高一化学必修二学案_高一化学
高一化学必修二学案
学习啦【高一化学】 编辑：陈哲凡
　　必修二的学案是指导高一学生进入课堂学习的重要途径。下面是由学习啦小编带来的必修二学案，相信对你有所帮助。
　　高一化学必修二学案：元素周期律
　　[学习目标]
　　1、使学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化;
　　2、认识元素性质的周期性变化，是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质;
　　3、培养学生的观察能力、分析能力和思维的能力。
　　[课前准备]
　　1~18号原子结构示意图
　　[学海导航]
　　二、元素周期律
　　(一)元素原子结构的变化规律
　　1、元素原子最外层电子数变化特点
最外层电子数
达到稳定结构时最外层电子数
结论：随着核电荷数的增加，原子的最外层电子排布呈 性变化。
　　2、原子半径变化特点
3～9号元素
原子半径/pm
11～17号元素
原子半径/pm
结论：随着核电荷数的增加，原子半径呈 性变化。
　　1、电子层数相同的元素(除稀有气体元素)的原子半径随核电荷数的增大而_________;
　　2、当原子的电子层数不同而最外层电子数相同时，元素的原子半径随电子层数的增加而__________。
　　3、金属性与非金属性具体表现
　　(1)金属性强弱判断：通常情况下，元素的金属性越强，它的单质越容易______________ _
　　_____________，即单质的___________性越强;该元素的最高价氧化物的水化物的______性越强。
　　(2)非金属性强弱判断：通常情况下，元素的非金属性越强，它的单质越容_____________
　　______________，气态氢化物越___________;该元素的最高价氧化物的水化物的______性越强。
　　你能设计实验去比较元素金属性与非金属性的强弱吗?
与水的反应
与冷水反应
与热水反应
与盐酸反应
　　(1)11~17号元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律是__________________
　　________________________________________________;11~17号元素的金属性和非金属性强弱的变化规律是_________________________________。
　　(2)11~17号元素的最高化合价和最低化合价的变化规律是_________________________
　　_______________________________________________________________________。
　　(3)11~17号元素的最高化合价和最低化合价的数值与原子核外最外层电子数的关系是______________________________________________________________。
　　[学业测试]
　　一、选择题
　　1.元素周期律的实质是 ( )
　　A.相对原子质量逐渐增大 B.核电荷数逐渐增大
　　C.核外电子排布呈周期性变化 D.元素化合价呈周期性变化
　　2.下列有关元素周期律的叙述正确的是 ( )
　　A.随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
　　B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
　　C.随着原子序数的递增，元素额的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现
　　D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化以及元素主要化合价的周期性变化等。
　　3.下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是 (　　)
A.6和8 B.16和8 C.12和9 D.11和16　　4.下列叙述不正确的是 ( )
　　A.13C和14C属于同一元素，它们互为同位素
　　B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
　　C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
　　D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
　　5.在前18号元素中，原子最外层电子层只有1个或2个电子的元素是 ( )
　　A.金属元素 B.稀有气体元素 C.非金属元素 D.无法确定哪类元素
　　6.原子序数在20号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的有 ( )
　　A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
　　7.下列叙述中，可以肯定金属A比金属B的活动性强的是 ( )
　　A.A原子最外层电子数比B原子最外层电子数少
　　B.A的最高价氧化物对应水化物的碱性强于B的最高价氧化物对应水化物的碱性
　　C.1molA与酸反应生成的H2比1molB与酸反应生成的H2多
　　D.常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能
　　8.下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 ()
　　①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
　　A.②⑤ B.①② C.①②④ D.①③⑤
　　9.下列有关元素性质的递变规律不正确的是 ( )
　　A.Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱
　　B.HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱
　　C.NaOH、KOH的碱性逐渐增强
　　D.Na、K、Rb的原子半径依次增大
　　10.A、B、C、 D 四种原子序数小于18 的元素，其离子 aA+、bB2+、cC-、dD2-具有相同的电子层结构，下列判断正确的是 ( )
　　A.原子序数由大到小的顺序是：b
