化学分析用各种溶液的浓度表示方法和标签内容格式_矿产百科_中国百科网
化学分析用各种溶液的浓度表示方法和标签内容格式
    & 溶液浓度是指在一定质量或一定体积的溶液中所含溶质的量.化学分析所用的溶液不仅种类繁多,而且要求的浓度也千差万别.正确表示各种溶液浓度及正确书写标签内容是搞好检测工作的基本规范要求之一.国际标准化组织ISO,国际理论化学与应用化学联合会IUPAC和我国国家标准GB都作出相关规定.现结合日常工作实践,就化学分析用各种溶液的浓度表示方法和标签内容格式作一介绍,以满足实验室认可对化学分析用各种溶液的浓度表示方法和标签内容书写格式的要求.
1 标准滴定溶液 standard volumetric solution
已知准确浓度的用于滴定分析用的溶液.
1.2 浓度表示方法
1.2.1 物质的量浓度
a. 定义:单位体积中所含溶质B的物质的量.
b. 物质的量浓度符号:cB.
c. 物质的量浓度单位:计量单位为"mol/m3"及其倍数,实验室中常用的单位是"mol/L"或1mol/dm3.
d. 说明:物质的量的SI基本单位是摩尔 (单位符号为"mol"),其定义如下:摩尔是一系统的物质的量,该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳-12。在使用摩尔时,基本单元应予指明,可以是原子,分子,离子,电子及其他粒子,或是这些粒子的特定组合.因此,在使用物质的量浓度时也必须指明基本单元.
c(NaOH)=0.1015mol/L氢氧化钠溶液,小括号内的NaOH是指溶液中溶质的基本单元,c(NaOH)是表示基本单元为NaOH的物质的量浓度.等号右边的0.1015mol/L表示物质的量浓度数数值为0.1015摩尔每升,即每升含氢氧化钠1×氢氧化钠分子量×0.1015克.
c(1/2H2SO4)=0.2042mol/L硫酸溶液,表示基本单元为1/2H2SO4的物质的量浓度为0.2042摩尔每升.即每升含硫酸1/2×硫酸分子量×0.2042克.
c(1/5KMnO4)=0.1000mol/L高锰酸钾溶液,表示基本单元为1/5KMnO4的物质的量浓度为0.1000摩尔每升.即每升含高锰酸钾1/5×高锰酸钾分子量×0.1000克.
c(1/6K2Cr2O7)=1.0042mol/L重铬酸钾溶液,表示基本单元为1/6 K2Cr2O7的物质的量浓度为1.0042摩尔每升.即每升含重铬酸钾1/6×重铬酸钾分子量×1.0042克.
c(1/2Ca2+)=1.0035mol/L钙阳离子溶液,表示基本单元为1/2 Ca2+的物质的量浓度为1.0035摩尔每升.即每升含钙阳离子1/2×钙原子量×1.0035克.
1.2.2 质量浓度
a. 质量浓度定义:作为溶质的物质的质量除以混合物(即溶液)体积.
b. 质量浓度符号:ρB B代表作为溶质的物质.
c. 质量浓度单位:计量单位为"kg/m3","kg/L"(1kg/L=103kg/ m3=1kg/d
实验室常用"g/L","mg/L","mg/mL","μg/mL"等.
d. 质量浓度表示法实例: ρB表示法:
ρ(Na2CO3)=0.5021mg/mL碳酸钠标准滴定溶液,表示碳酸钠标准滴定溶液的质量浓度为0.5021毫克每毫升.
ρA/B表示法: A代表被测物质;B代表滴定溶液中有效物质分子式.
ρ(Cl-/AgNO3)=0.5000mg/mL硝酸银标准滴定溶液表示1mL硝酸银标准滴定溶液相当于0.5000mg的氯离子.
1.3 标准滴定溶液标签的书写内容及格式
用物质的量浓度表示浓度的标准滴定溶液的标签的书写内容包括以下几项:
配制,标定,校验及稀释等都要有详细的记录,应当与检测原始记录一样要求. 标签上应有溶液名称,浓度类型,浓度值,介质,配制日期,配制温度(指配制时恒温室室温),校核周期(或有效期),配制者和配制的同一溶液的瓶编号,注意事项及其他需要注明事项等.介质是水时,可不必标出,介质是其他物质时应予标明.
标签格式举例说明.
