【图文】可逆电池电动势_百度文库
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可逆电池电动势
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你可能喜欢【图文】07章2_可逆电池_百度文库
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07章2_可逆电池
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&&物​理​化​学​课​件
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你可能喜欢可逆电池反应放热6000J,那么Q是正数还是负数
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放热的,为负.记住体系能量升高为正,体系能量降低为负.而体系对外放热,就是体系本身能量损失而降低了,所以是为负的.仅供参考.不过最重要的还 是你课本上对能量正负的规定.目前普遍的是按我说的进行规定的.适用于物理化学 傅献彩第五版
，298.2K下，Zn和CuSO4溶液的置换反应在可逆电池中进行，做电功200kJ，放热6kJ。如设反应前后该体系体积不变，求，ΔrU、ΔrH、ΔrF、ΔrS、ΔrG。
这是另一个问题，如果有足够的悬赏分可以考虑帮你解决
可以提高，在线等
对于可逆体系，吉布斯自由能变=非体积功。在本题中为电功，于是ΔrG=-200KJ
只回答一个问先，然后看下答案，要是对了就提高分数吧，要是不对的话，那俺就没有必要全部回答了。
是的 ，对了 请您继续回答 分肯定给你加
然后这是个等温可逆过程，所以熵变等于热量变化除以温度，ΔrS=-k
有了这两个之后，就可以进行计算了。
ΔrG=ΔrH-TΔrS，就可以求出焓变
ΔrH=ΔrU+Δ（PV),然后整个体系的压强体积都没有变化，于是焓变跟内能变相等。
然后ΔrF可由内能变和熵变、温度三者的关系计算出来了。全部就都出来了。
热量变化为什么是负数啊？
因为现在的标准是，符号是这样定义的：体系对外做功为负，环境对体系做功，则为正，
体系对外放热则为负，从外吸热则为正。
目前流行的是这样的定义。物理化学傅献彩版第四版是刚好相反，体系对外做功为正，但第五版变改成体系对外做功为负了。所以现在符号这样规定
1mol理想气体，初态为T1=298.2K，p1=100kPa，经下列两种过程达终态p2=600kPa，计算下列各过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔA、ΔG和ΔS孤立。（已知298.2K理想气体的标准熵为205.03 J·mol-1·K-1，绝热指数=7/5。）
1．等温可逆过程
2．绝热可逆压缩
这又是另一个问题哎~~~记得加分
对于理想气体，CP,N=CV,N+R,
1，对于等温可逆过程，由于温度没变，所以ΔU=ΔH=0，理想气体的这个仅与温度有关。
Q=-W,W=-PDV=-nRT/VDV=-RTln(V1/V2)=-rtln(p2/p1)=RTln(p1/p2),
然后Q/T求出体系的熵变，然后依然采取那二个公式，就求出ΔA=ΔG
因为是等温可逆，孤立熵变为0
某溶液中化学反应，若在等温等压（298.15K，101.325kPa）下进行，放热6×104J，若使该反应通过可逆电池来完成，则吸热6000J。试计算：
1.该化学反应的ΔS。
2.当该反应自发进行（即不作电功）时，求环境的熵变及总熵变。
3.该体系可能作的最大功。
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就是+Q，吸热反应 就是-Q，Q本身只有正值，用正负号表示吸热和放热，298.2K下，Zn和CuSO4溶液的置换反应在可逆电池中进行，做电功200kJ，放热6kJ。如设反应前后该体系体积不变，求，ΔrU、ΔrH、ΔrF、ΔrS、ΔrG。
您能帮我算下这道题吗？你是大学还是高中啊？我发现中学和大学有些定义是不一样的298.2K下，Zn和CuSO4溶液的置换反应在可逆电池中进行，做电功2...
你是大学还是高中啊？我发现中学和大学有些定义是不一样的
298.2K下，Zn和CuSO4溶液的置换反应在可逆电池中进行，做电功200kJ，放热6kJ。如设反应前后该体系体积不变，求，ΔrU、ΔrH、ΔrF、ΔrS、ΔrG。
这里的Q是正数还是负数 啊？
哦大学的不一样，当热量由环境流入体系，Q为正值；热量由体系流入环境，Q为负值。电池放热的话，就是体系能量的损失，Q为负值
某溶液中化学反应，若在等温等压（298.15K，101.325kPa）下进行，放热6×104J，若使该反应通过可逆电池来完成，则吸热6000J。试计算：
该化学反应的ΔS。
当该反应自发进行（即不作电功）时，求环境的熵变及总熵变。
该体系可能作的最大功。
是负数，系统对外做功，体系能量降低。可理解为反应时放出能量，被外界吸收
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