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不锈钢中各元素的分析操作规程,不锈钢各元素的化学分析方法
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不锈钢各元素的化学分析方法
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3秒自动关闭窗口& 金属锈蚀的条件及其防护知识点 & “你注意过吗？家庭使用的铁制工具隔一段时间...”习题详情
120位同学学习过此题，做题成功率80.0%
你注意过吗？家庭使用的铁制工具隔一段时间不用就变得锈迹斑斑，而街心广场矗立的不锈钢雕塑，几经风霜雨雪总能保持原有的本色．锰（Mn）就是不锈钢的主要添加元素之一，它可以提高不锈钢的耐腐蚀性．（1）铁与空气中的水和氧气&直接接触会导致铁制品的锈蚀．（2）不锈钢属于B&（填序号）．A．纯净物&&&&&&&B．金属材料&&&&&&C．合成材料&&&&&&&D．复合材料（3）某化学兴趣小组的同学为了探究锰、镁、铜三种金属的活动性，他们首先将锰片插入到氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无明显变化；将锰片插入到氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成．①根据以上实验判断，三种金属的活动性由强到弱的顺序是Mg＞Mn＞Cu&．②写出单质锰（Mn）与氯化铜溶液反应的化学方程式Mn+CuCl2═MnCl2+Cu&（该化合物中Mn元素显+2价）．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2012-德阳
分析与解答
习题“你注意过吗？家庭使用的铁制工具隔一段时间不用就变得锈迹斑斑，而街心广场矗立的不锈钢雕塑，几经风霜雨雪总能保持原有的本色．锰（Mn）就是不锈钢的主要添加元素之一，它可以提高不锈钢的耐腐蚀性．（1）铁与空气中的水和...”的分析与解答如下所示：
（1）根据铁生锈的条件是与氧气和水直接接触分析解答．（2）金属材料包括金属单质与合金．（3）①根据“活动性较强的金属一般可以将位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来”分析解答．②根据“活动性较强的金属一般可以将位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来”分析解答
解：（1）铁生锈的条件是与氧气和水直接接触．故答案为：氧气．（2）不锈钢是合金，属于金属材料．故答案为：B．（3）①活动性较强的金属一般可以将位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来．将锰片插入到氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无明显变化，说明锰不能置换出镁，镁的活动性要比锰强；将锰片插入到氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成，说明有可以置换出氯化铜溶液中的铜，锰的活动性比铜强．所以三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Mg＞Mn＞Cu．故答案为：Mg＞Mn＞Cu．②因为活动性较强的金属一般可以将位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来，所以单质锰（Mn）与氯化铜溶液反应，可以把铜置换出来．故答案为：Mn+CuCl2═MnCl2+Cu．
本题考查铁生锈的条件、材料的组成、金属的活动性顺序，属于对基础知识的运用．
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你注意过吗？家庭使用的铁制工具隔一段时间不用就变得锈迹斑斑，而街心广场矗立的不锈钢雕塑，几经风霜雨雪总能保持原有的本色．锰（Mn）就是不锈钢的主要添加元素之一，它可以提高不锈钢的耐腐蚀性．（1）铁与空...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
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分析解答结构混乱
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经过分析，习题“你注意过吗？家庭使用的铁制工具隔一段时间不用就变得锈迹斑斑，而街心广场矗立的不锈钢雕塑，几经风霜雨雪总能保持原有的本色．锰（Mn）就是不锈钢的主要添加元素之一，它可以提高不锈钢的耐腐蚀性．（1）铁与空气中的水和...”主要考察你对“金属锈蚀的条件及其防护”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
金属锈蚀的条件及其防护
