B杂化轨道，只能形成σ键，而不能形成π键，即碳原子的三个sp2杂化轨道与其它碳原子和氢原子形成3个σ键，未参与杂化的2p轨道形成大π键，所以答案选B。
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
我国科学家发现金丝桃素对高致病性禽流感病毒杀灭效果良好，某种金丝桃素的结构式为：，下列有关金丝桃素说法错误的是：( )A．分子式为C17H23NO3B．可以发生加成、酯化等反应C．苯环上的一氯取代物有3种D．金丝桃素常温常压下为气态
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
某烷烃主链为4个碳原子的同分异构体有2种,则含相同碳原子数、主链也为4个碳原子的烯烃同分异构体有（&&&）种？A．4B．3C．5D．2
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
乳酸在发生下列变化时所用的试剂a、b分别为CH3CH(OH)COOH&CH3CH(OH)COONa CH3CH(ONa)COONaA．Na、NaOHB．Na、Na2CO3C．NaOH、NaHCO3D．NaOH、Na
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
PHB塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式为：下面有关PHB说法不正确的是A．PHB是一种聚酯B．PHB的单体是C．PHB的降解产物可能有CO2和H2OD．PHB通过加聚反应制得
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
莱克多巴胺可作为一种新型瘦肉精使用。自日起在中国境内禁止生产和销售。下列有关莱克多巴胺说法中正确的是A．分子式为C18H24NO3B．在一定条件下可发生加成、取代、消去、氧化等反应C．分子中有2个手性碳原子，且所有碳原子不可能共平面D．1mol 莱克多巴胺最多可以消耗4 moBr2、3mol NaOH
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列各组有机物中，其一氯代物的数目相等的是（&&&）A．正戊烷和正己烷B．苯和丙烷C．对二甲苯和2,2-二甲基丙烷D．甲苯和2-甲基丙烷
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列有机物可能存在顺反异构A．一氯乙烯B．二氯乙烯C．三氯乙烯D．四氯乙烯
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
正丁烷的同分异构体是A．异己烷B．正戊烷C．异丁烷D．丙烷
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！碳杂化轨道详解？_百度知道原子轨道杂化方式及杂化类型判断 - 看题库
原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【知识点的知识】1、杂化的概念：&&& 原子在形成分子时，为了增强成键能力，使分子的稳定性增加，趋向于将不同类型的原子轨道重新组合成能量、形状和方向与原来不同的新原子轨道，这种重新组合称为杂化．2、杂化轨道的概念：杂化后的原子轨道称为杂化轨道．3、杂化原则：1）只有能量相近的轨道才能相互杂化；2）形成的杂化轨道数目等于参加杂化的原子轨道数目；3）杂化后轨道伸展方向和形状发生改变；4）杂化后都是能量相同的轨道（即等价轨道）．4、杂化类型：&& 1）sp3杂化原子形成分子时，同一原子中能量相近的一个ns轨道与三个np轨道进行混合组成四个新的原子轨道称为sp3杂化轨道．1°等性sp3杂化（如CH4，CCl4）：2°不等性sp3杂化（如NH3，H2O）：&2）sp2杂化同一个原子的一个ns轨道与两个np轨道进行杂化组合为sp2杂化轨道．BF3杂化：注意：乙烯、苯属于sp2杂化．3）sp杂化：BeCl2杂化：同一原子中ns-np杂化成新轨道：一个s轨道和一个p轨道杂化组合成两个新sp杂化轨道．& 注意：乙炔属于sp杂化．总结：杂化类型spsp2sp3杂化轨道排布直线形三角形四面体杂化轨道中孤对电子数00012分子空间构型直线形三角形正四面体三角锥形角& 形实& 例BeCl2BF3CCl4NH3H2O【命题方向】题型一：杂化类型的判断典例1：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（　　）A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4分析：A、B、C物质属于ABm，ABm型杂化类型的判断：中心原子电子对计算公式：价电子对数n=$\frac{1}{2}$（中心原子的价电子数+配位原子的价电子数×m±电荷数）注意：①当上述公式中电荷数为正值时取“-”，电荷数为负值时取“+”．②当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零．根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化．D、对于有机物利用杂化轨道数=孤对电子对数+σ键数进行判断．解答：A、CO2中C原子杂化轨道数为$\frac{1}{2}$×（4+0）=2，采取sp杂化方式，SO2中S原子杂化轨道数为$\frac{1}{2}$×（6+0）=3，采取sp2杂化方式，二者杂化方式不同，故A错误．B、CH4中C原子杂化轨道数为$\frac{1}{2}$×（4+4）=4，采取sp3杂化方式，NH3中N原子杂化轨道数为$\frac{1}{2}$×（5+3）=4，采取sp3杂化方式，二者杂化方式相同，故B正确；C、BeCl2中Be原子杂化轨道数为$\frac{1}{2}$×（2+2）=2，采取 sp杂化方式，BF3中B原子杂化轨道数为$\frac{1}{2}$×（3+3）=3，采取sp2杂化方式，二者杂化方式不同，故C错误；D、C2H2分子中碳原子形成1个C-H，1个C≡C（含1个σ键），C原子杂化轨道数为1+1=2，采取sp杂化方式，C2H4分子中碳原子形成2个C-H，1个C═C双键（含1个σ键），C原子杂化轨道数为（2+1）=3，C原子采取sp2杂化方式，故D错误．故选：B．点评：考查杂化轨道理论，难度中等，判断中心原子的杂化轨道数是关键．题型二：杂化轨道的概念典例2：有关杂化轨道的说法不正确的是（　　）A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°C．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释D．杂化轨道全部参加形成化学键分析：A．原子轨道杂化前后轨道总数不变，但形状发生变化；B．根据其空间构型判断夹角；C．