水分子在特定条件下容易得到一个H+.形成水合氢离子(H3O+)．下列对上述过程的描述不合理的是( ) A.氧原子的杂化类型发生了改变B.微粒的形状发生了改变C.微粒的化学性质发生了改变D.微粒中的键角发生了改变 题目和参考答案——精英家教网——
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水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是（　　）
A、氧原子的杂化类型发生了改变B、微粒的形状发生了改变C、微粒的化学性质发生了改变D、微粒中的键角发生了改变
考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断,判断简单分子或离子的构型
专题：化学键与晶体结构
分析：水分子中氧原子的杂化为sp3，H3O+中氧原子的杂化为sp3，水分子为V形结构，H3O+为三角锥形结构，据此分析解答．
解：A、水中氧的杂化为sp3，H3O+中氧的杂化为sp3，则氧原子的杂化类型没有改变，故A不合理；B、水分子为V型，H3O+为三角锥型，则微粒的形状发生了改变，故B合理；C、因结构不同，则性质不同，微粒的化学性质发生了改变，故C合理；D、水分子为V型，H3O+为三角锥型，微粒中的键角发生了改变，故D合理；故选A．
点评：本题考查了微粒的结构、性质、原子杂化方式等知识点，根据价层电子对互斥理论确定其原子杂化方式、微粒结构，再结合结构确定性质、键角等知识点，题目难度不大．
科目：高中化学
（1）①常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合，溶液的pH=．②常温下pH=3的盐酸和pH=6的盐酸等体积混合，溶液的pH=．（lg2=0.3）（2）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10-13，则该温度下①某溶液中的H+&浓度为1×10-7mol/L，则该溶液呈性．②0.01mol/LNaOH溶液的pH=．③99mL&pH=1的H2SO4溶液与101mL&pH=12的KOH溶液混合后（不考虑混合时溶液的体积变化），溶液的pH=．
科目：高中化学
“吊白块”的化学名称为甲醛次硫酸氢钠，违法者往食品中添加“吊白块”是为了漂白增色、防腐、增加米面制品的韧性及口感．但人食用“吊白块”后会刺激肠道，引起过敏和食物中毒，容易致癌．已知“吊白块”是甲醛和次硫酸氢钠（可表示成Na+[OSOH]-）反应制得：，回答下列问题：（1）上述合成“吊白块”的反应类型为；“吊白块”具有（填“强还原性”或“强氧化性”），“吊白块”溶液中滴加足量碘水会生成甲醛，尝试写出所发生反应的化学方程式．（2）常用甲醛浓溶液保存动物标本的原因是．（3）甲醛是非常重要的合成原料，其中电木（酚醛树脂）就是一种优良的工程塑料，写出利用甲醛合成电木的化学方程式：．（4）氢氰酸（H-CN）上氢原子活动性和次硫酸氢钠上氢原子相似，试写出甲醛与氢氰酸的反应产物的结构简式．已知氰基（-CN）在酸性条件下会发生水解反应转化成羧基（-COOH），以下是一种六元环状酯的合成路径试写出其中B生成C的反应方程式．
科目：高中化学
（1）用下列方法均可制得氧气：（1）2KClO32.△2KCl+3O2↑；（2）2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；（3）2HgO2Hg+O2↑；（4）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（2）若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3、H2O，则反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子个数比为．
科目：高中化学
粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，图示中涉及的对应操作不规范的是（　　）
A、称量B、溶解C、蒸发D、焰色反应
科目：高中化学
Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
A、c（Na+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）B、c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）C、c（Na+）=2c（HS-）+2c（S2-）+2c（H2S）D、c（OH-）=c（H+）+c（HS-）
科目：高中化学
下列关于有机物的说法正确的是（　　）
A、聚乙烯可发生加聚反应B、塑料、橡胶、合成纤维都属于有机高分子化合物C、淀粉、蛋白质的水解产物互为同分异构体D、乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成
科目：高中化学
科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中一种．下列关于化合物A的说法不正确的是（　　）
A、化合物A属于酚类物质B、能发生取代反应C、分子中最少有5个碳原子共平面D、化合物A可以发生加成反应
科目：高中化学
海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．（1）多级闪蒸法是目前“海水淡化”的主要技术．该法是在一定条件下将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水．由此可判断多级闪蒸法是（填“物理变化”或“化学变化”）．（2）利用海水晒盐的原理是；分离食盐晶体后的母液中含有KCl、MgCl2，经过分离、提纯后，可用于．（3）“氯碱工业”利用电解饱和食盐水制得重要化工产品．在氯碱工业中，隔膜法电解（如图甲所示）工艺逐渐被离子交换膜电解（如图乙所示）技术取代．①写出两电极的反应式：阳极，阴极．②石棉隔膜的作用是．离子交换膜电解槽中⑥、⑦分别是、．
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请输入姓名
请输入手机号在CH3COCH3中，中间的碳原子与两边的碳原子成键所用的轨道是（　　）A．SP2-SP2B．SP3-SP3C．SP2-SP3D．S_百度知道
在CH3COCH3中，中间的碳原子与两边的碳原子成键所用的轨道是（　　）A．SP2-SP2B．SP3-SP3C．SP2-SP3D．S
