电解池中,为什么金属作阳极就会溶解
双鱼547cWy
阴得阳失：电解时,阴极得电子,发生还原反应,阳极失电子,发生氧化反应；阴精阳粗：精炼铜过程中,阴极使用精铜,阳极使用粗铜,最后阳极逐渐溶解,且产生阳极泥；因为阳极发生的是失电子,发生氧化反应,金属为阳极时,经常发生氧化反应,所以就会溶解
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& 江西省稳派名校学术联盟2014届高三12月调研考试理科综合试题（扫描版）
江西省稳派名校学术联盟2014届高三12月调研考试理科综合试题（扫描版）
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资料概述与简介
联考·物理答案
1. 【答案】D【解析】由表中的数据可求摩托车的加速度：，汽车的加速度，A错误；由于内，摩托车的初末速度均大于汽车，由可得摩托车的平均速度较大，B错误；由表可知摩托车的运动方向没有变化，若以t=0时摩托车所在位置为初始位置，则摩托车的位移在增大，C错误；设再经过两者等速：，D正确。
. 【答案】C
【解析】隔离B球分析可得， B球的重力沿斜面向下的分力以及弹簧的弹力的合力与挡板对B球的弹力平衡，A错误；若小球A的重力沿斜面向下的分力与弹簧的弹力平衡，则细线无作用力，剪断细线的瞬间小球A可能仍保持静止状态，C正确，B错误；撤去挡板的瞬间，B球的合外力沿斜面向下，故B球立即获得沿斜面向下的加速度，D错误。
. 【答案】B
【解析】嫦娥三号，A项错误；嫦娥三号匀速圆周，由万有引力提供向心力得，，解得，km/s 1.8 km/s，B项正确；月球车着陆过程中减速下降，处于超重状态，C项错误；月球车在月球上所受重力小于在地球上所受的重力，这与是否失重无关，D项错误。
. 【答案】B
【解析】根据楞次定律可知，在0~t0和t0~2t0时间内，导体棒受到安培力方向相反，所以受到导轨的摩擦力方向也相反，A项错误；根据“增反减同”的原理可知，在0~t0内，穿过导体棒的电流方向为N到M，B项正确；在t0~2t0时间内，通过电阻R的电流大小为，C项错误；在0~2t0时间内，通过电阻R的电荷量=，D项错误。
. 【答案】 A
【解析】电子由A到B，由图知其电势能增大，电场力做负功，动能减小，故＞；
又因电子受力与电场反向，知电场方向由A指向B，顺着电场线电势逐渐降低可得：φAφB；
由功能关系可得当△x→0时：，从图中看图像斜率逐渐增大故EB>EA，由点电荷电场分布特征知负点电荷在B的右侧A正确。
. 【答案】B D
【解析】只有重力对甲、乙球做功，甲、乙球的机械能是守恒的，A项错误；根据机械能守恒定律得，对甲球，，对乙球，，解得，m甲:m乙=4:1，B项；甲、乙两球的动能均为Ek0时，两球高度之比为（）:=1:4，C项错误；甲的加速度为a甲=，乙的加速度为a乙=，根据运动规律可得，，，解得，t甲：t乙=1:1，D项正确。
. 【答案】
【解析】B错误；
21. 【答案】B C
【解析】初速度平行于方向向下发射的粒子在磁场中运动时，轨迹所对应圆心角，则，A选项错误；由牛顿第二运动定律，且联解可得：，B选项正确；由于粒子在磁场中运动的速度一定，则弧长越长磁场中运动的时间越长，对应圆弧的圆心角一定越大，C选项；从正方形四个顶出射的粒子，在磁场中运动对应圆弧最长运动时间最长，D选项错误。.（7分）【答案】（1）（2分）（2）（2分）（3）（3分）【解析】（1）当斜槽光滑时，只有小球的重力做功，由动能定理和平抛运动知识有，，，，联立解得，。（2）当斜槽粗糙时，重力对小球做正功，滑动摩擦力对小球做负功，由动能定理和平抛运动知识有，，，，联立解得，。
（3）如果以H为横坐标轴，则以为纵坐标，将测量得到的多组数据通过描点作图，能得到一条倾斜的直线。.（8分）【答案】（1）A（1分）D
（或R1）（1分）（2）电路图如图（3分）
（3）U=2UV（1分）C（2分）
【解析】（1）15 V电压表量程太大，不宜使用，可以将2 V的电压表扩大量程后使用，故实验中所用电压表应选用A，定值电阻应选用R1＝2 kΩ的D。（2）连接电路时，滑动变阻器采用分压电路，电流表用外接法。（3）利用上述实验电路图测出的电压表读数UV与此时小灯泡两端电压U的定量关系是U=2UV。由，R随温度升高（电压增大）而增大，小灯泡的电功率P与它两端电压的平方U2的关系曲 线可能正确的是图C。
