水浴式气化器
就是通过热水与低温液态气体进行热交换，从而使低温液态气体气化成气态气体的一种设备。它适用的介质有液氧、液氮、液氩、液体二氧化碳、液化石油气、液化天然气等。
水浴式气化器是利用壳程内的热水，对浸在内部的缠绕管中的低温气体进行加热气化，使其出口气体温度符合用户的需要。该产品按加热方式可分为以下几类：
1、电加热式水浴气化器（加热器）该产品是利用高效的电热元件将壳程中的水加热，从而达到和缠绕管中的低温气体进行热交换。
2、蒸汽式水浴气化器（加热器）该产品是利用蒸汽为热源管程中的低温气体加热气化，以达到用户的需求。
3、热水循环式水浴气化器（加热器）该产品是直接利用富余的热水对低温气体加热气化。
水浴式气化器产品的特点包括：
1、采用特制高效率电加热器，一般更换周期为24个月以上。
2、换热管采用优质低温专用不锈钢管，紧凑设计，经久耐用 。
3、工作安静，无噪音及震动 。
4、均按氧标准、食品级标准制造
5、配套件齐全，每套气化器均含：本体、电加热器（如需要）、控制箱、液位计、 温度计、进水阀、排污阀等。
水浴式气化器用户可选配置：
1、筒体有碳钢和不锈钢等材质可选 。
2、出气温度高、低温声光报警 。
3、加装紧急切断装置 。
4、设备整体撬装、设计
5、可采用防爆电控箱、防爆电加热器 。
水浴式气化器主要技术参数 ：
工作介质：液态天然气、液态石油气、液氧、液氮、液氩、液态二氧化碳等其他液态气体 。
工作压力：0.8-40Mpa
单台汽化量：20-/h。
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& 一吨液氧气化多少氧气 把一氧气瓶(半人多高的)中符合规定充足(不能满)液氧后。
一吨液氧气化多少氧气 把一氧气瓶(半人多高的)中符合规定充足(不能满)液氧后。
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把一氧气瓶(半人多高的)中符合规定充足(不能满)液氧后。氧气瓶,充液氧?1立方米液氧=798立方米气氧。 液氧温度为-183°,如何装在氧气瓶内,除非是那种真空绝热气瓶(可带压),不是一般的氧气瓶。一立方液氧能气化多少立方气态氧气 首先要知道此液态氧的密度以及气态下氧的密度,利用质量守恒即可,两个密度都与其所处的状态有关。一吨氧气能转换成多少方液态氧1mol=32g=22.4L32KG=22.4L*=31..4L*L=700M3
差不多为1mol(摩尔)氧气22.4升 重32克 一吨1000000克 换算为700000升 也就是700立方米
液氧的总膨胀比高达860:1
液氧密度是1. 426*1000千克立方米,一吨等于1000千克;密度等于质量除以体积。那么结果是:*m3希望你是。液氧一吨相当于多少标准气压下的氧气(多少立方米) 700 立方米。一吨液氧能打多少瓶氧气? 液氧的密度为1.143kg/L 一立方米的液氧的质量为:=1143千克=1143000g根据克拉伯龙方程:PV=nRTP=1大气压,n=,R=0.082,T=298KV=.082*298/32=L。液氧气化充灌系统液氧泵的配管应注意什么问题?充灌压力无法提高,泵不能正常工作,并装有吹除阀,配管技术也是非常关键的。为保证液体泵的正常运转。所以在配管时应注意以下问题;重则由于液体在管内严重气化,轻则会造成液体泵有“气蚀现象”; 2)尽可能缩短贮槽至泵进口的管道长度; 3)加强进口管路的保温,以减少由于外部热量传入而造成的温升。回气管连至贮槽顶部气相空间,流量减小液体气化充灌系统由液体贮槽,以保证泵的入口有较高的静压(高于温度对应的饱和压力),以减小由于流动阻力造成的压降,不能有下弯段。一旦发生气蚀时可打开吹除阀排气。配管不当,除了泵本身结构的可靠性外; 4)在泵的吸入腔内应配置一根回气管道; 5)泵的排出管应考虑。一吨液态氧等于几立方氧气的分子量为32,水的分子量为18,1吨水的体积为1立方,所以一吨液态氧的体积为:1/32*18=0.5625立方
气态密度1.429克/升,液态密度1.419克/立方厘米 由此可知: 1立方米液氧约等于1000立方米气态氧。
1吨氧气就是 =31250摩尔氢气 1摩尔气体占22.4L(标况下0° 101kp)=700000L==700立方米
液态氧的密度1.141g/cm??,所以一吨液氧的体积为0.876cm??
