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【doc】硝酸—氯化钠生产硝酸钠工艺的探讨
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【doc】硝酸—氯化钠生产硝酸钠工艺的探讨
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固体溶解度曲线及其作用【知识点的认识】所谓固体溶解度曲线如图所示：；就是用纵坐标表示溶解度（用字母S表示，单位为克/g），横坐标表示（用字母t表示，单位为℃），根据物质在不同温度时的溶解度不同，画出的物质溶解度随温度变化的曲线．固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解．具体如下：1．点，溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度．即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度．温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到．溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）．2．线，溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况．曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小．溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况．一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰．（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小． （3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）．3．面，对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余．如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂． 4．交点，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的．
固体溶解度的影响因素【知识点的认识】固体溶解度的影响因素主要是指．并且，大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰．
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【知识点的认识】溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法；其含义是指100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质．而溶解性和溶解度都是用来表示一种物质溶解在另一种物质里的能力的；只不过，前者是定性表示，常用易溶、可溶、微溶、难溶（或不溶）等粗略概念来表示；后者是定量表示，常用一定下（气体还强调为101kPa），一定量的溶剂（一般是水）里溶解固体溶质的质量（或气体的体积）来准确地表示．溶解性和溶解度的关系为溶解度是一定温度下某物质在某溶剂中的溶解性的大小；其内部联系是通常把室温（即20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，大于或等于1g但小于10g的，叫可溶物质，大于或等于0.01g但小于1g的，叫微溶物质，小于0.01g的，叫难溶（或不溶）物质．溶质的质量分数与溶解度的关系是在某温度下，某物质的饱和溶液中，该溶质的质量分数与其溶解度之间存在着这样的等量关系：．
物质发生变化时的能量变化【知识点的认识】物质发生化学变化时的能量变化，就是再物质发生化学反应的同时，通常伴随着的变化，即有放热现象或吸热现象发生．当然，有时也涉及到其它形式的问题；例如，电解水时，电能转化成了化学能；燃料电池时，化学能转化成了电能；等等．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“硝酸钠、氯化钠和X（不含结晶水）三种物质的溶解度曲线如图一所...”，相似的试题还有：
NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl和物质M&(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是()
A.t2℃时，NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是NaNO2＞M＞NaCl
B.如图乙所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，发现烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）．则该饱和溶液中的溶质是NaNO2
C.分别将NaNO2、NaCl和M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是NaNO2＞NaCl=M
D.为了区别NaNO2、NaCl固体，可以在20℃时分别取NaNO2、NaCl各5.0g于两只小烧杯中，分别加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm3），用玻璃棒充分搅拌后，通过观察到现象区分
20．(2010o滨州)NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl和物质M(不含结晶水)的溶解度曲线如左图所示，请根据图象和有关信息回答下列问题：(1)t2℃时，NaNO2、NaCl和物质M的溶解度由大到小的顺序是______．(2)如右图所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊(不考虑水分蒸发)．请判断该饱和溶液中溶质是NaNO2、NaCl和物质M中的______．(3)分别将t2℃时NaNO2、NaCl和物质M的饱和溶液降温到t1℃，所得三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______．
硝酸钠、氯化钠和X(不含结晶水)三种物质的溶解度曲线如图一所示，请回答：(1)t1℃时，NaNO3、NaCl、X的溶解度大小关系为()．(2)如图二，往试管中滴加适量36%的醋酸，试管中发生的化学反应属于()反应(填“吸热”或“放热”)，反应完成后，发现烧杯中的饱和溶液变浑浊．请判断该饱和溶液中的溶质一定不是NaNO3、NaCl、X三种物质中的()．(3)分别将NaNO3、NaCl、X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是()．硝酸和氧化钠，氧化铝那个先反应？
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【初三化学】 氯化钠和硝酸能否反应啊？收藏
请说理由。。。
不知道混合以后持续加热会不会反应···不过初三么理论上是按不能理解的，不符合复分解反应的定理（尽管初中的这个定理是不完全对的）
硝酸钠和HCL气体？z
应该不能，盐酸酸性强于硝酸，根据强酸制弱酸原理，不能反应
根据复分解反应的原理…
查一下离子积什么的，可能有硝酸钠沉淀吧，而且这个溶液显然和王水有那么点像
求具体可以证明不对的实验。。。。
没做过实验的别乱说！讲话要有根据。浓硝酸加氯化钠固体常温会出氯气，温度升高时氯气不及溢出就跟反应体系中溶解的氮氧化物反应生成亚硝酰氯。这是制备亚硝酰氯的最早实验室制法。然后回答一下LS几位的争论：1、这不是理想的稀溶液体系，通常意义上的复分解反应定律在此不适用。这是一个使用硝酸作为溶剂的体系，硝酸浓度又高，如果发生酸酸相换的反应必然会出一部分HCl才能达到平衡，这也为在低温下进行的实验所证实（冷水浴时先有HCl气味）；2、在浓硝酸中Cl-会被氧化。这个同样是反你们所谓常规的，因为浓度对氧化电极电位有影响，你用能斯特方程算一下，浓硝酸必定可以干掉Cl-。3、反应剩下的硝酸钠一部分会沉淀下来。对于LZ，我想说的是，如果氯化钠溶液加稀硝酸，那是铁定不反应的。按照你们书上的来。如果固体加浓硝酸，必定反应，不过早就超过你们学习的范围了。
LS给初三党讲这些他能听懂么
注意最后一句话。
回复10楼:氯离子还原的主要产物是什么？还有，硝酸钠为什么沉淀。。
氯离子被氧化，本来应该出氯气，但是在反应体系中有大量NO和NO2，在经历一反应历程不明的过程后，最终得到了NOCl。硝酸钠难溶于含有大量硝酸的反应体系，所以被沉淀了下来。究其原因，可能是因为反应使用了大大过量的硝酸，导致溶液中有大量NO3-，同离子效应阻止了NaNO3溶解。
我周一去缠着老师做这个实验！！！！不过。。有没有危险呀？？？？
——初三党。。。
由于100%的硝酸(发烟硝酸）存在，因此氯化钠与之是可以反应的，微热就可以了，产生氯化氢气体，硝酸在微热时不会分解：
NaCl + HNO3(~100%) = HCl(g) + NaNO3但若使用市售的69%的硝酸，置换反应不会发生，受热只存在硝酸的分解：
4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2
学校的硝酸还真没见到纯的......
硝酸如果较稀的话反应是不会进行的把？或者说几乎不会进行
回16L：无危险。记得注意尾气处理。 回17L：我指10L最后一段。 回18L：Cl-做还原剂，浓硝酸一定会被还原，即使室温下，生成的NOx溶于反应体系才有了后面形成NOCl。具体低到哪个温度不反应请能斯特方程一下。 回20L：你说的差不多对了。两酸的稀溶液可以共存没有明显反应。
LZ初三的话。不反映就行了- -、
我们化学老师说，复分解反应如果生成的是气体，必须有气泡才行。因为HCl溶于水，所以不能反应。是吗？？？
哟…初三是不能反应的
涨知识了~~~~每次看到一些看似很简单的问题点进来看往往会看到一些意想不到的答案呀~~~~~~~~~~~~~
实验党来也,准备食盐和68硝酸
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