溶液名称 重铬酸钾标准滴定溶液
浓 度 C(1/6K2Cr2O7)=0.6022mol/L
校核周期 半年
配 制 者 ×××,×××瓶 编 号 1#
2 基准溶液
用于标定其他溶液的作为基准的溶液.
2.2 浓度表示方法
基准溶液的浓度,按1.1.2中标准滴定溶液的浓度表示方法同样表示.
2.3 基准溶液的标签书写内容及格式
基准溶液的标签书写内容及格式与1.1.3中标准滴定溶液的标签书写内容及格式基本相同,仅将标签中溶液名称一栏中的"标准滴定溶液"换为"基准溶液"即可.
3 标准溶液 standard solution
由用于制备该溶液的物质而准确知道某种元素,离子,化合物或基团浓度的溶液. 这类溶液也被称为元素标准溶液或组份标准溶液.
3.2 浓度表示方法
a. 这类溶液的浓度一般均采用质量浓度表示.即作为溶液的物质的质量除以混合物(即溶液)的体积
b. 符号:ρB B代表作为溶质的物质.
c. 单位:计量单位为"kg/m3","kg/L"(1kg/L=103kg/ m3=1kg/d m3)及其倍数.实验中常用"g/L","mg/L","μg/mL"单位.
d. 表示实例 ρ(Zn2+)=2μg/mL,在一般情况下,用ρB表示元素标准溶液的浓度时,只写整数及小数点后的非零数字.这种表示法不考虑有效数字的规定.如:
ρ(Zn2+)=2μg/mL不写成ρ(Zn2+)=2.000μg/mL;
(Ag)=1.5μg/mL不写成ρ(Ag)=1.500μg/mL.
3.3 标准溶液标签书写内容及格式
标准溶液标签书写内容及格式与1.1.3基本相同,仅将溶液名称栏内的"标准滴定溶液"改为"标准溶液".
标签格式举例:
溶液名称 铅标准溶液
浓 度 ρ(Pb)=1μg/mL
介 质 1% HNO3
配制温度 17 ℃
配 制 者 ××× 瓶 编 号 2#
介质栏内1%HNO3是作为非水介质,介质的溶质是液体时,不特别注明则为体积分数φB,作为介质,不带量符号.
若介质的溶质为固体时,则用ρB表示介质的质量浓度,不带量符号.
如下述例子中介质栏40g/L NaOH溶液就是指ρB(质量浓度).
4 标准比对溶液 standard matching solution
此术语仅用于此类溶液的统称,其每个溶液通常用适当的形容词更加具体的命名.如"标准比色溶液","标准比浊溶液"等.
已知或已确定有关特性(如色度,浊度)的并用来评定试验溶液各该特性的溶液。它可由标准滴定溶液,基准溶液,标准溶液或具有所需特性的其他溶液制备.
4.2 浓度表示方法
这类溶液均应按1.2,2.2,3.2中所述同样方法表示其浓度.
4.3 标签书写内容及格式
这类溶液的标签书写内容及格式与标准滴定溶液,基准溶液,标准溶液基本相同,仅将溶液名称栏内换为"标准比对溶液"即可.
5 其他溶液(一般溶液)
这类溶液的浓度一般要求不太严格,不需要用标定或其他比对的方法求得准确浓度,故又称为一般溶液.在检测中它们的浓度和用量不参与被测组份含量的计算,通常是用来作为"条件"溶液,如控制酸度,指示终点,消除干扰,作显色剂等.按用途又可细分为显色剂溶液,掩蔽剂溶液,缓冲溶液,萃取溶液,吸收溶液,极谱分析中的底液,指示剂溶液及沉淀剂溶液等.
5.1 一般溶液的浓度表示方法
5.1.1 物质的量浓度 cB
有时检测方法标准上是使用物质的量浓度cB表示这类溶液的浓度.如:
c(HCl)=4mol/L盐酸溶液
5.1.2 质量浓度 ρB
对指示剂,染色剂等多种溶液,经常是使用质量浓度.对用质量浓度ρB表示浓度的其他溶液,用"g/L"比较合适.用ρB表示标准滴定溶液,基准溶液,标准溶液时要带量符号,而用ρB表示溶质为固体的一般溶液时,则不必写出量符号.
所用的单位,一般是单位的分母不带系数.例如,100mL的KI溶液中含KI时,表示为:20g/L KI溶液,而不表示为2g/100mL.