温度不同,液态氧的密度就不同。液态氧气化 1吨=1000Kg=00000g/(32g/mol)=31250mol 3L/mol)=0立方米(标况下,即0℃,1Kg压力) 由P1*V1/T1=P2*V2/T2 1*700/273=2*V2/(273+25) (设常温为25℃) V2=382立方米 答:1吨液态氧气气化后(常温、2KG压力)后的体积是382立方米。在0.5MPa的状态下,一立方米液氧等于多少升气体?常温下5公斤的压力能维持液氧??
如果是低温液体储罐装的液氧,即使在再低的压力状态下,只要温度在-183℃,液氧的体积几乎没有太大的变化,一立方米依然是一立。
与温度有关。工业LNG气体这个大概为1:3就是1吨lng和3吨氧气 只是估算的 我是根据我们工厂用的大概算了下 你要看是不是都是切割 有切割机么?? 还有火攻 燃气锅炉呀 处理钢板呀 还是其他用途
一吨天然气可气化约1300标立方的天然气,一顿液氧可气化约800标立方的氧气。1体积天然气按CH4算,完全燃烧需要2体积的氧气。。
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想找其他专用测试仪器吗?1立方液氧可以充装多少40升的氧气瓶
标态下,1m3液氧和气氧约是800倍的关系,可气化为800m3气氧,问题是40升的氧气瓶内要求的压力是多少?如果40升气瓶内的压力是15MPa,那么里面就有0.04m3/0.1MPa*15MPa=6m3的氧气.
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低温液氧储罐温度、压力多少？
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大家不要拍我噢，请赐教
储罐容积是15m^3,&&压力、温度大概是多少？
饱和液体的焓、熵是什么意思？？我查出来MS是负数？
该用户从未签到
后面那个我知道
焓指的是热力学能与系统压力提及之和即H=U+PV（PV不指体积功）
熵指系统粒子运动的紊乱程度S=Q/T& && &Q系统与环境交换的可逆热& &T为系统温度
该用户从未签到
一般情况下,低温液氧储罐温度-196~5℃、压力：0.2~2Pa .不过要根据你的需求厂家会设计出你需要的.