.（13分）（1）甲施加水平力时，加速度为，由运动学公式可得： (2分)
解得： (1分)
设阻力为，由牛顿第二运动定律可得：（2分）
解得：（1分）
（2）小孩乙推力作用时，物体运动的距离为：（2分）
其中：（1分）
撤去推力后速度大小为：（1分）
撤去推力后加速度大小为：（1分）
滑行的距离为：（1分）
解得：（1分）
.（16分）（1）由动能定理可知：（3分）
（2）A从P点向下运动再向上运动回到P点的全过程中，根据动能定理：
（3）A从O′点向上运动到P点的过程中，由能量守恒定律可知： （3分）
.（18分）（1）粒子从M点到N点做类平抛运动，设运动时间为t1，则有
（1分）（1分）（2分）
解得，（分）
（2）根据题意作出质子的运动轨迹如图所示
设粒子到达N点时沿x轴正方向分速度为vx，则（1分）
质子进入磁场时的速度大小为（2分）
质子进入磁场时速度方向x轴正方向夹角为45o（1分）
根据几何关系，质子在磁场中做圆周运动的半径为R=，AB边的最小长度为2R=2，BC边的最小长度为R+d=+d，矩形区域的最小面积为S=（2分）
（）质子在磁场中运动的圆心角为，运动时间t2=（1分）
根据对称性，质子在第二象限运动时间与在第一象限运动时间相等，质子在第一象限运动时间（1分）
=2t1+t2=+（分）·化学答案
造纸废水压到地下，会造成水体污染，B错误；计算机芯片的材料是硅，C错误；常温下，浓硝酸会使铁发生钝化，但能与铜发生反应，所以不能用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸，D错误。
CuSO4、C2H5OH能使蛋白质变性，(NH4)2SO4使蛋白质盐析，A错误；葡萄糖是还原剂，能还原氢氧化铜生成砖红色的氧化亚铜，B错误；NaOH溶液可以使乙酸乙酯水解，C错误；CH3Br分子中仅含有一个碳原子，不能由加成反应生成，D正确。
原子半径最小的原子A为H，B最外层电子是电子层数的3倍，应为O，D与B同主族，则D为S，CA2中，H显-1价，C显+2价，则C为Mg。原子半径：Mg>S>O，A错误；O2+2H2S===2S+2H2O，B正确；Mg的金属性比Al强，不能用铝热反应制取；工业上只能用电解法制取Mg，C错误；S与O2反应仅能生成SO2，D。
苯为液体，不适用于标准状况的气体摩尔体积，B错误；D2O的相对分子质量为20，54 g D2O的物质的量为2.7 mol，C错误；Cl2与H2O的反应为可逆反应，故NA个Cl2分子通入足量的水中，转移的电子总数小于NA，D。
非金属性的强弱应比较元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱，而不是氢化物的酸性，A错；I2受热升华，NH4Cl受热分解，冷却后又化合，故不能用加热法分离，B错；丙装置能组成Zn、Cu原电池，发生反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑，C正确；盛NaOH溶液应用碱性滴定管，图中用的是酸式滴定管，D错。12．
该有机物的结构简式有种可能，分别是13．A　向盐酸中滴入NaAlO2溶液，开始一段时间无沉淀产生，A；BaSO4不溶于碱性溶液中，反应后沉淀的质量保持不变，B正确；随着反应的进行浓硝酸逐渐变成稀硝酸，反应由Cu＋4HNO3(浓)Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑变为3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO↑，C正确；溶液中Cl－的质量不变，因Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋溶液质量逐渐增大，所以D正确。
2．(14分)1)S、Fe(2分)
2)①a d(2分)
3)①a试管中有淡黄色沉淀生成(2分)
