氯化钡与氨水反应中的沉淀产物_百度文库
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氯化钡与氨水反应中的沉淀产物
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2016年新课标全国二卷理综化学试题解析
7.下列有关燃料的说法错误的是
&&A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一
&&B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
&&C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染
&&D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
【答案】B&&&&&&&&&&&&&&&&&
考点:考查燃料燃烧，环境污染与防治等知识。
8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是
A.乙烯和乙醇&&&&&&
B.苯和氯乙烯&&&&&
C.乙酸和溴乙烷&&&&
D.丙烯和丙烷
试题分析：苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和键，只能发生取代反应，不能发生加成反应，答案选B。
考点：考查有机反应类型
9.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（&&）
A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C.c的原子半径是这些元素中最大的
D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性
【解析】&&&&
试题分析：a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2-和C+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，C为Na元素，d与b同族，则d为硫元素，据此解答。A.
H与O、S形成化合物为H2O和H2S，氢元素的化合价为+1，而NaH中氢元素的化合价为-1价，A项错误；B.氧元素与其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2&，B项正确；C.同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：Na&S&O&H，C项正确；D.d和a形成的化合物为H2S，硫化氢的溶液呈弱酸性，D项正确；答案选A。
考点:元素的推断，元素周期律的应用等知识
10.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）
试题分析：根据同分异构体的书写方法，一共有9种，分别为1,2－二氯丁烷；1,3－二氯丁烷；1,4－二氯丁烷；1,1－二氯丁烷；2,2－二氯丁烷；2,3－二氯丁烷；1,1－二氯－2－甲基丙烷；1,2－二氯－2－甲基丙烷；1,3－二氯－2－甲基丙烷。答案选C。
考点：同分异构体的判断
11.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是
A.负极反应式为Mg-2e-=Mg2+
B.正极反应式为Ag++e-=Ag
C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移
D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
试题分析：根据题意，电池总反应式为：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，正极反应为：2AgCl+2e-=
2Ag，负极反应为：Mg-2e-=Mg2+，A项正确，B项错误；对原电池来说，阴离子由正极移向负极，C项正确；由于镁是活泼金属，则负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，D项正确；答案选B。学.科.网
考点：原电池的工作原理
12.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为
A.&&NaHCO3、Al(OH)3&&&&
B.AgCl、NaHCO3&&
C.Na2SO3&、BaCO3&&
D.Na2CO3、CuSO4
试题分析：A.
NaHCO3、Al(OH)3&中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；B.AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；C.亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确；D.
Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；答案选C。
考点：物质的推断和性质。
13.&&列实验操作能达到实验目的的是
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
除去Cu粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
比较水和乙醇中氢的活泼性
分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
试题分析：A.向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，A项错误；B.氯化镁是强酸弱碱盐，MgCl2溶液水解产生的HCl易挥发，所以由MgCl2溶液制备无水MgCl2要在HCl气流中加热蒸干，B项错误；C.铜与稀硝酸反应，应该用稀盐酸，C项错误；D.&分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，反应剧烈的是水，反应平缓的是乙醇，利用此反应比较水和乙醇中氢的活泼性，D项正确；答案选D。学科.网
考点：考查化学实验基本操作。
第Ⅱ卷
26．联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。
（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。
（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)&&&△H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)&&&△H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)&&&△H3
N2O4(l)= 3N2(g)+
4H2O(g)&&&&△H4=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为___________________(已知：N2H4+H+&N2H5+的K=8.7&107；KW=1.0&10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为&&&&&&&&&&&&
（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是&&&&&&&&&&。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2&&&&&&&&&
kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是&&&&&&。
【答案】26、（1）&；-2价
（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O&&&（3）△H4=2△H3-2△H2-△H1&；联胺有强还原性，N2O4有强氧化性，两者在一起易发生自发地氧化还原反应