5.1.3 质量分数
质量分数ωB为溶液中溶质的质量与溶液的质量之比.它是无量纲量,可以用"%"符号表示它的单位为"1"的浓度值.
b. 质量分数的符号是ωB.
c. 说明及实例
用质量分数表示溶液浓度时必须有量符号ωB.
如表示100g的HCl溶液含10g的HCl时,则其浓度表示为:ω(HCl)=10%
5.1.4 体积分数 φB
溶液中溶质体积与溶液体积之比,是无量纲量,可用"%"符号表示其单位为"1"的浓度值.
b. 体积分数的符号是φB
c. 说明及实例
用体积分数表示浓度的溶液若是单独使用的溶液时,必须加量符号φB;若是出现在另外溶液的标签上作为介质时,不加量符号.如:每100mL中含75mL乙醇的溶液表示为:φ(C2H5OH)=75%乙醇
当100mL中含HNO3 1mL的溶液单独作为溶液时,其浓度表示为:φ(HNO3)=1%的HNO3;但作为铅标准溶液的介质出现在铅标准溶液的介质栏内时,则不写出φB(见3.3中铅标准溶液的标签格式).
5.1.5 V1+V2形式表示浓度
这种表示方法是表示两种或两种以上溶液或液体相混成为另一溶液的浓度表示法,被混合者均以体积表示.
例如1 体积浓盐酸与2体积水混合成的溶液表示为:HCl(1+2).若是混合前仅有两种液体且其一为水时,表示混合后的溶液时,水可不表示出来,仅表示出其中的非水液体即可,如上例.但被混合者是非水液体必须表示出来.如:苯+醋酸乙酯(3+7)即是3体积的苯与7体积的醋酸乙酯相混后的溶液.
两种或两种以上的液体与水相混时,应将被混合者水表示出来.如:H2SO4+H3PO4+H2O(1.5+1.5+7)即是1.5体积的浓H2SO4,1.5体积的浓H3PO4与7体积的水按操作要求相混合而成的溶液.
5.2 一般溶液的标签书写内容及格式
一般溶液的标签书写内容包括如下几项:名称,浓度,介质,配制日期,配制人及其他需说明的内容.当介质是水时不必写出;介质为非水物质时应写出介质.
5.2.1 用物质的量浓度cB表示一般溶液的标签
用物质的量浓度cB表示浓度的一般溶液,标签上的浓度值的数字,仅写出整数和非零小数部分即可.如:c(HCl)=1.5mol/L不写作c(HCl)=1.500mol/L
5.2.2 用质量浓度ρB表示浓度的一般溶液标签
当用质量浓度ρB表示一般溶液的浓度时,一般溶液的溶质为固体时,量符号不写出.
5.2.3 用质量分数表示浓度的一般溶液标签
用质量分数ωB表示浓度时,无论什么场合都要加量符号ωB.
标签格式举例:
名 称盐 酸 名 称氯化钠
浓 度ω(HCl)=10% 浓 度ω(NaCl)=5%
介 质 介 质乙醇
日 期 日 期
配制者××× 配制者×××
名 称 氨 水
浓 度 ω(NH3 H2O)=5%
配制者 ×××
5.2.4 用体积分数φB表示浓度的一般溶液标签
用体积分数φB表示浓度的一般溶液作为单独使用的溶液时,其浓度要有量符号φB.
标签格式举例:
名 称乙醇溶液 名 称盐 酸
浓 度φ(C2H5OH)=75%浓 度φ(HCl)=5%
介 质 介 质
日 期 日 期
配制者××× 配制者×××
5.2.5 用V1+V2形式表示浓度的一般溶液标签
这种用V1+V2形式表示浓度的一般溶液标签中不填写介质.
标签格式举例:
名 称：盐酸溶液 名 称： 苯+醋酸乙酯
浓 度1+2 浓 度3+7
介 质 介 质
日 期 日 期
配制者××× 配制者×××
名 称 H2SO4+H3PO4+H2O
浓 度 1.5+1.5+7
配制者 ×××
5.2.6 缓冲溶液的标签
缓冲溶液的标签不便与上述标签一致.缓冲溶液的标签内容及格式举例如下.