II (2分)Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO42－(2分)
【解析】1)4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2，该反应中化合价升高的元素有S、Fe，所以被氧化的元素是S、Fe；设生成二氧化硫的体积是x L。
4FeS2 + 11O2
2Fe2O3 + 8SO2
(2)①用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率，结合装置可知a、d可达到目的。亚硫酸钠为粉末状固体，不能用装置e。由硫守恒可得：Na2SO3～SO2，因此需称取纯净Na2SO3的质量为：m(Na2SO3)＝126g·mol-1×3.36L/22.4 L·mol-1＝18.9g；4g亚硫酸钠氧化为硫酸钠后质量变为(4×142)/126＝4.5g，则有4.0%亚硫酸钠被氧化为硫酸钠的样品中亚硫酸钠的质量分数为：96/100.5×＝95.5%，因此称取变质样品的质量应为：18.9g÷95.5%＝19.8g。
3)①硫化钠能和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫单质，所以现象是a试管中有淡黄色沉淀生成。
II合理，二氧化硫被氧化生成硫酸根离子，和钡离子反应生成白色沉淀，据此能证明二氧化硫的还原性；氯气和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，离子方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O==4H＋＋2Cl－＋SO42－
2．（ 15分）
1)（极性）共价键、离子键（2分）（多答、错答、漏答不得分）
2)2Na2O2(s)+2H2O(l) ===4NaOH(aq)+O2(g)
△H=－20a kJ·mol-1（2分）
3)①Ca(OH)2 + Na2CO3===CaCO3↓ + 2NaOH （2分） [用Ba(OH)2代替Ca(OH)2也可。]
②OH- + HCO3- ===CO32-+H2O（2分）
4)Na2CO3、NaCl（2分）（多答、错答、漏答不得分）
c(Na+)＞c(Cl-)＞c (HCO3-)＞c (OH-)＞c (H+)＞c (CO32-) （2分）[c (CO32-)可写可不写，不作评分依据。]
5)不变（1分）5.0×10-9（2分）
【解析】由转化关系知：A为Na2O2，E为O2，X为CO2，B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaHCO3。
(1) NaOH中存在（极性）共价键、离子键。
(2)书写热化学方程式要注明物质的状态，要注意热量值与物质的化学计量数成比例。
(3) C转化为B为复分解反应，书写时应注意反应的条件。酸式盐NaHCO3与NaOH反应生成正盐Na2CO3与H2O。
(4)NaOH与CO2反应，CO2的量由少到多，所得溶液中的溶质可能有以下几种情况：NaOH与Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3与NaHCO3、NaHCO3四种。根据与盐酸反应量的关系，可确定O点溶液中溶质为NaOH与Na2CO3，且两者物质的量之比为1：2。O点→a点发生反应：NaOH+HCl===NaCl+H2O，a点→b点发生反应：Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl。b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是c(Na+)＞c (Cl-)＞c (HCO3-)＞c (OH-)＞c (H+)＞c (CO32-)。
(5)不溶物F为BaCO3，Ksp仅与温度有关，该沉淀放入0.1 mol·的BaCl2溶液中，其Ksp不变；c(CO32-)=Ksp/ c(Ba2+)=2.5×109/0.5=5.0×10-9
mol·L-1。
2．（15分）(1)Cu、Fe、SiO2（2分）
(2) 坩埚（1分）
