（2014o和平区模拟）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．（1）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJomol-12SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJomol-1SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3．①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为______．②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是______．（2）提高2SO2+O2?2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．①T℃时，在1L的密闭容器中加入2.0mol SO2&和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是______．②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是______（填字母）．a．温度和容器体积不变，充入1.0mol&Heb．温度和容器体积不变，充入1.0mol&O2c．在其他条件不变时，减少容器的体积d．在其他条件不变时，改用高效催化剂e．在其他条件不变时，升高体系温度（3）用氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的废气．①写出等物质的量的氢氧化钠与二氧化硫反应的离子方程式是______．②经测定上述反应后的溶液呈酸性．a．写出各种离子浓度由大到小的顺序是______．b．c（SO32-）______（填“＞”“=”或“＜”）c（H2SO3），其原因是______．
（1）①根据盖斯定律来求解，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJomol-1 ①；2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJomol-1②然后用（②-①）÷2得：NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=-41.8 kJomol...
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（1）根据盖斯定律来求解，正反应如果是吸热反应，温度越高K值越大；（2）①用三行式来求平衡常数，②外界条件改变导致平衡正向移动；（3）①等物质的量的二氧化硫和氢氧化钠反应生成NaHSO3；②经测定上述反应后的溶液呈酸性，说明电离大于水解，根据电荷守恒、物料守恒和质子守恒来判断离子间浓度的大小关系．
本题考点：
化学平衡常数的含义；热化学方程式；化学平衡的影响因素；离子浓度大小的比较．
考点点评：
本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，主要涉及了转化率的计算、化学平衡常数的计算，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用所学知识解决实际问题的能力．
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（2014湖南邵阳）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒，大气中PM2.5含量增高易导致雾霾天气．下列关于“雾霾”的说法错误的是（　　）A．工业废气、汽车尾气是产生雾霾的主要原因B．为了减少雾霾的危害，禁止使用化石燃料C．倡导市民骑自行车上、下班，减少雾霾D．就地焚烧大量农作物秸秆会加重雾霾
主讲：崔丽丽
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