HOAc-NaOAc缓冲溶液
5.2.7 有剧毒,易燃,易爆溶液的标签
凡有剧毒,易燃,易爆的溶液,必须使用红框标签,以警示谨慎使用.
Copyright by ；All rights reserved.化学分析技术_PDF图书下载_王新 编_在线阅读_PDF免费电子书下载_第一图书网
化学分析技术
出版时间：2012-9&&出版社：化学工业出版社&&作者：王新 编&&页数：121&&字数：195000&&
辽宁石化职业技术学院是于2002年经辽宁省政府审批，辽宁省教育厅与中国石油锦州石化公司联合创办的与石化产业紧密对接的独立高职院校，2010年被确定为首批建设的“国家骨干高职院校立项建设单位”。多年来，学院深入探索教育教学改革，不断创新人才培养模式。 2007年，以于雷教授《高等职业教育工学结合人才培养模式理论与实践》报告为引领，学院正式启动工学结合教学改革，评选出10名工学结合教学改革能手，奠定了项目化教材建设的人才基础。 2008年，制定7个专业工学结合人才培养方案，确立21门工学结合改革课程，建设13门特色校本教材，完成了项目化教材建设的初步探索。 2009年，伴随辽宁省示范校建设，依托校企合作体制机制优势，多元化投资建成特色产学研实训基地，提供了项目化教材内容实施的环境保障。 2010年，以戴士弘教授《高职课程的能力本位项目化改造》报告为切入点，广大教师进一步解放思想、更新观念，全面进行项目化课程改造，确立了项目化教材建设的指导理念。 2011年，围绕国家骨干校建设，学院聘请李学锋教授对教师系统培训“基于工作过程系统化的高职课程开发理论”，校企专家共同构建工学结合课程体系，骨干校各重点建设专业分别形成了符合各自实际、突出各自特色的人才培养模式，并全面开展专业核心课程和带动课程的项目导向教材建设工作。 学院整体规划建设的“项目导向系列教材”包括骨干校5个重点建设专业（石油化工生产技术、炼油技术、化工设备维修技术、生产过程自动化技术、工业分析与检验）的专业标准与课程标准，以及52门课程的项目导向教材。该系列教材体现了当前高等职业教育先进的教育理念，具体体现在以下几点： 在整体设计上，摈弃了学科本位的学术理论中心设计，采用了社会本位的岗位工作任务流程中心设计，保证了教材的职业性； 在内容编排上，以对行业、企业、岗位的调研为基础，以对职业岗位群的责任、任务、工作流程分析为依据，以实际操作的工作任务为载体组织内容，增加了社会需要的新工艺、新技术、新规范、新理念，保证了教材的实用性； 在教学实施上，以学生的能力发展为本位，以实训条件和网络课程资源为手段，融教、学、做为一体，实现了基础理论、职业素质、操作能力同步，保证了教材的有效性； 在课堂评价上，着重过程性评价，弱化终结性评价，把评价作为提升再学习效能的反馈工具，保证了教材的科学性。 目前，该系列校本教材经过校内应用已收到了满意的教学效果，并已应用到企业员工培训工作中，受到了企业工程技术人员的高度评价，希望能够正式出版。根据他们的建议及实际使用效果，学院组织任课教师、企业专家和出版社编辑，对教材内容和形式再次进行了论证、修改和完善，予以整体立项出版，既是对我院几年来教育教学改革成果的一次总结，也希望能够对兄弟院校的教学改革和行业企业的员工培训有所助益。 感谢长期以来关心和支持我院教育教学改革的各位专家与同仁，感谢全体教职员工的辛勤工作，感谢化学工业出版社的大力支持。欢迎大家对我们的教学改革和本次出版的系列教材提出宝贵意见，以便持续改进。 辽宁石化职业技术学院院长 2012年春于锦州
