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& 2017届高考化学一轮复习课件：第3章 第1讲 钠及其重要化合物（全国通用）
2017届高考化学一轮复习课件：第3章 第1讲 钠及其重要化合物（全国通用）
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(2)特殊性。 ①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。 ②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。 ③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。 2．焰色反应 (1)焰色反应的概念。 某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化，属于元素的性质。 (2)焰色反应的操作。 (3)常见元素的焰色。 钠元素黄色；钾元素紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；铜元素绿色。 (1)焰色反应的现象只与元素的种类有关，而与元素的状态无关，即Na＋、Na的焰色反应均为黄色。 (2)观察钾的焰色反应时必须透过蓝色钴玻璃观察，目的是滤去黄光以免产生干扰。 【典例1】　有关碱金属的叙述正确的是(　　) A．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大 B．碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应 C．碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯 D．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水 解析：钾的密度小于钠的密度，这是碱金属单质密度依次增大的一个例外；碱金属中除锂外，均不与氮气直接反应；Cs与Na同为碱金属元素，性质相似，由Na2CO3加热不分解，可得出Cs2CO3加热也不分解；由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶于水。 答案：C 碱金属的常见设问点 (1)碱金属单质与水(或酸)反应的现象。 (2)碱金属单质的保存(注意碱金属的密度)。 (3)碱金属单质与氧气反应产物的判断。 (4)碱金属对应的氢氧化物碱性强弱的比较。 (5)碱金属的碳酸盐性质的比较。 (6)与最新的科学技术相关的碱金属的应用。 题组一　碱金属元素性质规律的应用 1．下列叙述正确的是(　　) A．碱金属性质相似，均为银白色金属 B．随原子序数的增大碱金属的密度依次增大 C．钠可保存在煤油中而锂不能 D．碱金属碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度 解析：碱金属中铯为略带金色光泽的金属，故A项不正确；钾的密度为0.86 g·cm－3，比钠的密度(0.97 g·cm－3)小，B项不正确；锂的密度为0.534 g·cm－3，比煤油的密度小，可浮于煤油上，所以锂要用石蜡密封保存，C项正确；碳酸氢盐一般比其正盐易溶，但NaHCO3例外，D项不正确。 答案：C 2．金属活动性顺序表中K在Na的前面，K与Na在性质上具有很大的相似性。下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中不正确的是(　　) A．K在空气中可以被空气中的氧气氧化 B．K可以与乙醇发生反应生成氢气 C．K与水的反应不如钠与水的反应剧烈 D．K也可放在煤油中保存 解析：金属活动性顺序表中K在Na的前面，K比Na活泼，故K在空气中可以被氧气氧化，A项正确；Na与乙醇能够反应放出氢气，K也能与乙醇反应放出氢气，B项正确；K与水的反应比Na与水的反应剧烈，C项错误；Na、K的密度均比煤油的密度大，故均可放在煤油中保存，D项正确。 答案：C 题组二　焰色反应 3．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是(　　) A．非金属单质在燃烧时火焰均为无色 B．只有金属单质在灼烧时火焰才有颜色 C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．NaCl与Na2CO3在灼烧时火焰颜色相同 解析：某些非金属单质燃烧时火焰有颜色，如S、H2在氧气中燃烧时火焰为淡蓝色，A、B不正确；焰色反应为金属元素的物理性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，D正确。观察钾元素的焰色反应时须透过蓝色钴玻璃，C错误。 答案：D 4．下列有关焰色反应实验操作注意事项的说法中正确的是(　　) ①先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质　②每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净　③实验时最好选择本身颜色较浅的火焰　④没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替 A．仅有②不正确
B．仅有③不正确 C．仅有④不正确
D．全部正确 解析：由于焰色反应是通过观察火焰颜色来检验离子是否存在的方法，所以实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验离子的真实焰色反应情况。 答案：D (3)⑤溶液红色褪去，加热后又恢复红色；⑥溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。原因是SO2的漂白性是由于它能与某些有色物质生成易分解的无色物质，Na2O2的漂白性是因其具有强氧化性。 (4)⑦溶液变蓝，⑧溶液先变蓝后褪色。原因是Na2O2与H2O反应生成NaOH，呈碱性，同时Na2O2又有漂白性。 题组二　关于Na2O2性质的综合探究 3．过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙(CaO2)。已知：过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。 实验一　向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点 (1)提出假设。 假设1：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化； 假设2：反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化； 假设3：________，证明___________________。 实验探究： 实验二　通过测量气体的体积判断发生的化学反应实验装置如下： (2)试剂A可以选用___________，试剂B的作用是_______________。 (3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化和完全被氧化的体积(请列出V、m1的关系式)。 未被氧化：________，完全被氧化：________。 (4)若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：__________。 解析：(2)过氧化钠和水反应，装置A中试剂能吸收水蒸气，所以试剂为浓硫酸，干燥气体除去水蒸气；装置E为测定生成氧气的体积，需要把剩余的二氧化硫除去，因此试剂A的作用是吸收未反应完全的SO2。 (3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)。 若SO2未被完全氧化，则发生反应：2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2。依据化学方程式和反应增重计算E中收集的氧气，即 答案：(1)Na2SO3和Na2SO4的混合物　SO2被部分氧化 (2)浓H2SO4　吸收未反应的SO2　(3)V＝7m1/30　V＝0 (4)SO2＋Na2O2===Na2SO4 【归纳提升】　Na2O2与CO2、H2O(g)反应的五大关系 (1)物质的量的关系。 无论是CO2或H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O(g)与放出O2的物质的量之比均为2∶1。 (2)气体体积关系。 若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量为原混合气体体积的，即为生成氧气的量。 (3)固体质量关系。 相当于固体Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看做发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3，Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应都不容易直接发生)。 (4)电子转移关系。 当Na2O2与CO2、H2O(g)反应时，每产生1 mol O2转移2 mol e－。如： (5)先后顺序关系。 一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看做Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。 考点三　碳酸钠与碳酸氢钠 碳酸钠与碳酸氢钠的比较 【典例3】　(2015·最新调研)下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是(　　) A．分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水 B．分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀 C．分别取两种固体各1 g于试管中，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部 D．分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，再将反应所得溶液分别经加热、蒸干、灼烧后称重 题组一　Na2CO3、NaHCO3的鉴别 1．下列几种试剂不能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是(　　) A．BaCl2溶液
