氢氧化钠标准液1.0mol/l的稀释成0.05mol/l怎样稀释,直接告诉计算公式
喜欢妳因为〆
假设要稀释1000ml的0.05mol/L的氢氧化钠C1*V1=C2*V21.0*V1=0.05*1000V1=50ml取50ml1.0mol/L氢氧化钠溶于950ml的水.
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码当前位置：
＞＞＞将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的12；_..
将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的12；______．
题型：问答题难度：中档来源：不详
氢氧化钠是强电解质，在水中完全电离，加水稀释一倍，氢氧根离子浓度变为原来的一半，一水合氨是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进其电离，当稀释一倍后，氢氧根离子浓度大于原来的一半，该说法错误，故答案为：×．
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的12；_..”主要考查你对&&弱电解质的电离&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
弱电解质的电离
定义：在一定温度、浓度的条件下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程就到了电离平衡状态，叫弱电解质的电离平衡。电离平衡的特征：(1)等：(2)动：的动态平衡(3)定：条件一定，分子与离子浓度一定。 (4)变：条件改变，平衡破坏，发生移动。
发现相似题
与“将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的12；_..”考查相似的试题有：
209226249136214491201521244108115925下列表述或判断正确的是（　　）A．25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c（Na+）=c（NH4+）B．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl&溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c（H+）：③＞①＞②C．在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中，离子种类不相同D．25℃时，浓度为0.2&mol?L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡
下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（　　）A．10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中：c（H+）相等B．25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c（Na+）=c（NH4+）C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）D．0.1mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（Fe2+）=0.3&mol?L-1
（一）现有0.1mol?L-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是；纯碱溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）．（二）如表是不同温度下水的离子积数据：
Kw/mol2?L-2
1×10-12试回答以下几个问题：（1）若25＜t1＜t2，则a1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判断的理由是：．（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为：．（3）在t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的硫酸溶液V2L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1：V2=，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是．
某温度下，测得某溶液的pH=6，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈中性．则此温度高于室温（填高于、低于或等于），其理由是水的电离为吸热反应，升温有利于水的电离，使Kw增大．&将此温度下pH=10的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合：（1）若所得混合液为中性，则a：b=10：1．（2）若所得混合液的pH=2，则a：b=9：2．
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！浓氢氧化钠_百度百科
浓氢氧化钠
氢氧化钠，为NaOH，俗称、、，为一种具有很强的，一般为片状或颗粒形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有，易吸取空气中的水蒸气。NaOH是其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm?。熔点318.4℃。是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。
