因工业碳酸钠中含有,,,所以"除杂"中加入过量的溶液,可生成,,沉淀;使析出的晶体为,防止因温度过低而析出晶体或晶体,是一个转折点;分析"母液"中存在的离子,若参与循环,将使离子浓度增大,对工业生产中哪个环节有所影响;通过观察两个热化学方程式,利用盖斯定律来计算焓变即可.
解:碳酸钠中含有,,,所以"除杂"中加入过量的溶液,可生成,,沉淀,滤渣的主要成分为,,,发生的发应有:,;根据氢氧化镁和氢氧化铁的溶解平衡以及溶度积表达式,则当两种沉淀共存且溶液的时,,,所以:.,故答案为:,;
;"趁热过滤"的原因是使析出的晶体为,防止因温度过低而析出晶体或晶体,所以温度高于,故答案为:高于;若"母液"循环使用,则溶液和增大,最后所得产物中混有杂质,这样不符合该提纯工艺,故答案为:不可行;若"母液"循环使用,则溶液和增大,最后所得产物中混有杂质;通过观察两个热化学方程式,利用盖斯定律,可将两式相减得到,即,故答案为:.
本题是一道综合题,考查学生分析和解决问题的能力,综合性强,难度大.
1452@@3@@@@难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质@@@@@@128@@Chemistry@@Senior@@$128@@2@@@@电解质溶液@@@@@@21@@Chemistry@@Senior@@$21@@1@@@@化学反应原理@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1395@@3@@@@热化学方程式@@@@@@126@@Chemistry@@Senior@@$126@@2@@@@化学反应与能量@@@@@@21@@Chemistry@@Senior@@$21@@1@@@@化学反应原理@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1396@@3@@@@用盖斯定律进行有关反应热的计算@@@@@@126@@Chemistry@@Senior@@$126@@2@@@@化学反应与能量@@@@@@21@@Chemistry@@Senior@@$21@@1@@@@化学反应原理@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1652@@3@@@@物质的分离、提纯的基本方法选择与应用@@@@@@139@@Chemistry@@Senior@@$139@@2@@@@物质的分离、提纯和检验@@@@@@25@@Chemistry@@Senior@@$25@@1@@@@化学实验@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
@@21@@3##@@21@@3##@@21@@3##@@25@@3
第二大题，第4小题
第三大题，第3小题
求解答 学习搜索引擎 | 工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有C{{a}^{2+}},M{{g}^{2+}},F{{e}^{3+}},C{{l}^{-}}和S{{{{O}_{4}}}^{2-}}等杂质,提纯工艺线路如下:\setcounter{fofo}{1}\Roman{fofo},碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示:\setcounter{fofo}{2}\Roman{fofo},{{25}^{\circ }}C时有关物质的溶度积如下:物质CaC{{O}_{3}}MgC{{O}_{3}}Ca{{(OH)}_{2}}Mg{{(OH)}_{2}}Fe{{(OH)}_{3}}Ksp4.96×{{10}^{-9}}6.82×{{10}^{-6}}4.68×{{10}^{-6}}5.61×{{10}^{-12}}2.64×{{10}^{-39}}回答下列问题:(1)加入NaOH溶液时发生的离子方程式为___.