[练习题]分析化学3_百度文库
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[练习题]分析化学3
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　　(2)×V％
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
题型：阅读理解
化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要的作用．（1）如图1分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，其中A仪器的名称为量筒，B的正确读数为22.80ml．（2）实验室很难配制准确浓度的NaOH溶液，需要用基准物质来标定，邻苯二甲酸氢钾（　，相对分子质量为204.0）是常用的基准物质．某学生用邻苯二甲酸氢钾测定未知NaOH溶液的浓度．在本实验中达到滴定终点时，溶液的pH约为9.1．一学生用托盘天平称量时，先在两边托盘上放等质量的纸片，取少量邻苯二甲酸氢钾置于左盘，只用游码（单位：g）调整平衡时如图2所示．由此可知，所取邻苯二甲酸氢钾的质量为0.6g．②将称好的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中，加适量蒸馏水完全溶解得到无色溶液，再加入1～2滴酚酞指示剂，当观察到无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色现象时，可停止滴定，记录数据．③该学生进行了三次实验，所取固体质量均相同，达到滴定终点时记录所用未知氢氧化钠溶液的体积如下表：
NaOH溶液的体积（mL）
22.50则计算氢氧化钠溶液物质的量浓度的表达式为：c（NaOH）=-3L（用数据表示，不需计算）④以下操作会造成NaOH溶液浓度偏高的是B&（填序号）A．未用氢氧化钠溶液洗涤碱式滴定管B．滴定前平视，滴定后俯视读数C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失D．滴定前未用邻苯二甲酸氢钾溶液洗锥形瓶．
科目：高中化学
某学生用邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204）测定NaOH溶液的浓度，若NaOH溶液的浓度在0.1mol/L左右，滴定终点时溶液的pH约为9.1．（1）写出邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的化学方程式：（2）将用分析天平精确称量的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液无色，再加入指示剂酚酞（从甲基橙、酚酞、石蕊中选择），用NaOH溶液滴定到终点时，现象是无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色．（3）该实验要用到的主要玻璃仪器碱式滴定管、锥形瓶（写二种）（4）该学生进行三次实验，所取固体的质量均相同，填写下表：
邻苯二甲酸氢钾的质量（g）
待测NaOH溶液的体积（mL）
16.96滴定中误差较大的是第1次实验，造成这种误差的可能原因是（只要写两种）：A．滴定时有NaOH溶液滴到锥形瓶外面；B．未用NaOH溶液润洗滴定管；（5）NaOH溶液的物质的量浓度为0.12mol/L．
科目：高中化学
实验室所使用的NaOH 标准溶液，通常是用准确称量的邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为204)来“标定”的。其操作步骤如下：? ①将用分析天平称好的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中　②加适量的蒸馏水溶解，溶液呈无色　③加入指示剂　④用NaOH溶液滴定到终点?某学生进行了三次平行实验，实验数据如下：?试回答下列问题：?(1)邻苯二甲酸氢钾与NaOH溶液反应的离子方程式是　　　　　　　　　。?(2)所加指示剂最好选用　　　(填“甲基橙”“酚酞”或“石蕊”)，判断达到终点的标志是________。(3)该同学在进行滴定时，左手应该　　　　　　　，右手应该　　　　　　　，眼睛应该　　　　　。?(4)第　　　次实验误差较大，造成这种误差的可能原因是　　　　　　　　。?A碱式滴定管在装NaOH溶液前未用待测NaOH溶液润洗2～3次?B滴定过程中，振荡太剧烈以致有些溶液飞溅出来?C滴定开始前尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时没有了气泡?D达到滴定终点时，俯视读数?(5)该同学所“标定”的NaOH溶液的物质的量浓度为?　　　?mol·L-1(结果保留三数)。
科目：高中化学
来源：2012年苏教版高中化学选修6 6.1食醋总酸含量的测定练习卷（解析版）
题型：填空题