B．澄清石灰水 C．稀盐酸
D．pH试纸 答案：B 2．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图Ⅰ～Ⅳ所示。 (1)图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是____ (填装置编号)。 (2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为______________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是______(填字母)。 A．Ⅳ比Ⅲ复杂
B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作简便 D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 (3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是________(填化学式)。 解析：(1)图Ⅰ不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊，故不可以；图Ⅱ可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度来判断。 (2)图Ⅲ、Ⅳ所涉及的化学方程式为2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑，实验Ⅳ的优点是可同时做对比实验。 (3)试管B装入碳酸氢钠，试管A装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。 答案：(1)Ⅱ　(2)2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　D　(3)NaHCO3 题组二　Na2CO3、NaHCO3与酸反应的定量关系 3．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是(　　) A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小 B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍 C．等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多 D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多 答案：C 4．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　) (4)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m∶n＝1∶1，其他比例时的图象略)。 考点四　碱金属与焰色反应 1．碱金属的一般性与特殊性 (1)一般性。 第1讲
钠及其重要化合物 【最新考纲】　 1.了解钠的主要性质及其应用。 2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。 考点一　钠的性质及应用 1．钠的物理性质 (1)颜色：银白色，有金属光泽。 (2)密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。 (3)熔点：低于100 ℃。 (4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。 2．从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性 (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应。 ①4Na＋O2===2Na2O。 ②2Na＋O2
Na2O2。 ③2Na＋Cl2
2NaCl。 (2)与水的反应。 ①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释。 (3)与盐酸反应。 离子反应方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 (1)钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。 (2)钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。 3．钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)
2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 4．钠的用途 (1)制取Na2O2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属： 金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如：4Na＋TiCl4
4NaCl＋Ti。 【典例1】　(高考选项组合题)下列说法正确的是(　　) A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 C．金属Na表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化 D．将Na块放入水中，放出气体的反应方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 解析：A项，钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器中的水和二氧化碳反应生成氧气，错误；B项，钠与水的反应中，1摩尔钠与足量水只能生成0.5摩尔的氢气，错误；C项，Na化学性质非常活泼，在空气中极易被氧气氧化，错误；D项，Na的化学性质很活泼，能从水中置换出氢气，发生的反应为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，正确。 答案：D 题组一　金属钠的性质 1．(2016·新编题)下列说法不正确的是(　　) A．钠与硫化合时可以发生爆炸 B．等质量的两块钠与足量氧气分别在加热条件下和常温条件下充分反应失去电子的数目一样多 C．钠着火燃烧时可用泡沫灭火器扑灭 D．工业上可用钠冶炼金属钛 解析：A项，金属钠的性质活泼，与活泼性较强的硫粉混合在一起研磨或加热会发生剧烈的氧化还原反应，生成大量的热而引起爆炸，正确；B项，钠原子与其它物质发生反应时，通常只失去最外层的一个电子，等量的钠与足量氧气发生反应，无论生成Na2O或Na2O2均失去相同个数的电子，正确；C项，钠着火燃烧时可用隔绝空气的方法灭火，同时不能与水等与钠反应的物质接触，故不可用泡沫灭火器扑灭，不正确；D项，金属钠还原性强，是常用的强还原剂，正确。 答案：C 2．(2015·郑州模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是(　　) ①金属先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 A．②⑤
B．①②③ C．①④⑤
D．④⑤ 答案：C 题组二　钠与水的反应及其拓展应用 3．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是________(填序号)。 ①MgSO4溶液　②NaCl溶液　③Na2SO4溶液　④饱和澄清石灰水　⑤Ca(HCO3)2溶液　⑥CuSO4溶液　⑦饱和NaCl溶液 4．(2015·汾阳月考)向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是(　　) A．三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈 C．三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同 D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同 解析：钠与盐酸反应时钠先与H＋反应，离子方程式表示为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，与CuSO4溶液反应会生成沉淀，A错误；三烧杯中，水中的氢离子浓度最小，反应最慢，B错误；X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl，Z烧杯中生成的溶质为Na2SO4，由于钠的物质的量相同，故Z烧杯中物质的量浓度最小，C错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H2的量相同，D正确。 答案：D 考点二　氧化钠和过氧化钠 氧化钠和过氧化钠的比较 你所知道的淡黄色或黄色的固体(过氧化钠除外)有哪些？ 思考提示：单质硫、溴化银、碘化银 【典例2】　下列关于Na2O2的说法正确的是(　　) A．Na2O2与SO3反应生成的产物只有Na2SO4 B．足量Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液变红 C．在Na2O2与CO2的反应中1 mol Na2O2参加反应，有2 mol e－转移 D．Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2 (1)Na2O2的电子式为Na＋
