标准情况下 32gO2和O3的混合气体所含分子数
标准情况下 32gO2 有32g/（2*16）=1mol 即所含分子数为NA标准情况下 32gO3 有32g/（3*16）=2/3mol 即含有分子数为2/3NA1NA=6.02*10²³ 即O2含6.02*10²³ 分子 O3含4.013*10²³ 分子
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扫描下载二维码高一暑假课程 第六讲 物质的量 摩尔质量
【导课】已知一滴水大约是0.05ml，其中含有多少水分子呢？
一滴水大约是0.05g,含有的水分子数让１０亿人去数，每人每分钟数１００个，日夜不停的数，需要３万年才能数完。
这说明，分子的数量很多，体积很小，在我们肉眼看不见的微观粒子与宏观物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系它们的桥梁是什么呢?
常见的可称量的物质有苹果、梨、蔗糖、大米等等，不可称量的物质有分子、原子、离子、电子等等，怎样把他们联系起来呢？
一、物质的量
物质是由原子或分子等一些基本的微观粒子构成。在日常生活和科学研究中，人们常常根据不同需要使用不同的计量单位。例如：长度的单位用米；质量的单位用克等。但这些微观离子不仅用肉眼直接看不到，也难以称量。那么，可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有没有什么联系呢？能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系呢？答案是肯定的。国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。
宏观物质 （可见、可称量）
国际单位制
国际单位制中有7个基本物理量，上表中分别列出了它们的单位名称和单位符号。从中可以看出，物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一。人们常根据不同的需要使用不同的计量单位，如：用米、厘米等计量长度；用千克、毫克等计量质量；而用摩尔作为计量原子、离子或分子等微观粒子的“物质的量”的单位。
【过渡】既然物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，那么这个集合体多大才是1mol呢？
（一）物质的量（n）
1．定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体的一个物理量
2．单位: 摩尔（简称“摩”），符号：mol
▲把含有６.02×1023 个粒子的任何粒子集体计量定为１摩尔
▲物质的量与微观粒子数之间成正比：n１／n２＝Ｎ１／Ｎ２
3．使用物质的量应注意事项：
①物质的量这四个字是一个整体，是专用名词,不得简化或增添任何字。
②物质的量只能描述分子、原子、离子、中子、质子等微观粒子，不能描述宏观物质，用摩尔为单位表
＋示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H、 1 mol H2
不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。
③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子，物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。 〖思考〗 1mol粒子集体到底含有多少个粒子呢？
已知一个12C原子的质量为1.993×10－26 kg，则0.012 kg12C中有约6．02×1023个碳原子
大量实验证明，1mol任何粒子集体所含的粒子数目都等于0.012 kg12C中所含的碳原子数，即约为6．02
×1023个，所以，当某粒子集体所含的粒子数 = 0.012 kg12C中所含的碳原子数（约6．02×1023）时，该粒子集体就定义为1mol。
（二）阿伏加德罗常数（NA）
事实证明,1mol粒子集体所含的粒子数与0.012g 12C所含的碳原子数相同，约为6.02 ×1023。国际上
12把1mol任何粒子集体所含的粒子数叫做阿伏伽德罗常数。（C是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原
1.阿伏加德罗常数
12（1）含义：科学上规定把0.012kgC中所含有的碳原子数叫做阿伏加德罗常数。
（2）符号：NA
－1 （3）单位：mol
23－1 (4)近似值：6.02×10mol
（5）物质的量（n），阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）三者之间关系：n=N/ＮＡ。 注意：不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数，也不能认为1mol粒子=6.02×1023个（近似值）
【例题】判断正误：
（1）摩尔是七个物理量之一。
（2）摩尔是物质的质量单位。
（3）1摩尔大米含有 6.02×1023个米粒。
（4）1mol氢
（三）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系
粒子数(N)、物质的量(n)和质量(m)之间的关
【例题】在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？
解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为
N(O)= n(O2)×2 × NA
=0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1
= 6.02 × 1023
答： 0.5 mol O2中含有的氧原子数为6.02 × 1023个。
随堂练习：
1．1 mol C中约含有
2．0.3 mol H2SO4含有
个硫酸分子
3．1.204 × 1024个H2O2分子的物质的量为。
4．1 mol Na2CO3中约含有、离子，共含有离子的个数为__________个。
5．请说出下列题目的含义
（１）１molＨ
（２）３molＨ２Ｏ
6．判断正误，并说明理由。
B. 1mol CO2
▲物质的量的表示方法：物质的量的多少（mol）＋能表示微观粒子的符号或文字
【过渡】1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，那么1mol不同物质的质量是否相同呢？请同学们认真阅读教材P12第二、三自然段，回答该问题。