{{25}^{\circ }}C时,向含有M{{g}^{2+}},F{{e}^{3+}}的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,c(M{{g}^{2+}}):c(F{{e}^{3+}})=___.(2)"趁热过滤"时的温度应控制在___.(3)有人从"绿色化学"角度设想将"母液"沿流程中虚线所示进行循环使用.请你分析实际工业生产中是否可行___,并说明理由___.(4)已知:N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}o10{{H}_{2}}O(s)=N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}(s)+10{{H}_{2}}O(g)\Delta H=+532.36kJomo{{l}^{-1}}N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}o10{{H}_{2}}O(s)=N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}o{{H}_{2}}O(s)+9{{H}_{2}}O(g)\Delta H=+473.63kJomo{{l}^{-1}}写出N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}o{{H}_{2}}O脱水反应的热化学方程式___.您所在位置： &
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工业循环水分析方法.doc 42页
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工业循环水分析方法
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工业循环冷却水水质分析方法规则
标准中所载入的分析方法用于非铬系工业循环冷却水水质的控制分析或仲裁分析。
本标准中并列的测定方法，可根据实际情况选用。
化学分析用的水和试剂应适合下列要求：
3.1所用的水应为去离子水或蒸馏水。
3.2所用的试剂应为分析纯或优级纯。
3.3用于标定的化学试剂，应为基准试剂或高纯试剂。
3.4所用氨水或酸，凡未注明浓度者均未浓酸或浓氨水。
3.5固体试剂配制的非标准溶液均以%（M/V）表示，即称取一定量的固体试剂溶于溶剂稀释至100ML混匀而成。如固体试剂汗结晶水，则在配置方法中试剂名称后面的括号内写出分子式。
液体试剂的配制的非标准溶液，出过氧化氢以重量百分浓度表示外，其他均以弄试剂的体积加水的体积表示。例如：1+3盐酸溶液系指1单位体积的盐酸与3单位体积的水混合而成。
3.6缓冲溶液配制后，应用酸度计进行测定或用精密PH试纸试验，并进行适当调整，使之达到所规定的PH值。
4 化学分析中所用放入玻璃量器和分析天平需进行校正。
5出专门制定者外，一般过滤使用定性滤纸。
二．工业循环冷却水中PH职测定方法
本方法适用于循环冷却水，天然水及污水中PH的测定。
1 方法提要
本方法是以饱和甘汞电极作为参比电极，以玻璃电极作为指标电极，通过测量量电极之间的电动势来测定水样的PH值。
2仪器与试剂
2.1.1酸度计：0-14PH，最小分度0.1PH值
2.1.2饱和甘汞电极
2.1.3PH玻璃电极：0-14PH
2.2.1PH=4.00标准PH缓冲溶液2.2.2PH=6.86标准PH缓冲溶液2.2.3PH=9.18
标准PH缓冲溶液
3 试验歩骤:
3.1按酸度计说明书调试仪器。
3.2PH定位:根据具体情况，选择下列一种方法定位。