是个原子团，是一个整体。 (2)Na2O2与H2O、CO2的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应，在反应中H2O、CO2既不是氧化剂，也不是还原剂。 (3)在研究Na2O2与其他溶液反应时，要注意Na2O2的强氧化性和其溶于水后溶液具有的强碱性。熟记Na2O2表现强氧化性的5个实例： 题组一　过氧化钠的多重性质表现 1．(2016·新编题)下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是(　　) A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 B．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 C．将Na2O2固体投入酸性高锰酸钾溶液中，有无色气体放出，且溶液颜色褪去，说明Na2O2具有还原性 D．过氧化钠与SO2反应时，Na2O2既作氧化剂又作还原剂 解析：Na2O与CO2反应只生成Na2CO3，而Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，A项错误；碱性氧化物一般是指与酸反应只生成盐和水的氧化物，而Na2O2与酸反应不只生成盐和水，还会生成O2，不属于碱性氧化物，B项错误；酸性高锰酸钾溶液具有很强的氧化性，可将Na2O2中－1价的氧元素氧化生成O2，C项正确；Na2O2具有强氧化性，与SO2发生反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4，Na2O2作氧化剂，SO2作还原剂，D项错误。 答案：C 2．比较下列四组反应，回答下列问题。 一组：①Na2O2＋CO2　②Na2O2＋SO2 二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液)　④Na2O2＋FeCl2(溶液) 三组：⑤SO2通入品红溶液中，加热 ⑥Na2O2加入到品红溶液中，加热 四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中 ⑧Na2O2固体加入到紫色石蕊溶液中 (1)写出①、②两反应的化学方程式。 (2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？ (3)判断⑤、⑥反应中可能发生的现象，为什么？ (4)判断⑦、⑧反应中可能发生的现象？ 答案：(1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ②Na2O2＋SO2===Na2SO4 (2)③、④反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出。④中气体明显少于③中气体，FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀；④中Fe2＋具有强还原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有O2产生。
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高中化学疑难问题1氧化性酸和酸的氧化性有何区别？氧化性酸是指酸跟其中的成酸元素（中心原子）在反应中表现出较强的获得电子的能力，即：酸根获得电子→有氧化性→氧化性酸。如浓H2SO4中的S、HNO3中的N、HClO中的Cl易获得电子而表现出很强的氧化性。所以浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO都是氧化性酸。酸的氧化性是指酸在水溶液中都能不同程度的电离出H+,H+在一定条件下获得电子而表现出氧化性。从这一点来看，酸都具有氧化性，这是H+表现出的氧化性，它与氧化性酸中中心元素处于高价态易获得电子具有氧化性是不同的。2为什么从氟单质到碘单质熔沸点逐渐升高？在卤素分子内原子间是以共价键相结合，而在分子间仅存在着微弱的分子间作用力，随着分子量的增大，分子的变形性逐渐增大，分子间的作用力也逐渐增强。因此卤素单质的熔点、沸点按F—Cl—Br—I的顺序依次增大。3为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色？多种金属或它们的化合物灼烧时，使火焰呈特殊的颜色，可以用它们的单质或化合物，固、液态等进行实验。钾的颜色为紫色，由光的互补色原理可知，黄色与蓝色互补，用蓝色钴玻璃可将黄色滤去，这样就便于观察钾的焰色了。光的互补色都被吸收时呈黑色，当七色光都反射时呈白色。5焰色反应是化学变化还是物理变化，为什么？焰色反应是物理变化，焰色反应并不是金属元素本身燃烧而产生各种颜色火焰，它是金属原子或离子的外围电子受热时获得能量，使电子从低能级轨道被激发跃迁至高能级轨道，处在高能级轨道的这些电子极不稳定，瞬间又回迁到低能级轨道。这一“回落”过程中，电子要释放能量，通常以光能的形式放出.在这一“回落”过程中，电子释放能量有差别，即形成不同的焰色。然而在这个过程中，并没有新物质产生。6在碱金属密度的递变的顺序中，钾为什么显得特别？在碱金属元素中，随着原子序数的增加，碱金属的密度一般是增大的，这是因为随着原子序数的增加，相对原子质量的增加所起的作用超过了（或者抵消了）原子半径（或原子体积）增大的作用。但有一个；例外，从Na到K出现了“反差”现象。理由是由于从Na到K的相对原子质量增大所起的作用小于体积增大所起的作用，因此，K的密度比Na反而小。7氮元素是活泼的非金属元素，为什么氮分子很稳定？氮元素的性质是由氮元素的原子结构决定的。氮元素原子半径较小，核外最外层有5个电子，得电子能力较强，表现出较强的非金属性，因此氮元素是一种活泼的非金属元素。而氮分子的性质是由其分子结构（主要是键能）决定的。氮分子是由2个氮原子共用3对电子而形成的，氮分子中的键能很大，在发生化学反应时，要吸收很高的能量才能打开或破坏分子中的3个共价键。因此氮分子的性质很不活泼。所以氮元素的性质与氮分子的性质是不同的。8已知血液是一种胶体,其胶粒带负电荷,在实验室中不慎手指被划破;可用氯化铁溶液应急止血.简述原因,写出主要离子方程式.氯化铁溶液水解生成氢氧化铁胶体，Fe3++H2OFe(OH)3+H+带正电荷的氢氧化铁胶体遇到带负电荷的血液胶体便发生凝聚，从而达到止血的目的。9在原电池的内电路中，为什么不发生电子的直接交换？以铜-锌原电池为例。当锌与酸反应时锌失去电子，电子留在锌板上，锌离子进入溶液中，并在锌板周围形成锌离子“墙”，若氢离子要到锌板上获得电子时，必然要通过这道“墙”，由于锌离子对氢离子是互相排斥的，就使氢离子难以越过这道屏障，阻碍了氢离子得电子。但当用导线将铜板和锌极连接起来时，电子就很容易沿着导线流到铜板上，使铜板上富集电子，溶液中的氢离子就很容易在铜板上获得电子了。10为什么化学反应中会有能量变化？在化学反应中，从反应物分子转变为生成物分子，各原子内部并没有多少变化，但原子间的结合方式发生了改变。在这个过程中，反应物分子中的化学键部分或全部遭到破坏，生成物分子中的新化学键形成。实验证明，在破坏旧化学键时，需要能量来克服原子间的相互吸引；在形成新化学键时，由于原子间的相互吸引而放出热量。在化学反应中放出或吸收的热量就来源于旧化学键的破坏和新化学键的形成所发生的能量变化。11卤代烃都能发生消去反应吗，为什么？不是，卤代烃发生消去反应时，不仅C-X键断裂，而且与C-X邻位碳的C-H键也断裂，所以只有那些具有邻位碳上至少有C-H键结构的卤代烃才能发生消去反应。否则，不能消去。如CH3Cl、(CH3)3CCH2Cl等都不能发生消去反应。另外C6H5Br(溴苯)也不能发生消去反应。12为什么晶体硅能导电，是半导体材料？这是因为晶体硅中的Si-Si键的键能相对不大(177kj/mol)。Si-Si键的两个硅原子核对共用电子对吸引力较小。在通电时，晶体硅中的共用电子对有可能摆脱两核吸引而成为自由电子，故能导电。共用电子对离开共价键结构，留下的空位成为带正电荷的空穴。自由电子和空穴的出现总是成对的，称为电子
正在加载中，请稍后...⑤（填序号）；（2）人们正在利用和开发的新能源还有太阳能、风能、等（至少举出2种）；（3）开发利用新能源，减少化石能源使用的意义有哪些？（答出一条即可）节约化石能源的作用，同时减少对环境的污染．
科目：初中化学
题型：解答题
我国幅原辽阔，地热能资源丰富．石家庄西部山区某温泉“泉水常年恒温68℃，富含钾、钠、钙、镁、铁、氡等矿物质，日出水量为3000多吨…”．某同学游此温泉后与所学知识联系，有下列认识：①3000吨水的比热容比1吨水大②氧气在68℃水中比在20℃水中溶解度大③人在此泉水中所受的浮力比在相同温度的纯水中大④泉水中的钾、钠、钙、镁、铁等是以单质形式存在的⑤此泉水是混合物（1）你认为该同学的理解正确的是________（填序号）；（2）人们正在利用和开发的新能源还有________、________等（至少举出2种）；（3）开发利用新能源，减少化石能源使用的意义有哪些？（答出一条即可）________．
科目：初中化学
来源：2008年河北省石家庄市中考教学质量检查化学试卷（解析版）
题型：填空题
我国幅原辽阔，地热能资源丰富．石家庄西部山区某温泉“泉水常年恒温68℃，富含钾、钠、钙、镁、铁、氡等矿物质，日出水量为3000多吨…”．某同学游此温泉后与所学知识联系，有下列认识：①3000吨水的比热容比1吨水大②氧气在68℃水中比在20℃水中溶解度大③人在此泉水中所受的浮力比在相同温度的纯水中大④泉水中的钾、钠、钙、镁、铁等是以单质形式存在的⑤此泉水是混合物（1）你认为该同学的理解正确的是&&& （填序号）；（2）人们正在利用和开发的新能源还有&&& 、&&& 等（至少举出2种）；（3）开发利用新能源，减少化石能源使用的意义有哪些？（答出一条即可）&&& ．
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请输入手机号1、白纸生花：明明就是一张白纸，可在水里泡上几分钟，竟然变成了一幅栩栩如生的鸳鸯戏水图。这其中的奥秘在哪里呢？原来，那画是用硼酸勾兑成墨水画成的，墨汁干了就看不见画了，放到水里就又会显现出来。
2、神奇的“水”：魔术大师将一块烧剩下的普通棉布浸在一盆水中，然后取出晾干，再用火柴点燃，但奇怪的是棉布不但点不着，而且还冒出白色的烟雾，这是什么道理呢？其实那不是水，而是氯化铵溶液，棉布被氯化铵溶液浸泡后便变成防火布了，晾干后，这种经过处理的棉布（防火布）的表面附满了氯化铵的晶体颗粒。氯化铵这种化学物质，它有个怪脾气，就是特别怕热，一遇热就会发生化学变化，生成的物质是两种气体，它们会把棉布与空气隔绝起来，棉布在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。当这两种气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这些小晶体分布在空气中，就像白烟一样。实际上，氯化铵这种化学物质是很好的防火能手，戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常用氯化铵处理，以求达到防火的目的。