　　B.离子半径由大到小的顺序是：B2+&A+&C-&D2-
　　C.A、B、C、D四种元素原子具有相同的电子层数 D.金属性A&B，非金属性C&D
　　二、填空题
　　11.在1～18号元素中，最外层电子数是次外层电子数一半的元素有_________________;
　　最外层电子数是内层电子数一半的元素有_____________________________________。
　　12.现有部分原子序数小于18 的元素的性质或原子结构如下表：
元素性质或原子结构
最外层电子数是次外层电子数的2倍
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
最外层电子数比次外层电子数少5个电子
　　(1)元素X的一种同位素可测定文物年代：这种同位素的符号是_____(用元素符号表示)元素Z的离子结构示意图为______________。
　　(2)元素Y与氢元素形成一种离子，则检验溶液中存在该离子的方法是：
　　_________________________________________________________________。
　　(3)写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：
　　_________________________________________________________________。
(4)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)，
　　下列表述中能证明这一事实的是_____________________。 a.常温下X的单质和Y的单质状态不同
　　b.Y的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强
　　c.X与Y形成的化合物中X元素呈正价态
　　(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质的是_________________(用元素符号表示)，理由_______________________________________________。
　　13.某同学想通过比较两种最高价氧化物的水化物的酸性强弱来验证硫与碳的得电子能力的强弱，它采用了如图所示的装置进行试验。请回答：
　　(1)仪器a的名称是____________，应盛放下列药品中的_______。
　　A.稀硫酸 B.亚硫酸 C.氢硫酸 D.盐酸
　　(2)仪器b的名称是____________，应盛放下列药品中的______。
　　A.碳酸钙 B.硫酸钠 C.氯化钠 D.碳酸钠
　　(3)仪器c中应盛放的药品是____________，如果看到的现象是 ____________________，证明b中反应产生了________________________________，即可证明__________比_________酸性强，非金属性__________比__________强，b中发生反应的离子方程式为
　　_____________________________________________________________________
　　14.在水溶液中，YO3n-和S2-发生反应的离子方程式如下：
　　YO3n-+3S2-+6H+==Y-+3S&+3H2O
　　(1)YO3n-中Y元素的化合价是___________
　　(2)Y元素原子的最外层电子数是__________
　　(3)比较S2-和Y-的还原性______________________
　　参考答案：
　　11.Li Si;Li P
　　12.(1)略
　　(2)向溶液(或待测液)中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子。
　　(3)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
　　(4)N;bc
　　(5)Al，Al为金属单质，其余为非金属单质。
　　13.(1)分液漏斗，A
　　(2)烧瓶，D
　　(3)澄清石灰水，生成白色沉淀，CO2，H2SO4 H2CO3 ，S C，
　　CO32-+2H+==CO2&+H2O
　　14.(1)+5 (2)7 (3)S2-
　　高一化学必修二学案：离子键
　　[学习目标]
& & & &1、掌握化学键、离子键的概念;掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程;
　　2、通过对离子键形成过程的教学，培养学生和综合概括能力;
　　3、培养学生用对立统一规律认识问题。
　　[课前准备]
& & & & [事实1]食盐是由什么微粒构成的?_____________ 食盐晶体不能导电，但在熔融状态或溶于水后能导电，说明了构成食盐的阴、阳离子之间存在着_____
__________的相互作用。 [事实2]氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它
的分解率仍不到1%，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在____________的相互作用。　　化学键概念：物质中___________的原子或离子之间存在的_______的相互作用。
　　[学海导航]
　　一、离子键
　　(一)离子键的形成与概念
氯化钠的形成分析　　1、概念：_______________________________作用叫做离子键
2、成键条件____________________
3、成键微粒：____________________
　　4、成键本质：__________________
　　5、成键元素：__________________
　　(二)离子化合物
　　1、概念
　　许多___________________通过_____________作用形成的化合物
　　2、离子化合物的范围
　　(1)活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物
(2)强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物　　(3)离子化合物均为强电解质
　　说明：
　　离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。
　　下列哪些物质中存在离子键?
Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl
　　二、电子式
　　1、定义：简明地表示原子、离子的_______________的式子，叫电子式。
　　(1)原子的电子式：
　　(2)离子的电子式：
　　①简单阳离子的电子式
②阴离子的电子式　　③原子团的电子式
　　(3)离子化合物的电子式：
　　一、选择题
　　1.下列说法中正确的是 (D )
　　A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键
　　B.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
　　C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
　　D.离子化合物中一定含有离子键
　　2.下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是 (C )
　　A.6和8 B.19和16 C.12和17 D.10和8
　　3.下列性质中，可以用来证明某化合物一定是离子化合物的是 ( C)
　　A.可溶于水 B.水溶液能导电
　　C.熔融状态能导电 D.具有较高的熔点
　　4.X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是 (AB )
　　A.Z一定溶于水 B.Z可以表示为X2Y
　　C.Z可以表示为XY2 D.Z含有离子键
& & & &6.A、B二种元素可形成AB型离子化合物，如A、B的离子A+、B-核外电子数之和为20，则A、B两元素所处的周期为 ( BD)
　　A.同在第2周期 B.第2周期和第3周期
　　C.同在第3周期 D.第3周期和第2周期
　　7.某离子化合物中，阳离子和阴离子的电子层结构与氖原子电子层结构相同，则此离子化合物化学式为 (BC )
　　A.MgCl2 B.NaF C.MgO D.K2S
& & & & 8.氢化钠(NaH)是一种白色离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH与水反应生成H2。下列叙述正确的是 (BC )
& & & &A.NaH在水中显酸性
& & & &B.NaH中氢离子电子排布与氦原子相同
& & & &C.NaH中氢离子半径比锂离子大
& & & &D.NaH中氢离子可以被还原成氢气
　　9.现有下列短周期元素的数据C
最高化合价
最低化合价
& & & & 下列说法中，正确的是 (C )
　　A.元素原子序数④小于⑦ B.②、③号元素处于同一周期
　　C.⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强 D.⑧号元素是金属元素
　　10.现在含有元素硒(Se)的品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是 (A )
　　A.该元素位于第三周期 B.最高价氧化物的化学式为SeO3
　　C.该元素非金属性比氧弱 D.气态氢化物化学式为H2Se
　　二、填空题
　　11.写出下列物质或离子的电子式
　　12.(1)短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如下图所示。
　　①X元素的单质分子式是___________。
　　若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量是_________。
②Y原子的电子式是______________　　Z与钙形成的化合物的电子式是：_____________________
　　(2)已知下列元素的原子半径：
原子半径/10-10m
　　根据以上数据，磷原子的半径(10-10m)可能的范围是__________________________。
& & & & (3)若X&、Y&是第1周期以外的短周期元素，它们可以形成化合物X&mY&n，且离子均具有稀有气体原子的电子层结构，则X&、Y&两原子的原子序数a、b的关系可表示为________________、________________、_________________。
& & & 13.有X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大，且位于同一周期，价电子数之和为10，它们的最高价氧化物的水化物可以两两反应生成盐和水，M元素与上述三种元素位于相邻的周期，而M原子的L电子层上有4个电子
，试写出：
& 　　(1)X、Y、Z、M的元素符号：X________Y________Z_________M_______
& & & & &(2)Y位于元素周期表中第______周期第_______族。
& 　　(3)Z原子的结构示意图为_________________
& & & & &(4)X单质跟水反应的离子方程式________________________________
　　14.有A、B、C三种元素，已知A的气态氢化物的分子式为H2A，A的气态氢化物的式量与A的最高价氧化物的式量之比为1:2.35。A的原子核内的质子数与中子数相等，B与A可形成离子化合物B2A，B+与A2+的电子层结构相同。C与A处于同一周期，C为双原子分子，则
　　(1)A为_____________B为_____________C为_____________。
　　(2)A2-的电子式为______________，B+离子结构示意图____________，
　　C原子的结构示意图为_________________。
(3)A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的化学式为_____________。它们酸性由强到弱的排列顺序是_______________________________。 &
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＞＞＞由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是______的叫做氧化物．含..