采用用sp3杂化的分子根据其含有的孤电子对个数确定其实际空间构型；D．杂化轨道可以部分参加形成化学键．解答：A．杂化前后的轨道数不变，杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，导致轨道的形状发生了改变，故A正确；B．sp3、sp2、sp杂化轨道其空间构型分别是正四面体、平面三角形、直线型，所以其夹角分别为109°28′、120°、180°，故B正确；C．部分四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释，如甲烷、氨气分子、水分子，故C正确；D．杂化轨道可以部分参加形成化学键，例如NH3中N发生了sp3杂化，形成了4个sp3杂化杂化轨道，但是只有3个参与形成化学键，故D错误；故选：D．点评：本题考查了原子杂化，根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及原子杂化方式的判断，难度中等．题型三：杂化类型和空间构型的关系典例3：氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（　　）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子分析：NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，为正四面体构型．解答：NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N-H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，C-H之间的键角相等为109°28′，故CH4为正四面体构型，故ABD错误，C正确．故选：C．点评：考查了分子空间构型的判断，难度中等，注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论．【解题思路点拨】杂化类型的判断方法：1）例如常见的简单分子，C2H2、CO2为直线型分子，键角为180°，推断其C原子的杂化轨道类型为sp；C2H4、C6H6为平面型分子，键角为120°，推断其C原子的杂化轨道类型为sp2；CH4、CCl4为正四面体，键角109.5°，推断其C原子的杂化轨道类型为sp3．扩展到以共价键形成的晶体，如：已知金刚石中的碳原子、晶体硅和石英中的硅原子，都是以正四面体结构形成共价键的，所以也都是采用sp3杂化；已知石墨的二维结构平面内，每个碳原子与其它三个碳原子结合，形成六元环层，键角为120°，由此判断石墨的碳原子采用sp2杂化．2）根据价层电子对互斥理论判断杂化类型：ABm型杂化类型的判断：中心原子电子对计算公式：价电子对数n=$\frac{1}{2}$（中心原子的价电子数+配位原子的价电子数×m±电荷数）注意：①当上述公式中电荷数为正值时取“-”，电荷数为负值时取“+”．②当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零．根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化．3）对于有机物利用杂化轨道数=孤对电子对数+σ键数进行判断．如：C2H2分子中碳原子形成1个C-H，1个C≡C（含1个σ键），C原子杂化轨道数为1+1=2，采取sp杂化方式，C2H4分子中碳原子形成2个C-H，1个C═C双键（含1个σ键），C原子杂化轨道数为（2+1）=3，C原子采取sp2杂化方式．
（2012o山东）[化学-物质结构与性质]金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．
（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是
a．金属键具有方向性与饱和性
b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
（2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是
（3）过滤金属配合物Ni（CO）
n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=
2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为
（4）甲醛（H
2C═O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH
3OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为
，甲醇分子内的O-C-H键角
（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角．
（2012o淄博一模）金属铜的导电性仅次于银，大量用于电气工业．
（1）用金属键理论解释金属铜能导电的原因
（2）写出铜的基态原子核外电子排布式
（3）铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式为
（4）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu（NH
4晶体．氨分子中N原子的杂化方式为
．上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有
Zn和Al都具有两性，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛．请回答下列问题：
（1）Zn形成金属晶体，其金属原子堆积属于下列
A．简单立方&&&&&&&B．钾型&&&&&&&&C．镁型&&&&&&&&&&&D．铜型
（2）葡萄糖酸锌[CH
2OH（CHOH）
2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn
2+基态电子排布式
；&葡萄糖[CH
2OH（CHOH）
4CHO]分子中手性碳原子有
（3）锌与某种元素X通过共价键结合，形成空间网状结构的晶体，下图表示该化合物晶胞，该化合物的化学式为
；该化合物的晶体熔点远远高于干冰，原因是
3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态以二聚体Al
6形式存在，请问两分子AlCl
方式二聚．（选择填写：“离子键”“共价键”“金属键”“氢键”）
（5&）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝（AlN）在绝缘材料中的应用广泛，A1N晶体与金刚石类似，每个Al原子与
个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为
．在四大晶体类型中，AlN属于