（4）8.7&10-7，N2H5HSO4
（5）试管壁出现光亮银镜或浅黄色转化为白色的银沉淀&&&
1kg&&&氧化产物为N2，对环境无污染，而Na2SO3的氧化产物为Na2SO4，易生成硫酸盐沉淀，影响锅炉的安全使用
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，则联氨第一步电离的方程式为N2H4+H2O
&N2H5++OH-,已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7&107；KW=1.0&10-14，平衡常数K=8.7&107&1.0&10-14=8.7&10-7
；联氨为二元弱碱，酸碱发生中和反应生成盐，则联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H5HSO4。
（5）联氨是一种常用的还原剂，AgBr具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成银，则向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，可观察到试管壁出现光亮银镜；联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，发生的反应为N2H4+O2=N2+2H2O，理论上1kg的联氨可除去水中溶解的氧气为1kg&32g/mol&32g/moL=1kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是氧化产物为N2，对环境无污染，而Na2SO3的氧化产物为Na2SO4，易生成硫酸盐沉淀，影响锅炉的安全使用。
考点：考查电子式，化合价，盖斯定律的应用，弱电解质的电离等知识。
27．丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等，回答下列问题：
（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：
①C3H6(g)+NH3(g)+&3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)&&△H=-515kJ/mol
①C3H6(g)+
O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)&&△H=-353kJ/mol
两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是&&&&&&；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是&&&&&&&&；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是&&&&&&&&&&。
（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460OC．低于460OC时，丙烯腈的产率&&&&&（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是&&&；高于460OC时，丙烯腈产率降低的可能原因是&&&&&&&&&（双选，填标号）
A．催化剂活性降低&&&&
B．平衡常数变大&&
C．副反应增多&&&&
D．反应活化能增大
（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为&&&&&&&&&&&，理由是&&&&&&&。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为&&&&&&&&&&&&
【答案】27.（1）因为生产产物丙烯晴和丙烯醛均有较稳定的三键和双键，能量低，故热力学趋势大；
低温、低压有利于提高丙烯腈的平衡产率；控制反应物的用量
（2）不是，反应刚开始进行，主要向正方向进行，尚未达到平衡状态；&&
（3）1:1&&&此时产物主要是丙烯腈，副产物几乎没有；&&
试题分析：（1）因为生成的产物丙烯晴和丙烯醛均有较稳定的三键和双键，能量低，所以热力学趋势大；该反应为气体体积增大的放热反应，所以低温、低压有利于提高丙烯腈的平衡产率；由图b可知，提是最佳比；根据化学反应C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)，氨气、氧气、丙烯按2:3:2的体积比加入反应达到最佳状态，而空气中氧气约占20%，所以进料氨、空气、丙烯的理论体积约为2:15:2。
考点：考查热化学方程式，影响化学平衡的因素等知识。
28．(15分)
某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量铁属，其目的是________。
（2）甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。
（4）丙组同学取10
mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3&支试管中进行如下实验：
①&第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；
②&第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀：
③&第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是_____（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为______。
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液，溶液·变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热．随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______；生成沉淀的原因是______（用平衡移动原理解释）。
【答案】28.(1)防止Fe2+被空气氧化&&&（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（3）隔绝空气，防止空气中的氧气将Fe2+氧化，产生干扰
（4）Fe2+；Fe3+；2Fe3++2I-=2Fe2++I2
(5)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，反应产生的Fe3+是H2O2分解的催化剂，使H2O2分解产生O2；
3H2OFe(OH)3+3H+，反应消耗H+使c(H+)降低，水解平衡正向移动，产生较多Fe(OH)3，聚集形成沉淀。
试题分析：（1）亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量铁属的目的是防止Fe2+被空气氧化。
（2）Cl2可将Fe2+氧化成铁离子，自身得电子生成氯离子，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
（3）防止空气中的氧气将Fe2+氧化，产生干扰，所以煤油的作用是隔绝空气。
（4）根据Fe2+的检验方法，向溶液中加入1滴K3[Fe(CN)6]&溶液，生成蓝色沉淀，一定含有亚铁离子；则实验②检验的离子是Fe2+；碘易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，Fe3+遇KSCN溶液显血红色，实验①和
考点：考查铁离子和亚铁离子的性质，离子的检验，盐类的水解等知识。
36．[化学-选修2：化学与技术](15分）
双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：
A．氢化釜B．过滤器C．氧化塔D．萃取塔E.净化塔F.工作液再生装置G.工作液配制装置