金属锈蚀的条件及其防护【知识点的认识】金属锈蚀的条件是金属要与水、空气中氧气或二氧化碳等接触．初中阶段主要是指金属铁的锈蚀条件，即铁与氧气、水同时接触就会生锈．防止铁制品生锈（即铁锈蚀的防护）的常用措施主要有如下：1．用完铁制品后及时擦洗干净，置于干燥的环境，保持其表面的洁净、干燥．2．在铁制品表面涂上一层保护膜．例如，机械零件等表面涂油，家用电器、自行车车架、钢窗等表面刷漆，等等．3．在铁制品表面进行烤蓝、煮黑等处理（使其表面形成一层致密的四氧化三铁薄膜）．例如，锯条、链条等．4．在铁制品表面镀上一层其他金属．例如，自行车车把、钢圈以及门把手和水龙头等表面上，经常镀锌、锡或铬等．5．改变铁制品的内部结构，将其制成不锈钢等合金．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属锈蚀的条件及其防护措施的理解或掌握情况，以及对空气的成分、金属的化学性质、氧气的化学性质、水的化学性质、食品包装内的保鲜剂（又称双吸剂，即吸收食品袋内残留氧气和水，以防食品腐烂变质）、化学方程式的书写和意义、合金及其性质等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查．命题方式就是结合着这些相关知识等来设计相应的综合性题目，让学生通过分析、推断和探究，来选择或解答有关金属锈蚀的条件及其防护措施的实际问题，或者是反过来设计考查，或者是对所给的有关的表达来进行科学的判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属锈蚀的条件及其防护措施等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来探究和分析解决实际问题的能力等．特别是，铁生锈的条件及其防护措施，以及将其迁移到铜的锈蚀条件（即铜与空气中的水、氧气和二氧化碳同时接触）是历年来中考命题的热点，当然也是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属锈蚀的条件及其防护措施等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关铁生锈的条件及其防护措施等，细致地阅读、分析题意，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．另外，对于铜生锈的探究，除了联系比较熟悉的铁的生锈条件之外，还可以根据铜锈（又名铜绿或孔雀石等）的化学式Cu2（OH）2CO3，结合着质量守恒定律来分析、探究，就不难反推出铜生锈的条件了．
与“你注意过吗？家庭使用的铁制工具隔一段时间不用就变得锈迹斑斑，而街心广场矗立的不锈钢雕塑，几经风霜雨雪总能保持原有的本色．锰（Mn）就是不锈钢的主要添加元素之一，它可以提高不锈钢的耐腐蚀性．（1）铁与空气中的水和...”相似的题目：
[2014o重庆o中考]“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法，分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是（　　）对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加对比①②③可以说明铁生锈必需水和氧气同时参加
[2014o北京o中考]下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是（　　）喷漆镀一层耐腐蚀的金属制成不锈钢存放在潮湿的空气中
[2014o荆州o中考]铁钉在下列情况中，最容易生锈的是（　　）在干燥的空气中在潮湿的空气中浸没在自来水中浸没在植物油中
“你注意过吗？家庭使用的铁制工具隔一段时间...”的最新评论
该知识点好题
1下列说法正确的是（　　）
2日是第十五个“世界水日”，今年“世界水日”的主题是“应对水短缺”．请回答下列有关问题：（1）下列除去污水中臭味最有效的方法是（&&&&）A．搅拌；B．吸附；C．静置；D．过滤（2）某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如右图．经过一周观察：试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀．①通过探究发现：铁生锈是铁与&&&&和&&&&共同存在时发生化学反应的过程．②A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是&&&&．（3）某同学配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，其步骤如下：①计算：氯化钠的质量为&&&&，水的质量为&&&&；②称量；③溶解；④装瓶并贴标签．请在装有所配制溶液的试剂瓶（见右图）标签上标明相应信息．