3.2.1单点定位：本方法定位时应选用一种其PH值与被测水样接近的标准缓冲溶液，定位前先用蒸馏水冲洗电极即塑料杯2次以上。然后用干净滤纸将电极底部水滴轻轻吸干（勿用滤纸去擦拭，以免电极底部带静电导致读数不稳定）。将定位缓冲液倒入干塑料杯内，浸入电极。稍摇动塑料杯数秒钟。调节PH计温度补偿旋钮至所测溶液温度值，查出该温度下定位缓冲液的PH值。重复调零，校正及定位1-2次，直至稳定为止。
3.2.2两点定位：按以上方法。
3.2.3三点定位：按以上方法。
3.3水样的测定：将塑料杯及电极用蒸馏水洗净后，再用被测水样冲洗2次以上。然后，调节PH计上温度补偿旋钮至所测水样温度，并重新校正仪器至满刻度（注意：定位旋钮保持不变）。浸入电极并进行测定。记下读数。
注：1.新使用或长期不使用的玻璃电极，在使用前应在水中浸泡48小时以上。
2.酸度计系高输入阻抗的毫伏计。使用时要注意甘汞电极接线柱与玻璃电极插口之间的绝缘性能良好，否则读数不稳和不准。
3.对于缓冲性能比较弱的水样，最好用水样反复洗电极4-6次后，再进行测量。
4.若玻璃电极表面污染，可用盐酸（1+20）浸2小时，去除沉淀积物，或用合成洗涤剂浸1小时去除油污，然后再用水洗净，浸入水中备用。
三.工业循环冷却水中碱度测定方法
本方法适用于循环冷却水和天然水中碱度测定。
1.方法提要：
中和1升水样至某一指定PH值时所需酸的毫克当量数，称为碱度。分别用酚酞指示剂和甲基橙指示剂代替酸度计来指示终点。
（1）0.1%甲基橙水溶液。
（2）0.5%酚酞50%的乙醇溶液。
（3）溴甲酚绿—甲基红指示液：取三份0.1%溴甲酚绿乙醇溶液与一份0.2%甲基红乙醇溶液混合。
（4）0.1mol/L盐酸标准溶液。
① 配制：量取9mL盐酸（优级纯）注入1000mL水中。
② 标定：称取0.2g于270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠（称准至0.0002g）溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿—甲基红混合指示液，用0.1mol/L盐酸溶液滴至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色，同时做空白试验。
③计算：盐酸标准溶液的摩尔浓度M（摩尔/升）按下式计算：
M=G×2÷[（V1－V2）×105.99]×1000
式中：G—无水碳酸钠重量克；105.99—碳酸钠的摩尔质量克/摩尔；
V1—盐酸溶液之用量毫升；V2—空白试验盐酸溶液之用量亳升；
滴定管；10mL微量滴定管。
4.分析步骤：
（1）酚酞碱度的测定：吸取100mL水样于250ml锥形瓶中，加在滴酚酞指示剂，若不显色，说明酚酞碱度为零，若显红色，用0.1mol/L盐酸标准溶液滴至红色刚好褪去为终点，记录盐酸标液用量V3。
（2）总碱度的测定：在测定酚酞碱度后的水蒋中，再加入1滴甲基橙指示剂，继续用0.1mol/L盐酸标准溶液滴至刚好出现橙红色为终点。
记录下盐酸标准溶液的用量（包括酚酞碱度用量）V4。
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立磨碳酸钙的激光粒度仪测试方法探讨
沈兴志，吴瑾&摘要：激光粒度仪对立磨碳酸钙进行粒度测试时，结果稳定性不佳有一定的普遍性。本文主要讨论了通过不同测试方法开发，了解其对测试结果稳定性的影响。在研究中发现，在介质中添加适宜浓度六偏磷酸钠作为分散稳定、抗溶解试剂，以及设置合理的超声和泵速等参数都会对测试结果稳定性有较大帮助。关键词：立磨碳酸钙、粒度分析、激光粒度仪&引言&& 近些年，随着碳酸钙行业发展，立式研磨机（简称立磨）由于其相对传统球磨机、环辊磨机具有更高效、节能、环保、干燥能力较高、占地空间小、易维护等特点，在碳酸钙行业中的应用日益广泛。立磨生产碳酸钙物料在辊式磨内停留时间短，辊套和衬板不直接接触，其所得粉体能较好地保持原有晶型，粒形较规则，生产粉体流动性好，易分散，分布宽度大，这些都是与球磨机生产重钙粉有所差异的。&& 重钙粉体的粒度测试，对于了解和控制产品质量，指导磨机参数调节，节能降耗等是非常必要的。