(1)邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为204.2)可以用于标定NaOH溶液的浓度，反应如下：KHC8H4O4＋NaOH===KNaC8H4O4＋H2O
准确称取0.5105 g
KHC8H4O4晶体，溶于水后加入酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定溶液由无色变为浅红色，消耗20.00 mL NaOH。计算NaOH溶液的浓度为________(结果保留四位有效数字)。
(2)测定食醋的总酸度。食酸中除醋酸(CH3COOH)外，还含有少量其他有机酸。食醋的总酸度以每1000 mL食醋中含醋酸(其他酸也折算作醋酸)的质量(g)表示，通常写作w(CH3COOH)。用移液管移取50.00 mL市售食醋，置于250 mL容量瓶中，用水稀释至刻度。再从中量取25.00 mL，用(1)小题已知浓度的NaOH溶液滴定，消耗碱液的体积为V(mL)，请写出w(CH3COOH)的计算式____________________________________________________。
(3)已知0.1 mol·L－1邻苯二甲酸溶液的pH大于1，取等体积的邻苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，测得混合溶液的pH等于7，则碱与酸的浓度比值x为________(选填下列选项编号)。
A．x＞2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．x＝2
C．2＞x＞1&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．x＝1
E．1＞x＞&&&
F．x＝
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【求助】高氯酸的标定！急！
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这个帖子发布于8年零45天前，其中的信息可能已发生改变或有所发展。
我在标定高氯酸滴定液(0.1mol/L) 时发现终点显示非常迟钝，觉得不是一个突变过程，而是一个渐变过程，搞的我不知道什么时候是终点？应该可以排除指示剂和高氯酸浓度偏低的影响。哪位大虾遇见过此种情况，帮忙指点一下！！谢谢
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手动做的话的确是渐变,紫-紫蓝-蓝-蓝绿-绿-黄绿-黄.多练练
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紫到蓝还是一个非常明显的过程，说实在的，我们搞药检的，也别是需要做滴定分析的，一定要多动手，练就一双火眼金睛，你多做几次，就会发现紫到蓝，原来那么的明显呀
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分析过程中含水的话，会导致滴定终点突跃不明显，难以对结果进行准确的计算。
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溶剂或仪器等含水量偏高
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各国药典都规定了高氯酸滴定液的水分，说明水分对滴定的结果有很大的影响，不知你是参照那个国家的药典配制的？建议标定前先测定一下水分，再按照你参照的药典加适量的醋酸酐
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是按中国药店2005版配制和标定的，我（复标）和另一位标定同事都发现了这个问题，以前标的时候很正常，终点很好判断的，一滴下去就可以明显变色，现在是滴好几滴都感觉没什么变化，非常不显著。同事怀疑是冰醋酸有问题，不晓得有没有什么方法验证一下。如果是，是水分高了吗？？还是别的什么问题
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一般都是滴定液水份过高，可用水份测定的方法测定滴定液的水份然后按比例加醋酐，再一个就是滴定用的器具含水
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为什么不用电位滴定呢?方便快捷!
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可以用水分滴定法滴定高氯酸滴定液吗？高氯酸不参加反应吗，他的氧化性？问一下：醋酸酐若稍多加了些，会 有什么影响？觉得电位滴定不准确，所以一直都是手滴
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和大家一样，首先考虑含水
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换一瓶新的冰醋酸试试
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冰醋酸的影响是说不清的，换冰乙酸
