什么叫极性分子
判断极性分子和非极性分子的最本质方法是:极性分子一个分子内正负电荷中心不重合而非极性分子内正负电荷中心是重合的 极性键存在于不同种元素间 存在极性键的物质不一定是极性分子.区分极性分子和非极性分子的方法:非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法 1、中心原子化合价法:组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 2、受力分析法:若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3 3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子.不是非极性分子的就是极性分子了!高中阶段知道以下的就够了:极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH 非极性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油 根据分子中正、负电荷重 心是否重合,可将分子分为极性分子和非极性分子.正、负电荷重心相重合的分子是非极性分子；不重合的是极性分子.对于双原子分子,分子的极性与键的极性是一致的.即由非极性共价键构成的分子一定是非极性分子,如H2 、Cl2 、O2 等分子；由极性共价键构成的分子一定是极性分子,如HCl、HF等分子.对于多原子分子,分子的极性与键的极性不一定一致.分子是否有极性,不仅取决于组成分子的元素的电负性,而且也与分子的空间构型有关.例如CO2 、CH4 分子中,虽然都是极性键,但前者是直线构型,后者是正四面体构型,键的极性相互抵消,因此它们是非极性分子.而在V形构型的H2O分子和三角锥形构型的NH3 分子中,键的极性不能抵消,它们是极性分子.分子极性的大小用电偶极矩（electric dipole moment）量度.分子的电偶极矩简称偶极矩（μ）,它等于正、负电荷重心距离（ d ）和正电荷重心或负电荷重心上的电量（ q）的乘积：μ＝ q· d 其单位为10-30 C·m .电偶极矩是一个矢量,化学上规定其方向是从正电荷重心指向负电荷重心.一些分子的电偶极矩测定值见表9-5.电偶极矩为零的分子是非极性分子,电偶极矩愈大示分子的极性愈强.
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扫描下载二维码CO为什么是非极性分子
CO为什么是非极性分子
CO啊，难道都不记得反馈派键的存在么？
正是由于O上的孤电子对反馈给C原子，形成反馈派键，才降低了原本应该很强的分子极性，形成的是类似三键的结构：两个正常化学键，一个反馈派键。
极性吧，电子明显有移动。
我老师说这是一个特例。CO是非极性分子。
事实上是：一氧化碳分子为极性分子，分子形状为直线形，SP杂化轨道成键。CO2才是非极性分子哦，可能老师口误或我们耳误了，这让我想起一句读书格言“尽信书不如无书”，当然好书是指导老师，不过一般要通过思考和实践证明的才是OK的哦
你说错了，CO不是SP杂化，C的2P轨道的两个电子与O的2P轨道的四个电子结合形成了两个共用电子键和一个配位键，根本就没有S轨道的电子参与成键。
确实,正如你所说的,我现在就考虑是不是氧提供的2个电子向碳的那边移动,而碳提供2个电子共用,被氧吸引,效应刚好抵消。不过还是比较奇怪,怎么就刚好抵消了。上面的补充是团队里的兄弟回答,可能各人能有限,并不是说些什么。
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其他回答 (11)
因为它的正负电荷中心不重合！
负电荷中心在氧原子上，正电荷中心在碳原子上！
这是一个特例。
我没有听说过！你们老师真是奇人！！
满意答案：因为化学道理
C有六个电子O有八个 分析共价键的说
楼主，CO是极性分子，不是非极性分子。
是非极性分子。
原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子。　　如：H2、O2、N2、、CO2、CH4、CH2 'BF3等。&　　。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。　　分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷分布是均匀的，对称的，这样的分子为非极性分子。分子中各键全部为非极性键时，分子是非极性的（O3除外)。当一个分子中各个键完全相同，都为极性键，但分子的构型是对称的，则分子是非极性的。　　同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。