欧美克仪器有限公司于1996年起推出的LS-POP系列激光粒度分析仪是重钙生产领域使用最为广泛的经典产品，可以快速简便地获得测试样品的粒度分布，D50中值粒径，D97，2um含量及比表面积等重要参数信息，已经在传统重钙粉的测试领域获得了良好的口碑。&& 在激光粒度仪指导生产实践中，其重复性和分辨能力都是至关重要的。良好的重复性是测试结果真实可靠的保障【1】。优良的分辨能力，能更好地分辨粉体间细微差异，指导磨机调节，最大程度避免过磨或者研磨不足，从而可以在保证提供合格产品的前提下，将能耗控制到最低水平。&& 典型的湿法重钙测试方法是将重钙粉末加入到介质水中，超声几分钟后，加入激光粒度仪中循环，测试其粒度分布。立磨粉由于其宽分布特性，一个样品可能同时具有亚微米到百来微米大小的颗粒，在用传统方法对其进行测试时，出现了结果重复性和分辨能力不佳的问题。测微米、亚微米粉体时，最常见的影响粒度测试结果的因素是颗粒的团聚，应对的主要方法是超声分散和加入分散剂；而在测试大颗粒时，进样器对大颗粒的悬浮分散能力显得至关重要；此外，碳酸钙微溶的属性也加大了其测试的复杂性。本文中主要采用欧美克公司新推出的LS-POP(9)激光粒度仪及系列进样器，结合不同测试方法对立磨粉测试，并探讨如何在不同样品、仪器条件下确定最佳测试方法。&1&实验部分&&& 1.1&测试材料、试剂、使用仪器& 典型宽分布立磨碳酸钙粉生产样（D97：60um，D50：7.5um，2um含量：22%）、六偏磷酸钠（简称六偏）、欧美克LS-POP(9)激光粒度仪及SFC-105B自动进样器、SFC-126微量进样器。&&&&& 1.2&测试方法&& 本文中所有测试介质均采用洁净自来水，将样品干粉直接加入到已加不同浓度六偏的介质中，设置不同的超声模式、泵速来进行测试。本文中所有测试均力图以便捷、快速的方法进行，并符合大多数测试现场应用条件。本文中所有测试结果均采用通用增强粒度分析模式得出。&2&结果与讨论&&&&2.1&不同六偏磷酸钠浓度和进样器容积对测试结果稳定性的影响&& 通常立磨碳酸钙的测试中，结果波动较大是普遍被测试者抱怨的问题。在此我们通过不同条件下，多次测试结果之间的相对标准偏差大小，来评估在此条件下单次测试结果的可靠性。&&&& 2.1.1&添加不同浓度六偏磷酸钠对粒度测试稳定性的影响&& 在激光粒度测试中，六偏磷酸钠作为分散稳定剂使用广泛。由于其对碳酸钙颗粒表面钙离子的螯合作用，在颗粒表面逐渐吸附一层带电的六偏磷酸钠分子层，增加了颗粒之间的静电排斥作用和空间位阻，使得颗粒之间的团聚得到显著抑制。此外六偏磷酸钠对重钙颗粒的包覆作用，减少了其与水分子的直接接触，对碳酸钙的溶解亦有显著的抑制作用【2】。常温下碳酸钙在中性水介质中的溶解度大致为4-5mg/l,&而粒度仪进行测试时每升水介质加入碳酸钙样品的量为几十毫克量级，对碳酸钙溶解的抑制将有利于得到准确和稳定的测量结果。& 使用LS-POP(9)主机，分别连接SFC-105B自动进样器测试立磨碳酸钙样品的粒度，介质容积约500ml。各次加入的六偏磷酸钠浓度依次约为20、10、5、0ppm，加样至遮光比在7~12%之间，直接超声2min后，连续测试5次，并统计粒度测试结果2um含量、D50、D97随六偏浓度测试稳定性，即相对标准偏差的变化情况。六偏添加量ppm2um含量相对标准差D50相对标准差D97相对标准差连续测量多次取样连续测量多次取样连续测量多次取样03.45%14.90%2.26%8.17%1.16%1.36%51.94%2.20%1.54%2.53%2.58%3.96%102.28%5.28%1.68%3.61%1.53%1.20%202.11%3.65%1.63%1.52%2.04%5.25%表1：SFC-105B进样器，加入不同量六偏磷酸钠D10、D50、D97测量相对均方差&&&&& 如表1所示，可以看到，同一取样连续5次测量以及4次不同取样测量，其2um含量、D50结果，未添加六偏磷酸钠相对标准偏差较加入六偏磷酸钠更大，而D97的偏差基本没有太大影响。