浓氢氧化钠产品图片
浓氢氧化钠简介
NaOH固体溶于水放热；又称烧碱、火碱、苛性钠，氢氧化钠，是常见的、重要的强碱，
英文名称sodium hydroxide（别名Caustic soda）。
________________________________________________________________________
EINECS 登录号215-185-5。
密度2.130克/厘米3，熔点318℃，水溶性SOLUBLE，沸点1390℃，Kb=3.0，pKb= -0.48。钠（Na）元素在元素周期表中为第11号元素，位于元素周期表第ⅠA族（第Ⅰ主族）第3周期，属于碱金属族（该族元素均呈强碱性，氢（H）元素除外）。其核外电子排布为2、8、1（1s2，2s2，2p6，3s1），最外层3s1电子为其价电子，Na元素很容易失去3s1电子而形成正一价的钠离子（Na+），故呈强金属性。Na元素与水反应（与水反应时，应用烧杯并在烧杯上加盖玻璃片，反应时钠块浮在水面上，熔呈球状，游于水面，有“嘶嘶”的响声，并有生成物飞溅），生成强碱性NaOH溶液，并放出氢气。固体NaOH中OH以O-H共价键结合，Na与OH以强离子键结合，溶于水其解离度近乎100%，故其水溶液呈强碱性，可使无色的酚酞试液变成红色，或使PH试纸变蓝等。
纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热，288K时其饱和溶液浓度可达26.4mol/L(1:1)。它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，具备碱的一切通性。市售烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色，有块状、片状、棒状、粒状，质脆；纯液体烧碱为无色透明液体。氢氧化钠还易溶于乙醇、；但不溶于、、。对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或浓溶液稀释时会放出热量；与发生也能产生大量热，生成相应的盐类；与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生。能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物；能使油脂发生，生成相应的有机酸的钠盐和醇，这是去除织物上的油污的原理。
浓氢氧化钠用途
氢氧化钠的用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，由于它有很强的吸湿性，还可用做碱性。烧碱在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要烧碱。使用烧碱最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外，在生产染料、塑料、药剂及有机，旧橡胶的再生，制金属钠、水的以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的。工业用氢氧化钠应符合国家标准 GB 209-2006；工业用离子交换膜法氢氧化钠应符合国家标准 GB/T 11199-89；化纤用氢氧化钠应符合国家标准 GB 11212-89；食用氢氧化钠应符合国家标准 GB 5175-85。
在工业上，氢氧化钠通常称为烧碱，或叫火碱、苛性钠。这是因为较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上，会腐蚀表皮，造成。它对蛋白质有溶解作用，有强烈刺激性和（由于其对蛋白质有溶解作用，与酸烧伤相比，碱烧伤更不容易愈合）。用0.02%溶液滴入兔眼，可引起角膜上皮损伤。小鼠腹腔内LD50: 40 mg/kg，兔经口LDLo: 500 mg/kg。粉尘刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；溅到皮肤上，尤其是溅到粘膜，可产生软痂，并能渗入深层组织，灼伤后留有瘢痕；溅入眼内，不仅损伤角膜，而且可使眼睛深部组织损伤，严重者可致失明；误服可造成消化道灼伤，绞痛、粘膜糜烂、呕吐血性胃内容物、血性腹泻，有时发生声哑、吞咽困难、休克、消化道穿孔，后期可发生胃肠道狭窄。由于强碱性，对水体可造成污染，对植物和水生生物应予以注意。
《化学危险物品安全管理条例 (日国务院发布)》，《化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[号)》，《工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)》等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；《常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)》将该物质划为第8.2 类碱性腐蚀品；《隔膜法烧碱生产安全技术规定 (HGA001-83)》、《水银法烧碱生产安全技术规定 (HGA002-83)》作了专门规定。
浓氢氧化钠注意事项
大量接触烧碱时应佩带用具，工作服或工作帽应用棉布或适当的合成材料制作。操作人员工作时必须穿戴工作服、口罩、防护眼镜、橡皮手套、橡皮围裙、长统胶靴等劳保用品。应涂以中性和疏水软膏于皮肤上。接触片状或粒状烧碱时，工作场所应有通风装置，室内空气中最大允许浓度为中国MAC 0.5毫克/米3(以NaOH计)，美国ACGIH TLVC 2毫克/米3。可能接触其粉尘时，必须佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。必要时，佩戴空气呼吸器。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把碱加入水中，避免沸腾和飞溅。处理泄漏物须穿戴防护眼镜与手套，扫起，慢慢倒至大量水中，地面用水冲洗，经稀释的污水放入废水系统。碱液触及皮肤，可用5～10%溶液清洗；如溅入眼睛里，应立即用大量水溶液清洗；少量误食时立即用食醋、3～5%醋酸或5%稀盐酸、大量橘汁或柠檬汁等中和，给饮蛋清、牛奶或植物油并迅速就医，禁忌催吐和洗胃。