3、烧不坏的衣服：我们都知道：衣服扔到火里就会点燃，但有种衣服放到火里却烧不着，这是什么“魔衣”呢？其实，衣服烧不坏的原因是它的材料与普通衣服不同，它是用石棉做的。石棉具有良好的抗拉强度和良好的隔热性与防腐蚀性，不易燃烧，故被广泛应用。石棉本身并无危害，但它的纤维细小到肉眼无法看见，被吸入肺部，容易导致肺癌。
4、能燃烧的糖果：我们都吃过糖果，但对糖果能燃烧可能就不熟悉了，可是魔术师只是将烟灰抖到了糖果上，却能将糖果点燃，这里面的玄机究竟在哪里呢？原来，烟灰里含有金属锂，锂的挥发性盐的火焰呈深红色，锂很容易与氧、氮、硫等化合，在冶金工业中可用做脱氧剂。锂也可以做铅基合金和铍、镁、铝等轻质合金的成分。锂在原子能工业中有重要用途。
5、布娃娃流“血”了：只有有生命的物质才可能有血液，但降妖的巫婆只需将宝剑在圣水中一点，就可以将身穿黄裱纸衣服的草人刺出血来，这是怎么回事呢？其实，巫婆的剑根本不是什么宝剑，那圣水只不过是普普通通的纯碱溶液。草人穿的黄裱纸是用天然染料染过的，这种染料是从姜黄中提取出来的。剑上沾有纯碱溶液，碰到姜黄这种物质就会发生化学反应，使黄色立即变成了红褐色，看上去就像血一样。化学上，把像姜黄这类能够以本身颜色的变化来指示某些物质的酸碱性的，叫指示剂，常见的有石蕊指示剂，酚酞指示剂等。
6、神秘的鬼火：夏天的夜晚，在墓地常会出现一种青绿色火焰，一闪一闪，忽隐忽现，十分诡异。很多人遇到这些都会毛骨悚然，赶紧逃跑。谁知，那火还会跟着人，你跑它也跑，古人认为是鬼魂在作崇，就把这种神秘的火焰叫做“鬼火”，那么“鬼火”究竟是怎么回事呢？其实人与动物身体中有很多磷，死后尸体腐烂生成一种叫磷化氢的气体，这种气体冒出地面，遇到空气后会自我燃烧起来，但这种火非常小，发出的是一种青绿色的冷光，只有火焰，没有热量。夏天的温度高，易达到磷化氢气体的着火点而出现“鬼火”，又由于燃烧的磷化氢随风飘动，所以，所见的“鬼火”还会跟人走动。这就是旷野的“鬼火”。
7、绿色的天空：蓝天白云一直是我们大脑里的美丽景象，可有一幅画却把天空“画”成了绿色。是我们见识太少，还是画家别出心裁？其实，当时画家们绘画所使用的蓝色颜料，是一种叫“铜蓝”的矿石，可是时间长了，它发生了化学反应，就变成绿色的了。铜蓝是铜矿石矿物，因呈靛蓝色而得名，它的化学成分是硫化铜，可以和空气中的水、氧气发生化学反应，生成浅绿色的硫酸铜。
8、啤酒喷泉：在炎热的夏天，人们经常喝啤酒解渴，打开啤酒瓶盖时经常看到啤酒向外喷沫，有时还像喷泉一样喷出来，这是为什么呢？一般来说，每升啤酒中都含有5克左右的二氧化碳。在制造啤酒时，通过一定压力把它灌进瓶里。因此，每瓶啤酒里都溶解了一定的二氧化碳，而瓶里是有一定空隙的，打开时，只要轻轻摇晃，气体就形成泡沫从啤酒瓶里溢出来。最近，国外的一些专家经过近十年观察研究发现，啤酒的泡沫与麦芽有一定的关系。酿造啤酒的重要原料是大麦芽，而大麦在成长、收割、储藏期间一般是多雨的季节，大麦一旦受潮，极容易受到各种微生物的污染，使几十种霉菌得以繁殖，用它来酿造啤酒便产生了一些泡沫。当然，这些霉菌对人体没有什么危害，有的还是有益的。啤酒具有很高的营养价值，含有17种人体所需的氨基酸和12种维生素，产生大量热量，有“液体面包”的美称。
9、金光闪闪的铁棒：在我们身边，经常看见铁制物品，如铁锅、铁轨等。我们眼中的铁几乎都是“黑色”的，而我学化学的表哥给我表演了个节目，他将铁放进一盆水中，摆来摆去后拿出，铁条变成金条了——金光闪闪，耀眼夺目。其实，这水不是普通的水，里面放了胆矾。胆矾的化学名称是硫酸铜，在常温常压下很稳定，不潮解，在干燥空气中会逐渐风化，加热至150℃时失去全部结晶而变成无水物，无水物也易吸水转变为胆矾，常利用这一特性来检验某些液态有机物中是否含有微量水分。硫酸铜有毒，它在农业上用作杀菌剂。一种叫做波尔多液的农药就是用胆矾和石灰配制的。
10、茶水变墨水：在日常生活中，我们经常喝茶，有龙井、玉观音、菊花等，茶水颜色各种各样，但没有一种茶水是黑色的，魔术大师将两杯茶水混合，竟然使茶水变成了黑色。原来，魔术大师在水里做了手脚，将其中的一杯放了绿矾。茶水里含有单宁酸，与绿矾能发生化学反应，生成一种叫单宁酸铁的蓝黑色物质。水处理工业上用作澄清浊水的混凝剂，用于处理含铬废水及含镉废水，化学合成上用作还原剂及催化剂。医药工业中用作补血剂及局部收敛剂。
11、火焰写字：今天老师给我们表演的节目是酒精灯写字，老师把纸放在酒精灯的火焰上轻轻地烘烤，缓缓地拖动，让酒精灯蓝色的火舌“写字”。一会儿，那洁白的纸上渐渐出现了一排黑色的“现在开始上课”的字样，而且越来越清晰。紧接着，教师解释道：“其实这些字是事前写好的，只不过用的不是墨水，而是一种名叫稀硫酸的物质。那么，今天我们所做的实验都与稀硫酸有关。浓硫酸是无色油状液体，能以任意比与水混溶，溶解时放出大量的热，还有强氧化性。
12、守财奴被骗了：北宋有位贪财的张员外，听说有位道士能点银成金，请到家中，道士拿了一块银币投入一只焰火正炽的炭盆中，几个时辰过去后，道士扒开灰烬，从中拿出一块黄澄澄的金子。张员外见了大喜，将家中的银子悉数交给道士，不料第二去找道士，道士却悉数将银卷走了，张员外一气身亡。原来这是道士利用汞玩的把戏。汞是常温下唯一呈液态的金属，很容易与几乎所有的普通金属形成合金，包括金和银，但不包括铁（可以用钢罐来做盛水银的容器），这些合金统称汞合金（或汞齐）。汞齐在各行各业有着广泛的应用。古建筑上的鎏金玻璃瓦和古寺庙中的“金身”菩萨，就是利用金汞齐“镀”的。银、锡和水银组成的银锡汞齐能很快变硬，古代人们常用它来补牙。
13、古画复活：叔叔喜欢收藏古画，有天他从箱里拿出一幅灰暗的、脏兮兮的古画，展开的画毫无生机，叔叔对着一瓶“仙水”轻轻地吹了口气，拿出刷子蘸了蘸瓶里的仙水刷在画上，一段时间以后，那幅灰暗的画儿果然“复活”了，变得光泽鲜艳、耀眼夺目。原来，画家在绘画时，使用的颜料叫做铅白，它的学名叫做碱式碳酸铅，这种白色颜料易与空气中的硫化氢发生化学反应，反应后生成了黑色的PbS，日子越久，生成的PbS越多，白颜色也就慢慢地变得黝黑了。要使壁画恢复原来的面目并不难，只需喷一些过氧化氢即可，生成的硫酸铅是白色固体。
14、一封密信：抗日战争时期，为了把消息安全地传递出去，地下党写了一封“空白”的密信，正是这封“空白信”挽救了无数人的生命，你知道这是怎么回事吗？原来，这张白纸并非无字，而是白字，是用醋写的。用醋在白纸上写字，晾干后不会留下任何痕迹。醋的主要成分是醋酸，属于有机物，有机物的汁液干了之后会变得透明，用微火加热，透明的汁液又会变成棕色。柠檬或番茄汁也可以作为隐写墨水，因为它同样富含碳元素，很容易被焦化。用醋写的字可以在火上烤一烤；蘸了淀粉溶液写字，那么碘酒就是解密药水；如果换成酚酞溶液，氢氧化钠溶液就能派上用场。
15、不怕火的红领巾：魔术师在表演时借了一位小学观众的红领巾，他先点燃了酒精灯，再把从“水”里浸透的红领巾拿出来，轻轻地挤掉水，然后浸到酒精溶液里。过了一会儿，他用镊子取出红领巾往酒精灯上一点，“啪”的一声，红领巾燃烧起来，淡蓝色的火焰，一伸一缩，像蛇在不停地吐着可怕的舌头……奇怪的是，当火熄灭后，红领巾丝毫无损，热烘烘的，没有一点儿烧焦的痕迹！魔术大师把红领巾还给学生后，他左看右看，果真一点都没烧坏。小学生乐了：“我的红领巾竟然不怕火烧！”其实小学生有所不知，点燃时，烧的是红领巾上的酒精，红领巾上有湿淋淋的一层水保护着，所以红领巾烧不坏，酒精烧干了，火也熄灭了。酒精能和水、乙醚、甘油等以任意比混合，75%的酒精杀菌力最强。
16、不熄的蜡烛：丁丁在妹妹生日时开了个玩笑，他在蜡烛的芯内藏了一些易燃物件，有金属铝和铁等，但以镁最多，因为镁的燃点低。当蜡烛燃烧时，芯里的镁被液化了的石蜡包围着，使它与氧气隔绝。但当火焰熄灭时，镁粉接触到氧气，燃烧起来，从而使蜡烛重燃。镁是航空工业的重要材料，镁合金用于制造飞机机身、发动机零件等；镁还用来制造相机和光学仪器等；镁及其合金的非结构应用也很广；镁作为一种强还原剂，还用于钛、锆、铍、铀和铪的生产中。石蜡是一种从石油提炼出来的碳氢化合物。
17、酒不醉人人自醉：每个人的生活中都充满着笑，这种笑是受感情支配的。可有这样一种气体，只要你一闻到它，就会情不自禁地大笑起来。你知道这种气体是什么吗？这种气体被称为“笑气”，也是一氧化二氮，又称氧化亚氮，无色有甜味气体，在一定条件能支持燃烧，但在室温下稳定，有轻微麻醉作用，并能致人发笑，能溶于水、乙醇、乙醚及浓硫酸。氧化亚氮是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。
18、谁主沉浮：经验告诉我们，生鸡蛋放到水里，鸡蛋会下沉。小军给姑妈表演了一个魔术，只见小军把鸡蛋放进一个装满液体的大杯子中，奇怪的是鸡蛋就下沉了，可不一会儿，小军说浮起来，鸡蛋又浮了上来。这样反复了好几次，神了，鸡蛋能听小军的话。其实那杯溶液是稀盐酸，鸡蛋外壳遇到稀盐酸时会发生化学反应而生成二氧化碳气体，二氧化碳气体所形成的气泡紧紧地附在蛋壳上，产生的浮力使鸡蛋上升。当鸡蛋升到液面时气泡所受的压力变小，一部分气泡破裂，二氧化碳气体向空气中扩散，从而使浮力减小，鸡蛋又开始下沉。当沉入杯底时，稀酸继续不断地和蛋壳发生化学反应，又不断地产生二氧化碳气泡，从而再次使鸡蛋上浮。这样循环往复上下运动，最后当鸡蛋外壳被盐酸作用光了之后，反应停止，鸡蛋的上下运动也就停止了。但是此时由于杯中的液体里含有大量的氯化钙和剩余的盐酸，所以最后液体的比重大于鸡蛋的比重，因而，鸡蛋最终浮在液体上部。小军只不过是看着鸡蛋即将上浮或下沉时，适时而变地喊着上浮下沉。
19、玻璃棒点冰：小军表演了“谁主沉浮”后又开始了他的表演，只见小军在一个小碟子里倒上1～2粒黑褐色固体，说这是高锰酸钾，然后轻轻地把它研成粉末，再滴上几滴浓硫酸，用玻璃棒搅拌均匀。蘸有这种混合物的玻璃棒，就是一只看不见的小火把，它可以点燃酒精灯，也可以点燃冰块。不过，在冰块上事先放上一小块电石，这样，只要用玻璃棒轻轻往冰块上一触，冰块马上就会燃烧起来，而且经久不息。原来冰块上的电石能和冰表面上少量的水发生反应，这种反应所生成的电石气是易燃气体。由于浓硫酸和高锰酸钾都是强氧化剂，它足以把电石气氧化并且立刻达到燃点，使电石气燃烧。另外，由于水和电石反应是放热反应，加之电石气的燃烧放热，更使冰块溶化成的水越来越多，所以电石反应也越加迅速，电石产生的也越来越多，火也就越来越旺。电石的化学名称是碳化钙，它能和水发生反应生成乙炔，而乙炔能燃烧。