焓(enthalpy)，符号H，是一个系统的热力学参数。
物理意义：⑴H=U+pV& &焓=流动内能+推动功
& && && & ⑵焓表示流动工质所具有的能量中，取决于热力状态的那部分能量
定义一个系统内:
H = U + pV
式子中&H&为焓，U为系统内能，p为其压强，V则为体积。
对于在大气内进行的化学反应，压强一般保持常值，则有
ΔH = ΔU + pΔV
规定放热反应的焓取负值。 如：
SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；ΔH= -130.3 kJ/mol
表示每生成1 mol H2SO4 放出 130.3 kJ 的热。
严格的标准热化学方程式格式: H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) ΔrHθm=-286kJ·mol-1 (θ表示标准态,r表示反应,m表示1mol反应.含义为标准态下进行一摩尔反应的焓变)
现在我们设想在同一温度下发生同上的1mol反应：2H2（g）+O2（g）＝ 2H2O（g），但不是在等温等容条件下，而是在等温等压条件下，或者说发生的不是等温等容反应，而使等温等压反应，若反应发生时同样没有做其他功，反应的热效应多大？这种热效应的符号通常用Qp表示，下标p表明等压，成为等压热效应。
Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB（g）
式中△U≡U终态-U始态≡U反应产物-U反应物，式中∑vB（g）=△n（g）/mol，即发生1mol反应，产物气体分子总数与反应物气体分子总数之差。由该式可见，对于一个具体的化学反应，等压热效应与等容热效应是否相等，取决于反应前后气体分子总数是否发生变化，若总数不变，系统与环境之间不会发生功交换，于是，Qp=QV；若总数减小，对于放热反应∣Qp∣〉∣QV∣，等压过程放出热多于等容过程放出热，；若反应前后气体分子总数增加，对于放热反应，∣Qp∣〈∣QV∣，反应前后内能减少释放的一部分能量将以做功的形式向环境传递，放出的热少于等容热效应。同样的，对于吸热反应也可以类推得到。
将上式展开又可得到：
Qp=△U+p△V=（U终态-U始态）+p（U终态-U始态）
=（U终态+pU始态）-（U终态+pU始态）
由于U、p、V都是状态函数，因此U+pV也是状态函数，为此，我们定义一个新的状态函数，称为焓，符号为H，定义式为H≡U+pV，于是：
△H≡H终态-H始态= Qp
此式表明，化学反应在等温等压下发生，不做其他功时，反应的热效应等于系统的状态函数焓的变化量。请特别关注上句中的“不做其他功时”，若做其它功（如电池放电做功）反应的热效应决不会等于系统的状态函数H的变化量△H。
我们之所以要定义焓这个函数，其原因是由于其变化量是可以测定的（等于等温等压过程不做其它公式的热效应），具有实际应用的价值。这样处理，包含着热力学的一个重要思想方法：在一定条件下发生一个热力学过程显现的物理量，可以用某个状态函数的的变化量来度量。QV=△U、Qp，都是这种思想方法的具体体现。在随后的讨论中，这种思想方法还将体现。
应当指出，焓变在数值上等于等温等压热效应，这只是焓变的度量方法，并不是说反应不在等压下发生，或者同一反应被做成燃料电池放出电能，焓变就不存在了，因为焓变是状态函数，只要发生反应，同样多的反应物在同一温度和压力下反应生成同样多的产物，用同一化学方程式表达时，焓变的数值是不变的。
另外，我们在反应含的符号否面加上反应的温度条件，是因为温度不同，焓变数值不同。但实验事实告诉我们，反映焓变随温度的变化并不太大，当温度相差不大时，可近似地看作反应含不随温度变，以下内容只作这种近似处理，不考虑焓变随温度的变化。实验和热力学理论都可以证明：反应在不同压力下发生，焓变不同！但当压力改变不大时，不作精确计算时，这种差异可忽略，可借用标准态数据。以下内容均作这种近似处理。
熵 shāng 〈名〉
物理名词,用温度除热量所得的商,标志热量转化为功的程度 [entropy]
