二氧化硫与次氯酸钠反应涉及二氧化硫的过量与不足吗
当SO2足量时NaClO+SO2+H2O== HClO+NaHSO3 HClO+NaHSO3==NaHSO4+HCL总反应:NaClO+SO2+H2O=NaHSO4+HCL离子方程式:ClO- +SO2+H2O==Cl- +SO4 2- + 2H+有道选择题;将少量的二氧化硫通入次氯酸钠溶液中的离子方程式为:ClO- +SO2+H2O==Cl- +SO4 2- + 2H+答案为正确的.但我据分析为错的.我的分析对吗
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扫描下载二维码二氧化硫通入次氯酸钠溶液的方程式和离子式怎么写呢?急
奈我耐他22
1、少量SO2通入次氯酸钠溶液时发生如下反应：SO2 + 3NaClO + H2O = 2HClO + Na2SO4 + NaClSO2 + 3ClO- + H2O = 2HClO + SO42- + Cl-；2、过量SO2通入次氯酸钠中时发生如下反应：SO2 + 2NaClO + H2O = NaHSO4 + NaCl + HCl SO2 +2 ClO- + H2O = SO42-+2H+ +2 Cl -
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扫描下载二维码次氯酸钠与二氧化硫反应求方程式与现象!
韩晓柒2874
NaClO+SO2+H2O==NaCl+H2SO4现象.呃.气体全部溶解?
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扫描下载二维码次氯酸钠和二氧化硫反应SO2+NaClO+H2O=H2SO4+NaCl 为什么 不能理解成SO2+H2O=H2SO3 然后是H2SO3和NaClO 新学的 感觉好乱阿
小异TA0304
可以的第一步 SO2+H2O=H2SO3 第二步：H2SO3+NaClO =H2SO4 + NaCl
第二步：H2SO3+NaClO
一个酸一个盐
不是要发生复分解反应吗？ 那就是生成NaSo3+H2O吗？
不符合复分解的条件！
两者发生的是氧化还原反应。后面会学到，H2SO3有强的还原性，而NaClO有强的氧化性。
H2O 不是弱电解质吗？ 符合条件呀
H2SO3+NaClO =Na2SO3+H2O
氯元素呢？
H2SO3有强的还原性 因为这里S的化合价是+6吧？
所以要降价
那要怎么判断氧化还原反应的生成物？
复分解我会 这个就不会了
H2SO3有强的还原性 因为这里S的化合价是+4，先算氢氧的化合价，根据代数和为0，算出硫的化合价。所以要升价
中Cl为+1价。先算钠氧的化合价，根据代数和为0，算出氯的化合价。
明白了 那要怎么判断氧化还原反应的
就比如这个方程
才上高一吧，要花一学期认识许多物质的氧化性和还原性的。不要急。
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SO2+NaClO+H2O=H2SO4+NaCl是总反应，其实就是SO2+H2O=H2SO3，首先二氧化硫溶于水，然后再与次氯酸钠发生反应，这样反应速率较快。如果直接反应，根据电极电势，不如溶于水后电极电势高（属于大学内容），电极电势越高，反应速率越快，越容易进行，...
补充一下一楼回答，NaClO在水中其实是HClO.因为HClO是弱电解质。还有我想知道这个反应你确定从在？
SO2+NaClO+H2O=H2SO4+NaCl
扫描下载二维码求次氯酸钠溶液与二氧化硫化学反应方程式.
NaClO+SO2+H2O==HCl+NaHSO4;由于NaClO具有氧化性,可将SO2氧化
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这个就要判断次氯酸钠的量来判断了。如果少量NaClO与SO2反应，方程式为NaClO+SO2+H2O=NaCl+H2SO4如果过量NaClO与SO2反应，方程式为2NaClO + SO2 + H2O=Na2SO4 + 2HCl次氯酸钠为强氧化剂，可以将SO2氧化成SO3，进而与水反应生成硫酸。希望对你有所帮助。...
ClO- + SO2 + H2O = 2H+ + SO42- + Cl-原理比较简单啦，次氯酸根具有强氧化性，而二氧化硫溶于水产生的亚硫酸根具有强还原性所以就会反应了
NaClO+SO2+H2O=NaCl+H2SO4
ClO- + SO2 + H2O = 2H+ + SO42- + Cl-
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