(3) NH3oH2O（1分）
Al3++3NH3oH2O===AlOH)3↓+3NH4+（2分）
(4) 2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O（2分）
(5) Ag2O+2e－+H2O===2Ag+2OH－（2分）
6)阴（1分）
在空气中铝表面能形成一层致密的氧化膜，从而保护钢材不被腐蚀（2分）
【解析】该工艺流程原理为：铝矿加入硫酸，溶解氧化铜、氧化铝，加入过量铁粉，除去溶液中铜离子，过滤，滤渣中主要为Cu、Fe、SiO2，滤液X中含有铝离子、亚铁离子，再加入过氧化氢，将亚铁离子氧化为铁离子，通过调节pH值，使铁离子转化为氢氧化铁而除去，溶液Y含有铝离子，加入氨水，将铝离子转化为氢氧化铝沉淀，加热分解得氧化铝，电解氧化铝生成金属铝。
滤渣主要成分的化学式为：Cu、Fe、SiO2。
灼烧固体时，要用到坩埚。
沉淀Al3+的试剂为氨水，步骤反应的离子方程式是： Al3++3NH3oH2O==Al(OH)3↓+3NH4+。加入过氧化氢，将亚铁离子氧化为铁离子。操作中的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
(5)正极上氧化银得电子和水反应生成银和氢氧根离子，电极反应式为：Ag2O+2e－+H2O=2Ag+2OH－；根据反应中得失电子数相等计算，消耗27mg Al失去电子0.003mol，则生成氢氧根离子的物质的量0.003 mol，溶液中氢氧离子的浓度0.003 mol/0.3 L= 0.01 mol·L－1，pH＝12。
电镀池中镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，故在钢材表面镀铝，镀铝电解池中，金属铝为阳极，钢材为阴极。在空气中铝表面能形成一层致密的氧化膜，从而保护钢材不被腐蚀。
．（14分）(1) CD(2分)
(2)H3=(3△H1+2△H2)/5（2分）
(3) <(2分)
0.75 mol·L-1·min-1 (2分)　使用催化剂或升高温度(2分)　3.0(2分)
【解析】(1)反应处于平衡状态时，体系中各组分的浓度不变，与c(NH3)·c(O2)和c (NO)·c (H2O)是否相等无关；反应达到平衡后，则一定有3v正(NH3)＝2v逆(H2O)；反应前后气体的物质的量不相等，总压不变，可说明反应已达平衡反应达到平衡后，混合气体的质量保持不变，说明反应已达平衡。
(2)第三个反应中无NO，×3+②×2可消去NO，然后除以5就可由两式得到式。即：H3=(3△H1+2△H2)/5
(3)①反应的K值减小，证明升温平衡逆向移动，因而正反应放热，Q<0。温度升高，平衡逆向移动，NH3的含量增大，H2O的含量降低，A、C错误；压强增大，反应速率加快，平衡逆向移动，NO的含量降低，B正确；加入催化剂，反应速率加快，平衡不移动，D正确。第2 min到第4 min，NH3的浓度变化了1．2 mol·L1，因而O2的浓度变化了1．2mol·L－1 ×5÷4=15 mol·L-1，其平均反应速率为075
mol·L-1·min-1。根据物质之间的浓度关系，不可能是加入了物质或减小了体积，但反应速率确实加快了，因而可能是使用了催化剂或升高了温度。由于第4 min到第6 min，反应混合物的浓度不再变化，因而已经达到平衡，将相关据代入K=，得K=3。·生物答案
蛋白质合成过程消耗的ATP，可来自细胞质基质和线粒体，而叶绿体产生的ATP只能用于暗反应，A错误；“分子垃圾袋”是一种由生物膜构成的囊泡，生物膜主要由磷脂和蛋白质构成，且生物膜具有流动性，B正确；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，而不可能是核苷酸，C错误；中心体没有膜结构，故不可能形成囊泡，D错误。
鉴定还原糖时，向待测样液中加入的是甲乙两液等量混合而成的斐林试剂，A错误；基因突变在光学显微镜下是不可见的，B正确；设计实验时，无论是自变量还是无关变量都应考虑周全，C错误；利用样方法调查种群密度时，样方数越多调查的结果就越准确，D错误。