生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：
（1）蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是_______，循环使用的|原料是______，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是______。
（2）氢化釜A中反应的化学方程式为_______，进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为_______。
（3）萃取塔D中的萃取剂是____，选择其作萃取剂的原因是______。
（4）工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是______。
（5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为_______。一种双氧水的质量分数为27.5%，（密度为1.10g·cm3），其浓度为______mol/L。
【答案】36.&(1)氢气和氧气&&；乙基蒽醌
；乙基蒽醌属于有机物，根据相似相溶原理，乙基蒽醌在有机溶剂中的溶解度较大，在水中的溶解度较小
（2）&；乙基氢蒽醌
（3）水；H2O2易溶于水，难溶于有机溶剂
（4）H2O2具有强氧化性，防止催化剂中毒
（5）6H++5H2O2+2MnO4-=2Mn2++5O2↑+8H2O&；0.89
试题分析：（1）根据反应原理可知，蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是氧气和氢气，由工艺流程图可知，循环使用的|原料是乙基蒽醌，乙基蒽醌属于有机物，根据相似相溶原理，乙基蒽醌在有机溶剂中化合价由-价升高到0价，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，该反应的离子方程式为6H++5H2O2+2MnO4-=2Mn2++5O2↑+8H2O；根据公式c=1000p&a&M=1000&1.10&27.5%&34=0.89mol/L。
考点：考查工业制双氧水的工艺流程分析等知识。
37．[化学--选修3：物质结构与性质]（15分）
东晋《华阳国志南中志》卷四种已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______-，提供孤电子对的成键原子是_____。
③氨的沸点（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。
（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素同与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu&&INi的原因是______。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm
【答案】37.（
1）1s22s22p63s23p63d84s2&&&
（2）①正四面体形&②配位键
N； ③高于
氨气分子间存在氢键，分子间作用力强；sp3
（3）金属键；
Cu+核外电子排布比Ni+稳定，难以失去电子
（4）①3：1&&&②
试题分析：（1）镍是28号元素，位于第四周期，第Ⅷ族，根据核外电子排布规则，其基态原子的电子排布式为1s22s2
2p63s23p63d84s2，3d能级有5个轨道，先占满5个自旋方向相同的电子，在分别占据三个轨道，电子自旋方向相反，所以未成对的电子数为2。
（2）①根据价层电子对互斥理论，SO42-的σ键电子对数等于4，孤电子对数（6+2-2&4）&2=0，则阴离子的立体构型是正四面体形。
②根据配位键的特点，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为配位键，提供孤电子对的成键原子是N。
③氨气分子间存在氢键，分子间作用力强，所以氨的沸点高于膦（PH3）；根据价层电子对互斥理论，氨气中心原子N的σ键电子对数等于3，孤电子对数（5-3）&2=1，则氨气是sp3杂化，分子成三角锥形，正负电荷重心不重叠，氨气是极性分子。
&&&&（3）铜和镍属于金属，则单质铜及镍都是由金属键形成的晶体；Cu+核外电子排布比Ni+稳定，难以失去电子，所以ICu&&INi。
（4）①根据均摊法计算，晶胞中铜原子个数为6&1/2=3，镍原子的个数为8&1/8=1，则铜和镍的数量比为3:1。
②根据上述分析，该晶胞的组成为Cu3Ni，若合金的密度为dg/cm3，根据p=m&V，则晶胞参数a=nm。&学科&网
考点：考查核外电子排布，化学键类型，晶胞的计算等知识。
38．[化学--选修5：有机化学基础]（15分）
氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：
①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_______。
（2）B的结构简式为______，其核磁共振氢谱显示为______组峰，峰面积比为______。
（3）由C生成D的反应类型为________。
（4）由D生成E的化学方程式为___________。
（5）G中的官能团有___、&____&、_____。（填官能团名称）
（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_____种。（不含立体异构）
【答案】38.（1）丙酮&&&&（2）&&&
2&&1:6&&&&&（3）取代反应
&&&&&（4）
&&&&（5）碳碳双键、酯基、氰基&&&&（6）8
试题分析：（1）A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0.276，则氧原子个数为58&0.276&16=1，根据商余法，42&12=3…6，A分子的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示为单峰，则A为丙酮。
（2）A为丙酮，根据已知②题给的信息，B为，B分子中有2种氢原子，则其核磁共振氢谱显示为2组峰，峰面积比为1:6。
考点：考查有机物的推断，有机化学方程式的书写，官能团，同分异构体的判断等知识。
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2013年高三化学上册期中考试题（有答案）
作者：佚名 资料来源：网络 点击数： &&&
2013年高三化学上册期中考试题（有答案）
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文章来源莲山 课件 w ww.5 YK J.COM 洛阳市学年高三年级期中考试化学试卷(A)&&& 本试卷分第1卷()和第II卷(非)两部分。考生作答时'将答案答在答题卷上，在本试卷上答题无效．&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 第1卷（选择题，共50分）注意事项：&&& 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在答题卷上。&&& 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卷上对应题目答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷上无效。&&& 3.非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接写在答题卷上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。&&& 4.考试结束后，请将答题卷上交。& 可能用到相对厦子质量：H：l& C:12&& O:16&& Na:23&& Mg:24& Al:27&& S:32&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& C1:35.5&& K:39&& Ca:40&& Mn:55&& Fe:56&& Ba:137一、选择题(本题包括10小题，每小2分．