20、撞击竟然擦不出火花来：一般情况下，金属与金属相互碰撞时，不但有声响，还会冒出火花来。所以，在加油站、煤气站以及运输易燃易爆物品时，尽量不使用金属物品，以免发生碰撞，冒出火花，造成危险。可是，为什么有的金属撞击了却不冒火花，它是一种什么样的金属呢？原来是铍，铍与铜和镍的合金在与石头或其他金属撞击时，不会迸出火花。人们利用这种铍合金与众不同的性质，制成了专门用于矿井、炸药工厂、石油基地等易爆区使用的锤子、凿子、刀铲等工具，为减少爆炸事故和火灾做出了贡献。铍有“原子能工业之宝”的美称。用金属铍的粉末与镭盐的混合物制成的中心源，每分钟能产生几十万个中子。用这些中子做炮弹去轰击原子核，可使原子核分裂，从而释放出巨大的能量——原子能，
同时产生新的中子。此外，为了达到人工控制核裂变的目的，必须使产生中子的速度减慢，而铍对快中子有很强的减速作用，它可以充当原子反应堆的减速剂，使核裂变反应有条不紊、连续不断地进行下去。此外，金属铍还有着良好的透音性，声音在铍材料中的传播速度高达12600米/秒。与之相比，声音在空气和水中的透音性就逊色得多了。金属铍的这一特性，引起了专家们的极大兴趣，他们准备用金属铍制作乐器。
21、观音菩萨生病了：南宋年间，有位老财主迷信，将一尊观音像请回了家。可过了一段时间后，虽然每天供品、香火不断，但观音像却变得黯淡无光，好像生病似的。老财主一看，以为照顾还不周，就赶紧一日三餐上供品、点香火。其实，这位财主供奉的观音像不是铜塑的，更不是金塑的，而是用金属钠塑造出来的。在袅袅的香火中，金属钠渐渐被氧化了。原来的观音是银光闪闪的，被氧化后，生成了一种新的氧化物，看上去就像“生病”一样，一脸倦容。钠呈银白色，有美丽的光泽，常温时有蜡状，低温时可变脆。化学性质很活泼，能与非金属直接化合，在空气中氧化迅速，所以钠一般被保存在煤油中。
22、擒获“死亡元素”：许多化学家试图从氢氟酸中剔出单质氟来，但都因在实验中吸入过量氟化氢气体而死，于是被迫放弃了实验。难道真的不能征服它吗？莫瓦桑设计了一整套抑制氟剧烈反应的办法。他在伯制的曲颈瓶中，制得氟化氢的无水试剂，再在其中加入氟化钾增强它的导电性能。然后，他以铂铱的合金为电极，用氯仿作冷却剂，并设计了一个实验流程，让无水氟化氢、氯仿以及萤石塞子作主要部分，把实验室放在零下23摄氏度的状况下电解，终于在1886年制得了单质氟，擒获了“死亡元素”。单质氟是一种淡黄色气体，在常温下，它几乎能和所有的元素化合；大多数金属都会被它腐蚀，甚至连黄金在受热后，也会在氟气中燃烧！如果把氟通入水中，它会把水中的氢夺走，放出氧气。人体缺氟会患上龋齿呢？这是因为：我们每天吃的食物，都属于多糖类。吃完饭后如果不刷牙，就会有一些食物残留在牙缝中。在酶的作用下，它们会转化成酸，这些酸会跟牙齿表面的珐琅质发生反应，形成可溶性盐，使牙齿不断受到腐蚀，从而形成龋齿。为了预防龋齿，人们采取了许多措施，比如说在缺氟的水中补充一些氟，这样人们在喝水时就不知不觉地会吸收一些氟。另外，人们还研制出了各种含氟牙膏，它们中的氟化物会加固牙齿，使牙齿不受腐蚀。而且，有些氟化物还能阻止口腔中酸的形成，这就从根本上解决了问题，因而效果十分明显。
23、闪光的小珠子：有一种小珠子，一放到水里，不但不下沉，还嗞嗞地在水面上乱窜，并发出银白色的亮光，这种小珠子就是——钾。对于它，也许我们都不陌生，但关于它的发现，我们是否了解呢？戴维将苛性钾先在空气中暴露数分钟，使它表面略微潮解，成为电导体，然后放置在一个绝缘的白金盘上，让电池的阴极与白金相连接，作为阳极的导线则插入潮湿的苛性钾中。奇迹出现了，电流接通后，苛性钾在电流的作用下先熔化，后分解，接着在阴极上出现了水银滴般的颗粒。它们像水银柱一样带着白色的光泽，可一滚出来，就“啪”的一声炸开了，并呈现出美丽的淡紫色火舌，这就是钾。钾的熔点低，比钠更活泼，在空气中很快氧化。
24、蒙屈的管家：马提尼岛上有一个商人，精心收藏了一批古董，有次出门办事前发现家里一件银壶上有一层黑影，擦了两下没擦干净，便叮嘱管家想办法擦干净，可是他十几天后回来，发现银壶依然如故，便发火并斥责管家偷懒，管家满脸委屈地说：“我已经想了许多办法，仍然无法恢复如初。不仅如此，岛上其他银器也变黑了，像得了什么传染病似的。”没过几天，更奇怪的事又发生了，商人刚带回来的一批银器也变得黑糊糊的。商人见了，目瞪口呆，却不知道这是为什么。直至有一天，马提尼岛火山爆发，空气中充满着难闻的硫黄味儿。商人才恍然大悟：这银器变黑一定与空气中的硫化物有关！事实果真如此：火山爆发前，空气中已经有二氧化硫，硫化氢等气体在弥漫，只是人的嗅觉不那么灵敏，没有嗅出来而已。硫与银，这两种元素就是这么怪，不知不觉地走到一起，搞了一场不大不小的闹剧。在火山爆发前，地下灼热的岩浆虽然还没有冲出地面，可是已经在大量聚集，并逐步向上漂移。由于地下温度在不断攀升，一些火山爆发时才喷出的硫化物，像硫化氢、二氧化碳等气体，便随着地下热空气悄悄地渗透到地面。空气中的硫化物能与银发生化学反应，生成黑色的硫化银。我们平时戴的银首饰也会变黑。银饰变黑是正常的自然现象，因空气和其他自然介质中的硫和氧化物等对银都有一定的腐蚀作用。在佩戴一段时间后，就会出现一些微小的斑点（硫化银膜），久之会扩散成片，甚至变成黑色。所以，目前银饰都有一些因氧化而变色的现象。下面将介绍一些关于保养和去除银饰表面氧化物、恢复银饰亮泽的方法。1）避免银饰接触水汽和化学制品，避免戴着游泳，尤其是去海里；2）每天将银饰用棉布擦干净，放到首饰盒或袋子里密封保存；3）银饰已经氧化变黑了，可以用软毛刷子蘸牙膏刷洗，也可用手搓香皂清洁剂等方式清洗，实在无法处理干净时才用洗银水擦洗，洗完后银饰均要用棉布擦干。
25、“懒惰”的气体：日，英国化学家拉姆赛和物理学家瑞利在一次会议上报告，他们发现了一种性质奇特的新元素。这种元素以气体状态存在，对于任何最活泼的物质它都无动于衷，不与之反应，因此，给它取名叫氩，意思就是“懒惰”。接着人们又发现了几种元素，也有类似的性质，它们也极其“懒惰”，基本上不同其他元素进行化学反应。“懒惰”气体能够制造出都市里最真实的梦幻——最绚烂绮丽的霓虹灯，其实就是因为填充了惰性气体。当灯管通电之后，就能激发惰性气体放出光芒。
26、尿液里的意外所得：德国汉堡一位叫布朗特的商人，偶尔听人说，用强热来蒸发人尿能制造出黄金，于是他大干起来，有一次，他将尿渣、沙子和木碳放在火中加热，然后用水冷却，结果，这次他虽然没有得到黄金，却意外地得到一种像白蜡一样的物质，这种物质在黑暗的小屋里还一闪一闪地发着亮光，其实这种能发出荧光的白色柔软的物质，就是白磷，又称黄磷，是呈淡黄色、接近无色半透明的固体，不溶于水，有剧毒，白磷的化学性质活泼，自然界中不能以游离态存在，在空气中易氧化成三氧化二磷和五氧化二磷，呈白色烟雾，白磷是制造炸药、燃烧弹、灭鼠剂、肥料等制品的基本成分，是石油化工缩合催化剂、表面活性剂必不可少的原料。
27、中毒的小花猫：古时候，一个奸臣想谋权篡位，于是花钱买通了为皇帝做饭的厨子，一天，厨子将下了毒的饭菜端给皇帝，皇帝看见身边侍女抱着一只小花猫非常可爱，于是将碗中的一条鱼给了小花猫吃，谁知小花猫吃了鱼后马上一命呜呼。贴身太监急了，拿起皇帝的银汤匙，往别的菜里一插，发现直冒泡，皇帝见了大吃一惊，龙颜大怒，把奸臣和厨子打入死牢，从此以后，不仅皇帝自己，连皇帝的嫔妃也用银碗银匙作食具呢！现在，银制的食具的确是屡见不鲜，在银碗里盛放牛奶，可以保持几个月不变质。这主要就是银具中含有银离子，具有强烈的杀菌作用，故而食物不易腐败，使用银具，不仅能防毒，也能杀菌，有益健康呢！此外，银能与任何比例的金或铜形成合金，与铜、锌共熔时极易形成合金，银在所有金属中是最好的电和热的导体。银的反光性是无比伦比的，在抛光以后几乎可以100%地反光，使其能用在镜子上，涂在玻璃、赛璐玢或金属上。
28、到底谁错了：布瓦博德朗发现了镓并将此消息发布，不久就收到了一封来自俄罗斯的信，信中这样写道：“尊敬的布瓦博德朗先生，您所说的镓就是我四年前预言的‘类铝’，它的比重应为5.9，而不是您所说的4.70，请您再测一下吧……”，信尾署名是门捷列夫。布瓦博德朗将信将疑地在实验室里重测了镓的比重，结果果然是自己错了，他对门捷列夫佩服得五体投地。镓是一种有白色光泽的金属，它的熔点很低，只有29.8℃，放在手掌上，人的体温就可以将它熔化成液体。镓的熔点很低，可它的沸点却出奇的高，达;。但当镓从液体凝成固体时，体积反而膨胀3%，这一性质是其他金属所不具备的。金属镓的一个重要的用途是制造合金。镓和锡、锢的合金在10.6℃就会熔化，可用来制作电熔丝。镓和锡、铟和锌的合金也是一种易熔合金，常常用来制造自动救火水龙头。当失火时，温度一升高，合金龙头立即熔化，水就会自动喷射出来。镓的许多化合物都是优良的半导体材料，其中尤其是以砷化镓最为突出。砷化镓是一种黑灰色的固体，在空气中很稳定，是继锗和硅之后的第三代半导体材料，被广泛地应用于雷达、导弹、计算机、人造卫星、宇宙飞船等高科技产品。
29、偏爱雄黄：每年农历五月初五的端午节，人们都特别垂青雄黄。那一天，不仅成人爱喝几杯加入几粒雄黄的酒，小孩子在中午洗个澡，在水中也要加入一些雄黄。人们偏爱雄黄并不是一种迷信做法，而是有一定的科学道理。其实，端午节来临时，各种蚊子、蛀虫等活动渐渐猖獗。把雄黄喷洒在屋里，确有杀虫防腐作用。雄黄也是中药原料，具有消肿、强心等功能。雄黄要与其他防腐剂混合在一起，喷在船底，还能避免海蚧的寄生，增加船的航速。
30、假冒伪劣的银子：古时候，在加勒比海上经常有船只载着金银珠宝来来往往，有一天，一支远洋的船队发现了“劣质银”
——1种银白色的银子。奸商们为了获取更多的利益，悄悄把这些“劣质银”带回了本土，廉价出售给珠宝商。一些珠宝商为了赚更多的钱，请工匠们把“劣质银”掺进了黄金中，有的干脆仿造成金币在市场上流通起来，严重地影响了当地的经济秩序。当地官员将此情况禀报国王后，国王大怒，便下令把所有的“劣质银”倒进大海，私藏者一律问斩。各官员接到指令后，便把收缴的大量“劣质银”倒进了汹湧的大海中。原来这是铂，铂的化学性质不活泼，在空气和潮湿环境中稳定，常温下不受普通的酸、碱、盐和有机物的侵蚀；铂溶于热的王水和熔融件；高温下能与硫、磷、卤素发生作用；铂、钯和铑可作电镀层，常用于电子工业和首饰加工中。
31、谁灭绝了恐龙：有种说法说在白垩纪时期曾有一次大规模的海底火山爆发。这次爆发曾使大气中出现超大面积的臭氧层空洞。这样，太阳中的紫外线就可以肆无忌惮地穿过大气层射到地球上。恐龙霸主们被强烈的紫外线照射后，渐渐发生病变，最后导致灭绝。臭氧是氧气的同素异形体，有三个氧原子组成，有一定臭味，因此被称为臭氧。臭氧是大气层中含量非常少的一种气体要，臭氧层分布在距离地球表面25-30千米的大气层中。人类使用氟利昂充当冰箱和空调的制冷剂，它挥发到大气中就会破坏臭氧层。当臭氧层变薄或出现空洞时，过多的紫外线会危害身体健康，引起眼睛和皮肤等的病变。此外，臭氧层能够吸收太阳光90%的紫外线，使得照射到地球表面的紫外线刚好适合生物生长所需。
