铵根离子的酸式解离平衡常数怎么计算?那个公式是怎么推导出来的?
Kb = 1.8*10^-5Ka=Kw/Kb=5.55*10^-10pH=pKa -lg =9.26-lg[n(酸)/n(碱)]所以,n(酸)/n(碱)=n(NH4^+)/n(NH3)=0.18=1:5.5
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码您所在位置： &
&nbsp&&nbsp&nbsp&&nbsp
高中化学电离度电离平衡常数精讲.ppt33页
本文档一共被下载：
次 ,您可全文免费在线阅读后下载本文档。
文档加载中...广告还剩秒
需要金币：350 &&
你可能关注的文档：
··········
··········
医学意义：体液的主要成分是水，其次是电解质。细胞外液与细胞内液的电解质浓度有较大的差异，细胞外液的阳离子以Na+为主，阴离子以Cl-为主,其次以HCO3-为主；细胞内液的阳离子以K+为主，阴离子以HPO42-与蛋白质为主。此外，血浆中含少量的Mg2+。机体通过各种生理调节，始终保持体液这一内环境的相对稳定，主要包括体液容量、渗透压、pH及各种溶质浓度的相对稳定，以保证体内各种生命活动得以正常进行。 电解质的医学意义 如体内摄入某物质过多或过少，排出某物质 过多或过少，超过机体生理调节能力，或机体生理 调节功能本身发生障碍时，均可破坏体液的稳定， 机体物质交换发生紊乱，影响生理活动的正常进行。 体液紊乱包括: ①容量紊乱：即容量过多 水肿 、容量不足 脱水 ； ②渗透压紊乱：即体液张力减低 低渗血症 、体液 张力增高 高渗血症 ； ③酸碱平衡失调：即酸中毒及碱中毒； ④体液各种溶质浓度紊乱：如钾、钠、钙、镁、葡 萄糖、尿素及氨基酸等浓度过高或过低等。 2%NaCl溶液 生理盐水 0.45%NaCl溶液 正常 溶胀、破裂 皱缩 高中化学电离度 电离平衡常数 在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质总数（包括电离的没有电离的）的分数。 CH3COOH CH3COO -
n（Ac-） n（HAc原） α
n（H+） n（HAc原） 表示方法:
一、电离度 α
C（Ac-） C（HAc原） ?100% α
C（ H+ -） C（HAc原） ?100% α
25℃，0.1mol/L的HAc溶液中，每10000个HAc分子里有132个分子电离成离子。求该醋酸的电离度 纯HAc溶液中，忽略水解离所产生的H+，达到平衡时： 测得已知浓度的HAc 的pH ，由 pH
－lg c H＋ ， 计算出c H+ ，即可算出α。 3、电离度的测定方法 见教材
正在加载中，请稍后...知识点梳理
平衡常数：是指在一定下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数,用K表示,这个常数叫化学平衡常数。平衡常数一般有浓度平衡常数和平衡常数。平衡常数表达式：对于化学反应 mA+nB（可逆号）pC+qD，在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：k=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n]。
弱电解质的电离平衡指在一定条件下（、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。弱电解质的电离平衡的特点是：　　(1)动态平衡：电离式中用“ ”，如：CH3COOH CH3COO—+H+。　　(2)条件改变：平衡被打破。如在CH3COOH的石蕊溶液中（呈红色）加入固体CH3COONH4，即增大了c（CH3COO—），平衡左移，c（ H+）变小，使红色变浅。　　(3)弱电解质在离子反应中电离平衡发生移动。将等质量的锌粉分别投入10mL0.1mol/L盐酸和10mL0.1mol/L醋酸中，实验结果：盐酸的反应速率比醋酸快。若锌足量，则产生氢气的体积相等。因为当浓度和体积相同时，盐酸是强酸，c（H+）大，所以反应速率快，但二者可电离出来的H+的物质的量相等，仅仅是后者随着反应的进行，醋酸的电离平衡不断发生移动。　　(4)从导电实验可知，弱电解质少部分电离，大部分以分子形式存在，决定了它在离子方程式书写中保留分子形式。如醋酸和烧碱溶液中和反应的离子方程式应写成：CH3COOH+OH—= CH3COO—+H2O。　　(5)导电性强弱与电解质强弱的关系：电解质的强弱由物质内部结构决定，电解质的强弱在一般情况下影响着溶液导电性的强弱。导电性强弱是由溶液离子浓度大小决定的。如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度很小，但如果浓度较大时，该溶液的导电能力也可以较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质的导电能力也不一定弱。
按照酸碱质子理论，纯水微弱电离的反应平衡常数称为水的离子积常数，又称为水的质子自递常数。在非水体系中，若溶剂分子之间有质子的转移，同样也存在溶剂的离子积常数。水是弱电解质，能电离出部分氢离子和氢氧根离子，即H2O?OH-+H+，水的离子积表达式Kw=c（OH-）oc（H+）=1.0×10-14mol2/L2，常温下是一定值，只受的影响，
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“K、Ki、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下...”，相似的试题还有：
升高温度，下列数据不一定同时增大的是()
A.化学反应速率v
B.弱电解质的电离平衡常数Ka
C.化学平衡常数K
D.水的离子积常数KW
升高温度，下列数据不一定同时增大的是(　　)
A.化学反应速率v
B.弱电解质的电离平衡常数Ka
C.化学平衡常数K
D.水的离子积常数KW
下列关于化学平衡常数(K)，电离平衡常数(Ka或Kb)，水解平衡常数(Kh)，沉淀溶解平衡常数(Ksp)，水的离子积常数(Kw)的叙述中错误的是()
A.K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了
B.比较Ksp与离子积Qc的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解
C.K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关，温度越高，常数值越大
