移走PCl3、Cl2等
（5）PCl5+4H2O = H3PO4+5HCl
解析：：（1）反应在前50s中生成了0.16molPCl3，根据反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）可知，消耗的PCl5的物质的量为0.16mol，所以反应在前50s的平均速率v（PCl5）=0.16mol÷2.0L÷50s=0.0016moloL-1os-1，
（2）由表中数据可知，反应在250s、350s时三氯化磷的物质的量相等，说明250s时达到了平衡状态，则：
PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
反应前（mol） 1.0
变化（mol）
平衡时（mol） 0.8
平衡时各组分的浓度为：c（PCl5）=0.8mol÷2.0L=0.4mol/L，c（PCl3）=c（Cl2）=0.2mol÷2.0L=0.1mol/L，
该温度下该反应的平衡常数为：K=(0.1×0.1)/0.4=0.025
（3）根据反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+124kJomol-1可知，增大反应物转化率，需要使平衡向着正向移动，可以升高温度、减小压强、移走氯气、三氯化磷等，平衡都会向着正向移动，
（4）由于温度相同，所以平衡常数K=0.025，
利用三段式可得：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
反应前（mol）
变化（mol）
平衡时（mol）
平衡时各组分浓度为：c（PCl5）=0.2mol/L，c（PCl3）=0.05mol/L，c（Cl2）=(a+0.1)/2mol/L，
利用K=0.025,
解得a=0.1，（5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），则该反应的化学方程式为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl；
设饱和磷化银溶液中银离子浓度为x，则：Ksp（Ag3P04）=x3×x/3=1.4×10-16，x==×10-4；设饱和氯化银溶液中银离子浓度为y，则y2=Ksp（AgCl）=1.8×10-10，y=＜
所以0.01mol PCl5投入lL热水中，再逐滴加入AgN03溶液，先产生的沉淀是AgCl，
【思路点拨】本题考查了化学反应速率的计算、化学平衡常数的计算、化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意掌握化学反应速率的表达式及计算方法，明确化学平衡常数的概念及计算方法．
17．（12分）常温下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
（1）混合溶液中由水电离出的c (H+) ▲0.2 mol·L－1 HCl溶液中由水电离出的c (H+)
(填“>、、、c(M+)>c(H+)>c(OH-)
解析：：（1）等体积等浓度的盐酸和MOH恰好反应生成盐，得到的盐溶液呈酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，含有弱根离子的盐促进水电离，而酸抑制水电离，所以混合溶液中水电离出的c（H+）＞0.2 moloL-1 HCl溶液中水电离出的c（H+），
（2）根据电荷守恒得c（Cl-）-c（M+）=c（H+）-c（OH-）=10-6 mol/L-10-8 mol/L=9.9×10-7moloL-1，根据质子守恒得 c（H+）-c（MOH）=c（OH-）=1.0×10-8moloL-1，
（3）室温下如果取0.2moloL-1 MOH溶液与0.1moloL-1 HCl溶液等体积混合，溶液中的溶质是MCl和MOH，测得混合溶液的pH＜7，说明碱的电离程度小于盐的水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），结合电荷守恒知c（Cl-）＞c（M+），盐中阴阳离子浓度大于氢离子和氢氧根离子浓度，所以溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-），
（4）若常温下pH=3的盐酸与pH=11的氨水溶液等体积混合，氨水的浓度大于0.001mol/L，而盐酸的浓度为0.001mol/L，等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，
【思路点拨】本题考查酸碱混合的定性判断和计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，根据电荷守恒和质子守恒分析弱电解质的电离及盐类水解，题目难度中等．
18．（12分）某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560 ℃开始分解。在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂，与HI、H2O2等作用，被还原为碘单质。
(1)学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
a．称取w g加碘盐，加适量蒸馏水溶解；
b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；
c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10－3 mol·L－1的 Na2S2O3溶液滴定(滴定时的反应方程式：
I2＋2S2O===2I－＋S4O)。
操作b涉及的主要反应的离子方程式为
；滴定时，Na2S2O3溶液应放在
(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，其终点颜色变化为
；加碘食盐样品中的碘元素含量是
mg·kg－1(以含w的代数式表示)。
(2)学生乙对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
|取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解
|溶液无变化
|滴入淀粉-KI溶液，振荡
|溶液无变化
|放置片刻，再滴加稀H2SO4，振荡
|溶液变蓝色