由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是______的叫做氧化物．含氧的化合物不一定是氧化物．例如：______是含氧化合物但不是氧化物．
题型：填空题难度：中档来源：不详
氧化物是指由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物属于氧化物，氯酸钾中含有氧元素，但不是氧化物．故答案为：氧元素；氯酸钾．
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据魔方格专家权威分析，试题“由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是______的叫做氧化物．含..”主要考查你对&&氧化物&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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氧化物：1.定义:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物(即由氧元素和另一种元素组成的化合物)。 2.分类：(1)根据组成分类：金属氧化物，如Na2O，CuO等非金属氧化物，如CO2，NO等 (2)根据性质分类：①酸性氧化物能和碱反应生成盐和水的氧化物如CO2，SO3等②碱性氧化物能和酸反应生成盐和水的氧化物如CaO、Fe2O3等③两性氧化物(初中不作要求) ④不成盐氧化物不能直接反应生成盐的氧化物如CO，NO等金属氧化物性质小结： 1.与水反应生成碱(可溶性金属氧化物)Na2O+H2O==2NaOH CaO+H2O==Ca(OH)2 2.与强酸反应 CaO+2HCI==CaCl2+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO)3+3H2O CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 3.与H2、CO或C反应 CuO+H2==Cu+H2O2CuO+C==2Cu+CO2↑CuO+CO==Cu+CO2 Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O 2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑ Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 Fe3O4+4H2==3Fe+4H2O Fe3O4+2C==3Fe+2CO2↑ Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2 非金属氧化物性质小结： 1.部分非金属氧化物与水反应生成相应的酸 CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3 2.与碱反应生成盐和水 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O易错点：①酸性氧化物多数是非金属氧化物，但也可能是金属氧化物(如Mn2O7)；碱性氧化物肯定是金属氧化物。②非金属氧化物一般都是酸性氧化物，但H2O、CO、NO等不是酸性氧化物。过氧化物：常见的过氧化物有过氧化氢(H2O2)、过氧化钠 (Na2O2)。过氧化氢俗称双氧水，在催化剂的催化作用下能分解生成水和氧气，常用于实验室制取氧气。过氧化氢具有极强的氧化性，可用作杀菌剂，漂白剂。过氧化钠能与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2== 2Na2CO3+O2，根据该性质，可将过氧化钠用在坑道、潜艇或宁宙飞船等缺氧的场所，将人们呼出的CO2转换成O2，供给呼吸。
发现相似题
与“由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是______的叫做氧化物．含..”考查相似的试题有：
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化学 单质、化合物和氧化物的概念...
由______组成的纯净物叫做单质．由______组成的纯净物叫做化合物．由______ 种元素组成的化合物中，如果其中一种是______ 元素，这种化合物叫做氧化物．
第-1小题正确答案及相关解析
同种元素不同种元素两氧1.氧化物由哪些组成?其中一种是什么的化合物?2.氧化物按元素组成分什么和什么?
萌神右翼′頄﹏
氧化物（oxide）是指有两种元素构成、且其中一种是氧元素的化合物,如二氧化碳（CO2）、氧化钙（CaO）等.分类：氧化物按照是否与水生成盐,以及生成的盐的类型可分为：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物四类.（另外还有很多复杂的氧化物.）氧化物属于化合物,（当然也一定是纯净物）.其组成中只含两种元素,其中一种一定为氧元素（定义）,另一种若为金属元素,则为金属氧化物；若为非金属,则为非金属氧化物.一,酸性氧化物 我们知道,碱跟酸反应生成盐和水,碱跟某些非金属氧化物反应,也生 成盐和水.例如 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O 上述反应表明,二氧化碳,三氧化硫跟酸的性质相似.因此,人们把二 氧化碳,三氧化硫这样能跟碱反应生成盐和水的氧化物,称为酸性氧化物.