在测量的绝对数值上，加六偏时D50、2um含量平均数值为8.27um、23.11%，相对未加六偏所有结果平均值7.39um、19.91%明显偏大，而D97数值则无明显大小差异。显示出六偏磷酸钠在防止碳酸钙溶解上能发挥作用，能在一定程度上提高小颗粒测量的稳定性。&&& 2.1.2&进样器容积对测试稳定性的影响&& 为了了解不同容积进样器对立磨碳酸钙粒度测试结果的稳定性影响，我们选取了SFC-126微量进样器，其测试介质容积约为SFC-105B的1/4,即130ml左右。其他测试条件均与上述表1条件相同。六偏添加量ppm2um含量相对标准差D50相对标准差D97相对标准差连续测量多次取样连续测量多次取样连续测量多次取样03.14%6.32%2.45%3.32%1.06%3.29%55.25%5.59%4.93%6.33%2.11%2.32%105.75%0.87%3.48%0.53%3.47%1.59%203.10%5.03%2.64%6.16%1.11%2.36%表2：SFC-126进样器，加入不同量六偏磷酸钠D10、D50、D97测量相对均方差&&&& 如表2所示，在微量进样器SFC-126中，进行同一取样连续5次测量以及2次不同取样测量。加入六偏在测量结果的稳定性上改善不明显，且普遍比同一条件下大容积进样器测量结果波动大，可能的主要原因是微量进样器测试样品量少，单次测量代表性不足。我们将两个进样器在较稳定测量条件下（六偏10ppm、5ppm）多次取样的结果进行平均后，得到以下表3.&由表可见，主要测量参数2um含量、D50、D97结果均非常接近，并无明显差异。&2um含量(%)D50平均值(um)D97平均值(um)SFC-105B23.027.5259.20SFC-12623.067.5160.78表3：不同进样器，稳定测量条件下粒度测量平均结果&&& 2.2&粒度测试结果随时间的变化&&&2.2.1&不同超声条件对不同时间粒度测试结果的影响选择六偏为10ppm，使用SFC-105B在连续超声、无超声、超声2min后停止三种条件下测试碳酸钙立磨粉粒度分布。&超声条件连续超声连续超声无超声无超声超声后测试超声后测试D97平均值55.0758.2956.253.9158.7359.39相对标准差5.21%2.33%0.98%2.03%0.82%1.18%表4：不同超声条件对D97测量的影响&&&& 如表4所示，不同超声条件对结果随时间测试的稳定性影响还是较大的，我们选取了测试体系较稳定的10ppm六偏条件进行测试，连续超声或无超声时，测试结果波动较大，且重复取样测试结果数值偏差较大。在超声2min后，关闭超声进行测试，在所测试的10分钟时间内结果均保持稳定，重复取样测试结果也非常接近。与此同时，也发现在连续超声条件下，D97数值开始5、6分钟呈下降趋势，之后波动比较剧烈。不同超声条件下D50等数值也有与此类似变化。&&& 2.2.2&不同介质内六偏浓度对不同时间粒度测试结果的影响选择超声2min停止后测试，介质内不同六偏含量对结果随时间波动的影响。&六偏浓度20ppm20ppm_R10ppm10ppm_R0ppm0ppm_RD97平均值55.7957.8158.7359.3956.8557.86相对标准差2.63%2.44%0.82%1.18%1.12%0.80%表5：SFC-105B进样器不同六偏浓度条件对D97随时间变化的影响&六偏浓度20ppm20ppm_R10ppm10ppm_R5ppm5ppm_R0ppm0ppm_RD97平均62.66&63.76&60.57&59.83&61.45&59.41&61.60&61.87&相对标准差3.86%1.63%3.15%1.69%1.50%0.66%1.28%0.46%表6：SFC-126进样器不同六偏浓度条件对D97随时间变化的影响&&&&&如表5、表6所示，不同六偏浓度对D97结果的变化出现不同的趋势性，20ppm高浓度时，其D97结果呈较明显下降趋势；5、10ppm六偏时结果随时间变化不大，在平均值附近上下小幅波动，且此时D97测试结果较其他结果略大。