请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因是（用离子方程式表示）：
。由学生乙的实验结果推知，学生甲的实验结果将
（填“偏大、偏小或无影响”）。
【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；测量物质的含量
【答案解析】（1）5I-+IO3-+6H+ =3I2+3H2O
碱式滴定管　蓝色变无色，且保持半分钟不变色　1270/3W
（2）4I－＋O2＋4H+
＝ 2H2O +I2　 偏大
解析：：（1）用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液，b涉及的主要反应的离子方程式为5I-+IO3-+6H+ =3I2+3H2O；Na2S2O3为强碱弱酸盐，因为硫代硫酸根离子水解，Na2S2O3溶液呈弱碱性，所以滴定时Na2S2O3溶液应放在碱式滴定管中；
b．中生成I2，c．中使用淀粉作为指示剂；加入淀粉，溶液呈蓝色，用Na2S2O3溶液滴定，I2反应完毕，溶液蓝色褪色，滴定终点现象为：溶液蓝色褪色，半分钟内不恢复蓝色；
20mL溶液消耗Na2S2O3的物质的量为1.00×10-3mol/L×0.02L=2.00×10-5mol，根据IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，则：
IO3-～3I2～6S2O32-
2.00×10-5mol
解得X=2.00×10-5÷6，加碘食盐样品中的碘元素含量是2.00×10-5÷6×127×106÷W=1270/3W（mg·kg－1）
（2）酸性条件下，碘离子被氧气氧化生成碘单质，离子反应方程式为：4I-+4H++O2=2I2+2H2O；且酸性条件下，过量的碘离子易被空气中氧气氧化生成碘单质，因b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液，所以导致测定结果偏大，
【思路点拨】本题以碘酸钾中碘的测定为载体考查了氧化还原滴定的应用、对实验原理理解，注意掌握碘及其化合物的性质是解答本题的关键，题目难度中等．
19．(14分)中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
|浓度/moloL－1
根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH ＝　▲　。
（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图3：
① N2(g)＋O2(g)2NO(g)
ΔH＝　▲　kJ·mol－1。
② 尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2。写出NO被CO还原的化学方程式　▲　。
③ 汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：
2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知该反应的ΔH＞0，该设想能否实现？ ▲ （填“能或不能”）。依据是　▲　。
碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图4：
① 用离子方程式表示反应器中发生的反应　▲　。
② 用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是　▲　。
【知识点】反应热和焓变；二氧化硫的化学性质；二氧化硫的污染及治理．
【答案解析】 （1）4
（2）+183 kJ·mol－1
2NO＋2CO2CO2＋N2
该反应是焓增、熵减的反应
（3）SO2＋I2＋2H2O＝SO＋2I－＋4H+
HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行
解析：：（1）溶液中电荷守恒：C（K+）+C（NH4+）+C（H+）=2C（SO42-）+C（NO3-）+C（Cl-），得C（H+）=1×10-4moloL-1，pH值为4，
（2）①该反应中的反应热=反应物的键能和-生成物的键能和=（945+498)kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol
②在催化剂条件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一氧化氮被还原生成氮气，所以其反应方程式为：2NO＋2CO2CO2＋N2
③该反应的反应物有2mol气体，生成物有1mol气体，△S＜0，△H＞0，所以，△H-T△S＞0，反应不能自发进行；
（3）①从流程图可知，在反应器中，I2氧化SO2，生成硫酸和HI，反应方程式为SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；
②HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行
【思路点拨】本题考查了电解质溶液中的电荷守恒、反应热=反应物的键能和-生成物的键能和、化学反应自发进行的条件、平衡移动等等知识，题目难度不大．
20．（16分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g)
ΔH 1＝+489.0 kJ· mol－1，C(s) +CO2(g)＝2CO(g)
ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1， 则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为
（2）CO与O2设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。该电池的负极反应式为
（3）CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) 测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图5。
①该反应的ΔH
0(填“大于或小于”），曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ
KⅡ （填“＞、＝或＜”）。
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