（6）与锌同周期，最外层有3个未成对电子数的元素名称是
，该元素对应的最低价氢化物分子的中心原子采取了
&杂化方式，分子的空间构型是
分子（选择填写“极性”“非极性”）．
金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．
（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是
a．金属键具有方向性与饱和性
b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
（2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是
（3）过渡金属配合物Ni（CO）
n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=
2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为
（4）甲醛（H
2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH
3OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为
，甲醇分子内的O-C-H键角
（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角．
氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．请回答下列问题：
3N晶体中氮以N
3-存在，基态N
3-的电子排布式为
（2）氮元素可以形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物．
3的沸点由高到低的顺序是
3中N原子的杂化类型是
，分子的空间构型是
②叠氮酸（HN
3）是一种弱酸，可电离出N
-，其电离方程式
．另写出两种与N
-互为等电子体的分子
③氮元素的氢化物-NH
3是一种易液化的气体，其易液化的原因是
（3）配合物[Cu（NH
2+的配位数是
可形成离子液体．离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂
（填“大”或“小”），可用作
（填代号）．
a．助燃剂&&&b．“绿色”溶剂&&&c．复合材料&&&&&d．绝热材料．
不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元素所组成的合金．
Ⅰ氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示．
（1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为
（2）此配合物中碳原子的杂化轨道类型有
5中C-H间形成化学键的原子轨道分别是
Ⅱ（1）[Cr&（H
2O中Cr的配位数为
5中Cr为+6价，则CrO
5的结构式为
（2）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）
n，与Ni（CO）
n中配体互为等电子体的离子的化学式为
（写出一个即可）．
（3）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．&CuH的晶体结构如图
所示，若CuH的密度为d&g/cm
3，阿伏加德罗常数的值为N
A，则该晶胞的边长为
cm（用含d和N
A的式子表示）．
不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元素所组成的合金．
Ⅰ．氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图1所示．
（1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为
（2）此配合物的-C
5中C-H间形成化学键的原子轨道分别是
Ⅱ、（1）已知CrO
5中Cr为+6价，则CrO
5的结构式为
（2）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）
n，与Ni（CO）
n中配体互为等电子体的离子的化学式为
（写出一个即可）．
（3）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．已知CuH晶体结构单元如图2所示．该化合物的密度为ρ g/cm
3，阿伏加德罗常数的值为N
A，则该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为
cm（用含ρ和N
A的式子表示）．
Ⅲ、硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域应用．
（1）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为
，B原子的杂化类型为
（2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层．如图3示意的是磷化硼的晶体结构单元，则磷化硼的化学式为
，微粒间存在的作用力为
（1）在配合物Fe（SCN）
2+中提供空轨道接受孤电子对的微粒是
（填符号），画出配合物离子[Cu（NH
2+中的配位键
（2）根据价层电子对互斥理论，H
+中VSEPR模型名称为
3分子的立体结构为
（3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过SP
3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：正四面体分子
，三角锥形分子
硫酸铜晶体溶解后溶液呈天蓝色，滴加氨水直至过量，最终得到深蓝色透明溶液，再加入无水乙醇，析出深蓝色晶体，化学式为：CuSO
2O．请根据上述实验现象回答下列问题：
（1）写出配合物CuSO
2O中的配体：
，配位数是：
．（用化学式或数字表示），N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序是
（2）已知CuSO
2O的结构与CuSO
2O晶体相似，CuSO
2O晶体的结构如图所示，请画出CuSO
2O的结构示意图：
（3）在CuSO
2O晶体中，中心原子是sp
3杂化的原子有：
（写元素符号）．其晶体结构中存在的化学键有：
A．范德华力&&&&B．金属键&&&&&C．共价键&&&&&D．氢键&&&&&E．离子键&&&F．配位键．
（2011o福建模拟）[化学--物质结构与性质]
硼酸能够吸收中子，屏蔽核辐射．硼酸晶体具有层状结构，其每一层结构如图所示．
（1）硼酸晶体属于
（填“离子晶体”、“分子晶&体”或“原子晶体”），B元素的电负性
O元素（填“＞”或“＜”）．