推测原因是不加或加入少量六偏，由于其不能将碳酸钙颗粒表面完全覆盖形成保护层，颗粒表面与介质水接触，碳酸钙产生了溶解。持续增加六偏的量，直到其能将碳酸钙颗粒完全覆盖，能最大程度的满足颗粒的分散和抑制溶解效果【3】，再加入更多六偏，除了包覆在碳酸钙颗粒表面，介质中有更多六偏会使得体系电导率过高，引起样品状态不稳定现象，测试结果波动加大。在5、10ppm六偏条件下，D50、D97在多次取样测试之间的相对均方差较小，且没有趋势性的变化，也就意味着此时粒度测试结果随时间变化相对更稳定。&&& 与此同时，不加六偏D50则随时间有所上升，D97则略微有下降趋势。有可能是团聚持续加剧及颗粒部分溶解造成的。与此同时也印证了上述，加入合适的六偏能有最佳分散和抑制溶解效果的结论。&&& 2.3&不同湿法循环泵速对粒度测试结果的影响&& 在加入10ppm六偏，加样超声2min后，分别设定进样器离心泵转速从3200rpm逐次下降至1000rpm后，再逐次升高离心泵转速至3200rpm，将两段所得到的D97，D5参数进行趋势分析。&表7：不同泵转速下，LS-POP(9)+SFC-105B测试样品D97、D50变化趋势&&&&&&&&& 如表7所示，泵速在1800转至3000时，D50、D97结果基本保持稳定；泵速达到3200rpm以上时，液流速度大，导致测量结果偏差加大。1800rpm以下的泵速，循环体系对大颗粒悬浮能力不足，D50、D97测试结果有偏小趋势。从小到大转速设定测量时，D50、D97波动较大，可能的原因是少部分大颗粒部分沉降，难以再悬浮。&3&结论宽分布立磨碳酸钙粉的激光粒度仪测试，介质中加入适宜浓度的六偏磷酸钠，可以促进重钙粉体的分散减少团聚，同时减轻其在水介质中的溶解，利于其获得稳定且准确的粒度测试结果。使用微量进样器时，由于样本量少，结果波动相对普通大容积进样器测量稍大。多次取样平均结果与普通进样器结果基本一致。可以通过选择合适的超声方法和泵速来使其检测结果更稳定可靠，同时可以减少由于测样准备时间和测试时间的不同而引起的结果差异。不同加工改性工艺的碳酸钙粉体、粒度仪设备，获得宽分布立磨碳酸钙粉的最稳定的D50、D97、2um含量等结果的测试条件会略有差异，可以根据实际情况做好预实验，摸索测试条件。&参考文献：【1】张福根、荣跃龙等，粒度仪性能评价方法探讨&《粒度测量基础理论与研究论文集》&2007年10月第四版56-59.【2】沈静、宋湛谦等&磷酸及磷酸／辅助剂对PCC的溶解抑制作用&&《中国造纸》&2008年第27卷第8期&23-27.【3】张勇、杨洁等&聚羧酸钠盐分散剂分散超细重质碳酸钙的探讨&《非金属矿》&2005年11月&第28卷第6期.
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水的硬度，是指水中的钙、镁、铁、铝、锰的碳酸盐、重碳酸盐、氯化物、硫酸盐及硝酸盐等所有的盐类，并常含有汞、镉、砷、铅等少量的有害元素。水的硬度单位通常是将水中的全部盐类换算为碳酸钙来计量。当水中的硬度以碳酸钙计小于150毫克/升时，称为软水；150-450毫克/升时，称为硬水；450-714毫克/升时为高硬水；大于714毫克/升时为特硬水。国家生活饮用水硬度的卫生标准为小于450毫克/升(以碳酸钙计)。 　　日常生活中，可根据水壶中水垢生成的量、用肥皂洗衣时是否有不溶物生成等来判断水的硬度是否高。准确的检测得用专用试剂和设备。 德国度，每一度即相当于每升水中含有10mgCaO 法国度，每一度相当于每升水中含有10mg CaCO3 英国度，每一度相当于每升水中含有14mg CaCO3 1德国度=0.35663毫克当量数/升 1法国度=0.19982毫克当量数/升 1英国度=0.28483毫克当量数/升 我国的法定计量单位为毫克当量/升, 也常用德国度,每一度即相当于每升水中含有10mgCaO, 或7.2mg的MgO.