32、沙滩上的足球：一个炎热的夏季，一群孩子在沙滩上踢足球，他们没想到这个被踢来踢去的沙滩上的“足球”，竟然是一块稀世珍宝——金刚石。印度是世界上第一个发现多金刚石的国家，后来跟随佛教徒，古印度金刚石传入中国。金刚石的用途很广，可以用来做钻头、切割工具、研磨材料以及高温半导体或尖端工业的原材料。在X射线照射下，金刚石还会发出蓝绿色荧光，它的这一特性被用于矿砂中选矿。金刚石经琢磨后称为钻石，而钻石历来就被誉为宝石之王，在它身上凝聚了很多人的梦想和渴望。
33、比金子还贵的帽子：法国拿破仑三世是一位爱慕虚荣的皇帝，为了显示自己的阔绰富有，于是他命令一位大臣去做一顶比黄金还贵重的帽子。这位大臣左思右想，就是不明白究竟世界上还有什么能比黄金还贵重的。后来，实在没办法，这位大臣就去问拿破仑三世的心腹，原来在拿破仑三世眼中，铝比金子更值钱。我们也许觉得这很可笑，但当时，铝真的比黄金还贵重，生产技术不过关，为了制取铝这种金属，必须要用钠做还原剂，制造铝的成本比黄金要高出好几倍。铝粉具有银白色光泽，常用来做涂料，俗称银粉、银漆，以保护铁制品不被腐蚀。铝的延展性较好，可制成铝箔，还可制成各种铝合金，广泛应用于飞机、汽车、火车、船舶等制造工业。铝是热的良导体，工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和炊具等。它的导电性仅次于银、铜，在电器制造工业、电线电缆工业和无线电工业中有广泛的用途。铝热剂常用来熔炼金属和焊接钢轨等。铝还用作炼钢过程中的脱氧剂，铝粉和石墨、二氧化钛按一定比率均匀混合后，涂在金属上，经高温炽烧而制成耐高温的金属陶瓷，在火箭及导弹技术上有重要应用。铝板对光的反射性能较好，反射紫外线比银强，铝越纯，其反射能力越好，因此常用来制造高质量的反射镜，如太阳灶反射镜等。铝具有吸音性能，音响效果也较好，所以广播室、现代化大型建筑室内的天花板等也采用铝。此外铝还可用来制造爆炸混合物，如铵铝炸药等。
34、冷面杀手：在古罗马时代，由于铅很软，易加工，所以铅制品作为一种高贵和富有的标志，深受人们喜爱。古罗马贵族们普通使用铅制器皿、餐具和含铅化妆品，还特别喜欢喝含铅的葡萄汁。当时，他们在制作琥珀般的葡萄汁时，总把葡萄放在铅锅或内壁镶有铅的锅中熬煮，熬煮的时间还特别长，直到汁水只剩原来的三分之一时才停火。这种葡萄汁特别香甜且不易腐败，但含铅量严重超标。这些含铅物品的大量使用，使许多人因铅中毒而死亡。同时，古罗马帝国所拥有的以铅制水管为基础而建成的给排水系统，则使平民也未能逃脱铅中毒的厄运。然而这一切，古罗马的人们却一无所知，这就是古罗马从鼎盛走向灭亡的原因。铅是一种严重危害人类健康的重金属元素，它可以影响神经、造血、消化、免疫、骨骼等各类器官。更为严重的是，它影响婴幼儿的生长和智力发育、神经行为和学习记忆等脑功能，严重的可造成痴呆。发生铅中毒时会出现便秘、腹绞痛、铅线、贫血等症状。
35、阴差阳错的发现：斯特罗迈厄有一次在视察药品时，发现有些药商用碳酸锌代替氧化锌配药，教授的助手将该样品溶解，然后通入硫化氢气体，结果析出了神秘的鲜黄色沉淀，他怀疑药厂的碳酸锌产品中含有剧毒物质硫化砷，这样一来，药厂老板因产品全被没收充公而向教授求救，于是教授用盐酸来处理这种黄色沉淀，结果发现沉淀溶解了，而硫化砷是不应该溶于盐酸的，于是教授随即对沉淀进行处理，他将沉淀焙烧成氧化物，得到了一种褐色粉末，教授又将这种氧化物与烟炱混合，并放在曲颈瓶中加热，最后得到了一种从未见过的蓝灰色粉末。经过周密的实验，教授确认这是一种新元素，便将这种新元素命名为镉。镉的毒性较大，镉中毒可使肌肉萎缩，关节变形，骨骼疼痛难忍，不能入睡，发生病理性骨折，以致死亡。镉中毒早期表现为咽痛、咳嗽、胸闷、气短、头晕、恶心、全身酸痛、无力、发热等，严重时可出现中毒性肺水肿或化学性肺炎，中毒者高度呼吸困难，咯大量泡沫血色痰，可因急性呼吸衰竭而危及生命。用镀镉的器皿调制或存放酸性食物或饮料，食物和饮料中可含镉，误食后可引起中毒。食品中镉的主要来源是工厂排放的含镉废水进入河床，灌溉稻田，被植株吸收并在稻米中积累。若长期食用含镉的大米，或饮用含镉的污水，容易造成“骨疼病”。
36、沥青渣里的“金子”：居里夫人在检查沥青铀矿时，偶尔发现这种矿物具有很强的放射性，但不知道是什么物质，于是好奇的居里夫人开始了艰辛的“找金”历程，最后终于从沥青渣里找到了。那么你知道居里夫人找的是什么金子吗？是金属镭。
37、杜尔汉矿泉水中的宝贝：在我们的印象里，金属一般都是“硬骨头”，但有一种金属却是出了名的软骨头，用小刀就可毫不费力地切开，你知道这种金属是什么吗？它就是铯。有一天，本生在观察刚采到的一瓶杜尔汉矿泉水，把它烧开、蒸发后，再浓缩，放到分光镜里一照，他看到了钠、钾、锂、锶等许多熟悉的光谱，同时，还意外地发现了两条从未见过的天蓝色的光谱线。铯被发现了，铯就是天蓝色的意思。几年前，巴西发生了一起放射性铯的泄露事故，14人受到过度照射，4人4周内死亡，约有112000人要接受监测，249人受到污染。数百间房屋不得不受到监测，85间发现被污染，数百人被迫疏散，整个去污过程产生5000立方米放射性废物。
38、短斤少两的秘密：阿弗事聪在一次分析矿石时发现，这块矿石是由氧化硅和氧化铝组成的。但同时发现：这几种元素的含量为97%，和整块矿石的总重量相差3%。也就是说，矿石的组成成分总重量为97%，缺少3%。他高兴地大喊“这是新元素”，这种新元素叫做“锂”，锂是一种银白色金属，在金属中是最轻的，金属锂很软，用普通的小刀就能轻易地把它切成小块。锂的化学性质非常活泼，可以同氧气化合，变成白色的氧化锂。锂还能同空气中的氮和氧发生强烈的化学反应，因此锂一般被密封在凡士林或石蜡油中。锂和水作用时放出大量的热量，使释放出的一部分氢气在空气中燃烧，发生爆炸。锂和它的某些化合物是优质高能燃料，这些燃料的单位质量小，燃烧温度高，火焰宽，排出气体速度快，已经用于宇宙火箭、人造卫星和超音速飞机等系统方面。
39、都是小猫惹的祸：调皮的小猫闯了大祸，打翻了库尔特瓦的硫酸瓶，搅乱了库尔特瓦的实验，对库尔特瓦来说简直是灾难，但因祸得福，库尔特瓦意外地发现了一种新元素，哪种元素会如此“幸运”呢？这种元素就是碘，碘的颜色为紫色，极易升华，呈紫灰色结晶，带有金属光泽，碘蒸气以分子形式存在。碘加压密闭存放，难溶于水，但是，碘溶于碘化钾水溶液及苯、二硫化碳、酒精等有机溶液。碘缺乏病每年使全球7.4亿人受害，造成人的大脑功能障碍，甲状腺肿大，还能引起精神疾病。
40、冷胀热缩的金属：金属的通性是热胀冷缩，可是有一种金属却与众不同，它不仅不热胀冷缩，反而冷胀热缩，这又是什么金属呢？它们是锑和铋。锑很脆，很容易粉碎，是一种银色的金属，它在常温下性质稳定，不与氧发生反应，在高温下，锑能与多种物质作用形成化合物。锑的化合物有着许多用途，比如锑化铝、锑化铟是很好的半导体材料，三硫化锑、五硫化锑是制造火柴盒摩擦面的材料，三硫化二锑能给玻璃着色和做黄色信号灯。锑最重要的用途是制造合金，生活中常用的铅，就是锑与铅的合金。印刷书报用的铅字，如果用钝铅浇铸，由于纯铅会热胀冷缩，因此铸出的字很不清晰。而如果在铅液中加入一些锑，当熔化了的合金灌进钢模中冷却凝固时，由于金属锑具有热缩冷胀的特性，因此就能使字的笔画十分清晰，经久耐用。金属铋呈白色，它的熔点很低，沸点却很高，因此，人们常将铋用作原子及反应堆中的冷却剂。
41、谁治好了加斯泰斯居民的牙痛病：我们知道有很多病会遗传，但牙痛病却是公认不被遗传的，而有个地方的居民世世代代都患有遗传的牙痛病，但经过一次自然灾害后，这种牙痛病竟然被治愈了，到底是谁有这么大的本领呢？这就是钼。钼酸氨常用作石油工业的催化剂，冶金工业中用于制取钼，是制造陶瓷釉彩、颜料及其他钼化合物的原料。
42、拿破仑战败有新解：日，在欧洲大陆上取得了一系列辉煌胜利的拿破仑离开巴黎，率领浩浩荡荡的60万大军远征俄罗斯。法军凭借先进的战法、猛烈的炮火长驱直入，在短短的几个月内直捣莫斯科城。然而，当法国人入城之后，市中心燃起了熊熊大火，莫斯科城的3/4被烧毁，6000多幢房屋化为灰烬。俄国沙皇亚历山大采取了坚壁清野的措施，使远离本土的法军陷入粮荒之中。几周后，寒冷的空气给拿破仑大军带来了致命的诅咒。更奇怪的是一夜之间拿破仑大军士兵衣服上的纽扣竟然不见了，由于衣服上没有了纽扣，数十万拿破仑大军在寒风暴雪中敞胸露怀，许多人被活活冻死。那么是谁“偷”走了纽扣呢？原来拿破仑征俄大军的制服上，采用的都是锡制纽扣，而在寒冷的气候中，锡制纽扣会发生化学变化成为粉末。在饥寒交迫下，1812年冬天，拿破仑大军被迫从莫斯科撤退，沿途近60万士兵被活活冻死。到12月初，60万拿破仑大军只剩下了不到1万人。
43、“鬼剃头”：我国南方某省的一个名叫回龙村的山寨中曾发生了这样一件怪事：全寨老少村民的头发相继脱落，原因不明。原来“鬼剃头”是铊搞的鬼。金属铊是一种比铅略轻的金属，在自然界中没有独立的矿藏，制取铊的主要原料是煅烧某些金属硫化物矿石后产生的灰。如果人体摄入过量的铊，就会妨碍毛囊中角质蛋白的形成而引起毛发脱落，严重时甚至会昏迷。
44、神话里的女神：你听说过希腊神话里有个叫“凡娜迪丝”的女神吗？你知道元素周期表中，哪种元素是用这个女神的名字来命名的吗？它就是钒，钒是一种呈银白色光泽的稀有金属。钒是不良导体，导电性仅为铜的1/10。致密的钒在室温下对氧、氮或氢都是稳定的，并且耐盐酸、稀硫酸、碱溶液及海水腐蚀。硝酸、氢氟酸或浓硫酸对钒有腐蚀作用。金属钒在钢铁、化工等方面的应用越来越广泛。同时钒在钢铁、化工等方面的应用越来越广泛。同时钡矿开采、钡矿石冶炼以及含钒丰富的燃料油和煤的燃烧等都大大增加了环境中钒的含量，造成环境污染。大量接触五氧化二钒粉末会影响人类的健康甚至出现中毒症状。
45、海藻中的新元素：巴拉尔把烧成灰的海藻浸入热水中，再往里面通氯气，就能得到一种紫黑色的固体——碘晶体，可是，在提取碘之后，碘液底部总是沉淀着一层深褐色的液体，这种液体，还散发出一种刺鼻的臭味。他还发现这种元素的水溶液在常温下是暗红色的，易挥发而呈红色的蒸气，能严重侵蚀皮肤，可以用来制作药品、染料等，巴拉尔将它命名为“溴”。溴的最大用途是在石油工业中生产二溴化乙烯，它与四乙基铅合成乙基溶液，可做飞机、汽车等内燃机抗爆剂。由溴生产的溴化钙，可作为一种填充液，用在油田钻探和维修方面。此外溴的杀虫灭菌力很强，在农业上用作熏蒸剂、杀虫剂。溴蒸气强烈刺激眼睛及呼吸器官，能引起流泪、咳嗽、喉痛、头晕、头痛和鼻出血，浓度较高的还会引起窒息和支气管炎，溴素溅到皮肤上能引起严重灼伤。