（2）硼酸晶体中，B的杂化轨道类型是
（3）硼酸晶体中，微粒间的作用力类型有
（4）硼酸是一元弱酸，其呈酸性的机理是：硼酸与水作用时，硼原子与水电离产生的OH
-以配位键结合形成Y
-离子，导致溶液中c（H
+）＞c（OH
-的结构简式是
；硼酸与水作用时，每生成一个Y
（5）三氟化硼水解生成硼酸和氟硼酸（H[BF
-的空间结构与CH
3中硼氟键的键长如表所示．
从表中数据可以看出，BF
3中硼氟键的键长比BF
-的B-F键的键长短，原因可能是
（2009o宝安区模拟）水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．请回答下列问题：
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为
2O分子中氧原子采取的是
杂化．写出与H
2O分子互为等电子体的微粒
．（写一个即可）
（3）水分子容易得到一个H
+形成水合氢离子（H
+）．对上述过程的下列描述不合理的是
A．氧原子的杂化类型发生了改变&&&&&&&&&B．微粒的形状发生了改变
C．水分子仍保留它的化学性质&&&&&&&&&&&D．微粒中的键角发生了改变
（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体
类型相同的是
（请用相应的编号填写）
（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是
（6）将白色的无水CuSO
4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请写出生成此配合离子的离子方程式：
（7）已知下列元素的电负性数据：H：2.1，O：3.5，F：4.0．OF
2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF
2强得多，其原因有：①OF
2中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，
（8）分析下表数据，请写出你的最具概括性的结论：
键能（kJ/mol）
键长（pm）
熔点（℃）
沸点（℃）
化学--选修物质结构与性质
60、金刚石和二氧化碳的分子模型．
请回答下列问题：
（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：
（2）从晶体类型来看，C
（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子．观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是
；晶体硅中硅原子与共价键的个数比为
（4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个．实际上一个二氧化碳晶胞中含有
个二氧化碳分子，二氧化碳分子中σ键与π键的个数比为
（5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一．丙烷分子中2号碳原子的杂化方式是
，丙烯分子中2号碳原子的杂化方式是
，丙烯分子中最多有
个原子共平面．
已知A、B、C、D、E、F、G七种元素，G原子核外有四个电子层，其余原子至多只有三个电子层，且原子序数依次递增．A、B、F位于周期表的s区，A原子中电子层数和未成对电子数相同，B和A同族且位于A的下一周期，C元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，E的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，F与E不同周期且F在其周期中的电负性最大，G原子d轨道有7个电子．
请回答下列问题：
（1）G基态原子的核外电子排布式是
（2）C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是：
（3）下列有关上述元素的说法中，不正确的是
．（填字母）
a．B单质的熔点在同族单质中最高
2E的晶体中含有4mol氢键
-互为等电子体
6直链分子中C原子采取sp、sp
3两种杂化方式
（4）ACD分子中含
3反应形成一种六配位的配合物，两个氯离子位于外界，则该配合物的化学式为
（6）C的单质是一种层状结构，B的离子位于C单质的层间、其投影位于层面内六圆环的中央，B和C&形成一种化合物，“o”表示B离子的位置，平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞．则该化合物的化学式为
有X、Y、Z三种元素，原子序数依次增大，它们的原子序数之和为43．其中，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍．X、Y元素的单质都是构成空气的主要成分．
（1）基态Z原子的价层电子排布式为
-离子的空间构型为
（2）ZO（氧化物）、FeO晶体结构类型均与NaCl的相同，Z
2+离子半径分别为69pm和78pm，则熔点ZO
FeO（填“＜”或“＞”）；ZO晶体中Z
2+的配位数为
（3）化合物A常用于检验Z
2+：在稀氨水介质中，A与Z
2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示：
①0.5mol化合物A&中含σ键数为
；鲜红色沉淀中X与Z
2+离子间形成的是配位键，在图中标出配位键的电子给予的方向．
②该结构中，Y原子与氢原子除了形成共价键外，还存在
作用；该结构中，碳原子的杂化轨道类型有
（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H
3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）
3+的M层电子排布式为
2）分子中C、N原子的杂化方式分别是
；C、N都能和O形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为
③配合物Fe（CO）
x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=
．&Fe（CO）
x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）
（填晶体类型）；
（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图1，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为
．已知该晶胞的密度为ρ&g/cm
3，阿伏加德罗常数为N
A，求晶胞边长a=
cm．&（用含ρ、N
A的计算式表示）
（3）下列说法正确的是
A．第一电离能大小：S＞P＞Si
