《英语听力提速训练
国标江苏版必修3?必修4
供高中一下使用》由东群主编，南京市：江苏教育出版社2006.01年出版发行，图书总页数为94页，实体图书定价：7.50元，IBSN号：7-
英语听力提速训练
国标江苏版必修3?必修4
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国标江苏版必修3?必修4
供高中一下使用
网上书店地址:我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一为:利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca2+沉淀.过滤洗涤.然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸.最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2+的含量．针对该实验中的滴定过程.回答以下问题:(1)KMnO4溶液应该用 滴定管盛装.除滴定管外.还需要的玻璃仪器有 ．(2 题目和参考答案——精英家教网——
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我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一为：利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca2+沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2+的含量．针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：（1）KMnO4溶液应该用&（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有．（2）试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：．（3）滴定终点的颜色变化为：溶液由&色变为&色．（4）以下哪些操作会导致测定的结果偏高．a．装入KMnO4溶液前未润洗滴定管b．滴定结束后俯视读数c．滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液d．滴定过程中，振荡时将待测液洒出（5）某同学对上述实验方法进行了改进并用于测定某品牌的钙片中的钙元素（主要为CaCO3）含量，其实验过程如下：取2.00g样品加入锥形瓶中，用酸式滴定管向锥形瓶内加入20.00mL浓度为0.10mol/L的盐酸（盐酸过量），充分反应一段时间，用酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾，数分钟后，冷却至室温，加入2～3滴酸碱指示剂，用浓度为0.10mol/L的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液8.00mL．（提示：Ca（OH）2微溶于水，pH较低时不会沉淀出）．据此回答：①为使现象明显、结果准确，滴定过程中的酸碱指示剂应选择&试液&（填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”）；②实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是；③则此2.00g钙片中CaCO3的质量为g．
考点：探究物质的组成或测量物质的含量
分析：（1）高锰酸钾具有强氧化性，根据中和滴定所需仪器判断；（2）在硫酸条件下，高锰酸钾将C2O42-氧化为CO2，自身被还原为MnSO4，据此写出反应的离子方程式；（3）高锰酸钾溶液本身有颜色，为紫色，在开始滴入含C2O42-溶液中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，加入最后一滴高锰酸钾溶液颜色不褪去，溶液应该是由无色变为浅紫色；（4）分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；（5）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，考虑二氧化碳溶于水，故要加热煮沸，过量盐酸用氢氧化钠滴定，考虑氢氧化钙的微溶性，应选择在pH较低时变色的指示剂，根据滴定算出过量盐酸，进而求得与碳酸钙反应的盐酸，根据方程式计算碳酸钙的质量．
解：（1）高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀橡胶，应放在酸式滴定管中，中和滴定前需进行赶气泡、调零等操作，用烧杯盛液体，滴定中用锥形瓶盛待测液，用滴定管盛标准液，故所需玻璃仪器有：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯，故答案为：酸式；锥形瓶、烧杯；（2）高锰酸钾具有强氧化性，在硫酸条件下将C2O42-氧化为CO2，自身被还原为Mn2+，离子方程式为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（3）高锰酸钾溶液本身有颜色，为紫色，在开始滴入C2O42-中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，加入最后一滴高锰酸钾溶液颜色不褪去，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，故答案为：无；紫；（4）a．滴定时，滴定管经水洗，蒸馏水洗后加入滴定剂高锰酸钾溶液，标准液体被稀释，浓度变稀，造成V（标准）偏大，由此计算结果偏大；b．