性激素的本质是固醇，只含C、H、O，酶的本质是蛋白质或RNA，有的蛋白质可能只含有C、H、O、N，ATP含有C、H、O、N、P，A正确；能合成激素的细胞一定是活细胞，合成激素时需要酶的催化和ATP供能，B正确；蛋白质类激素不能进入细胞，其与细胞膜上相应受体结合而发挥作用，C错误；性激素具有促进两性生殖细胞产生的作用，而减数分裂过程中一定有酶和ATP的参与，D正确。
多倍体育种不涉及植物组织培养技术，A错误；植物与动物杂交育种只能获得新品种，但不能获得新物种，B错误；诱变育种的原理是基因突变，多倍体育种的原理是染色体变异，C错误；单倍体育种的明显优点是缩短育种年限，杂交育种除了得到重组类型纯合子外，另一个重要的应用是获得具有杂种优势的杂合子，D正确。
抗体与抗原结合后，形成的抗原抗体复合物将会被吞噬细胞吞噬而消化，即抗体不能反复利用，A错误；图中Ⅰ可表示吞噬细胞处理抗原，参与特异性免疫和非特异性免疫，B正确；图中Ⅱ为T细胞、Ⅳ为记忆细胞、Ⅵ为B细胞，都具有增殖和分化的能力，其中记忆细胞在二次免疫中发挥重要作用，C正确；图中Ⅲ为效应T细胞，可以诱导靶细胞的死亡，与细胞的衰老死亡均属于细胞凋亡的范畴，D正确。
6.C生长素是由色氨酸经一系列反应转变而来，A错误；果实发育过程中需要多种激素共同参与调节，B错误；促进扦插枝条生根对应最适宜浓度，故而最适宜浓度两侧应存在不同浓度的生长素对应相同的生根数，C正确；脱落酸对种子的萌发有抑制作用，D错误。
.【答案】（除注明外，每空2分，共11分）
（2）装置所处环境光线较弱或装置处于黑暗环境中（1分）
a过程产生的氧和[H]，只有氧可被b过程使用（1分）
d过程产生的CO2和[H]，只有CO2可被c过程使用（1分）（意思对即可给分）
【解析】（1）图甲装置内氧气增加量等于光合作用产生的氧气量减去呼吸作用消耗的氧气量，光合作用产生0.6mol氧气的同时会产生0.1mol的葡萄糖，而花卉呼吸作用会消耗氧气，故而该花卉光合作用合成的葡萄糖一定大于0.1mol。图乙装置内产生的CO2只能来自小老鼠的有氧呼吸，即小老鼠有氧呼吸消耗0.1mol葡萄糖可产生0.6molCO2。（2）花卉与小老鼠置于同一装置内，如小老鼠死亡时间缩短，说明花卉的净光合速率小于零，即装置处于弱光或黑暗环境中。（3）由于图示反应发生在叶肉细胞内，图中a～d过程分别表示光合作用的光反应阶段、有氧呼吸第三阶段、光合作用的暗反应阶段、有氧呼吸的第一二阶段。有氧呼吸第一阶段发生在细胞质基质中。光合作用产生的[H]与呼吸作用产生的[H]不是同一种物质，故而不能互用。（4）协助扩散和主动运输都需要载体蛋白的协助，①符合；原核细胞与真核细胞之间最主要的区别是有无核膜包被的细胞核，②符合；无论是有丝分裂还是减数分裂都会出现DNA的复制，③符合；细胞分化的特征是细胞的形态、结构与功能发生改变，但遗传物质并未改变，④不符合。
3.【答案】（除注明外，每空分，共9分）
先螺旋后解旋（2）核糖核苷酸
（3）（4）成熟红
（5）白色：紫色：红色=12:3:1【解析】（1）有RNA聚合酶参与的信息传递应为转录；从图中信息可知，转录过程中杂交链先螺旋后解旋。（2）RNA聚合酶能将游离的核糖核苷酸从RNA的3端连接到RNA链上。（3）完善中心法则应包括5个信息流向，见答案所示。（4）人体内成熟红细胞没有细胞核及各种细胞器，所以中心法则内的遗传信息流均不能发生。（5）从题干信息可知，基因型为A_ _ _的植株开白花，基因型为aaB_的植株开紫花，基因型为aabb的植株开红花。故而基因型为AaBb的植株自交，F1的表现型及比例为白色：紫色：红色=12:3:1。
3.【答案】（除注明外，每空2分，共12分）
（1）①隐性（1分）
（2）①男性发病率多于女性发病率、男性发病率小于女性发病率
④女孩（1分）
（3）形成卵细胞过程中的减数第一次分裂两条X染色体未分离