|反应物投入量
|1molCO2、3molH2
|a molCO2、3a molH2、
|b molCH3OH(g)、b molH2O(g)
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为
（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图6。在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从小到大的顺序为
（填序号）。
（5）以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图7。
①当温度在
范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素。
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式
【知识点】化学平衡的计算；热化学方程式；化学电源新型电池
【答案解析】（1）Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H ＝－28.5 kJ·mol－1
（2）CO + 4OH－― 2e－＝ CO32－+ 2H2O
（3）①小于
②0.4＜c≤1
（4）I＜III＜II
（5）①300℃～400℃
②3Cu2Al2O4+32H++2NO3－＝ 6Cu2++ 6Al3++2NO↑+16 H2O
解析：（1）a、Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJomol-1
b、C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJomol-1
依据盖斯定律a-b×3得到Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJomol-1；
（2）一氧化碳在负极失电子发生氧化反应，生成二氧化碳在溶液中生成碳酸钾，原电池负极电极反应为：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O；
（3）①根据图象可知，线Ⅱ的反应速率大于线Ⅰ，所以线Ⅱ对应的温度高于线Ⅰ，而线Ⅱ对应的甲醇的物质的量小，也就是说温度高反应平衡逆向移动，据此判断反应的△H＜0，根据温度对平衡移动的影响可知，升高温度，平衡向吸热方向移动，而该反应为放热反应，所以升高温度平衡逆向移动，平衡常数变小，即KⅠ＞KⅡ；
②设平衡时二氧化碳转化了xmol，
　　　　　　　　　　 CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g），
开始1（mol）：
　　　　　
变化1（mol）：
平衡1（mol）：
开始2　　　　　　　　　a
则由题意可知：（x+x+1-x+3-3x）/（1+3）=0.8，解得x=0.4，
根据恒温恒容条件下的等效平衡的思想则有开始1和开始2为完全等效，即a+b=1，要使反应始终向逆向进行，则b＞x，故a的范围为：0.4＜b≤1；
（4）由图2可知，在0～15小时内，甲烷的物质的量变化量为△n（Ⅰ）＜△n（Ⅲ）＜△n（Ⅱ），故在0～30h内，CH4的平均生成速率v（Ⅱ）＞v（Ⅲ）＞v（Ⅰ）；
（5）①根据图象3可知，当温度大于300℃时，线的斜率变化较大，也就是温度对化学反应速率的影响较大，故答案为：300℃～400℃；
②Cu2Al2O4拆成氧化物的形式：Cu2OoAl2O3，与酸反应生成离子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O，
【思路点拨】本题主要考查了热化学方程式的书写、电极反应的书写、化学平衡的计算及氧化还原反应方程式的书写，综合性较强，有一定的难度．
(14分) 用Cr3＋掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料，氮化铝(其晶胞如图8所示)可由氯化铝与氨经气相反应制得。
（1）基态Cr的价电子排布式可表示为
（2）氮化铝的化学式为
，距离铝原子最近且距离相等的氮原子数目为
（3）氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图9所示。在Al2Cl6中存在的化学键有
(填字母)。
a．离子键　　　b．共价键　　　c．配位键　　　d．金属键
（4）一定条件下用Al2O3和CCl4反应制备AlCl3的反应为：Al2O3＋3CCl4===2AlCl3＋3COCl2。其中COCl2分子的空间构型为
。一种与CCl4互为等电子体的分子的化学式为
（5）AlCl3在下述反应中作催化剂。分子③中碳原子的杂化类型为
【知识点】原子核外电子排布；化学键；判断简单分子或离子的构型．
【答案解析】（1）3d54s1 （2）AlN
4 （3）bc （4）平面三角形 　 SiCl4
（5）sp2和sp3
解析：：（1）铬24号元素，根据构造原理知，基态Cr的价电子排布式可表示为3d54s1
（2）氮化铝晶胞中N原子的个数=8×1/8+1=2，Al原子的个数=4×1/4+1=2，所以氮化铝的化学式为AlN；距离铝原子最近且距离相等的氮原子数目为4；
（3）双聚物Al2Cl6形式存在，氯化铝中铝原子最外层电子只有3个电子，每个铝原子和四个氯原子形成共价键，且其中一个共用电子对是氯原子提供，所以含有配位键，则在Al2Cl6中存在的化学键有共价键、配位键，故选bc；
（4）COCl2分子的结构式为，C=O中含有1个δ键、1个π键，碳原子的杂化方式为SP2杂化，
分子的空间构型为平面三角形；与CCl4互为等电子体的分子的化学式为： SiCl4
分子③中的碳原子有些是形成4个σ键，无孤电子对，有些是形成3个σ键，无孤电子对，所以碳原子的杂化方式为sp2和sp3；
【思路点拨】本题考查物质结构，涉及化学式的确定、杂化方式的确定、核外电子排布式的书写等知识，利用均摊法、价层电子对互斥理论、构造原理来分析解答即可，难度不大．
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考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
n(CH3OH)/mol
光照时间/h
反应温度/℃
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