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1、首先以无水冰醋酸为溶剂配制成的高氯酸滴定液（0.1mol/L），如含有少量水分，常影响滴定终点时的突跃，因此规定其含水量不得超过0.2%。2、市售的冰醋酸通常含有少量的水，为了制备无水冰醋酸或除去因加入高氯酸（70%-72%）而带入的水分时，均采用加入计算量的醋酐；每1g的水需加醋酐5.25ml，由高氯酸（70%-72%）8.5ml所引入的水约为4.3g，需加醋酐23ml。但应注意本滴定液中也不应有过量的醋酐存在，以免在测定易乙酰化的供试品（如芳香第一胺或第二胺）时，在滴定过程中发生乙酰化反应而导致测定结果偏低；所以本滴定液中的含水量宜为0.01%-0.20%。3、配制时的注意事项：高氯酸（70%-72%）不应与醋酐直接混合，以免发生剧烈反应，致使溶液显黄色；因此在配制本滴定液时，应先用无水冰醋酸将高氯酸稀释后，再缓缓滴点醋酐，滴速不宜过快，并边加边摇，使之混合均匀。4、本滴定液贮藏注意事项：应贮于具塞棕色玻瓶中，或用黑布包囊，避光密闭保存；如溶液显黄色，即表示部分高氯酸分解，不可再使用。5、本滴定液因系以无水冰醋酸为溶剂，其膨胀系数为0.0011。室内温度的变动将严重影响滴定液的浓度，因此在标定与滴定供试品的过程中，均应保持室内温度的恒定，记录室温，必要时应根据中国药典2000年版二部附录 “非水溶液滴定法”项下的校正公式予以校正。为避免受室温差异的影响，宜将标定滴定液与滴定供试品的工作同时进行。这几点经验希望对你有所帮助 :):):)
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由于水分的存在，将严重影响滴定突跃时指示剂颜色的变化，影响终点的灵敏度，所以所有仪器，供试品中均不得有水分存在，所用的试剂的含水量均应在0.2%以下，必要时应加入适量的醋酐以脱水。冰醋酸在使用前，宜作空白试验，方法：取冰醋酸5～10ml于50ml锥形瓶中，加结晶紫指示液1滴，应为紫色，加高氯酸滴定液（0.1mol/L）1滴,即应变为黄绿色，若为蓝色，则表示有水分存在，可加醋酐脱水，或加醋酐后重蒸一次。
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后来发现确实是冰醋酸出了问题，可能是含水量过高的缘故吧，换了一个批号的冰醋酸后，终点很好找到。其实象楼上的战友所说，加适量的醋酸酐除去水分，我觉得有点麻烦，（1）要水分滴定 (2)不仅高氯酸滴定液中要加计算量的醋酸酐，而且溶解邻苯二甲酸氢钾时冰醋酸也要加计算量的醋酸酐。还不如直接换瓶冰醋酸！再问一个问题，滴定管是用什么样的，我这里用的是25ml的半自动滴定管，我发现误差较大，因为只能估读到0.01ml，而相差0.01ml就能使标定的结果相差很大。
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我们都用10ml的微量滴定管，最小刻度0.05ml，按药典的要求标定时，耗费滴定液体积是8ml左右，选10ml的微量滴定管合适。
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非水滴定一般用10mL滴定管，它的最小分度值是0.05mL。
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关于丁香园简介高氯酸标准滴定溶液浓度的标定方法
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提示： 【答】GB/T 601-2002和ASTM E 200-1997（见附录）的标定方法相近，即称取0. 75g于105℃~110℃干燥至恒重（ASTM是干燥3h）的基准试剂（ASTM用标准物质）邻苯二甲酸氢钾，溶于50mL冰乙酸中，用结晶紫作指示剂，用待标定的高氯酸标准滴定溶液滴定至溶液由紫色变为蓝色（微带紫色）。ASTM是由紫色变为鲜绿色。同时做空白试验。
&&& 【答】&GB/T 601-2002和ASTM E 200-1997（见附录）的标定方法相近，即称取0. 75g于105℃~110℃干燥至恒重（ASTM是干燥3h）的基准试剂（ASTM用标准物质）邻苯二甲酸氢钾，溶于50mL冰乙酸中，用结晶紫作指示剂，用待标定的高氯酸标准滴定溶液滴定至溶液由紫色变为蓝色（微带紫色）。ASTM是由紫色变为鲜绿色。同时做空白试验。
&&& 绿色终点比蓝色终点所用的高氯酸标准滴定溶液要多1～2滴。
&&& JIS K （见附录）的邻苯二甲酸氢钾标准物质干燥条件是120℃烘60min，称取0.5g～0. 6g，溶于50mL冰乙酸中，用电位滴定法标定，指示电极用玻璃电极，参比电极用银-氯化银电极。也要求同时作空白。计算浓度时邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量M(C6H5KO4)=204. 22g/mol。
（责任编辑: 佚名 ）
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