王新主编的《化学分析技术》按照“行动导向，先会后懂，理实一体”的教学理念重组教材结构，以学生的职业能力形成为主线，安排设计了6个教学情境，包括：分析检验前准备、酸碱滴定法测定物质含量、配位滴定法测定物质含量、氧化还原滴定法测定物质含量、沉淀滴定法测定物质含量、重量分析法测定物质含量，下设若干个目标任务。开篇情境导入，任务引领，明确任务后展开实训、知识点、学习要点、拓展任务、能力考核等内容的介绍。本书充分挖掘化学分析在工业产品检测中的典型应用，强调化学分析技能，具有实用性和可操作性，涵盖了较为广泛的化工产品领域的化学分析方法。《化学分析技术》图文并茂、实例丰富、内容浅显易懂，可作为高职高专工业分析与检验专业、化工技术类专业、环境监测与治理专业的教材，也可供从事分析、化验、商检等工作的技术人员参考。
课程导论一、分析化学的任务和作用二、分析方法的分类三、定量分析一般程序四、化学检验工职业素质要求情境一分析检验前准备任务一常用分析仪器的认领、洗涤和干燥任务描述任务实施知识点一实验室意外事故的应急处理知识点二仪器洗涤与干燥任务考核评价任务二简单玻璃工操作任务描述任务实施知识点三玻璃加工技术一、简单玻璃加工二、塞子钻孔任务考核评价任务三配制一般溶液任务描述任务实施知识点四分析实验用水及化学试剂一、分析实验用水二、化学试剂知识点五溶液的配制任务考核评价任务四分析检验数据记录及处理任务描述任务实施知识点六数据记录及有效数字一、正确地进行原始记录二、有效数字及运算规则在分析化学中的应用任务考核评价任务五练习酸碱滴定终点任务描述任务实施知识点七滴定分析仪器基本操作一、移液管和吸量管的使用二、滴定管的使用三、容量瓶的使用任务考核评价任务六练习试样称量任务描述任务实施知识点八分析天平的使用一、分析天平的使用方法二、天平的称量方法任务考核评价任务七校准滴定分析仪器任务描述任务实施知识点九滴定分析仪器的校准方法一、容量仪器的体积校准二、溶液体积的校准知识点十分析测试中的误差一、误差与准确度二、偏差与精密度三、准确度与精密度的关系四、误差的分类及产生五、提高分析结果准确度的方法任务考核评价任务八直接法配制标准溶液任务描述任务实施知识点十一滴定分析法及标准滴定溶液一、滴定分析法二、标准滴定溶液的配制任务考核评价情境二酸碱滴定法测定物质含量任务一NaOH标准滴定溶液的制备任务描述任务实施知识点一滴定分析中的计算一、计算依据：等物质的量规则计算二、滴定分析中的计算实例知识点二酸碱指示剂一、酸碱指示剂的作用原理二、酸碱指示剂的变色范围三、混合指示剂任务考核评价任务二硫酸铵肥料中氨态氮含量的测定任务描述任务实施知识点三酸碱质子理论及酸碱水溶液中［H+］计算一、酸碱质子理论二、酸碱水溶液中H+浓度计算三、酸碱缓冲溶液知识点四酸碱滴定基本原理一、强酸强碱的滴定二、多元酸碱的滴定拓展任务三HCl标准滴定溶液的制备任务描述任务实施拓展任务四混合碱的分析任务描述任务实施知识拓展混合碱测定方法——双指示剂法能力考核食醋中总酸度的测定情境三配位滴定法测定物质含量任务一EDTA标准滴定溶液的制备任务描述任务实施知识点一EDTA标准滴定溶液知识点二EDTA与金属离子的反应一、主反应与绝对稳定常数二、副反应与条件稳定常数知识点三金属指示剂一、金属指示剂的作用原理二、金属指示剂应具备的条件三、使用金属指示剂中存在的问题任务二自来水硬度的测定任务描述任务实施知识点四EDTA配位滴定基本原理一、配位滴定曲线二、滴定单一金属离子知识点五提高配位滴定选择性的方法一、控制酸度进行分步滴定二、利用掩蔽和解蔽进行选择滴定拓展任务三铅铋混合液中Pb2+、Bi3+含量的连续测定任务描述任务实施能力考核工业硫酸铝中铝含量的测定情境四氧化还原滴定法测定物质含量任务一过氧化氢含量的测定任务描述任务实施知识点一高锰酸钾法一、原理二、应用任务二绿矾中亚铁含量的测定任务描述任务实施知识点二重铬酸钾法一、原理二、应用任务三胆矾中CuSO4含量的测定任务描述任务实施知识点三碘量法一、原理二、应用拓展任务四KMnO4标准滴定溶液的制备任务描述任务实施拓展任务五K2Cr2O7标准滴定溶液的制备任务描述任务实施拓展任务六Na2S2O3标准滴定溶液的制备任务描述任务实施拓展任务七I2标准滴定