绝热过程熵为什么一定大于等于0，如果是一个温度降低的绝热过程，熵不就减小了?
温度降低的绝热过程所以这是个绝热膨胀的过程那么就要分两种情况讨论了，如果是绝热可逆膨胀，不赘述。如果是绝热不可逆膨胀，如果膨胀到与可逆过程相同的体积熵是状态函数，与过程无关，那就可以假设这样的过程。体系首先由绝热可逆膨胀到，然后再等容升温到第一段熵变为零，第二段熵变如下：总结一下，就是不可逆的绝热过程温度降低不到可逆绝热过程那么低。
工程热力学中有如下论述：对不可逆过程的熵变，应设想一条可逆路径来计算
首先“绝热过程熵一定大于等于0”这句话是错的
你前提是要对一个系统讨论，一般来说系统有CM（control mass）质量一定和CV（control volume）体积一定两种。
对于一个绝热的，质量不变（CM）的系统（也就是孤立系统）中，绝热过程熵肯定增大的。我们知道在孤立系统中，根据熵的定义，熵的改变只与穿过系统边界的热传递和一个类似于不可逆因子的东西组成，这个东西我们叫它（entropy production）
因为绝热，Q那一项可以消去，因为克劳修斯（clausius）不等式（热力学第二定律里面的一部分，百度一下），我们可以得到
所以熵肯定增加了。
所以熵肯定增加了。
熵和温度是两个独立的特性（peoperty）好吗！不一定有关系的好吗！
谁说绝热系统温度不能降低呢，可是温度降低了有可能气压也降低了。。。也就是温度虽然降低了系统的无序性但是气压降低也增加了系统的无序性。。。如果降温的过程存在不可逆因子比如摩擦摩擦和相变之类的。。。那就更要有劲了。。。举个栗子，我有一个铁做的女朋友，体积一定（CV），绝热，原来里面都是空气，气压比大气压高一点吧。有一天我发现她漏气了。
在这个系统里面，我女朋友的气跑了一些，里面熵减小了。。。你看，她绝热，熵却减小了。。
但是虽然我女朋友的熵少了，她身体里原来的空气跑到空气里自由扩散了，无序度增加，所以以本来的那些空气为一个系统的话，熵还是增加了。
熵增原理热力学里面一个很重要的原理，决定了能否自发反应。 －－－－我是可爱的分割线－－－－－－－－－我是女孩子，我学机械，我没女朋友，正在复习工程热力学，周三考试，刚好今天热力学群里在讨论这个问题。
绝热可逆时，熵是守恒的。如果不守恒，那么有序度增加，熵的根本是衡量有序度的。
熵表示的是有序程度，可逆过程的熵增为0，不可逆过程的熵增总是大于0，如果出现如题所说的情况，这是不可能自发完成的过程，必然有外界作用，也不会是绝热过程
首先Q＝△U＋W因为是绝热且温度降低的过程，则Q＝0，△U＜0。由公式可知W＞0，表示气体对外做功，膨胀过程。从工程热力学角度看，由热力学第二定律：熵S分为熵流Sf和熵产Sg：熵流Sf是过程中系统与外界换热而对系统熵变的“贡献”，即由于热量流进、流出系统引起的系统熵变部分。系统吸热为正，系统放热为负。因为绝热过程，则熵流为0。熵产Sg是过程不可逆性对熵变的“贡献”。熵产是非负的：过程可逆，熵产为零；过程不可逆，熵产大于零。任何不可逆因素都产生熵产，不可逆程度越大熵产越大。因此，熵产是系统过程不可逆性的一种度量。所以不管是否可逆，温度降低的绝热膨胀过程得情况下熵变≥0.（手机打的，排版太乱了，公式没有……楼主感兴趣的话可以看看化工原理和工程热力学里关于熵的章节啦）
绝热系统就是与外界无热量传递（可以做功）的系统。那么根据热二律就可以得出熵是必然不会减少了。不过这样不能算是回答了问题，关于公示推导部分的内容参见
的回答，现在我试图用直观一点的答案回答这个问题。熵的（可逆）微分公式：dS=dQ/TQ必须是与外界的热交换，因此在绝热过程中，△Q=0，可逆状态下，△S=0。（热三律：绝对零度时，所有纯物质的完美晶体的熵值为零。 或者绝对零度（T=0K）不可达到。）绝热如何降温？根据理想气体方程式：PV=nRT（也可以记成PV=NTR），在绝热中n（分子数），R（常数）不变，那么只要P（压强），V（体积）改变，T（温度）就可以改变。举个现实点的例子：大气中的某些过程可以近似的看作是绝热的。如空气上升时，由于气块外界气压的下降，气块膨胀对外做功，气块消耗内能使气块温度下降。由于在这个过程中内能（与温度有关）转化成了机械能（体积膨胀），导致了温度的下降。关于不可逆与可逆的问题可以看 的答案或者看书或百科。
为什么不把式子做完
看不懂楼上的公式，直观想象，绝热如何降温？
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湖北省襄阳市枣阳二中学年高一上学期期中考试化学试题Word版含答案
导读：枣阳二中高二年级学年度上学期期中考试化学试题，A．原电池是将化学能转化为电能的装置，C．该电池的化学能可完全转化为电能，化学方程式为CH2，枣阳二中高二年级学年度上学期期中考试化学试题时间：90分钟分值100分第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．下列说法中正确的是A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B
枣阳二中高二年级学年度上学期期中考试化学试题
时间：90分钟 分值100分
第I卷（选择题共60分）
一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）
1．下列说法中正确的是
A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小的反应
C．自发反应在恰当条件下才能实现
D．自发反应在任何条件下都能实现
2．下列有关原电池的叙述中，错误的是
A．原电池是将化学能转化为电能的装置
B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D．在原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动
3．下列反应能瞬间完成的是（
A.硝酸见光分解
B.硝酸银溶液与盐酸的反应
C.漂白粉失效
4．有X、Y、Z、M四种金属，已知：M投入水中可与水剧烈反应；用X和Z作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，Z有气泡产生； Y和Z的离子共存于电解液中电解，阴极析出Y。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A、X & Z & Y & M