滴定前平视，滴定后俯视，则所用标准液读数偏小，由此计算结果偏小；c．滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液，造成V（标准）偏大，由此计算结果偏大；d．滴定过程中，振荡时将待测液洒出，所用标准液偏小，由此计算结果偏小；故答案为：ac；（5）①根据题给信息，Ca（OH）2微溶于水，pH较低时不会沉淀出，甲基橙变色范围为3.1～4.4，符合，石蕊变色不明显，酚酞变色范围为：8.2～10.0，pH较高，有氢氧化钙沉淀生成，干扰滴定，故用甲基橙作指示剂，故答案为：甲基橙；②二氧化碳溶于水，加热煮沸赶走溶液中二氧化碳，避免二氧化碳和氢氧化钠反应造成误差，故答案为：将溶解在溶液中的CO2气体赶出；③中和滴定消耗盐酸为：0.1mol/L×8mL=0.8mmol，和碳酸钙反应的盐酸为：0.1mol/L×20mL-0.8mmol=1.2mmol=0.0012mol，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100g&&&2molm&&&&& 0.0012molm==0.06g，故答案为：0.06g．
点评：本题考查了滴定原理的应用，中等难度，注意题给信息的应用，根据滴定原理进行计算要明确反应原理．
练习册系列答案
科目：高中化学
下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（　　）①过量的Fe与Cl2反应；②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加入KNO3；?③Fe（NO3）2溶液中加入少量盐酸；?④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中．
A、只有①??B、只有①②??C、只有①②③??D、全部
科目：高中化学
硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁．硫酸亚铁铵在&500℃时隔绝空气加热完全分解．回答下列问题：（1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和．（2）为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全．①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是．②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有．A．KSCN溶液B．稀硫酸C．浓盐酸&D．KMnO4溶液③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有气体生成，若含有该气体，观察到的现象为．④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则ba（填“大于”、“小于”或“等于”）⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为（用离子方程式表示）．（3）已知亚铁离子被氧气氧化的反应是：4Fe2++O2+（4+2x）&H2O?2Fe2O3?xH2O+8H+，硫酸亚铁铵溶液较硫酸亚铁溶液不易被氧气氧化，其原因是．
科目：高中化学
苯环上原有的取代基对新导入苯环上的取代基的位置有一定的影响，其规律是：苯环上新导入的取代基所占的位置主要取决于原有取代基的性质，可以把原有取代基分成两类：第一类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位，如-OH、-CH3（或烃基）、-Cl、-Br、-O-COR等，第二类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的间位，如-NO2、-SO3H、-CHO等．请写出如图所示中②④⑤三步反应的化学方程式．第②步：第④步：第⑤步：．
科目：高中化学
电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2，使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量．（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：序号123456导管及仪器每个橡皮塞上都打了两个孔如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是：接接接接接．（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞．②检查装置的气密性．③在仪器6和5中注入适量水．④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中的水忽略不计）．⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞．正确的操作顺序（用操作编号填写）是．（3）若实验产生的气体有难闻的臭鸡蛋这是因为含有杂质．检验此杂质的反应为．（4）若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是%．
科目：高中化学