固体氢氧化钠可装入0.5毫米厚的钢桶中严封，每桶净重不超过100 公斤；塑料袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶（罐）外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱；镀锡薄钢板桶（罐）、金属桶（罐）、塑料瓶或金属软管外瓦楞纸箱。包装容器要完整、密封，应有明显的“腐蚀性物品”标志。铁路运输时，钢桶包装的可用敞车运输。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏，防潮防雨。如发现包装容器发生锈蚀、破裂、孔洞、溶化淌水等现象时，应立即更换包装或及早发货使用，容器破损可用锡焊修补。严禁与易燃物或可燃物、酸类、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。不得与易燃物和酸类共贮混运。失火时，可用水、砂土和各种灭火器扑救，但消防人员应注意水中溶入烧碱后的腐蚀性。
固体氢氧化钠的技术指标:
项 目 氢 氧 化 钠 指 标
指标 实际 指标 实际 指标 实际 指标 实际
氢氧化钠（NaOH）　≥ 99.0 99.30 98.0 98.80 96.0 96.50 95.0 95.8
碳酸钠（Na2CO3）　≤ 0.90 0.40 1.0 0.5 1.4 0.50 1.6 0.70
氯化钠（NaCl）　≤ 0.15 0.03 0.6 0.2 2.8 2.60 3.2 3.1
三氧化二铁（Fe2O3） ≤ 0.005 0.002 0.008 0.003 0.01 0.003 0.02 0.003
化学实验室保存固体氢氧化钠时要注意把试剂瓶口封严，以防止暴露在空气中吸收水分或与二氧化碳反应。烧碱可通过电解食盐溶液，或通过与反应获得。
NaOH变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（所以不能用其干燥CO2、SO2、H2S和HCl气体）
检验NaOH是否变质：
1.滴加稀盐酸 Na2CO3+2HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 有气泡冒出则变质
2.加入氢氧化钙 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH 产生白色沉淀即为变质
3.加入氯化钙 Na2CO3+Cacl2==CaCO3↓+2Nacl 产生白色沉淀即为变质
工业上制取大量NaOH：食盐水（海水）2NaCl+2H2O==（通电）H2↑+Cl2↑+2NaOH
或Tupw(Ct5+Rt6)+5Na6Ph等。
NaOH还可以去除油污，抽油烟机的油污用其可以很好的去除，这个过程属于化学变化
浓氢氧化钠对环境的影响
一、健康危害
侵入途径：吸入、食入。
健康危害：本品有强烈刺激和腐蚀性。粉尘或烟雾刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；皮肤和眼直接接触可引起灼伤；误服可造成消化道灼伤，粘膜糜烂、出血和休克。
二、毒理学资料及环境行为
危险特性：本品不会燃烧，遇水和水蒸气大量放热，形成腐蚀性溶液。与酸发生并放热。具有强腐蚀性。
燃烧(分解)产物：可能产生有害的毒性烟雾.
浓氢氧化钠应急处理处置方法
一、泄漏应急处理
隔离泄漏污染区，周围设警告标志，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，用洁清的铲子收集于干燥净洁有盖的容器中，以少量加入大量水中，调节至中性，再放入废水系统。也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。如大量泄漏，收集回收或无害处理后废弃。
二、防护措施
呼吸系统防护：必要时佩带防毒口罩。
眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。
防护服：穿工作服(防腐材料制作)。
手防护：戴橡皮手套。
其它：工作后，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。
三、急救措施
皮肤接触：立即用水冲洗至少15分钟。若有灼伤，就医治疗。
眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。或用3%硼酸溶液冲洗。就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。必要时进行人工呼吸。就医。
食入：患者清醒时立即漱口，口服稀释的醋或柠檬汁，就医。
灭火方法：雾状水、砂土。
浓氢氧化钠NaOH的化学性质
1、NaOH是强碱，具有碱的一切通性。
（1）在水溶液中电离出大量的OH-
（2）能和酸反应，NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）能和一些酸性氧化物反应，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（4）能强碱制取弱碱，NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3`H2O
（5）能和某些盐反应，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
2、NaOH具有很强的腐蚀性。
3、NaOH能吸收二氧化碳。反应过程如下：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(NaOH过量)
NaOH+CO2=NaHCO3(CO2过量)
企业信用信息}