电解后的溶液复原例析_百度文库
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电解后的溶液复原例析
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电解原理第1课时
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你可能喜欢化学：电解池问题当电解什么什么溶液时,阳极和阴极上的反应等等 是根据什么判断的?为什么只是某个离子发生反应,还有当惰性电极电解电解质溶液的计算应该怎么做····看书看不懂
希望明白人给个详细点的答复
若阳极为活性电极（活泼金属）则电极参加反应,若为惰性电极,要比较放电能力的强弱：阳极发生氧化反应：活性电极>硫离子>碘离子>氯离子>氢氧根>含氧酸跟>氟离子；阴极发生还原反应：活性与金属活动性相反.
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电极的放电能力 活泼性
看得失电子的难易性（即氧化性与还原性的强弱）
扫描下载二维码1.用惰性电极分别点解下列物质的水溶液一段时间后,想剩余的电解质溶液中加入一定量的一种物质（括号内),溶液能恢复到与原溶液完全一样的是（C）A.CuCl2(CuCl2) B.NaOH(NaOH) C.NaCl(盐酸）D.CuSO4[Cu(OH)2] 为什么选C?D为什么不对?2.从NO3- SO42- H+ Cu2+ Ba2+ Ag+ Cl- 等离子中选出适当的离子组成电解质,采用惰性电极对其溶液进行电解（3）两极分别放出气体,且体积比未1:1,电解质的化学式可能是_________.3.在25度时,用石墨电极电解2.0L 0.5mol/LCuSO4溶液.5min后在一个石墨电极上有6.4gCu生成(1).若电解后溶液体积不变,则电解后溶液的PH________.(2).若将溶液恢复到与电解钱一样则需加入__mol的__.(3).若用等质量的两块铜片代替石墨做电极,电解后两铜片的质量相差__g,电解液PH__(变大 变小 不变）4.下列有关化学反应速率的说法正确的是（D）A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的反应速率.B.100mol 2mol/L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变.C.SO2的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2减小压强反应速率减慢.为什么B不对?D对?5.反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(S)+4H2(g）在一可变容积的密闭容器中进行.下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（AC）A.增加Fe的量.B.将容器的体积缩小一半.C.保持提及不变,冲入N2使气体压强变大.D.压强不变,充入N2使容器体积增大为什么选AC D为什么不对?6.在一密闭容器中,aA(g)=bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度时原来的60% 则（A）A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了 C.物质A耳朵质量分数增加了 D,a>b为什么是正反应方向?若浓度为60%应该是逆反应方向啊,不是减少了嘛?7.有一处平衡状态的反应X(S)+3Y(g)=2Z(g) △H
小煞爱尔129
1电解生成Cu,O2, Cu2+耗尽后电解水.
消耗Cu2+与水比例不同.
不能加入（）内物质2HCl 只有它生成气体3
6.4g Cu ~ 0.1mol Cu ~ 0.2mol e- ~ 0.2mol H+ ~ pH=0.1
0.1mol CuO
生成物为Cu
O2 且比例为2：1
一消耗 一生成
失电子的是Cu不是水 4 速率降低,稀释了 压强越小反应速率越慢
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用惰性电极电解硫酸时，电解质不是酸性的吗，为什么会有OH-放电得到水和氧气的？
在酸性介质中，还有OH-？
满意追加分！
提问者采纳
首先 完整的点解硫酸的阳极反应的离子方程式为2水-4e=氧气+4氢离子其他写出OH-的都是错的 只是大家都错习惯了所以也算对点解硫酸的本质其实就算点解水 阳离子只有氢离子不用说阴离子中 氢氧根和硫酸根对比 OH-的放电顺序更高 所以优先反应而且 水的离子积（氢离子浓度×氢氧根离子浓度=十的负14次方）是个常数酸性再强的酸中也是有微量的OH-的
提问者评价
太感谢了！！
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其他2条回答
您好，电解硫酸的过程实际上就是电解水，阴极反应是H+得到电子变成氢气，但溶液中需要有失电哗龚糕夹蕹蝗革伟宫连子的离子啊，而硫酸根较稳定，所以只有水电离出的氢氧根失电子变成水和氧气
无论溶液呈酸性还是碱性,由于水的电离仍存在,故同时存在H+和OH-,只不过二者的浓度不同而已.所以在电解硫酸时,仍有OH-向阳极移动而放电.
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