【解析】（1）①从图1中Ⅰ-1、Ⅰ-2、Ⅱ-5可知，该常染色体遗传病为隐性遗传病。Ⅱ-4为杂合子的概率为2/3，又因Ⅱ-3不携带该遗传病的致病基因，故Ⅲ-9为杂合子的概率为1/3；由自然人群中该遗传病的发病率为1/100，可推导出a基因频率为1/10，A基因频率为9/10，进而计算出自然人群中正常人为杂合子的概率为：（2×1/10×9/10）/（1-1/100）=2/11，Ⅲ-9与一位正常男性婚配，生患病孩子的概率为1/3×2/11×1/4=1/66，生正常孩子的概率为65/66，正常孩子中男女的概率各占1/2，故生正常男孩的概率为65/66×1/2=65/132。（2）因1～5号家庭患的是5种伴性遗传病，综合分析系谱图可知，1～5号家庭所患遗传病类型分别是伴X隐性、性染色体同源区段显性、性染色体同源区段隐性、伴Y遗传、伴X显性。1号家庭所患的伴X隐性遗传病在自然人群中男性发病率大于女性发病率；2号家庭患的是显性遗传病，两不患该病的男女婚配，子女应均正常；3号家庭患的是性染色体同源区段隐性遗传病，性患者的相关基因型为XaYa；4号家庭患的是伴Y遗传病，所以子女中女孩均正常，男性患病的家庭应考虑生女孩；5号家庭患的伴X显性遗传病，该遗传病在自然人群中女性患病概率大于男性患病的概率。（3）该克氏综合症患者的两条X染色体分别来自外祖父和外祖母，即两条X均来自其母亲，也就是说其母亲在卵细胞形成过程中的减数第一次分裂两条X染色体未分离。
3.【答案】（除注明外，每空2分，共1分）
（1）体温调节中枢、水平衡调节中枢、血糖平衡调节中枢
（2）蛋白（1分）
（3）促甲状腺激素释放激素、促甲状腺激素、甲状腺激素
减少（1分）
负反馈（或反馈调节）
（4）胰岛素、胰高血糖素
神经递质（1分）
【解析】（1）下丘脑内有体温调节中枢、水平衡调节中枢，还与生物节律等的控制有关。（2）生长激素的本质为蛋白质，所以能被蛋白酶降解。（3）甲状腺激素的分级调节中，下丘脑分泌的激素A是促甲状腺激素释放激素，垂体分泌的是促甲状腺激素，甲状腺分泌的是甲状腺激素。机体内甲状腺激素含量相对稳定，是因为存在负反馈调节机制。（4）胰岛内的胰岛A细胞能分泌胰高血糖素，而胰岛B细胞能分泌胰岛素。下丘脑对胰岛的分泌活动的调节属于神经调节，而神经调节中的信号分子主要是神经递质。
3.【】（每空2分，共1分）
（1）生产者、消费者和分解者
初生（2）牛羊只摄食无毒的植物，对草原上的植物起到了选择的作用（意思对即可给分）
（3）草原上鼠和兔子的数量大量增加，破坏草原，同时牛羊数量会锐减
（4）部分用于呼吸作用，部分用于自身生长发育和繁殖，其中用于自身生长发育繁殖的能量又可流向鹰和分解者（意思对即可给分）
（5）放养捕食蝗虫的家禽（或保护、繁育捕食蝗虫的鸟类）（意思对即可给分）
【解析】（1）生态系统内的生物群落由生产者、消费者和分解者构成。发生火灾后的草原进行的是次生演替，演替类型除了次生演替外还有初生演替。（2）牧草和有毒植物是竞争关系，牲畜只摄食无毒的植物，过度放牧，无毒植物少，有毒植物数量增加，牲畜对草原上的植物起到了选择的作用（3）大量捕杀狐和蛇，鼠因缺少天敌而大量繁殖，破坏草原。（4）见详细答案。（5）为减少对环境的污染，可采用生物防治，如放养捕食蝗虫的家禽（或保护、繁育捕食蝗虫的鸟类）。
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你的问题太过笼统.在电解时电极材料的选取与所进行的电解反应有关,你所说的铜作阴极银作阳极只是一种特例,也有可能是铜作阳极银作阴极.如果要在铜表面镀银,那么就要用铜作阴极银作阳极,而且电解液要是一种银盐,一般是硝酸银.这时银作阳极,失去电子被氧化,变成银离子进入电解液中；而铜作阴极被保护,在铜表面银离子得到电子变成银,附着在铜表面,这样就在铜表面镀上了一层银.
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这也不算什么规定----因为银比铜金属活动性活泼，所以将活泼金属做负极，较不活泼的做正极。工业上由于考虑成本问题，用铜和银可以使用的次数多些，降低成本
比较的活泼金属放在阴极,失电子.
这个和金属的得失电子的性质有关系。这样才会有电流
扫描下载二维码电解池中为什么阴极为碳阳极为铁如题 它电解的是溶液.那阴阳极的作用是什么呢?.
haXB65LV42
你说的溶液应该是含铁离子的溶液吧,如果是的话,那么阳极的作用是被氧化成铁离子,补充溶液中被还原的铁离子
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