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在水处理中，经常会碰到各种各样的硬度单位，他们之间的换算是很费脑筋的，现把各种单位列出，希望大家把他们之间的换算关系填全，有错误的地方请修改： 1、毫克当量/L(meq/L):以往习惯用它作为硬度的单位。它表示当量离子的浓度，当量离子必须是一价的离子，如果离子为n价，则当量离子浓度表示的为离子n价时浓度的n倍值。 2、mg/l:用mgCaCO3/l 表示水中硬度离子的含量 3、mmol/l:现在的国际通用单位。以CaCO3计，每升水中含有的Ca2+的物质的量。或者以每升水中含有的1/2Ca2+的物质的量。 4、ppm:百万分之一，无单位，以CaCO3计。 5、德国度：1度相当于1升水中含有10毫克CaO 6、法国度：1度相当于1升水中含有10毫克CaCO3 7、英国度：1度相当于0.7升水中含有10毫克CaCO3 8、美国度：1度相当于1升水中含有1毫克CaCO3 一个硬度[毫克当量/升(mgN/L)]等于1/2个毫摩尔，50mg/L我们通常所说的硬度是指以碳酸钙(CaCO3)计的毫摩尔数，mmol/L由于原来用的是毫克当量/升(mgN/L))已经被多数人接受，很难一下转变过来，所以在滴定时多采用1/2的方法，得到的数值实际上是1/2mmol/L，数值上与毫克当量/升(mgN/L)是一样的。也就是说一个硬度[毫克当量/升(mgN/L)]等于1/2个毫摩尔，50mg/L至于摩尔与毫摩尔间的关系，就是1000的进制的关系摩尔 摩尔是表示物质的量的单位，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 摩尔简称摩，符号为mol。 根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×10^23。 科学上把含有6.02×10^23个微粒的集体作为一个单位，叫摩。摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。 1mol的碳原子含6.02×10^23个碳原子，质量为12g。 1mol的硫原子含6.02×10^23个硫原子，质量为32g，同理，1摩任何原子的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量（式量）。 同样我们可以推算出，1摩任何物质的质量，都是以克为单位，数值上等于该种物质的式量。 水的式量是18，1mol的质量为18g，含6.02×10^23个水分子。 通常把1mol物质的质量，叫做该物质的摩尔质量（符号是M），摩尔质量的单位是克／摩（符号是“g／mol”）例如，水的摩尔质量为18g／mol，写成M（H2O）=18g／mol。 物质的质量（m）、物质的量（n）与物质的摩尔质量（M）相互之间有怎样的关系呢？ 化学方程式可以表示反应物和生成物之间的物质的量之比和质量之比。例如： 系数之比2∶1∶2 微粒数之比2∶1∶2 物质的量之比2∶1∶2 质量之比4∶32∶36 从以上分析可知，化学方程式中各物质的系数之比就是它们之间的物质的量之比。运用这个原理就可以根据化学方程式进行各物质的量的有关计算。 物质的量的单位，符号为mol，是国际单位制7个基本单位之一。摩尔是一系统物质的量，该系统中所包含的基本微粒数与12g12C的原子数目相等。使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他粒子，或这些粒子的特定组合体。 12C=12，是国际相对原子质量（式量）的基准。现知12g12C中含6.^23个碳原子。这个数叫阿伏加德罗数，所以也可以说，包含阿伏加德罗数个基本微粒的物质的量就是1mol。例如1mol氧分子O2中含6.^23个氧分子。其质量为31.9988g。 1mol氢离子H+中含6.^23个氢离子，其质量为1.00794g。 摩尔是在1971年10月，有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制（SI）的第七个基本单位。摩尔应用于计算微粒的数量、物质的质量、气体的体积、溶液的浓度、反应过程的热量变化等。 1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳―12的原子数目相等。”“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”上两段话应该看做是一个整体。 0.012kg碳―12核素所包含的碳原子数目就是阿伏加德罗常数（NA），目前实验测得的近似数值为NA=6.02×10^23。摩尔跟一般的单位不同，它有两个特点：①它计量的对象是微观基本单元，如分子、离子等，而不能用于计量宏观物质。②它以阿伏加德罗数为计量单位，是个批量，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。也可以用于计量微观粒子的特定组合，例如，用摩尔计量硫酸的物质的量，即1mol硫酸含有6.02×1023个硫酸分子。摩尔是化学上应用最广的计量单位，如用于化学反应方程式的计算，溶液中的计算，溶液的配制及其稀释，有关化学平衡的计算，气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位
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以:碳酸钙计算
xiaodao211
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碳酸钙吧，氧化钙要加热才会生成吧、
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生活饮用水的总硬度是以碳酸钙计。
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都可以，关键是，用户要求，或者报告要给出注明，你这个数据是以什么计的。国内用的最多的还是以碳酸钙计。
yanlong0706
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这个问题我也想知道呢
hbzjwglklw
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