溶液的制备任务描述任务实施能力考核维生素C片中抗坏血酸含量的测定情境五沉淀滴定法测定物质含量任务一自来水中Cl-含量的测定（莫尔法）任务描述任务实施知识点一莫尔法——铬酸钾作指示剂一、指示剂的作用原理二、滴定条件三、应用范围任务二酱油中NaCl含量的测定（佛尔哈德法）任务描述任务实施知识点二佛尔哈德法——铁铵矾作指示剂一、指示剂作用原理二、滴定条件三、佛尔哈德法的应用任务三原料药NaCl含量的测定（法扬司法）任务描述任务实施知识点三法扬司法——吸附指示剂一、指示剂作用机理二、滴定条件拓展任务四AgNO3标准滴定溶液的制备任务描述任务实施拓展任务五NH4SCN标准滴定溶液的制备任务描述任务实施能力考核食盐中NaCl含量的测定情境六重量分析法测定物质含量任务一化学试剂BaCl2?2H2O中氯化钡含量的测定任务描述任务实施任务考核评价知识点一沉淀重量法对沉淀形式和称量形式的要求知识点二重量分析结果的计算一、重量分析中的换算因数二、结果计算示例知识点三沉淀条件的选择一、沉淀的类型二、沉淀的形成过程三、沉淀的条件知识点四影响沉淀溶解度的因素一、同离子效应二、盐效应三、酸效应四、配位效应五、其他影响因素知识点五影响沉淀强度的主要因素一、共沉淀二、后沉淀三、提高沉淀纯度的措施拓展任务二氯化钙中钙含量的测定任务描述任务实施能力考核复混肥料中钾含量的测定附录附录一化合物摩尔质量附录二一些难溶化合物的溶度积附录三标准电极电位附录四常用酸碱溶液的密度和浓度附录五部分酸在水溶液中的解离常数附录六部分碱在水溶液中的解离常数
方法二：称取0.25g于105～11℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂草酸钠，浴于100mL硫酸溶液（8+92）中，用配制好的高锰酸钾溶液滴定，近终点时加热至约65℃，继续滴定至溶液呈粉红色，并保持30s。同时做空白试验。 4.注意事项 （1）为使配制的高锰酸钾溶液浓度达到欲配制浓度，通常称取稍多于理论用量的固体KMnO4。 （2）标定好的KMnO4溶液在放置一段时间后，若发现有沉淀析出，应重新过滤并标定。 （3）标定条件的控制：近终点时加热至约65℃；酸度0.5～1mol／L硫酸溶液；滴定速度适当；终点半分钟不褪色。 问题探究 Ⅰ.配制KMnO4溶液时，为什么要将KMnO4溶液煮沸一定时间或放置数天？为什么要冷却放置后过滤，能否用滤纸过滤？ Ⅱ.KMnO4溶液应装于哪种滴定管中，为什么？说明读取滴定管中KMnO4溶液体积的正确方法。 Ⅲ.装KMnO4溶液的锥形瓶、烧杯或滴定管，放置久后壁上常有棕色沉淀物，它是什么？怎样才能洗净？ Ⅳ.用Na2C2O4基准物质标定KMnO4溶液的浓度，其标定条件有哪些？为什么用H2SO4调节酸度？可否用HCl或HNO3？酸度过高、过低或温度过高、过低对标定结果有何影响？ Ⅴ.在酸性条件下，以KMnO4溶液滴定Na2C2O4时，开始紫色褪去较慢，后来褪去较快，为什么？ Ⅵ.若用（NH4）2Fe（SO4）2o6H2O为基准物质标定KMnO4溶液，试写出反应式和KMnO4溶液浓度的计算公式。
《高职高专项目导向系列教材:化学分析技术》图文并茂、实例丰富、内容浅显易懂，可作为高职高专工业分析与检验专业、化工技术类专业、环境监测与治理专业的教材，也可供从事分析、化验、商检等工作的技术人员参考。
评论、评分、阅读与下载
用户评论&(总计0条)
250万本中文图书简介、评论、评分，PDF格式免费下载。
第一图书网() @ 2014化学实验室培训教材_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
评价文档：
化学实验室培训教材
上传于||暂无简介
大小：43.78KB
登录百度文库，专享文档复制特权，财富值每天免费拿！
你可能喜欢分析化学实验的图书目录_百度知道}