3据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成&的损失占国民生产总值（GNP）的4%．（1）请你根据不同原理，提出防止钢铁锈蚀的两条合理措施：①&&&&；②&&&&．（2）请写出用稀硫酸除去铁锈的化学反应方程式：&&&&．
该知识点易错题
1下列说法正确的是（　　）
2下列有关金属的描述不正确的是（　　）
3从化学的角度看，下列说法错误的是（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“你注意过吗？家庭使用的铁制工具隔一段时间不用就变得锈迹斑斑，而街心广场矗立的不锈钢雕塑，几经风霜雨雪总能保持原有的本色．锰（Mn）就是不锈钢的主要添加元素之一，它可以提高不锈钢的耐腐蚀性．（1）铁与空气中的水和____直接接触会导致铁制品的锈蚀．（2）不锈钢属于____（填序号）．A．纯净物B．金属材料C．合成材料D．复合材料（3）某化学兴趣小组的同学为了探究锰、镁、铜三种金属的活动性，他们首先将锰片插入到氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无明显变化；将锰片插入到氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成．①根据以上实验判断，三种金属的活动性由强到弱的顺序是____．②写出单质锰（Mn）与氯化铜溶液反应的化学方程式____（该化合物中Mn元素显+2价）．”的答案、考点梳理，并查找与习题“你注意过吗？家庭使用的铁制工具隔一段时间不用就变得锈迹斑斑，而街心广场矗立的不锈钢雕塑，几经风霜雨雪总能保持原有的本色．锰（Mn）就是不锈钢的主要添加元素之一，它可以提高不锈钢的耐腐蚀性．（1）铁与空气中的水和____直接接触会导致铁制品的锈蚀．（2）不锈钢属于____（填序号）．A．纯净物B．金属材料C．合成材料D．复合材料（3）某化学兴趣小组的同学为了探究锰、镁、铜三种金属的活动性，他们首先将锰片插入到氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无明显变化；将锰片插入到氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成．①根据以上实验判断，三种金属的活动性由强到弱的顺序是____．②写出单质锰（Mn）与氯化铜溶液反应的化学方程式____（该化合物中Mn元素显+2价）．”相似的习题。混合发色液（2）；铬的测定；一、方法概要；试样经酸溶解，分解碳化物后，在一定酸度下，以硝酸；化至高价（六价），以硫酸亚铁铵还原滴定，测得其含；二、分析试剂；1、红水1：1；2、硫磷混酸600毫升水中加320毫升硫酸，80；3、硝酸银2.5%；4、过硫酸铵25%；5、氯化钠5%；6、硫酸亚铁铵0.1N称硫酸亚铁铵39.2克，用；至1000毫升；7、指示剂（苯基
混合发色液（2）。
一、方法概要
试样经酸溶解，分解碳化物后，在一定酸度下，以硝酸银为催化剂，用过硫酸铵氧
化至高价（六价），以硫酸亚铁铵还原滴定，测得其含量。
二、分析试剂
2、硫磷混酸
600毫升水中加320毫升硫酸，80毫升磷酸
4、过硫酸铵
6、硫酸亚铁铵
0.1N 称硫酸亚铁铵39.2克，用3：97硫酸溶液稀释
至1000毫升
7、指示剂（苯基代邻位氨基苯甲酸）
称指示剂0.2克，无水碳酸钠0.2克，加水20毫升，加热溶
解后 ，冷却至室温，然后用水稀至100毫升。
三、分析方法
称样500毫克于500毫升三角瓶中，加红水15毫升低温溶样后，加50毫升硫磷混
酸冒硫酸烟（注），取下稍冷，加水150毫升，加硝酸银15毫升，过硫酸铵20毫升摇匀，低温加热使铬锰氧化成高价，呈稳定的紫红色，继续加热使过量的过硫酸铵分解尽，取下稍停，加10毫升氯化钠，上小火煮3――5分钟取下，冷却至室温，加7滴指示剂，用硫酸亚铁铵滴定至溶液由玖红变为亮绿色为终点。
常数=标钢Cr%/滴定标钢所消耗的亚铁毫升数
Cr%=常数×试样所消耗的亚铁毫升数
注：1、当分析高碳钢和模具钢时，补加浓磷酸10毫升，再冒硫酸烟直到溶液清亮为止，
如冒硫酸烟溶液还不清亮时，可分次滴加浓硝酸破坏碳化物，直到溶液清亮。
2、中低含量的铬用0.02N的亚铁滴定，0.02N的亚铁用0.1N 的硫酸亚铁铵稀释，
稀释所用的水为3：97的硫酸溶液。
3、样品中含钒时应按钒1%相当于0.34%铬进行补正。
4、遇到难溶于红水的钢种可改用1：2：3（水：硝酸：盐酸）进行溶样。
磷的比色分析
一、方法概要
试样以氧化性酸溶解，加钼酸铵生成磷钼杂多酸，以亚锡还原为磷钼兰，比色测定含量。
二、分析试剂
5：7（416毫升硝酸以水稀至1000毫升）
3、过氯酸 浓
4、亚硫酸钠
10%（现配现用）
1%（现配现用）
3%（现配现用）
7、氯化亚锡
20%（溶60克氯化亚锡于300毫升盐酸中）
8、混合溶液
取上述氯化亚锡15毫升（量准确），以3%氟化钠稀至1000毫升
（现配现用）
三、分析操作
称样100毫克于100毫升烧杯中，加红水3毫升溶毕试样后，加过氯酸2毫升氧化，
并蒸发至近干涸，加硝酸5毫升稍赶一下氮化物，滴加亚硫酸钠，使溶液变绿并过量2滴，煮沸驱除过量亚硫酸钠，取下加钼酸铵25毫升，稍摇加混合液20毫升摇匀比色，以水为空白。