由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也是不相同的。由下列关系式可知：
一个Fe原子
↓扩大6.02×1023
↓扩大6.02×1023
↓扩大6.02×1023
1 mol C 原子
1 mol O 原子
1 mol Fe 原子
0.012 kg=12 g
相对原子质量
由此我们得出结论：
（1）1 mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量的数值。
（2）1 mol任何分子的质量以克为单位在数值上就等于该分子的相对分子质量。对于离子来讲，由于电子的质量很小，可以忽略不计，所以1 mol离子的质量以克为单位在数值上就等于该离子的式量。
（3）1 mol任何物质的质量，以克为单位时，在数值上就等于该物质的原子(分子)的相对原子质量(相对分子质量)。
＋例如：1 mol H2O的质量是 18g；1 mol NaCl的质量是 58.5g；1 mol Na的质量是 23g；1 mol S的质量是 32
二、摩尔质量
1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量
－１2．符号：符号：Ｍ
单位：g／mol 或 g·mol
3．含义：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。
＝ n (mol)
· Ｍ(g/mol)
n ＝ m／Ｍ
（1）H2SO4的相对分子质量为多少？
（2）H2SO4的摩尔质量是多少？
（3）1molH2SO4 的质量是多少？
5．根据摩尔质量的定义，摩尔质量、质量、物质的量之间有什么关系呢？
质量物质的量
1．２molＨ２ＳＯ４的质量是多少？
m(Ｈ２ＳＯ４)= n（Ｈ２ＳＯ４ ）×Ｍ(Ｈ２ＳＯ４)
=２ mol×９８g／mol
答：２molＨ２ＳＯ４的质量为１９６g．
2．２molＨ２ＳＯ４中氧元素的质量是多少？
解：１个硫酸分子中含有４个Ｏ，Ｏ的质量是：
m(Ｏ)= n（Ｈ２ＳＯ４ ）×４ ×Ｍ(Ｏ)
=２ mol×4×１６g／mol
答：氧元素的质量为128 g 。
随堂练习：
1．1molFe中约含有_________________个Fe ，1molNa中约含有_________________个Na 1molO2中约含有_________________个O2 , _______________个O
2mol O2中约含有_________________个O2 , _______________个O
xmol O2中约含有_________________个O2 , _______________个O
2．（1）、3.01×10 个H，合为多少摩尔？其物质的量是？
（2）、5mol的O2中有多少个氧气分子？
（3）、N个水分子的物质的量是多少？
3．1mol钠原子的质量是____________，1molH2O的质量是____________，1molS的质量是____________，1mol Na的质量是____________，1mol NACl的质量是____________.
4.S的摩尔质量是____________， Na的摩尔质量是____________， NACl的摩尔质量是____________.
5.（1）、Na2SO4的相对分子质量为142，则它的摩尔质量是？
（2）、下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。
①水的摩尔质量是18g
②1 分子硫酸的质量是98 g
③1 mol 氮的质量为28 g
④摩尔是7 个基本物理量之一
23⑤1mol物质中含有6.02×10个微粒。
6.下列各物质中，含氧原子个数最多的是（
A．1mol Na2SO4
B.0.5molH3PO4
D.3.01×1023个CO2
7.Cl2、HCl、O2、CO2各5g，按其所含分子数目由多到少的顺序排列是：__________________________
8.2.71 g Na2SO4?10H2O中含有Na和SO4的物质的量是多少?含H2O的数目为多少？
9.质量相等的SO2 和SO3，物质的量之比为__________ ， 硫原子的原子个数之比为__________ ，氧原子的原子个数之比为__________ 。
10.4.9g磷酸中含有多少个H原子、O原子和P原子？以及与多少克P2O5中所含P原子相等？ ＋2—++23++
1．下列说法中正确的是（
A．摩尔是表示原子、分子、离子的个数的单位
B．摩尔既表示物质中所含的离子数，又表示物质质量的单位
C．摩尔是物质的量的单位，用“mol”表示
D．摩尔质量的单位是克/摩，用“g/mol”表示
2．下列物质中所含氢原子数最多的是（
3．下列说法中正确的是（
A．2molCH4的质量和氧气的摩尔质量都是32g
B.1mol任何气体中都含有相同的原子数
C．1molNaCl含有6.02×1023个微粒
D.H3PO4的摩尔质量是98.0g/mol
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这是关于化学分子原子等微粒子的规定,为了便于计算用的,1摩尔任何微粒子的个数都是一个常数,即阿伏伽德罗常数6.02×10的23次方.
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血色圣光s203
注意32gO2的原子2Na 物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子,原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比,即 n=N/NA,它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量.其表示物质所含粒子数目的多少.好了,这里n其实是...
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好像不可以，没听到过这种说法
这个说法是不对的。你的题干问的是数目，所以应该是32克氧气原子数目是2NA个。或者改为32克氧气的物质的量为1mol要注意题干所问和所答的对应关系。
物质的量不就表示粒子数目吗？
完全不同的两个概念
扫描下载二维码下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是A．32gO2所含的原子数目为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．0?5NA个氯气分子的物质的量是0.5molA海南省海南中学学年高二下学期期中考试化学（文）答案}