46、坦塔拉斯的磨难：古希腊神话中，宙斯的儿子坦塔拉斯因泄露天机，被罚永世站在天湖中，饱受磨难。有一位化学家在发现一种新元素的过程中，有类似于坦塔拉斯的经历，于是化学家以此命名，那么你知道这位化学家是谁，这种元素是什么吗？这位化学家是瑞典化学家克柏格，在发现钽这一新元素的过程中历经磨难。钽是灰白色的金属，熔点接近;，比不怕火炼的黄金更耐高温。金属钽还不怕硝酸、硫酸，甚至在王水和浓硝酸中也不会被腐蚀。
钽的用途表
稀有金属坦是高熔点金属，化学性质极其稳定，是卓越的超导材料。
钽是理想的生物适应性材料，它与人体的骨骼、肌肉组织以及液体直接接触时，能够与生物细胞相适应，具有极好的亲和性，几乎不对人体产生刺激和副作用。钽不仅可用于制作治疗骨折用的接骨板、螺钉、夹杆等，而且可以直接用于钽板、钽片修补骨头和用钽条来代替因外伤而折断的骨头。钽丝和钽箔可以缝合神经、肌腱以及1.5毫米以上的血管，极细的钽丝可以代替肌腱甚至神经纤维。用钽丝织成的钽钞、钽网可以用来修补肌肉组织。
钽可用于制造电子管、超短波发射装置等。由于钽具有良好的超导性，在制造电线、电缆的材料中加入钽，可以大大减少电能的损耗，从而节省电能。利用它的化学性质极其稳定性所造的电子元器件被广泛使用。
钽可以和一系列金属生产出性能优异超级合金材料，具有抗氧化、抗辐射、高强度、高热稳定性等性能，在钢铁、原子能、超导、航天航空等领域有重要用途。是宇宙飞船、超音速喷气式飞机、火箭、导弹、电磁枪、发动机等的良好结构材料。
用碳化钽、碳化铌等硬质合金制造的刀具，能经受近;的高温，其硬度可以与世界上最坚硬的物质——金刚石媲美。
47、“点石成金”变现实：在当时，人们已经在陨石里发现了石墨和碳，而天然的金刚石里也夹杂着石墨和碳。也就是说，金刚石是石墨和碳在不同的条件下转化成的。要使石墨和碳变成金刚石，就必须要有强大的压力，因此，莫瓦桑就用各种各样的方法对石墨和碳进行加压，然而，在对碳和石墨加压中发现挤压不行，撞击也不行……最后，他终于想到利用“热胀冷缩”的方法给它加压，这一招果然有效；他设计了一种特殊的装置，在熔化的铁液中掺入少量的碳，使碳和铁液混在一起，然后把烧红的铁液一下子倒入冷水中，水立即产生了强烈的嘶鸣声，一团团水蒸气迅速升腾着。熔化的铁立即变成了固体，同时，内外产生了股非常强大的压力，使金属铁中的那些碳变成一颗颗很小的亮晶晶的结晶体，这就是人类历史上最早的人造金刚石。人造金刚石不像天然的金刚石那样有光泽，要黑一些，但硬度比一般的物质都大。人造金刚石具有超硬特性和优异的物理、化学性能，在国民经济和人们日常生活中得到日益广泛的应用和极大的重视，年消耗量直线上升。
48、人人离不开的气体：曾经有人说燃烧是因为物质含有“燃素”。拉瓦锡对此感到怀疑，但是他却找不到更科学、更合理的理由。有一天，吃完饭时，他突然灵机一动，为何不从重量上入手呢？于是他决定从“物体燃烧后重量产生变化的原因”这一棘手的问题入手。他应用定量分析的方法，进行了无数次的实验。在实验中他发现了化学反应中的质量守恒定律，发现了氧气及其性质，燃烧的真相大白了。以汞为例，加热汞后，生成物汞灰增加的重量恰好等于空气失去的重量；再加热汞灰使其还原，还原汞灰时所得的空气与生成汞灰时所失去的空气正好相等；把这一部分空气同不参加反应的其他空气混合后，恰好就是普通空气；拉瓦锡称这部分特殊空气为氧气，指出了氧气具有助燃并参与燃烧中化合的性质。氧气的发现彻底将燃素从燃烧中驱逐了出去，用真正的原因揭示了燃烧的本质。
49、着火的石头：英国大发明家梅尔道克·梅尔道克，小时候和一些小朋友在自己家后的一座小山上挖页岩玩——这种石头一片片的，像一页页书，能用火点着。梅尔道克觉得这种石头很怪，居然能着火，要是放在水壶里烧一烧，又会成什么样子呢？于是梅尔道克决定带些石头回家烧烧看。回到家，梅尔道克把采来的页岩小心翼翼地放进了水壶里，然后把水壶放在火上烤。他想，加热了，这种奇怪的石头还能变成什么呢？过了一会儿，水壶嘴里冒出了一股股气体，梅尔道克又惊又喜，呀，这石头还真神奇，居然还呼吸，石头能燃烧，那它呼出来的气体也可能会燃烧，他一边想，一边用火柴点燃它，想不到火柴刚一碰到那种气体，就听“啪”的一声，那气体就燃烧起来了，把梅尔道克吓了一跳，差点儿让火烧着他了。自此梅尔道克迷恋上了科学，长大后，他就开始研究煤，他把一小块像小时候玩页岩一样，放进了小水壶里，然后，在水壶底加热，并仔细地观察着水壶里的变化。一会儿，水壶嘴里也冒出了一股股气，用火柴一点，也着了起来。梅尔道克把这种气体称为“煤气”。煤气中毒通常指的是一氧化碳中毒，一氧化碳是煤炭燃烧不完全形成的。一氧化碳被吸入肺，并通过血管进入血液。我们知道，红细胞是携带氧气及二氧化碳的“气体交换车”，通过红细胞的流动，全身组织才能进行气体交换。而一氧化碳与红细胞结合的力量比氧气大200-300倍，所以大量的一氧化碳与红细胞结合，就大大减少了红细胞带氧的能力，使组织发生缺氧导致“窒息”。
50、小厨师变白了：生在农村的同学可能知道“胰子”。从前每到过年杀猪时，人们把猪胰子捣了又捣，制成“胰子”洗手洗脸用。所谓“胰子”就是我们现在所说的肥皂，那么最早的肥皂是谁发明的呢？古埃及有个庄园主请了一个厨师，小厨师因太忙没时间仔细洗脸，黑糊糊的，小厨师有天晚上不小心，把灶下的一盆羊油踢翻了，全部浇在炭灰里，小厨师怕被主人责骂，连忙用手将混有羊油的炭灰一把一把地捧了出去，以免被人发现。他捧完炭灰后在洗手时，忽然发现手上竟然出现了一些白糊糊的东西，而且手洗得特别干净，甚至连以前很难洗掉的污垢都不见了。原来，小厨师的“白糊糊”的东西就是“胰子”，也就是我们所说的肥皂。肥皂是由易溶于油的亲油基和易溶于水的亲水基所组成。这两个基团分别溶于油和水中，降低了油水的界面张力，从而把油水本不能互溶的两种物质连接起来不使其分离，被肥皂乳化后的油以微小的粒子分散于水中而不分层。肥皂的这种性质，能显著降低界面张力，这种化合物统称为表面活性剂。由于肥皂和其他表面活性剂有这种性质，因此产生润湿、渗透、乳化、分散、起泡和去污等作用。肥皂的化学成分是硬脂酸钠，它能和硬水中的碳酸氢钙反应，生成白色的沉淀物——硬脂酸钙。所以用硬水洗衣服，会浪费肥皂，而自然水如：海水、河水、潮水、井水，总是和石灰石打交道，大多数是硬水。在家里最方便的软化硬水的方法，是把水煮一下，去掉碳酸氢钙。我们现在用的肥皂是从工厂的大锅里熬出来的。制皂工厂的大锅里盛着牛油、猪油或者椰子油，然后加进烧碱用火熬煮。油脂和氢氧化钠发生化学变化，生成肥皂和甘油。因为肥皂在浓盐水中不溶解，而甘油在浓盐水中的溶解度很大。所以可以用加入食盐的办法把肥皂和甘油分开。因此，当然煮一段时间后，倒进去一些食盐细粉，大锅里便浮出厚厚一层黏糊的膏状物。用刮板把它刮到肥皂模型盒里，冷却以后就结成一块块的肥皂了。
51、铁盒也出汗：卡文迪斯将氢气和氧气混合在一起，然后点燃，结果发现，每次爆炸后，容器的四壁都出现了小水滴。他非常纳闷：“这些水都是从哪里来的呢？难道是容器没有擦干造成的？”
卡文迪斯把容器一遍又一遍地擦干，结果仍然是这样。经过无数次的试验和研究，结果发现：水是由氢元素和氧元素组成的。常温下，水为液态。温度改变时，水的体积变化也不寻常，它在0-4℃范围内，一反“热胀冷缩”的普通规律，而是在4℃时密度最大，高于或低于此温度时，密度都较小，因此当水结冰时，体积反而胀大而变轻，所以冰浮在水面上。水的这一特性，对自然界水下生命的保护有着十分重要的意义，当冬季河流、湖泊冰封水面时，反而保护了水下生物的生存。
52、侯氏制碱法：以前全世界的碱生产都被英国垄断，侯德榜暗下决心，一定要掌握制碱技术。侯德榜认真研究自己制碱法的优缺点，反复地试验，首先使用了一种自己想出的新方法，并配合一种合理的制作流程，大大节省了原料，降低了成本。1939年，侯德榜终于发明了“侯氏制碱法”。和纯碱易混淆的物质是碳酸氢钠，俗称小苏打，经常用它当发酵粉做馒头，食用小苏打是呈白色粉末状或细微结晶状，无臭、味咸、易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈微碱性，受热易分解，在潮湿的空气中缓慢分解。此外小苏打放置于空气中，具有除去臭味
吸收湿气的功能，放久了之后，还可以拿去当作清洁剂。
53、没有生病的葡萄：法国波尔多城里，几乎所有的葡萄园的葡萄都长霉变白枯萎了，只有一家在路边的葡萄园长势喜人，原来园主为了防止人们乱摘，便用石灰水和硫酸铜混在一起喷了喷葡萄，米亚卢德依此制出了第一批药物并将药物命名为“波尔多液”。波尔多液有效成分为碱式硫酸铜，是人们常用的一种杀菌剂，且可自行配制，成本低，效果好，波尔多液喷在植物表面后，使植物表面形成一层保护膜，其膜上密布游离的铜离子，菌体或病原体落上后，接触铜离子，使其失去活性及生命力，这是由于离子可渗入菌体细胞与酶结合，从而使其失去活力。但对已侵入植物体内的病菌杀伤力较低。
54、美味的黄瓜海带汤：池田菊苗的妻子因一次忘了买菜，急将黄瓜和海带放在一起给丈夫做了一份汤，结果备受丈夫的赞扬，最后，池田菊苗拿了一包海带去实验室进行分析，最后终于发现汤之所以美味，是因为海带里含有一种叫“谷氨酸钠”的物质，池田菊苗叫它“味元素”。味精，又叫谷氨酸钠，为无色或白色结晶或晶形粉末，有特殊鲜味，是烹饪常用的调味品，食用过多，有害无益。因为大量摄入味精，会使血液中谷氨酸含量升高，从而限制了人体所需的钙、镁离子的利用，会造成暂时性头痛、心跳、恶心等不适。味精还可以诱发癌症，对人的生殖系统也有不良影响。因此，味精不宜食用过多，成人每日摄入量最好不超过60克，孕妇和孩子更应少食，甚至不食。
55、摔不碎的玻璃瓶：贝奈第特斯有次在做化学试验时，不小心打碎了一只药瓶，他连忙俯身去捡，发现药瓶一点也没有破，只是上面有一些裂纹。原来这只小瓶子里，曾经盛过硝化纤维的乙醚溶液，这层薄膜像一层皮一样，牢牢地黏合在小瓶子的内壁上，所以，药瓶玻璃碎片被这层皮拉住了。这个发现给贝奈第特斯带来启示：一块玻璃有这么坚固的力量，那么两块合在一起呢？于是，他将两块玻璃中间涂上一层硝化纤维薄膜，后来经过无数次的研究，终于研制出世界上第一块高效能的防震玻璃。
56、“红色”的紫罗兰：波义耳买了一束紫罗兰插在花瓶里，这时，他的助手拿了几瓶盐酸起来，在花瓶附近，助手将盐酸倒进小玻璃瓶里，只见一股烟雾立即在室内弥漫开来，波义耳见状害怕浓雾会腐蚀花儿，就把花儿放在清水里洗了一下，忽然，他发现一种有趣的现象：紫罗兰变成了红色的。“会不会是在盐酸的作用下才改变颜色的呢？”
波义耳想并且又连续做了几次试验，结果依旧，于是他依此发明了检验酸溶液的石蕊试纸。酸碱指示剂是一类在其特定的PH值范围内，随溶液PH值改变而变色的化合物，通常是有机弱酸或有机弱碱。当溶液PH值发生变化时，指示剂可能失去质子由酸色成分变为碱性成分；在转变过程中，由于指示剂本身结构的改变，从而引起溶液颜色的变化。指示剂的酸色成分或碱色成分是一对转轭酸碱。