&　　不是非极性分子的就是极性分子了!&　　高中阶段知道以下的就够了:&　　极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH&　　非极性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油　　区分 极性分子 和 非极性分子 的方法　　非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法&　　1、中心原子化合价法:&　　组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5&　　2、受力分析法:&　　若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3&　　3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。&　　不是非极性分子的就是极性分子了!&　　简单判断方法　　对于AnBm型 n=1 m&1 若A化合价等于主族数 则为非极性
你说的那一大堆我都知道，还是没有说明为什么CO是非极性分子？
楼主，CO是极性分子，不是什么特例啦！你再去问你们老师去！
和正电荷有关吗。。。
出来个化学牛的看看
请问下，楼上名字是淮南王的朋友，听说你是老师，是吗？想请教你个问题
他应该不是老师，如果是老师，应该知道的。
那个。。。CO真是极性的~要么是你记错了，要么是你老师水平太洼~
你最好再去找你老师确认下~
你是高中生吗？
哦，你才高三呀！你不知道很正常的。
你快去问你老师吧&&&&&& 你知道，啥都知道，CO是非极性的，行了吧，&& 真厉害
兄弟，C与O形成了两个共价键和一个反馈键，两个共价键偏向O，形成了那个反馈键由于是用的C的轨道，所以说偏向C，懂没有？你高三怎么学的呀？我才高二都知道了这些了。
哦，哦，是啊是啊，你自己也懂得说偏向C了，还在这儿说非极性，真有意思。
知道什么是非极性么，不偏才叫非极性
你上面说我“才高三”，说明你应该比我大~& 可是你刚又说你自己“才高二”，逻辑明显是不符合常规的。& 既然你知道CO里面那个配位键导致电子云密度偏向C，为什么追问别人的时候却说你老师只告诉你是特列，没告诉你原理呢~
综上，你就是要作弊，以为CO的极性这问题会有很多人来回答，然后选最佳的时候就不会被怀疑~
所以你选谁最佳，就是谁在作弊
反馈键偏向C，共价键偏向O，所以说CO是非极性分子。还有没有谁作弊，我是看了最后一个答案才懂的。
我是看了倒数第二个答案才懂的。
谁跟说一个键偏向一个原子，另一个偏向另外一个原子就是非极性分子啊，你不去看看键的偏移程度啊~
懂不懂啊，别人说啥就是啥呀~
那偏移的程度都不一样，
凭啥是非极性的呀
两个电子偏向C，C就是中性，4个电子偏向O，O就是中性，所以说CO是非极性分子。
你到底懂不懂啊。 那个不叫反馈键，知道什么是反馈么，是我先给你了，你再反过来给我叫反馈。 那第三根键完全是O把自己的一对电子拿出来跟C的空的p轨道成键，叫配位键，懂不， H2SO4里边的
S-O键才叫反馈键
我知道那是配位键，O的两个电子用的C是的轨道，所以这两个电子要偏向C
所以呀，你这啥毛病啊，你都说出来了偏向C了，那怎么还说非极性呢
共价键偏向O配位键偏向C所以是非极性。
氧的电负性比碳的大，两个原子成键后电子云偏像于氧。而碳原子一端缺电子显示电正性，正负电荷之间的距离既产生偶极距，所以CO是极性分子！
因为CO和N2是等电子体，物理性质相近。氮气是非极性分子，我觉得说CO是弱极性分子比较恰当。
我的化学老师说CO是非极性分子，叫我们记住就是，没有告诉我们原理。
我的那个答案应该没问题，采纳一下！
还是没有告诉我原因呀！
一般说来中心元素的化合价的绝对值等于该元素的最外层电子说的是非极性分子！
反之是极性的！
CO的C是+2价！不等于4
所以CO是极性分子
CO是个特例
CO是极性分子，不是非极性。你可以去请教你的老师，也许是你听错了！
CO中除了一个西格玛键，一个π键，还有一个配位键，由O单独提供对电子，故C的一端略显负电性，而O一端略显正电性，所以是极性的
正是因为C和O的形成那个反馈键偏向C，共价键偏向O，才使CO是非极性分子。
一氧化碳是极性分子，它是双原子分子，由于碳与氧的电负性不同，二者共用电子对偏向氧原子，正负电荷中心没有重合，所以是极性分子。
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化学领域专家
& &SOGOU - 京ICP证050897号怎么样看极性分子？_百度知道当前位置：
＞＞＞下列物质中，具有极性键的非极性分子是（）A．N2B．NH3C．HClD．CO2-化..