721、722型比色计
3公分比色皿
选适当遮光片
曲线常数计算
常数K=标样含量差/标样消光差
P%=K×（试样的消光―标样的消光）+标样的含量
注：1、碳高时，可多加一次过氯酸2毫升，二次蒸干……以后同上。
2、发一个色比一个，不能成批发色。
钨的比色分析
一、方法概要
试样以红水溶解，经磷酸：过氯酸冒烟氧化钨成磷钨酸，用三氧化钛和氯化亚锡将
六价钨还原成五价，与硫氰酸钠生成绿色络合物，比色测得其含量。
二、分析试剂
2、过氯酸：磷酸
3、氯化亚锡 8%（1：2的盐酸溶液）（现配现用）
6%（2：3的盐酸溶液）（现配现用）
4、硫氰酸钠
25%及50%（现配现用）
5、三氯化钛
取浓的（15%）三氯化钛20毫升以浓盐酸稀至100毫升（现配现用）
三、分析操作
称样100毫克于150毫升三角瓶中，加红水4毫升低温加热溶毕试样后，加过氯酸：
磷酸4毫升，加热分解碳化物，冒过氯酸烟出瓶口20秒，取下稍停，冷却至室温后，加6%的氯化亚锡50毫升摇30秒，加25%的硫氰酸钠5毫升摇40秒到一分钟，加三氯化钛2毫升，摇30秒比色，以水为空白。
721、722型比色计
3公分比色皿
曲线常数计算
常数K=标样含量差/标样消光差
W %=K×（试样的消光―标样的消光）+标样的含量
残余钨的分析
称样200毫克于150毫升三角瓶中，加红水5毫升，低温加热溶毕试样后，加过氯
酸：磷酸4毫升，加热分解碳化物，冒过氯酸烟出瓶口20秒，取下稍停冷却至室温，加8%的氯化亚锡50毫升，摇30秒，取空白液于3cm比色皿中，再于剩余液中加50%的硫氰酸钠2毫升，摇40秒到一分钟，加三氯化钛1毫升，摇30秒后，与空白液进行比较，测其含量。
721、722型比色计
3公分比色皿
曲线常数计算
常数K=标样含量差/标样消光差
W%=K×（试样的消光―标样的消光）+标样的含量
注：1、微量――1%，称样200mg
1%――2%，称样150mg
＞2%，称样100mg
2、钢中含钒时，按V1%相当于W0.19%进行补正。
3、此法不适宜于含有高铜或含铌较高的钢种，若遇含钼钢时，可在曲线中加入相应
的钼标准溶液进行测定。
钛的分析测定
一、方法概要
在酸性溶液中（PH=0.1――3.0），四价钛与变色酸生成红棕色络合物，在波长490nm
处，吸光度最大含量与络合物的颜色成正比。
二、分析试剂
3、草酸 3%
1.6%于100毫升溶液中，加无水亚硫酸钠0.8克，保存于棕色瓶
中（现配现用）
三、分析操作
称样40毫克于150毫升于三角瓶中，加红水3毫升，加热溶解试样后，加硫酸2毫
升加热蒸发至冒硫酸烟，并有盐类微微析出，取下三角瓶稍冷，加水5毫升置于低温处，使盐类溶解，取下冷却至室温，加草酸50毫升摇匀30秒后，再加变色酸10毫升摇匀比色，水加遮光片为空白。
721、722型比色计
3公分比色皿
曲线常数计算
常数K=标样含量差/标样消光差
Ti %=K×（试样的消光―标样的消光）+标样的含量
注：1、各种试剂要准确加入。
2、冒烟程度以刚析出盐类为宜。
3、加入草酸后一定要摇30秒，以便和干扰离子络合。
4、分析中要避免带入磷酸和氟化物。
5、可以成批发色后再比色。
6、变色酸溶液的色泽由浅变深后则失效，需另配。
铝的比色测定
一、方法概要
在六次甲基四胺的缓冲作用下，控制一定的酸度，铝与铬天青―S生成紫红色络合
物，比色测得其含量
二、分析试剂
4、抗坏血酸
0.2%（现配现用）
5、六次甲基四胺
12%（现配现用）
6、铬天青―S
三、分析操作
甲：适宜于＜0.25%含量的
称样20毫克于150毫升三角瓶中，加红水3毫升微加热溶毕试样后，加硫酸2毫升，
继续加热冒硫酸烟，取下稍停，加水25毫升，加热至沸使盐类溶解，取下冷却至室温，加抗坏血酸50毫升稍摇，加铬天青―S10毫升稍摇，加六次甲基四胺 （8%）50毫升摇匀，待色泽稳定后比色（约需放5――10分钟），以水为空白。
721、722型比色计
3公分比色皿
曲线常数计算
常数K=标样含量差/标样消光差
Al %=K×（试样的消光―标样的消光）+标样的含量
注：1、硫酸一定要加准确，冒烟时间不宜太长。
2、尽可能选择相类似钢种做曲线。
3、比色时，选用适当遮光片。
乙：适宜于＞0.25%含量的
称样100毫克于150毫升三角瓶中，加红水5毫升低温加热溶毕试样后，加浓硫酸
5毫升，继续加热冒硫酸烟，使碳化物分解尽，取下稍停，加水30毫升，加热使盐类溶清后，取下冷却至室温，移入100毫升容量瓶中，以水稀至刻度摇匀，吸取此试液5毫升于150毫升三角瓶中，加抗坏血酸50毫升摇，加铬天青―S10毫升稍摇，加六次甲基四胺 （12%）25毫升摇匀，待色泽稳定后比色（约需放5――10分钟），以水为空白。
721、722型比色计
3公分比色皿
曲线常数计算
注：1、尽可能选用相类似的钢种做曲线。
2、含量高的常数大，含量低的常数小，试样要在曲线范围之内。
0.035%（1：1乙醇溶液）（现配现用）
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