物理意义：物质微观热运动时，混乱程度的标志。
热力学中表征物质状态的参量之一，通常用符号S表示。在经典热力学中，可用增量定义为dS＝(dQ/T)，式中T为物质的热力学温度；dQ为熵增过程中加入物质的热量。下标“可逆”表示加热过程所引起的变化过程是可逆的。若过程是不可逆的，则dS＞(dQ/T)不可逆。单位质量物质的熵称为比熵，记为s。熵最初是根据热力学第二定律引出的一个反映自发过程不可逆性的物质状态参量。热力学第二定律是根据大量观察结果总结出来的规律，有下述表述方式：①热量总是从高温物体传到低温物体，不可能作相反的传递而不引起其他的变化；②功可以全部转化为热，但任何热机不能全部地、连续不断地把所接受的热量转变为功（即无法制造第二类永动机）；③在孤立系统中，实际发生的过程总使整个系统的熵值增大，此即熵增原理。摩擦使一部分机械能不可逆地转变为热，使熵增加。热量dQ由高温(T1)物体传至低温(T2)物体，高温物体的熵减少dS1=dQ/T1，低温物体的熵增加dS2=dQ/T2，把两个物体合起来当成一个系统来看，熵的变化是dS＝dS2－dS1＞0，即熵是增加的。
◎ 物理学上指热能除以温度所得的商，标志热量转化为功的程度。
◎ 科学技术上泛指某些物质系统状态的一种量（liàng）度，某些物质系统状态可能出现的程度。亦被社会科学用以借喻人类社会某些状态的程度。
◎ 在信息论中，熵表示的是不确定性的量度。
只有当你所使用的那个特定系统中的能量密度参差不齐的时候，能量才能够转化为功，这时，能量倾向于从密度较高的地方流向密度较低的地方，直到一切都达到均匀为止。正是依靠能量的这种流动，你才能从能量得到功。
江河发源地的水位比较高，那里的水的势能也比河口的水的势能来得大。由于这个原因，水就沿着江河向下流入海洋。要不是下雨的话，大陆上所有的水就会全部流入海洋，而海平面将稍稍升高。总势能这时保持不变。但分布得比较均匀。
正是在水往下流的时候，可以使水轮转动起来，因而水就能够做功。处在同一个水平面上的水是无法做功的，即使这些水是处在很高的高原上，因而具有异常高的势能，同样做不了功。在这里起决定性作用的是能量密度的差异和朝着均匀化方向的流动。
熵是混乱和无序的度量。熵值越大，混乱无序的程度越大。我们这个宇宙是熵增的宇宙。热力学第二定律体现的就是这个特征。生命是高度的有序，智慧是高度的有序，在一个熵增的宇宙为什么会出现生命？会进化出智慧？（负熵） 。热力学第二定律还揭示了：局部的有序是可能的，但必须以其他地方的更大无序为代价。人生存，就要能量，要食物，要以动植物的死亡(熵增)为代价。万物生长靠太阳。动植物的有序又是以太阳核反应的衰竭（熵增）或其他形式的熵增为代价的。人关在完全封闭的铅盒子里，无法以其他地方的熵增维持自己的负熵。在这个相对封闭的系统中，熵增的法则破坏了生命的有序。熵是时间的箭头，在这个宇宙中是不可逆的。熵与时间密切相关。如果时间停止“流动”，熵增也就无从谈起。“任何我们已知的物质能关住”的东西，不是别的，就是“时间”。低温关住的也是“时间”。生命是物质的有序“结构”。“结构”与具体的物质不是同一个层次的概念。就像大厦的建筑材料和大厦的式样不是同一个层次的概念一样。生物学已经证明，凡是到了能上网岁数的人，身体中的原子,已经没有一个是刚出生时候的了。但是，你还是你，我还是我，生命还在延续。倒是死了的人，没有了新陈代谢，身体中的分子可以保留很长时间。意识是比生命更高层次的有序，可以在生命之间传递。说到这里，我想物质与意识的层次关系应该比较清楚了。
不管对哪一种能量来说，情况都是如此。在蒸汽机中，有一个热库把水变成蒸汽，还有一个冷库把蒸汽冷凝成水。起决定性作用的正是这个温度差。在任何单一的、毫无差别的温度下——不管这个温度有多高——是不可能得到任何功的。
“熵”(entropy)是德国物理学家克劳修斯(Rudolf Clausius, 1822 – 1888)在1850年创造的一个术语，他用它来表示任何一种能量在空间中分布的均匀程度。能量分布得越均匀，熵就越大。如果对于我们所考虑的那个系统来说，能量完全均匀地分布，那么，这个系统的熵就达到最大值。
