配制50克质量分数为5%的氯化钠溶液，如图是某同学配制溶液的操作过程．（1）写出标号仪器的名称：①______；②____答案_百度高考
配制50克质量分数为5%的氯化钠溶液，如图是某同学配制溶液的操作过程．（1）写出标号仪器的名称：①______；②____答案_百度高考
化学 一定溶质质量分数的溶液的配制...
配制50克质量分数为5%的氯化钠溶液，如图是某同学配制溶液的操作过程．（1）写出标号仪器的名称：①______；②______；③______；④______；（2）指出A操作中的错误______．（3）B操作中应称量氯化钠的质量是______克．（4）D操作中仪器③的规格应为______（填“10”“50”或“500”）毫升．量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的______处保持水平．（5）E操作的作用______．（6）下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏低的是______（填序号）①B操作中砝码和氯化钠放错托盘
②D操作中有少量水溅出③D操作中仰视凹液面最低处读数
④F操作中溶液洒落．
第-1小题正确答案及相关解析
药匙烧杯量筒玻璃棒瓶塞正放2.550最低搅拌，加速食盐溶解速率①③当前位置：
＞＞＞实验室配制50克溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是（）A．计算、..
实验室配制50克溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是（&&）A．计算、称量、量取、溶解B．称量、量取、计算、溶解C．量取、称量、溶解、计算D．计算、溶解、称量、量取
题型：单选题难度：中档来源：不详
A试题分析：实验室配制50克溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解．故实验室配制50克溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解．故选A．点评：本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤是正确解答此类题的关键．
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据魔方格专家权威分析，试题“实验室配制50克溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是（）A．计算、..”主要考查你对&&溶液的配制&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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溶液的配制
知识梳理： 1 、固体 + 水 ①实验步骤：计算—称量—量取—溶解 ②实验器材：托盘天平 + 药匙（或镊子） ；合适的量筒 + 胶头滴管；烧杯 + 玻璃棒 ③注意事项：计算、称量和量取都要准确，溶解时固体要溶解完全 2 、液体 + 水 ①实验步骤：计算—量取—溶解 ②实验器材：合适的量筒 + 胶头滴管；烧杯 + 玻璃棒 ③注意事项：计算、量取都要准确，同时需要两种不同规格的量筒 配制溶液的步骤:(1)用溶质和水配制一定溶质质量分数的溶液①实验用品:托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、药匙等。②实验步骤:计算→称量药品→量取水→搅拌溶解a.计算所需溶质和水的质量;b.用托盘天平称量所需溶质，倒入烧杯中;c.把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒量取一定体积的水，倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使溶质溶解;d.把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。③导致溶液质量分数变化的因素a.称量时物质和砝码的位置放错，如止确称量5.8gNaCl，应在右盘放置5g砝码，再用0.8g游码，若放错位置，将砝码放在天平的左盘，则实际称量NaCl的质量为5g-0.8g=4.2g，这样会导致配制的溶液溶质质量分数变小；b.量筒量取水的体积时读取示数错误，读取示数时仰视读数所量取水的实际体积大于理论值，将会使配制的溶液溶质质量分数变小;读取示数时俯视读数所量取水的实际体积小于理论值，将会使配制的溶液溶质质量分数变大;c.将量筒中的水倒入烧杯时洒落到外面或未倒净，将导致溶液溶质质最分数偏大;d.所用固体不纯，将会导致溶液溶质质量分数偏小；e.计算错误可能会导致溶液溶质质量分数偏大或偏小。配制溶液时导致溶质质量分数变化的原因：在配制一定质量和一定质量分数的溶液过程中，经常会出现所得溶液溶质质量分数偏大或偏小的情况。1.&所配溶液溶质质量分数偏小的原因：&①从计算错误角度考虑：水的质量算多了，溶质的质量算少了；②从用托盘大平称量的角度考虑：天平读数有问题。药品和砝码放颠倒了，左盘放纸片但右盘没有放纸片，调零时，游码未拨回“0”刻度等；③从用量筒量取液体的角度考虑：量取溶剂时，仰视读数了；④从转移药品角度考虑：烧杯不干燥或烧杯内有水，量筒中的液体溶质未全部倒人烧杯中；⑤从药品的纯度角度考虑：溶质中含有杂质 2. 所配溶液溶质质量分数偏大的原因 ①称量时，所用砝码已生锈或沾有油污；②量取溶剂时，俯视读数了。综合配制溶液的计算利用:所提供的信息可选取多种方案配制所需的溶液。如现有KCl固体、蒸馏水、5%的KCl溶液、15%的KCl溶液，配制100g10%的KCl溶液，其方案有：
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17218022397522673859706231892230124知识点梳理