B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO
2的溶解度更大
E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
（4）图2是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．
①图中d单质的晶体堆积方式类型是
②单质a、b、f&对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含
③图3是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：
Ⅰ．氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如右图所示．
（1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为
（2）此配离子中含有的作用力有
（填序号）．
A．离子键&&& B．金属键&& C．极性键&& D．非极性键
E．配位键&&& F．氢键&&&&& G．σ键&&&& H．π键
（3）此配合物中碳原子的杂化轨道类型有
Ⅱ．元素A的基态原子占据纺锤形原子轨道的电子总数为2，元素B与A同周期，其基态原子占据s轨道的电子数与p轨道相同；C是A的同族相邻元素，电负性小于A；D是B的同族相邻元素，第一电离能小于B．则：
（4）化合物CA和DB
2的晶体熔点较高的是
（填化学式）．
2分子的空间构型为
（6）A、B和C的成键情况如下：
键能/kJomol-1
A和B之间易形成含有双键的AB
2分子晶体，而C和B之间则易形成含有单键的CB
2原子晶体，请结合数据分析其原因为
Ⅰ．顺铂是美国教授B&Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，它的化学式为Pt（NH
2．1995年WHO对上百种治癌药物进行排名，顺铂的综合评价列第2位．
①顺铂中的配体有
．（写化学式）
3互为等电子体的分子、离子有
．（至少各举一例）
③碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂（Ⅱ）的简称，是第二代铂族抗癌药物，其他毒副作用低于顺铂．碳铂的结构为：
碳铂中含有的作用力有
．（填字母）
A．极性共价键&&&&B．非极性共价键&&&&C．配位键&&&&D．离子键
E．金属键&&&&&&&&F．σ键&&&&&&&&&&&&&G．π键
④碳铂的中心离子的配位数为
，C原子的杂化方式有
⑤铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．
晶胞中铂（Pt）原子的配位数为
Ⅱ．原子序数小于36的元素A和B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子．请写出A
2+在基态时外围电子（价电子）排布式为
，B元素在周期表中的位置为
现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：
（1）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序
（2）下列说法错误的是
A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO
B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
2与CO为等电子体，化学性质相似
D．由于水分子间存在氢键，所以稳定性：H
（3）E元素的+2价氧化物的熔点比+3价氧化物（高或低），原因是
（4）B单质的一种同素异形体的晶胞如图1所示，若晶体的密度为ρ g/cm
3，阿伏加德罗常数的值为N
A，则晶体中最近的两个原子之间的距离为
（5）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．
①F原子的外围电子排布式为
．向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N，可生成[F（N）
2+，该离子的结构式为
（用元素符号表示）．
②某化合物与F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图2所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有
在电解炼铝过程中加入冰晶石（用“A”代替），可起到降低Al
3熔点的作用．冰晶石的生产原理为2Al（OH）
3+12HF+3Na
2O．根据题意完成下列填空：
（1）冰晶石的化学式为
，含有离子键、
等化学键．
（2）生成物中含有10个电子的分子是
（写分子式），该分子的空间构型为
，中心原子的杂化方式为
（3）反应物中电负性最大的元素为
（填元素符号），写出其原子最外层的电子排布图
（4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是
（填微粒符号）．
（5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：
若已知Al的原子半径为d，N
A代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为
个；&Al晶体的密度为
（用字母表示）．
（1）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化铝、硫化镉、硫化锌薄膜电池等．
①第一电离能：As
Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②二氧化硒分子的空间构型为
③砷化铝晶体结构与硅相似，在砷化铝晶体中，每个Al原子与
个As原子相连．
（2）镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XY
n，它们有很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶胞结构如图：试回答下列问题
①在周期表中Ca处于周期表
②铜原子的基态核外电子排布式为：
③已知镧镍合金LaNi
n晶胞体积为9.0&10
3，储氢后形成LaNi
4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNi
（填数值）；氢在合金中的密度为：
（3）中美科学家合作发现钙和锶在C
60上吸附很强，可以均匀地覆盖在C
60表面上，形成M
60．非常适于实际应用．Ca
60上可吸附至少92个氢分子．有关说法正确的是
A．钙的电负性比锶的小&&&&&&&&&&&&&&&&B．C
60中碳原子杂化方式为sp
60储氢是与H
2发生加成反应&&&&&&D．吸附相同数目氢分子时，储氢质量分数Ca}