在克劳修斯看来，在一个系统中，如果听任它自然发展，那么，能量差总是倾向于消除的。让一个热物体同一个冷物体相接触，热就会以下面所说的方式流动：热物体将冷却，冷物体将变热，直到两个物体达到相同的温度为止。如果把两个水库连接起来，并且其中一个水库的水平面高于另一个水库，那么，万有引力就会使一个水库的水面降低，而使另一个水面升高，直到两个水库的水面均等，而势能也取平为止。
因此，克劳修斯说，自然界中的一个普遍规律是：能量密度的差异倾向于变成均等。换句话说，“熵将随着时间而增大”。
对于能量从密度较高的地方向密度较低的地方流动的研究，过去主要是对于热这种能量形态进行的。因此，关于能量流动和功－－能转换的科学就被称为“热力学”，这是从希腊文“热运动”一词变来的。
人们早已断定，能量既不能创造，也不能消灭。这是一条最基本的定律；所以人们把它称为“热力学第一定律”。
克劳修斯所提出的熵随时间而增大的说法，看来差不多也是非常基本的一条普遍规律，所以它被称为“热力学第二定律”。
描述热力学系统的重要态函数之一。熵的大小反映系统所处状态的稳定情况，熵的变化指明热力学过程进行的方向，熵为热力学第二定律提供了定量表述。
为了定量表述热力学第二定律，应该寻找一个在可逆过程中保持不变，在不可逆过程中单调变化的态函数。克劳修斯在研究卡诺热机时，根据卡诺定理得出了对任意循环过程都都适用的一个公式 ，式中Q是系统从温度为T的热源吸收的微小热量，等号和不等号分别对应可逆和不可逆过程。可逆循环的表明存在着一个态函数熵，可定义为另一式（参见相关著述）。
对于绝热过程Q＝0，故S≥0，即系统的熵在可逆绝热过程中不变，在不可逆绝热过程中单调增大。这就是熵增加原理。由于孤立系统内部的一切变化与外界无关，必然是绝热过程，所以熵增加原理也可表为：一个孤立系统的熵永远不会减少。它表明随着孤立系统由非平衡态趋于平衡态，其熵单调增大，当系统达到平衡态时，熵达到最大值。熵的变化和最大值确定了孤立系统过程进行的方向和限度，熵增加原理就是热力学第二定律。
能量是物质运动的一种量度，形式多样，可以相互转换。某种形式的能量如内能越多表明可供转换的潜力越大。熵原文的字意是转变，描述内能与其他形式能量自发转换的方向和转换完成的程度。随着转换的进行，系统趋于平衡态，熵值越来越大，这表明虽然在此过程中能量总值不变，但可供利用或转换的能量却越来越少了 。 内能 、熵和热力学第一、第二定律使人们对与热运动相联系的能量转换过程的基本特征有了全面完整的认识。
从微观上说，熵是组成系统的大量微观粒子无序度的量度，系统越无序、越混乱，熵就越大。热力学过程不可逆性的微观本质和统计意义就是系统从有序趋于无序，从概率较小的状态趋于概率较大的状态。
信息论中的熵：信息的度量单位。信息论的创始人Shannon在其著作《通信的数学理论》中提出了建立在概率统计模型上的信息度量。他把信息定义为“用来消除不确定性的东西”。
shannon公式：I(A)=-logP(A)
I(A)度量事件A发生所提供的信息量，称之为事件A的自信息，P(A)为事件A发生的概率。如果一个随机试验有N个可能的结果或一个随机消息有N个可能值，若它们出现的概率分别为p1,p2,…，pN,则这些事件的自信息的平均值：
H=-SUM(pi*log(pi)),i=1,2…N。H称为熵。
在信息论中，熵可用作某事件不确定度的量度。信息量越大，体系结构越规则，功能越完善，熵就越小。利用熵的概念 ，可以从理论上研究信息的计量 、传递 、变换 、存储。此外，熵在控制论、概率论、数论、天体物理、生命科学等领域也都有一定的应用.
说了这么多，希望大家能更好的理解．
该用户从未签到
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焓、熵都 是热力学参数，你所提的问题应该工艺专业给出的
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