【知识点的认识】一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜．其注意事项有以下六条：1．计算时，溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶液体积×溶液，溶剂的质量=溶液质量-溶质的质量；由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的． 2．称量，称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先，用托盘天平（配用药匙）称量所需的溶质，倒入烧杯中；然后，用量筒（配用胶头滴管）量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中． 3．用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解． 4．把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞． 5．标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数． 6．放入试剂柜时，要注意标签向外．
【知识点的认识】所谓实验数据处理或者分析的探究，就是对实验数据处理或者误差分析的进行合理的分析与评价；有时还要对其中的误差说明原因．
称量器-托盘天平【知识点的认识】托盘天平是一种粗粗略称量物质质量的常用衡器．精确度一般为0.1克．最大量程一般是200g．如图所示，它由托盘、横梁、平衡螺母、、指针、刀口、底座、分度标尺、游码、砝码等组成．由支点（轴）在梁的中心支着天平梁而形成两个臂，每个臂上托着或挂着一个盘，其中一个盘（通常为右盘）里放着已知重量的物体（砝码），另一个盘（通常为左盘）里放待称重的物体，游码则在刻度尺上滑动．固定在梁上的指针在不摆动且指向正中刻度时或左右摆动幅度较小且相等时，砝码重量与游码位置示数之和就是被称量物质的质量．其使用注意事项有以下六条：1．事先将要托盘天平放置在水平的地方，把游码移至0刻度线，并调节平衡螺母，使天平左右平衡．在称量过程中，不可再碰平衡螺母． 2．左放物质，右放砝码（即“左物，右码”）．3．砝码不能用手拿，应该从大到小用镊子夹取，使用时要轻拿轻放．并且，游码也不能用手移动．称量完毕，取下的砝码应放回砝码盒，还应把游码移回零点． 4．过热、过冷的物质不能直接放在托盘里称量，应先在干燥器皿内放置至室温后再称．5．称量干燥的固体药品时，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量． 6．易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量．【解题方法点拨】要想解答好与其有关的题目，必须熟记托盘天平的使用注意事项，还要有一定及其原因分析能力．对于托盘天平的使用注意事项主要记上面归纳的六条即可，但是还要注意精确度为0.1g；对于误差及其原因的分析一般是这样的：1．若物、码错位（即“左码，右物”），误差偏大．2．若砝码生锈了，误差偏小；若砝码磨损，误差偏大． 3．若左盘放纸，右盘不放，误差偏大；反之，误差偏小．4．若托盘天平的指针偏左时，就开始称量，误差偏大；反之，误差偏小．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“下图是某同学配制50克质量分数为5%的食盐水的全过程．（1）...”，相似的试题还有：
(2004o西宁)下图是某同学配制50克质量分数为5%的盐水的全过程(1)请找出图中的错误(至少两种)______、______．(2)若操作正确，则所称取氯化钠的质量为______克．(3)如果配制的盐水中，NaCl的质量分数小于5%，则可能造成误差的原因有(至少举出三条)．______、______、______．
下图是某同学配制50克质量分数为5%的食盐水的全过程．(1)请找出图中的两处错误：①()②()(2)若其它操作正确(1g以下用游码)，则这位同学所称取氯化钠的质量实际为()克．(3)如果配制的盐水中，NaCl的质量分数小于5%，则可能造成误差的原因有(至少举出一条)()．
下图是某同学配制50克质量分数为5%的食盐水的全过程．(1)请找出图中的两处错误：①()②()(2)若其它操作正确(1g以下用游码)，则这位同学所称取氯化钠的质量实际为()克．(3)如果配制的盐水中，NaCl的质量分数小于5%，则可能造成误差的原因有(至少举出一条)()．某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品．回答下列问题：（1）该同学按下列实验步_百度知道下图是某同学配制50克质量分数为5%的食盐水的全过程．（1）请找出图中的两处错误：①______②______（2）若其它操作正确（1g以下用游码），则这位同学所称取氯化钠的质量实际为______克．（3）如果配制的盐水中，NaCl的质量分数小于5%，则可能造成误差的原因有（至少举出一条）______．
郑雨威刷粉282
（1）取用氯化钠时，试剂瓶的瓶盖没有倒放在桌面上；在称取氯化钠时，氯化钠错误地放在了天平的右盘；故答案为：试剂瓶的瓶塞没有倒放；天平中食盐和砝码的位置放反了；（2）由于要称取氯化钠的质量=50g×5%=2.5g，因此需要使用2g的砝码和0.5g游码；但因此砝码与氯化钠放反了位置，所以实际所称取的氯化钠质量=2g-0.5g=1.5g；故答案为：1.5；（3）所配制溶液的质量分数小于5%，则溶解的氯化钠质量小于2.5g，可能的原因有：称量时药品与砝码放反位置而致使所称取的氯化钠质量偏小、倒入至烧杯时有少量撒落、溶解时固体未完全溶解等；另外，量取水时仰视造成量取水的实际体积大于计数，使所得溶液中水量偏多等；故答案为：称量时使NaCl质量偏小或用量筒量水时体积偏大，溶解时未充分搅拌等合理答案均可．
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（1）取用药品时，瓶盖应倒放在桌面，防止因沾染桌面污物而污染瓶内药品；在使用天平进行称取时，应遵循“左物右码”的使用原则；（2）药品与砝码放反时，砝码的质量-游码的质量=药品的质量，据此，可计算放于右盘的氯化钠的质量；（3）所配制溶液的质量分数小于所要配制的5%，由此可判断所配制的溶液中溶质氯化钠质量偏小或溶剂水的量偏大导致的结果，因此，在分析造成误差的原因时，应围绕这样两个原因分析可能造成误差的操作．
本题考点：
一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究；称量器-托盘天平．
考点点评：
量取液体时，仰视时视线低于刻度线使得读数小于实际体积；俯视时，视线高于刻度线，使得读数大于实际体积．
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