聚丙烯酸为什么能与金属离子形成稳定化合物?
聚丙烯酸是较强酸可以和金属离子生成稳定的盐
那为什么强酸可以和金属离子生成稳定的盐呢，强酸可以跟金属反应生成金属盐嘛，
钠、铝、铁、铜、锌、钙、镁、钡、等金属
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上海交通大学无机化学课件第十一章
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试卷总分：100 & &
& 测试时间：--
& & 单选题
一、单选题（共 20 道试题，共 100 分。）
1. &对于某特定的酸碱体系而言，分布系数的数值（ ）
A. 只取决于该体体系的pH值
B. 只取决于该体系的总浓度c
C. 取决于体系的酸度和总浓度c
D. 只取决于该体系的离解常数
& & & 满分：5
2. &EDTA能够广泛用于滴定分析的原因是（ ）
A. EDTA能金属离子形成稳定配合物，配位比一般是1：1
B. EDTA与金属离子配位时，一般能形成颜色更深的螯合物
C. EDTA与金属离子形成的配合物大多带电荷，能溶于水
& & & 满分：5
3. &用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是（ ）
A. 同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰
B. 减小Fe3+/Fe2+电对的电极电势，增大滴定突跃范围
C. 提高酸度，使滴定趋于完全
& & & 满分：5
4. &关于重铬酸钾法，下列叙述正确的是（ ）
A. 可在HCl介质中进行
B. 使用自身指示剂
C. 其标准溶液应进行标定
D. 有诱导效应存在
& & & 满分：5
5. &在滴定分析测定中，属偶然误差的是（ ）
A. 砝码生锈
B. 滴定时有液滴溅出
C. 分析天平最后一位数读不准确
D. 试样未经充分混匀
& & & 满分：5
6. &下列滴定反应中不属于氧化还原反应的是（ ）
A. MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
B. Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+
C. NaOH +HAC = NaAc + H2O
D. I2 + 2 S2O32- = 2I- + S4O62-
& & & 满分：5
7. &用EDTA测定水中Ca和Mg总量时，常用指示剂及其终点颜色变化是（ ）
A. 铬黑T，红变蓝
B. 钙指示剂，红变蓝
C. 二甲酚橙，红变亮黄
D. 铬黑T，蓝变红
& & & 满分：5
8. &标定碱常用的基准物质是（ ）
B. MgSO4·7H2O
D. 邻苯二甲酸氢钾
& & & 满分：5
9. &关于目视比色法，下列叙述正确的是（ ）
A. 比较入射光的强度
B. 比较透过溶液后的吸光强度
C. 只适用于真溶液
D. 比较一定厚度溶液的颜色深浅
& & & 满分：5
10. &在滴定分析测定中，属系统误差的是（ ）
A. 滴定管中有气泡
B. 滴定终点超过计量点
C. 滴定管最后一位数读不准确
D. 试样未经充分混匀
& & & 满分：5
11. &只考虑酸度影响，下列叙述正确的是（ ）
A. 酸效应系数越大，络合物的稳定性越高
B. 酸度越小，酸效应系数越大
C. 酸度越大，酸效应系数越大
D. 酸效应系数越大，滴定突跃越大
& & & 满分：5
12. &用0.10
mol·L-1的NaOH溶液滴定同浓度HAc(Ka＝1.80&10-5)，适宜指示剂为（ ）
A. 酚红(pKHIn=8.0)
B. 百里酚酞(pKHIn=10.0)
C. 甲基红(pKHIn=5.2)
D. 酚酞(pKHIn=9.1)
& & & 满分：5
13. &在分光光度法中，待测物浓度的相对误差△C／C的数值（ ）
A. 与吸光度A成反比
B. 与透光度的绝对误差成反比
C. 与透光度T成反比
D. 在A=0.20～0.80时，相对误差符合要求
& & & 满分：5
14. &下列表达式正确的是（ ）
A. C(1/5 HCl)＝2.5C(HCl)
B. 5C(1/5 HCl)＝C(HCl
C. C(1/5 HCl)＝C(HCl)
D. C(1/5 HCl)＝5C(HCl)
& & & 满分：5
15. &关于高锰酸钾法，下列叙述正确的是（ ）
A. 分析纯的高锰酸钾可用用基准物质
B. 可作用淀粉作指示剂
C. 在HCl介质中可能产生诱导效应
D. 其标准溶液应很稳定
& & & 满分：5
16. &关于目视比色法，下列叙述正确的是（ ）
A. 比较入射光的强度
B. 比较透过溶液后的吸光强度
C. 只适用于真溶液
D. 比较一定厚度溶液的颜色深浅
& & & 满分：5
17. &只考虑酸度影响，下列叙述正确的是（ ）
A. 酸效应系数越大，络合物的稳定性越高
B. 溶液pH越小，酸效应系数越大
C. 溶液pH越大，酸效应系数越大
D. 酸效应系数越大，滴定突跃越大
& & & 满分：5
18. &某矿石中锰含量在10%左右，何种方法测定较为适宜（ ）
A. 沉淀滴定法
B. 铋酸钠氧化还原滴定法
C. 高碘酸钾示差分光光度法
D. 高碘酸钾导数分光光度法1、 11、。
& & & 满分：5
19. &在滴定分析测定中，属偶然误差的是（ ）
A. 滴定管中有气泡
B. 滴定终点超过计量点
C. 滴定管最后一位数读不准确
D. 试样未经充分混匀
& & & 满分：5
20. &下列表达式正确的是（ ）
A. C(1/5 K2Cr2O7)＝2.5C(K2Cr2O7)
B. 5C(1/5 K2Cr2O7)＝C(K2Cr2O7)
C. C(1/5 K2Cr2O7)＝C(K2Cr2O7)
D. C(1/5 K2Cr2O7)＝5C(K2Cr2O7)
& & & 满分：5
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思考题与习题
一、选择题
等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是
A. 蔗糖（C12H22O11）溶液 B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液
C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液 D. 尿素（
NH2 2 CO）溶液
解：选D。在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压降。这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。选项中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
0.1mol?kg－1下列水溶液中凝固点最低的是
A. NaCl溶液 B. C12H22O11溶液
C. HAc溶液 D. H2SO4溶液
解：选D。电解质溶液的数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降，沸点升，凝固点下降和溶液的渗透压增大。此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。
胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是
A. 胶团 B. 电位离子 C. 反离子 D. 胶粒
解：D。 根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。
溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe OH 3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是 A. 胶体的布朗运动 B. 胶体的丁铎尔效应 C. 胶团有溶剂化膜 D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜
解：D。溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；
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