在CH3COCH3中，中间的碳原子与两边的碳原子成键所用的轨道是（　　）A．SP2-SP2B．SP3-SP3C．SP2-SP3D．SP-SP3
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在CH3COCH3（丙酮）分子中，羰基碳原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以采用sp2杂化，甲基碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以采用sp3杂化，故选C．
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H2O中氧原子的SP3杂化过程
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水分子的结构 在H2O分子中,O原子采取SP3杂化,在四个SP3杂化轨道中,有两个杂化轨道被两对孤电子对占据,另外两个杂化轨道与两个H原子生成两个 共价键.SP3杂化成键,键角理应为,但由于孤电子对对成键电子对有排斥作用,所以被压缩为. 在液态水中,水分子之间通过氢键形成缔合分子(H2O)x,x=2,3,4,5….每个O原子周围有两个近的和两个远的H原子,与近的那个H原子相距96pm,即为O—H键长,与远的那个H原子相距180 pm.两个H2O分子之间相距276pm ,即氢键的键长. 水分子的缔合是一种放热过程： 缔合 xH2O(H2O)x 离解 温度升高,水的缔合程度下降,温度降低,水的缔合程度增大,273K时水凝结成冰,全部水分子缔合在一起,成为一个巨大的缔合水分子.
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水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为______；（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒______（填1种）．（3）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是______A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体类型相同的是______（请用相应的编号填写）（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是______kJ/mol；（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请写出生成此配合离子的离子方程式：______．
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（1）水分子中氧原子的核外电子数为8，1s能级上有2个电子，2s能级上有2个电子，2p能级上有4个电子，其电子排布式为1s22s22p4，故答案为：1s22s22p4；（2）H2O分子中的原子数为3，价电子数为8，H2S的原子数目为3，价电子数目均为8，则与水互为等电子体，故答案为：H2S；（3）A．水中氧的杂化为sp3，H3O+中氧的杂化为sp3，则氧原子的杂化类型没有改变，故A错误；B．水分子为V型，H3O+为三角锥型，则微粒的形状发生了改变，故B正确；C．因结构不同，则性质不同，微粒的化学性质发生了改变，故C正确；D．水分子为V型，H3O+为三角锥型，微粒中的键角发生了改变，故D正确；故答案为：A；（4）冰属于分子晶体，由晶胞图可知，B为二氧化碳的晶胞图，构成微粒为二氧化碳分子，C为碘的晶胞图，构成微粒为碘分子，则与冰的晶体类型相同的是BC，故答案为：BC；（5）冰的升华热是51kJ/mol，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），根据图象知，1mol水中含有2mol氢键，升华热=范德华力+氢键，所以冰晶体中氢键的“键能”是20kJ/mol，故答案为：20；（6）将白色的无水CuSO4溶解于H2O中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，生成此配合离子的离子方程式为：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+，故答案为：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+．
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（1）水分子中氧原子的核外电子数为8，根据构造原理写出电子排布式；（2）根据原子数目和价电子数目来分析等电子体；（3）水中氧的杂化为sp3，H3O+中氧的杂化为sp3，据此解答；（4）冰属于分子晶体，利用晶胞图来判断晶体的构成微粒，以此来分析；（5）升华热=范德华力+氢键，利用均摊法计算水分子与氢键的关系，结合升华热、范德华力计算氢键键能；（6）硫酸铜溶于水，铜离子与水生成了呈蓝色的配合离子[Cu（H2O）4]2+，该络合离子为平面正方形．
本题考点：
原子核外电子排布；配合物的成键情况；“等电子原理”的应用；晶胞的计算．
考点点评：
本题考查了电子排布式的书写、等电子体、分子构型、化学键、晶胞的计算等知识点，难点是计算氢键的键能，会运用均摊法计算晶胞是解本题的关键，难度较大．
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下列关于分子或晶体中心原子的杂化类型的说法正确的是（　　）
A．CH 3 CH 3 中的两个碳原子与BF 3 中的硼原子均采取sp 2 杂化
B．晶体硅和石英晶体中的硅原子均采取sp 3 杂化
C．BeCl 2 中的铍原子和H 2 O中的氧原子均采取sp杂化
D．CO 2 中的碳原子与CH 2 ＝CH 2 中的两个碳原子均采取sp杂化
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乙烷分子中碳原子是sp3杂化，A不正确。水分子中氧原子是sp3杂化，C不正确。乙烯分子中碳原子是sp2杂化，D不正确，答案选B。
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