非金属氧化物大多数是酸性氧化物,我们熟悉的非金属氧化物中,一氧 化碳不是酸性氧化物.酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸.CO2+H2O=H2CO3 SO3+H2O=H2SO4 含氧酸也可以受热分解生成酸性氧化物.例如,将硫酸加热可得到三氧 化硫和水:H2SO4=SO3↑+H2O 在这里三氧化硫可以看做是硫酸脱水后的生成物,因此也把酸性氧化物 叫做酸酐.酸性氧化物（可以与水反应生成酸）可以与碱发生反应例如：2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O实际上可以把这样的反应看做是SiO2与水反应生成硅酸硅酸又与氢氧化钠发生反应生成硅酸钠与水因为生成了同量的水所以在反应物中省去了水所以氢氧化钠溶液必须用橡胶塞（硅酸钠有很强的粘性）二、碱性氧化物跟酸起反应,生成盐和水的氧化物,叫做碱性氧化物.大多数金属 氧化物是碱性氧化物.例如氧化钠、氧化钾、氧化钡 三、两性氧化物因为是临界元素,所以既有一定金属性,也有一定非金属性,同时能与强酸强碱反应,故称之为两性,对应水化物也是两性氢氧化物如：Al2O3 ZnO BeO2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O四、不成盐氧化物 不能跟酸起反应生成盐和水,又不能跟碱起反应而生成盐和水,这类氧化物叫做不成盐氧化物.例如,H2O、NO、CO、N2O、NO2、N2O4、TeO、ClO2、I2O4、MnO2 属于不成盐氧化物.一氧化碳能跟氢氧化钠起反应,生成甲酸的钠盐.但是在生成盐时没有生成水,所以一氧化碳仍属于不成盐氧化物.二氧化锰、二氧化氮是不成盐氧化物,因为锰和氮的含氧酸对应这两种元素的化合价都不是+4 .高锰酸根对应的氧化物是七氧化二锰而不是二氧化锰.硝酸根对应的氧化物是五氧化二氮而不是二氧化氮.五、其他复杂氧化物如Na2O2 ,KO2等过氧化物和超氧化物；如金属钝化形成的氧化膜不与酸和碱反应.呈现特殊的晶体结构.结构异常复杂氧化物知识归纳1.氧化物分类（不同角度）①金属氧化物与非金属氧化物②离子型氧化物与共价型氧化物离子型氧化物：部分活泼金属元素形成的氧化物 如Na2O、CaO等共价型氧化物：部分金属元素和所有非金属元素的氧化物 如MnO2、HgO、SO2、ClO2 等③普通氧化物、过氧化物和超氧化物④酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物、不成盐氧化物、其它复杂氧化物1.酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸.CO2+H2O=H2CO3 SO3+H2O=H2SO4 含氧酸也可以受热分解生成酸性氧化物.例如,将硫酸加热可得到三氧化硫与水 2.同时能与强酸强碱反应,故称之为两性如：Al2O3 ZnO BeO3.不能跟酸起反应,又不能跟碱起反应而生成盐和水,这类氧化物叫做不成盐氧化物.例如,H2O、NO、CO、N2O、NO2、N2O4、TeO、ClO2、I2O4、MnO2属于不成盐氧化物.（1） 一氧化碳能跟氢氧化钠起反应,生成甲酸的钠盐.但是在生成盐时没有生成水,所以一氧化碳仍属于不成盐氧化物.（2）二氧化锰、二氧化氮是不成盐氧化物,因为锰和氮的含氧酸对应这两种元素的化合价都不是+4 .（3） 高锰酸根对应的氧化物是七氧化二锰而不是二氧化锰.（4） 硝酸根对应的氧化物是五氧化二氮而不是二氧化氮.2.不同类别的氧化物之间的相互关系（1）酸性氧化物不都是非金属氧化物,非金属氧化物也不都是酸性氧化物 如Mn2O7、是酸性氧化物,却是金属氧化物；CO、NO2、NO等都是非金属氧化物,但不是酸性氧化物（2） 碱性氧化物都是金属氧化物,但金属氧化物不一定碱性氧化物.如 Na2O2、Al2O3 都不是碱性氧化物（3）酸性氧化物都是酸酐,都含有相对应的含氧酸,但不一定都能与水反应.如 SiO2是H2SiO3 /H4SiO4 的酸酐,但SiO2 不与水反应（4）离子型氧化物都是强电解质,共价型氧化物都是非电解质常见氧化物：氧化锌,氧化镁,氧化铁,氧化钙,氧化铬,氧化铝.
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按元素分有金属和非金属之分，酸性碱性（两性：同时有酸碱性）之分
扫描下载二维码A．氧化物一定含氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物B．碳酸盐与盐酸反应会产生气体，但与盐酸反应生成气体的物质不一定都是碳酸盐C．酸溶液的pH＜7，经测定某地所降雨水的pH=6，则该雨水为酸雨D．同种分子构成的物质一定是纯净物，则纯净物一定都是由同种分子构成的【考点】；；；．【专题】课本知识同类信息；物质的检验、鉴别与推断．【分析】根据化物是指两种元素组成且其一是氧元素的化合物进判断；根据酸雨的pH＜5.解答；根据纯净物由一物质组成进判断．【解答】解：根据氧化指由两种元素成且中一是素的化合，如2H5OH中含有氧元素不是氧化物，故说法误；纯净物不一定都是分构的，例如铁纯净铁是由铁原子构成的故法错误；与盐酸反应生体的物质不一定是碳酸盐，例铁与盐反生气体故说法确；选B．【点评】本题考类法的应用，学生应能根据不同的特类推，不能盲目类，并注意识与方的有机合，做到具体问题能具体．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：起点线老师　难度：0.74真题：14组卷：11
解析质量好中差
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