下列物质中，具有极性键的非极性分子是（　　）A．N2B．NH3C．HClD．CO2
题型：单选题难度：偏易来源：不详
A、N2为直线型结构，含有非极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子，故A错误．B、NH3含有极性键，为三角锥形结构，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，为极性分子，故B错误；C、HCl为直线型结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，为极性分子，故C错误；D、CO2为直线型结构，含有极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子，故D正确．故选D．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列物质中，具有极性键的非极性分子是（）A．N2B．NH3C．HClD．CO2-化..”主要考查你对&&极性分子、非极性分子，极性键、非极性键&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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极性分子、非极性分子极性键、非极性键
极性分子和非极性分子:(1)极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子 (2)非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子 (3)分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定 非极性分子和极性分子的比较:
&非极性分子
&整个分子的电荷分布均匀，对称
&整个分子的电荷分布不均匀、不对称
&存在的共价键&
&非极性键或极性键
&分子内原子排列
&不对称举例说明：分子极性的判断方法:
An型分子(以非极性键结合形成的单质分子)一般是非极性分子(O3例外)，AB型分子一定是极性分子。对于ABn型分子是极性分子还是非极性分子，通常有以下判断方法。 1．根据分子的立体构型判断判断ABn型分子是否有极性，关键是看分子的立体构型.如果分子的立体构型为直线形、平面三角形、正四面体形、三角双锥形、正八面体形等空间对称的结构，致使正电中心与负电中心重合，这样的分子就是非极性分子。若为V形、三角锥形、四面体形(非正四面体形)等非对称结构，则为极性分子。比如H2O分子中虽然2个H原子轴对称，但整个分子的空间构型是不对称的：，负电中心在a点，正电中心在b 点，二者不重合，因此是极性分子。 2．根据实验现象判断将液体放入适宜的滴定管中，打开活塞让其缓慢流下，将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近液流，流动方向变化(发生偏移)的是极性分子．流动方向不变的是非极性分子。 3．根据中心原子最外层电子是否全部成键判断 ABn型分子中的中心原子A的最外层电子若全部成键(没有孤电子对)，此分子一般为非极性分子，如CO2、CCl4等；分子中的中心原子最外层电子若未全部成键(有孤电子对)，此分子一般为极性分子，如H2O、 PCl3等。 4．判断ABn型分子极性的经验规律若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。如BF3、CO2、CH4、SO3等分子中，B、C、S等元素的化合价的绝对值等于其主族序数，是非极性分子；H2O、 NH3、SO2、PCl3等分子中，O、N、S、P等元素的化合价的绝对值不等于其主族序数，是极性分子。极性键和非极性键:(1)非极性键：同种元素的原子间形成的共价键(共用电子对不偏移，成键原子双方不显电性)。 如：在非金属单质(H2 Cl2 O2)、共价化合物(H2O2 多碳化合物)、离子化合物(Na2O2 CaC2)中存在。 (2)极性键：不同元素的原子间形成的共价键(共用电子对偏向吸引电子能了强的一方，该元素显负价，偏离吸引电子能力弱的一方，该元素显正价)。如：在共价化合物(HCl H2O CO2 NH3)、某些离子化合物(NaOH Na2SO4 NH4Cl)中存在。 分子空间构型、键的极性与分子的极性:
化学键与物质类别:
1．只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。例如：等。 2．只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质。例如：、金刚石等。 3．既有极性键又有非极性键的物质。例如：等。 4．只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物。例如：等。 5．既有离子键又有非极性键的物质。例如：等。 6．既有离子键又有极性键的物质。例如：等。 7．由离子键、共价键、配位键构成的物质。例如：等。 8．只含有共价键而无范德华力的物质。例如：金刚石、晶体硅、等原子晶体。 9．由强极性键构成但又不是强电解质的物质。例如：HF。 10．没有化学键的物质。例如：稀有气体(等)。
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36638330202635328932707390821119830CO是极性分子 N2是极性分子 为什么他们极性不同 沸点就不同了?难道分子极性与分子间作用力有关系吗?
欲语泪先流1631
分子间作用力按其实质来说是一种电性的吸引力,因此考察分子间作用力的起源就得研究物质分子的电性及分子结构. 取向力发生在极性分子与极性分子之间.由于极性分子的电性分布不均匀,一端带正电,一端带负电,形成偶极.因此,当两个极性分子相互接近时,由于它们偶极的同极相斥,异极相吸,两个分子必将发生相对转动.这种偶极子的互相转动,就使偶极子的相反的极相对,叫做“取向”.这时由于相反的极相距较近,同极相距较远,结果引力大于斥力,两个分子靠近,当接近到一定距离之后,斥力与引力达到相对平衡.这种由于极性分子的取向而产生的分子间的作用力,叫做取向力. 具体要到大学才能搞清楚,高中都不一定清楚,你就死记把
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