57、麦金杜斯的工作服：麦金杜斯有天下班遇到外面下雨，他没带伞，于是披了件工作服就跑出去了，奇怪的是，回到家工作服一点也没湿。原来他的这件工作服已经穿了很长时间，上面溅了很多橡胶溶液，就好像涂了一层防水胶，虽然样子难看，却不透水，好奇的麦金杜斯又试验一遍，连忙用勺子舀点水，往涂有橡胶液的地方滴，水不但没有渗进去，却顺势滚了下来。麦金杜斯灵机一动，找了一件衣服，把它全部涂上橡胶溶液制了一件雨衣，就这样世界上的第一件雨衣问世了。
58、哥伦布带回的新物品：哥伦布发现了新大陆，并从那里带回了黄金、棉花、动物和一个奇怪的小黑球，后来这个小黑球被送到博物馆，陈列在展柜里，作为哥伦布带回的新奇物品供人们观赏，那么这个小球是什么东西呢？原来，这个小圆球落地后会弹得很高，很富有弹性，直到后来人们才知道是一种天然的橡胶。天然橡胶是由人工栽培的三叶橡胶树分泌的乳汁，经凝固、加工而制得，天然橡胶是重要的工业生产原料和战略物资，广泛应用于轮胎胶带、输送带、医疗用品及仪器工业。
59、都是粉末作的怪：柏齐利阿斯有次喝葡萄酒时，不小将手中的一点粉末掉进了酒中，结果甜甜的酒变酸了。原来，把红的葡萄酒变成醋酸，是粉末作的“怪”。它能使乙醇（酒精）与空气中的氧气发生化学反应，生成醋酸。粉末起了催化作用，就这样，“催化剂”被发明了。古代时，人们就已利用酶酿酒、制醋；中世纪时，炼金术士用硝石作催化剂以硫黄为原料制造硫酸。1835年，贝采里乌斯首先采用了“催化”这一名词，并提出催化剂是一种具有“催化力”的外加物质，在这种作用力影响下的反应叫催化反应。这是最早的关于催化反应的理论。1812年，基尔霍夫发现，如果有酸类存在，蔗糖的水解作用会进行得很快，反之则缓慢。而在整个水解过程中，酸类并无什么变化，它好像并不参加反应，只是加速了反应过程。同时，基尔霍夫还观测到，淀粉在稀硫酸溶液中可以变化为葡萄糖。1838年，贝采里乌斯提出，在生物体中存在的那些由普通物质、植物汁液或者血而生成的无数种化合物，可能都是由些种类似的有机体组成。后来，他将这些有机催化剂称为“酶”。1850年，威廉米通过研究酸在蔗糖水解中的作用规律，第一次成功地分析了化学反应速度的问题，从此开始了对化学动力学的定量研究。1862年，圣·吉尔和贝特罗发现无机酸作为一种催化剂可以促进两个反应向任一方向进行的反应速度。
60、燃烧的小木棍：约翰活尔克喜欢打猎，有一次为了试制猎枪上的发火药，他费了好大工夫找了一根小木棍，然后他把金属锑和钾混在一起，用小棍子进行搅拌。拌好后，他想把小棍子上沾的东西弄干净，以便以后可以再使用。于是，他就把小棍子在地上不停地蹭来蹭去，突然“啪”的一声，冒出一股火苗，木棍也跟着燃烧起来。火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫黄和玻璃粉等。火柴杆上涂有少量的石蜡。火柴盒侧面由红磷、三硫化二锑、黏合剂组成。火柴着火的主要过程是：1）火柴头在火柴盒上划动时，产生的热量使磷燃烧；2）磷燃烧放出的热量使氯酸钾分解；3）氯酸钾在催化剂二氧化锰的作用下分解放出的氧气与硫反应；4）硫与氧气反应放出的热量引燃石蜡，最终使火柴杆着火。
61、小老鼠的遭遇：克拉克是一位美国科学家，有一次在他专心致志做实验的时候，一只老鼠掉进了氟化碳溶液的大瓶子里。这一切，专心的克拉克竟然没有察觉，等他发现时，已经是半小时以后了。克拉克赶紧去捞，但小老鼠居然还活着，这让克拉克非常震惊。这引起日本一位医学教授的关注，他依此结果并经过大量的试验发明了人造血液。“人造血”是一种人造的氟碳化合物溶液，其中包含的成分也非常复杂。除了氟碳化合物为主要溶质外，还有甘油、卵酸酯、氯化钠、氯化钾、氯化钙、碳酸钠、葡萄糖等一系列物质。把它注射到失血人体内，能代替一部分血液维持生命活动。“人造血”没有血型，什么血型的人都可以输，还可以像生产针剂那样进行大批工业化生产，能保存3年，输氧能力比真血高2倍。人造血液与人体内的血液相比，还有许多缺点，它不能输送养分，也没有凝固血液的本领，更没有对外界感染至关重要的免疫能力，因此要研究出像人的血液那样的代用品，还要经过很大的努力。
62、炼丹的意外收获：西汉武帝刘彻晚年惧怕死亡，于是下令全国的术士为他炼长生不老丹，炼丹的术士们为了博得皇帝的欢心，整天守在炼丹炉旁，一心想炼出仙丹。一天傍晚，有个炼丹术士因疲劳过度，就靠在炼丹炉旁睡着了，突然一声巨响把他惊醒，他发现火光冲天，禁不住大叫一声：“不好，发生了火药事故！”于是，“火药”一词便传开了。原来，炼丹主要是用硫黄、硝石、朱砂混合，再加上蜂蜜来燃烧炼制的，其中含有毒性很强的水银。因此，在炼丹过程中，如果稍不注意，就会引起爆炸。后来，火药引起了军事家浓厚的兴趣，他们进行了深入的研究，将硝石、硫黄和木炭控制在75%、10%、15%的比例进行炼制，制成了世界上最早的火药。于是火药就成为我国古代的四大发明之一。
63、灰烬里的“明珠”：一支商船驶进一个港湾避风，他们想在海滩上进行野餐，可是四周连一块架锅的石头都没有，他们感到很沮丧，正不知如何是好，突然有个年轻船员出了个主意，他叫大家搬来了几块大的苏打块，将锅架好后，便找来一些柴火烧起来，当准备上岸时，出主意的年轻船员忽然发现灰烬里面有一种闪闪发光的东西，晶莹剔透像明珠一样，于是他悄悄地拿了几块带了回去。经过研究摸索，商人制成了各种各样的珠子，出乎意料的是，这很受人们的喜爱。后来，人们知道了其中的奥秘，就将它制成了玻璃。
64、“呼风唤雨”不再是神话：人工降雨是根据雨水蒸汽受冷凝结的原理，用飞机、火箭等在天空中间向云里喷洒制冷剂，让天空的水蒸气迅速凝结成水滴，从而使云层中间的小水点增多、变大而形成雨。由于雨来自云，有云才有可能下雨。所以，人工降雨，必须借助一定的气候条件：需要有大范围的较厚云层，同时，水汽也要比较充足。
65、农作物的福音：经过长期实验，李比希发现土杂肥中含有植物生长所必需的化学元素，如氮、磷、钾等，不过含量有限。“能不能把植物生长含所需的这些化学元素的物质直接施入土壤中，以增加土壤的肥力，使农作物增产呢？”李比希的脑海里猛然闪现出这么个念头。后来经过实践，李比希写成了一本书《有机化学在农业和生理学中的应用》。李比希告诉人们，植物生长不仅仅需要碳、氢、氧，还需要氮、磷和钾，以及少量的硫、钙、铁、锰、硅等多种元素。植物吸收所有元素的唯一来源，就是土壤。为了不使土壤逐步贫瘠，造成农作物减产，仅靠农家肥、草木灰是远远不够的，必须使用人造肥料，尤其是氮肥、磷肥和钾肥。于是，李比希又开始转入人造化肥的研制工作。这是人类第一次有意识地制造化肥的尝试。经过反反复复的试验，李比希终于研制成一种优于碳酸钾的颗粒状新化肥。施用后，增产效果显著。李比希因此成为农业化学的奠基人而被载入史册。化肥是化学肥料的简称。化肥是通过化学合成或机械加工的方法制成的。化肥中的有效成分是以其中所含的有效元素或这种元素氧化物的多少来表示。尿素、碳酸氢氨等氨肥是以所含氮元素的重量百分比来表示，如碳酸氢铵含氮为16%～17%，尿素含氮46%。过磷酸钙、钙镁磷肥等磷肥是以所含五氧化二磷的重量百分比来表示。氯化钾、氧化钾等钾肥，是以所含氧化钾的重要百分比来表示。过磷酸钙和钙镁磷肥分别含有效磷15%～20%、14%～19%；氯化钾与硫酸钾分别含氧化钾50%～60%与48%。
66、为生活增添色彩：帕金读大学的时候，教授霍夫曼让他研究一种治疗疟疾的的药——金鸡内霜。这天他像往常一样做实验，将重铬酸钾加进煤油里提炼出来的苯胺里，无意中发现试管底部有些黑暗的沉淀物。唉，又失败了。他叹了一口气，刚想把沉淀物从试管里倒进垃圾箱，可转而一想，觉得这种物质很奇怪，便萌生了探究一下的念头。于是，帕金把这黑色的沉淀物放入酒精中，摇了摇，却惊奇地发现它竟变成了紫色。帕金顺手将身边的一块绸子，放在这种溶液里浸泡：“嘿！绸子居然也成紫色的了。”第二天，他将这块染色的绸子，用肥皂清洗，然后放在太阳光下暴晒，令人惊奇的是，紫色不但丝毫不褪，色词还鲜艳如初。无心插柳柳成荫，这个意外让帕金发明了染料。
67、杀死细菌的秘方：利斯特是爱丁堡医院的一名医生，这天他像往常一样去查看病房。他则推门，一缕阳光从窗户的缝隙里射了进来，那光线中成千上万个小灰尘在飞舞、飘荡……他想，病人的伤口是裸露在空气中的，肯定会受到灰尘的污染，而灰尘中存在着大量的细菌，还有手术器械、手术服、医生的双手等等，肯定也沾有很多细菌，他自言自语道。这让他想起了一个个失去生命的病人，他们大多死于伤口感染，医生最痛苦的事情莫过于眼巴巴地看着自己的病人死去而束手无策。于是，他翻阅了大量的资料，千方百计地寻找一种既防腐又消毒的东西。经过日日夜夜的浴血奋战，利斯特终于找到了提炼煤焦油的一种副产品——苯酚，手术前，用它来喷洒手术器械、手术服以及医生的双手等，感染的现象很少，而且伤口恢复得很快。
68、诺贝尔与炸药：1846年意大利化学家索布雷把半份甘油滴入一份硝酸和两份浓硫酸混合液中而首次制得硝化甘油，硝化甘油是一种烈性液体炸药，轻微振动即会爆炸，危险性大，不宜生产。诺贝尔抓了一把含有硝化甘油的泥土做实验，结果发现这种泥土在引爆后能够猛烈爆炸；可是，不引爆，它却很安全。土不能燃烧，要想制出威力更大的炸药，就必须找出爆炸力更大的东西来代替硅藻土。有一天，诺贝尔的手被试管划破，他贴了块硝棉胶的创伤膏，晚上，他躺在床上，伤口格外疼痛，心想一定是什么东西渗过硝棉胶在刺激伤口，原来硝棉胶的主要成分是硝化纤维，具有爆炸性质。他灵机一动，连夜跑到实验室，研制出新型胶状炸药。1880年，诺贝尔又研制出无烟炸药。
69、小药剂师的失误：美国小镇上，一天一个小孩去药店要买一瓶“古柯柯拉”（头痛的药），小药剂师看见无货只好自己配了，心想配错了也不会死人，他将一瓶类似治头痛的药水，配上苏打水、糖浆交给了买药的小男孩，刚过一会儿，小孩又来购买此药了，小药剂师和老板经过无数次的反复配比，一个月过后，终于配成了一种味道奇特，而且又非常可口的深红色饮料，这就是最早的可乐。可口可乐是美国可口可乐公司生产的世界著名的碳酸饮料之一。该饮料以可乐果为原料，用碳酸、糖、焦糖色、磷酸、过滤水等原料调制而成，其配方至今不外传。自20世纪80年代以来，可口可乐已占据美国饮料市场的63%，可口可乐公司成为美国第五大国际性公司，亦是全球最大的饮料公司。据统计，现在可口可乐公司日生产量居世界各种饮料产量之冠。
70、针筒里喷出细丝来：很早以前，有一个看到蜘蛛吐丝，就想用人工方法做出细丝来，于是这个人捕捉了上百只蜘蛛，把这种丝液装在针管里，用力挤压就产出了丝。可是这种蜘蛛丝很容易断，而且稍稍热了一点就会化掉，人造丝的梦想没有成功，但这给以后人造丝的发明带来了启示。查唐纳有一次在冲洗照片时，发现底片溶解在酒精和乙醚的混合溶液中，而且这种流体非常黏稠。他像古人那样，把这些液体装在针管里，然后往外挤，果然喷出了一根细长的丝，一拉，还挺结实。就这样，世界上第一根人造丝便诞生了。木材经过一系列的处理也可以制造出人造丝出来。人造}