共20分，每小题只有一个正确答案）1.下列说法中不正确的是& A.分散质微粒直径介于1nm～100 nm之间的分散系称为胶体 & B.在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键& C.液态氯化氧、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是& D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应2.下列现象或事实不能用同一原理解释的是& A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存&& B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质& C.Cl2和SO2都能使品红溶液褪色&&& D. SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色3.下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是& ①澄清石灰水& ②KMnO4酸性溶液 ③氯水& ④品红溶液& A.①③④&&&&& B. ②③④&&&&&&& C. ①②③&&&&& D. 全部4.能正确表示下列反应的离子方程式是&A.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH―= Al(OH)3↓‘&B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+ CO32―=CaCO3+2OH―&C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+ 2OH―= ClO-+ Cl―+ H2O&D.稀硫酸中加人铁粉：2 Fe+ 6H+= 2Fe3++ 3H2↑5.下列有关双氧水说法错误的是& A.H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键& B.双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂& C.H2O2在过氧化氢酶的催化下，温度越高，分解速率越快& D. H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO2不同6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是& A.16.9 g过氯化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.2NA& B.常温常压下，28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA& C. a g某气体含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为22.4bc/ aNAL& D.某密闭容器盛有0.l molN2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA7.下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色的是& ①Cl2& ②盐酸& ③氯水& ④盐酸酸化的漂白粉溶液& ⑤木炭&& ⑥Na2O2& A.①②③⑥&&&&& B. ①③④&&&&& C. ②③④&&&&& D.①③④⑤⑥8.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是& A.含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42一、Cl―& B.c(H+)=1×10一13mol/L的溶液：Na+、Ca2+、SO42一、CO32一& C.含有大量F3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3一、SCN―& D.含有大量NO3―的溶液：H+、Fe2+、SO42一、Cl―9.在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是&A.向l00.0mL 5.00mol／L的稀硝酸中加入5.6 g铁&B.用40.0 mL 10.00mol／L的盐酸与10.0g二氯化锰共热制取氯气&C.标准状况下，将1.0 g铝片投入20.0mL l8.40mol／L的硫酸中&D.在一定条件下，用5 mol氧气和1mol二氧化硫合成三氧化硫10.下列实验过程中~始终无明显现象的量& A.NO2通人FeSO4溶液中&&&& B.CO2通人CaCl2溶液中& C. NH3通人AgNO3溶液中&&& D.SO2通人Ba(NO3)2溶液中二、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是& A.Na2O、MgO、Na2O2均属予碱性氧化物&& B.纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C.酸、碱、盐之间发生的反应一定属于复分解反应& D.混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示12.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是&& A.加入KSCN溶液一定不变红色&&&&&&&&&&&& B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定含Cu2+&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D.剩余固体中一定含铜13.向100mL18mol／L的H2SO4溶液中加入足量的铁片加热。充分反应后，产生的气体在标准状况下的体积为(提示：2Fe+6H2SO4(浓)& Fe2(SO4)3+SO2↑+6H2O)。& A.小于20.16 L& B.等于20.16 L&& C.介于20.16 L和40.32 L之间&&& D.等于40.32 L14.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标& 签上的部分内容，据此判断下列说法错误的是& A.该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中&&& 妥善保管．& B.取10 mL该硫酸于烧杯中，再加18.4 mL的水'可配得&&& 49%的硫酸& C.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL‘& D.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于&&& 9.2 mol/L&15.下列物质转化在给定条件下能实现的是&&& A．①③&&&&&& B．②③&&&&&& C．②④&&&&&& D.& ①④ 16.某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH一），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下：步骤&操作&现象（1）&用pH试纸检验&溶液的pH大于7（2）&向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置&CCl4层呈橙色（3）&向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3&有白色沉淀产生（4）&过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3&有白色沉淀产生下列结论正确的是& A.肯定含有的离子是③④⑤&&&&&& B.肯定没有的离子是②⑤& C.