D.弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为：Kw=KaoKh内禀电离平衡常数,Intrinsic ionization constant,音标,读音,翻译,英文例句,英语词典
说明：双击或选中下面任意单词，将显示该词的音标、读音、翻译等；选中中文或多个词，将显示翻译。
您的位置： ->
-> 内禀电离平衡常数
1)&&Intrinsic ionization constant
内禀电离平衡常数
2)&&intrinsic death invariant
内禀死亡常数
The mathematical methods were used to make research into the living populations lifetime distribution,population lifetime distribution model and the intrinsic death invariant of the population were observed,and population lifetime mathematical expectation and variance were induced.
采用数学方法分析了自然条件下某生物种群的寿命分布 ,得到了种群寿命分布函数和种群内禀死亡常数 ,并由此推导出了种群寿命的数学期望和方差。
3)&&ionization equilibrium constant
离解平衡常数
Electric conductivity method is one of the means which can be used to determine the ionization equilibrium constant of electrolyte solution.
本文用电导法测定了醋酸在298K的离解平衡常数,实验值为1。
4)&&dissociation constant(Kd)
平衡解离常数
We also measured receptor dissociation constant(Kd),the affinity or the ability that the receptmaximum binding capacity(Bmax),the concentraand Hill coefficient.
方法用125I标记酪酪肽并对其进行受体放射分析,测得酪酪肽受体的平衡解离常数,最大结合容量及Hill系数。
5)&&equilibrium
[英][,i:kw?'l?bri?m]&&[美]['ikw?'l?br??m]
The thermodynamic and equilibrium constant criterion of the silver leaching with cyanide is deduced.
推导计算了氰化物浸银过程的热力学及平衡常数判据。
The thermodynamic criterion of the gold leaching with thiosulfate is deduced, and the equilibrium criterion of the leaching process is proposed, and the thermodynamic criterion and relative parameters of gold leaching with cyanide and thiosulfate are analyzed and compared.
推导硫代硫酸盐浸金过程的热力学判据 ,提出硫代硫酸盐浸金的平衡常数判据 ,比较和分析硫代硫酸盐和氰化物浸金的热力学判据和相关参数。
6)&&equilibrium constants
The dependence of reaction heats and equilibrium constants of each reaction in the system on temperature were obtained.
由生物质气合成甲醇是一复杂反应系统,本文计算了其中各个反应的反应热和平衡常数与温度的关系。
In this paper,we report calculated intrinsic equilibrium constants for several surface complexation reactions,which are computed by using three frequently used surface complexation models and experimental data from Arsenic adsorption on amorphous aluminum oxides at different solution ionic strength and pH.
根据不同离子浓度、不同pH值的溶液中As在无定形氧化铝表面的吸附量,利用三种不同的表面络合模型计算As与无定形氧化铝表面络合反应的平衡常数,将计算得到的平衡常数模拟As(Ⅲ)无定形在氧化铝表面各个络合物种的吸附百分比与As(Ⅲ)的X光吸收光谱边缘结构分析结果进行定性比较,表明计算结果与分析结果较为吻合。
Thermodynamic equilibrium constants of chemical reactions, which involve gaseous phases, condensed phases and complex phases, are strictly deduced in terms of chemical potential.
利用化学势的概念 ,导出气相、液相和复相化学反应体系的热力学平衡常数表示
补充资料：电离平衡常数
弱电解质在一定条件下电离达到平衡时对一元弱酸或弱碱，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度的比值是一个常数，这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数。弱电解质ab在水溶液中达到电离平衡时：ab==可逆==a+ + b-则，k（电离）=[a+]·[b-]/[ab]式中[a+]、[b-]、[ab]分别表示a+、b-和ab在电离平衡时的物质的量浓度。电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度，不同温度时有不同的电离常数。但电离平衡常数不受浓度的影响。
说明：补充资料仅用于学习参考，请勿用于其它任何用途。}