B、X & M & Z & Y
C、M & Y & Z & X
D、M & X & Z & Y
5．室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32。下列说法错误的是
A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色
B．室温下，NH3?H2O是比HCN更弱的电解质
-+C．上述溶液中CN的水解程度大于NH4的水解程度
--D．室温下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN的水解程度小于上述溶液中CN的水解程度
6．下列反应在任意温度下一定能自发进行的是(
A．2NaCl＋2H2
O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
B．NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)
C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH＞0
D．X2Y2(g)=X2(g)＋Y2(g) ΔH＜0
7．在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的四种溶液:①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S，其中所含带电粒子数由多到少的顺序是()
A.④＞①＞③＞②
B.①＞④＞③＞②
C.①=④＞③=②
D.④=①＞③＞②
8．美国科学家找到了一种突破目前锂离子电池充电量和充电速度限制的方法，该方法将硅簇置入石墨烯层之间，达到提升电池内部锂离子密度的效果，这种材料制成的新型锂电池充电容量和效率都比普通锂电池提高近十倍，下列有关说法正确的是
A．电池工作时，锂电极为阳极，发生还原反应
+B．电池充电时，Li向阴极移动
C．该电池的化学能可完全转化为电能
D．新材料就是碳和硅化合而成的碳化硅材料
9．据美国《科学》杂志报道，外太空的某一星球的大气层中，含有大量的CH2=CHOH，此物质常温时为液体，它很容易转化成CH3CHO，化学方程式为CH2
3CHO；已知ΔH&0。据此你认为下列说法中错误的．．是
A.该星球表面温度很高
B.该星球表面温度很低
C.该反应为放热反应
D.高温下稳定性CH2=CHOH&CH3CHO
10．下列对实验现象的描述中错误的是 ．．
A．向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体，溶液血红色变浅
B．向5mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固体，溶液由橙色变为黄色
C．等体积等浓度Na2S2O3和H2SO4混合，温度升高出现浑浊和生成气体速度加快
D．酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4，H2C2O4浓度越大褪色和生成气体速度越快
11．在C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（
①增大压强；②增加炭的量；③通入CO2；④恒压下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥升温
12．关于如图所示装置的叙述，正确的是
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．铜离子在铜片表面被还原
＋－13．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2Mg2＋2OH，要使Mg(OH)22＋固体减少而c(Mg)不变，可采取的措施是
A．加MgSO4
B．加HCl溶液
D．加少量水
14．如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计)
A．13、7、1
B．12、7、2
C．1、7、13
D．7、13、1
15．下列说法正确的是
A．分散系中分散质粒子的大小：Fe (OH)3悬浊液&Fe (OH)3胶体&FeCl3溶液
B．可利用反应2CO=2C+O2（此反应?H&O、?S&0）来消除CO污染
C．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaA&NaB
D．除去Cu粉中混有的CuO，可加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥
16．在下列各微粒中，能使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的pH小于7是
－117．在同体积0.1 mol?L的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中错误的是
A．硫酸中放出氢气量最多
B．反应速率H2SO4＞HCl＞ CH3COOH
C．放出氢气量：HCl＞ CH3COOH
D．放出氢气量： HCl= CH3COOH
18．反应4NH3(g) + 5O2(g)====4NO(g) + 6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此段时间内，该反应的速率?可表示为（
A．?(NH3)?0.010 mol/(L?s)
B．?(O2)?0.0010 mol/(L?s)
C．?(NO)?0.0010 mol/(L?s)
D．?(H2O)?0.0045 mol/(L?s)
19．已知在等温、等容条件下，有如下可逆反应：2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（g）。现分别从两条途径建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度均为6mol/L和2mol/L。
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