可能含有的离子是①⑥&&&&&&&& D.不能确定的离子是③⑥17.现有三组混合物：①汽油和氯化钠溶液；②乙醇和CCl4溶液的混合物；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏&&&&&&&&&&&&&&&&& B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取&&&&&&&&&&&&&&&&& D.蒸馏、萃取、分液18.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是&A.装置①常用于分离沸点不同的液体混合物& B.装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸&C.以NH4Cl为原料，装置③可制备少量NH3& D.装置④a口进气可收集Cl2、NO等气体19.反应：Cr2O72―+3SO32―+aH+=2Cr3++3Y+4H2O下列说法不正确的是&A.Y是SO42―&&&&&&&&&&& B. a=8&C.Cr2O72―被氧化成Cr3+&& D. 生成1mol Cr3+时转移的电子数是3×6.02×102320.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含bmolBaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为A．b-aV mol•Lˉ1&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．2b-aV mol•Lˉ1& & C．2(b-a)V mol•Lˉ1&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．2(2b-a)V mol•Lˉ1&第Ⅱ卷（非选择题，共50分）三、题(本题共4小题，共50分)21.(14分)向盛有KI溶液的试管中加入少许CC14后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CC14层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列：&(1)上述过程CCl4层在试管中位于&&&&& (填上、下)层，分离CC14层和水层的操作名称是____&& ，使用的玻璃仪器是&&&&&&&&&&&& 。(2)写出并配平CC14层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是l’不用填写)；&&&&&&&&&&&&& +&&&&&&&&&&&& +&&&&&&&&&&& →&&&&&&& HIO3 +&&&&&&&&&&&&& (3)把KI换成KBr．磁CC14层变为&&&& 色，该反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&& 。继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、 HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是&&&&&&&&& 。22.(12分)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水荆、吸水荆、氧化剂和催化荆等。工业制硫酸铜的方法很多。(1)方法一、用浓硫酸秘钢制取硫酸钢。该反应的化学方程式是____&&&&&&&&&&&&&&&& ，此法的最大缺点是__&&&&&&&&&&&&&&&& __。(2) 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：&
&& 稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&& 、&&&&&&&&&&&&&&&&& ；向混合溶液中通人热空气的反应的离子方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。实验操作是23.(16分)硫代硫酸钠( Na2S2O3)俗称保险粉，可用
于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氧剂等。实验室可通过如下反应制取：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 图l&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 图2&(1)用图l所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有&&&&&& (填化学式)杂质生成。&&& 为测定所得保硷粉样品中Na2S2O3&#O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2 Na2S2O3+I2 =2NaI+Na2S4O6。&(2)利用KIO3、KI和HCI可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式：&&&&&& 。&(3)准确称取一定质量的Na2S2O3&#O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加&&&&&& 作指示荆，用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有&&&&&&&&&&&& 。&(4)若漓定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止漓定，则会使样品中Na2S2O3&#O的质量分数的测量结果____(填“偏高”偏低”或“不变”)。&(5)本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：&&& ①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；&&& ②按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通人冷却水，水浴加热；&&& ③待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下‘④&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；⑤&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；&& &⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S&#O晶体。24.(8分)Na2O2曾经是潜水艇或航天器中最理想的供氧剂。右下表是人体呼出气体的成分(均为体积百分含最）。&(1)已知一个人一天大约要产生16 mol CO2。若全部被Na2O2吸收，需要Na2O2________ g。&(2)若要使被吸收的CO2与产生的O2体积相等，就需要在Na2O2中添加KO2．计算要达到该目的．Na2O2与KO2的物质的量比例是&&&&& 。&空气成分&人体呼出气体成分N2&78%&& 74%O2&21%&& 16%H2O&0.5%&&& 6%CO2&0.03%&&& 4%已知：4KO2+ 2CO2=2K2CO3+ 3O2&(3)计算100 L空气经过人体呼吸后，呼出气体中O2的体积(标准状况下，保留2位小数)____& L。
(4)为保持航天器中空气成分恒定，并充分利用资源，需对人体呼出的气体进行处理，无用物质排出航天器。100 L空气经过人体呼吸后，欲使呼出的气体经过处理后恢复原空气成分且体积仍为100 L(可供使用的化学试剂只有Na2O2)．通过计算回答：若先利用CO2，还需要利用水蒸气，求需要水蒸气体积&&&&&&& L。& 文章来源莲山 课件 w ww.5 YK J.COM
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