某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料（由两种短周期的常见金属单质组成的合金粉末）进行探究．请完成下列探究报告．【探究目的】探究该焰火原料的组成【资料检索】①Mg2+检验方法：取2滴待检液，加入2滴2mol?L-1&NaOH溶液，再加入1滴镁试剂（Ⅰ）染料（对硝基苯偶氮苯二酚）．若出现沉淀并吸附镁试剂（Ⅰ）染料呈天蓝色，表示待检液中含有Mg2+．Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+会妨碍Mg2+检出．②Mg（OH）2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶碱难溶于氯化铵．③很多合金是金属互化物，有确定的化学组成．④固体L与某种宝石的主要成分相同．【探究思路】①确定焰火原料所含金属种类；②测定焰火原料的化学式．【实验探究】（1）甲同学进行了初步试验，实验步骤和实验现象如下．请填写下表．试验序号实&验&步&骤实&验&现&象结&&论①取少量该焰火原料加入冷水无明显现象不含有Li、Na等活泼金属②取少量该焰火原料加入稀盐酸完全溶解，有大量气体（2）乙同学取甲第②组实验的溶液，加入镁试剂（Ⅰ）染料，得出合金中不含镁．乙的结论（选填“正确”或“错误”）．判断理由为．（3）丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下．&&&由丙的实验记录可知，该焰火原料是由（填元素名称）两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸，煮沸的理由是．（4）丁同学利用丙同学的结论，设计如下所示的实验步骤，确定合金组成．问题讨论：①能确定合金组成的数据组有（填写选项字母）；a．m、n&&&&&&&&&&&&b．m、y&&&&&&&&c．n、y②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，金属总物质的量为7mol，试在如图中作出y随x变化的曲线；③当y=8.5mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为．
科目：高中化学
为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是（　　）
A、加热，观察是否有气体放出B、溶于水后加石灰水，看有无沉淀C、溶于水后加MgCl2溶液，看有无沉淀D、加热后称量，看质量是否变化
科目：高中化学
下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是（　　）
A、乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应B、蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖C、石油经过分馏得到的各种产物是不同温度范围内的混合物D、苯和苯乙烯的最简式相同，是同系物
科目：高中化学
如图所示，在试管a中先加2mL乙醇，边摇动边缓缓加入5mL浓硫酸，摇匀冷却后，再加入2g无水醋酸钠，充分搅动后，固定在铁架台上．在试管b中加入适量的饱和Na2CO3溶液．连接好装置，给a加热，当观察到试管b中有明显现象时，停止实验．（1）如图所示的装置中，哪些地方有明显错误的？．（2）写出试管a中的主要反应方程式：；（3）右边的球形管除冷凝作用外，另一个作用是．（4）饱和Na2CO3溶液的作用是．
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请输入姓名
请输入手机号佛山中考录取分数线出炉,佛山各高中中考录取分数线查询
又是一年中考时，每年佛山中考都牵动无数考生和家长的心,2018年佛山中考考试已经结束，不管考生考的怎么样都要坦然面对，因为接下来还有很多重要的事情要做，比如说关注佛山中考分数线和填报志愿选高中等等。那一个个奋斗的日日夜夜，充满了疲倦，但不能休息，只为多背几个单词。那一场场充满竞争的模拟考试，几多欢喜，几多愁。只能哭泣，不能放弃，只因初三，只有一次。那一沓沓精挑细选的练习题，汇集着奋笔疾书的声音。即使带着伤痛，也要咬牙坚持，只为希望梦想能够结出硕果。砖，经过炉火的考验，才有资格成为大厦的一员；竹根，即使被埋在地下无人得见，也决然不会停止探索而力争冒出新笋；在生命的长河里，你们前进的步伐，每时每刻都拔动着梦想的琴弦。在这场浩大的比赛中，总有人要赢，只要你勇敢向前，脚踏实地，世界就是你的！佛山中考已经结束，那么2018年佛山中考分数线多少分呢，小编今天整理了关于佛山中考分数线的相关信息。由于2018年佛山中考分数线官方暂未公布，小编先整理出2017年佛山中考分数线考生和家长可先阅览，2018年佛山中考分数线我们第一时间会更新。民办高中：上普高最低分数仅需302分佛山中考第三批次第二层次学校有华师附中南海实验高中(民办生)、南海执信中学(民办生)共11所学校。佛山市招办按照录取计划，将今年面向全市招生的民办普通高中(民办生)录取控制分数线划定为420分，在控制分数线上未完成计划的学校，按照考生志愿先后顺序从高到低录取原则，以5分一个分数段依次降分录取，降分最低控制线为300分。由于公办普高在中考第二批录取中就已经全部结束，此次在第三批次中面向全市招生的民校民办生，可以说是今年考生们想读普高的“最后机会”。在该批次中，分数最高的是华师附中南海实验高中(民办生)，今年录取分数线为557分。分数最低的为中大附属中学三水实验学校，录取分数仅需302分。市招生办预计，第四批招生学校的录取标准确定及学校网上录取时间是7月18日、19日，具体录取组织工作由各区实施。据悉，第三批学校的录取最新进展和录取结果在昨日下午3时起已经可以查询。教材解析沪Y国标物理八年级(上)
教材解析沪Y国标物理八年级(上)
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