处于密闭容器中的平衡体系2H(g)I==加热==H2(g) +I2(g),在恒温下压缩容器体积,平衡不移动,为什么,我知道是因为反应物化学计量数相加和生成物的化学计量数相加相等,但是为什么这样平衡就不移动,
可以从平衡常数的角度来认识这个问题处于密闭容器中的平衡体系2H(g)I==加热==H2(g) +I2(g),在恒温下压缩容器体积,设体积压缩到原来的一半,则平衡混合物中各组分的浓度会增大到原来的一倍若原平衡状态各组分浓度分别为：2HI(g)=H2(g) +I2(g)浓度：x y z则压缩体积后各组分浓度：2x 2y 2z由于体系中温度不变,因此平衡常数不变,原状态平衡常数：k=y*z/x^2压缩体积后生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为：(2y)*(2z)/(2x)^2=y*z/x^2=k此时与平衡常数数值相等,因此仍为平衡状态,平衡不移动
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2CO2+N2．难度：0.47真题：11组卷：55三、解答题（共11小题）19．在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：A（g）?B（g）+C（g&）△H=+85.1kJomol-1反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题：（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为升高温度、降低压强．（2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为0-1)×100%，平衡时A的转化率为94.1，列式并计算反应的平衡常数K1.5mol/L．（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总=0.10×0mol，n（A）=0.10×（2-0）mol．②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：α=0.051．反应时间t/h04816c（A）/（moloL-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是达到平衡前每间隔4h，c（A）减少约一半，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为0.013moloL-1．难度：0.62真题：20组卷：46120．反应aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行．改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示：回答问题：（1）反应的化学方程式中，a：b：c为1：3：2；（2）A的平均反应速率VⅠ（A）、VⅡ（A）、VⅢ（A）从大到小排列次序为vⅠ（A）＞vⅡ（A）＞vⅢ（A）；（3）B的平衡转化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是αⅢ（B），其值是19.4%；（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是向正反应方向，采取的措施是从反应体系中移出产物C；（5）比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低：T2＞T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡的移动只能减弱改变，不能抵消改变；（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图2中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势如图2（曲线上必须标出A、B、C）．难度：0.62真题：23组卷：8921．某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90（1）根据左表中数据，在图1中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：（2）体系中发生反应的化学方程式是X+2Y?2Z；（3）列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：0.083moloL-1omin-1；（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于45%；（5）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图2所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①升高温度　②加入催化剂　③增大压强．难度：0.62真题：18组卷：1622．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g），K1 △H1＜0 （Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g），K2 △H2＜0 （Ⅱ）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=12K2（用K1、K2表示）．（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3moloL-1omin-1，则平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的转化率α1=75%．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2不变（填“增大”“减小”“不变”）．若要使K2减小，可采取的措施是升高温度．（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1moloL-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的顺序为c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）．（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4moloL-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5moloL-1）可使溶液A和溶液B的pH值相等的方法是bc：a、向溶液A中加适量水b、向溶液A中加适量NaOHc、向溶液B中加适量水d、向溶液B中加适量NaOH．难度：0.62真题：20组卷：33223．NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示．（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是△4NO+6H2O4NH3+5O24NO+6H2O．（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）?2N02（g）．在其它条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1，p2）下随温度变化的曲线（如图2）．①比较p1，p2的大小关系：p1＜p2②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是减小．（3）Ⅲ中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸．①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H12NO2（g）?N2O4（l）△H2图3中能量变化示意图中，正确的是（选填字母）A．②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是2N2O4+O2+2H2O=4HNO3．（4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是NH3，说明理由：&3NH4NO3+2HNO3，电解生成的HNO3多根据反应8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，电解生成的HNO3多．难度：0.62真题：19组卷：27424．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g），△H＞0&（Ⅰ），反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=4)oc(S2)c2(I2)，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol&I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为66.7%；（2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是I2；（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为淀粉溶液，滴定反应的离子方程式为H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-；（4）25℃时，H2SO3?HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=1.0×10-12mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中2SO3)c(HSO3-)将增大（填“增大”“减小”或“不变”）．难度：0.62真题：16组卷：14425．铁及其化合物与生产、生活关系密切．（1）如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图．①该电化腐蚀称为吸氧腐蚀．②图中A、B、C、D、四个区域，生成铁锈最多的是B（填字母）．（2）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：①步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解．硝酸分解的化学方程式为&4NO2↑+O2↑+2H2O4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O．②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3onH2O+8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe（NO3）2，该反应的化学方程式为4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O．③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是氮氧化物排放少（任写一项）．（3）已知t℃时，反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25．①t℃时，反应达到平衡时n（CO）：n（CO2）=4：1．②若在1 L密闭容器中加入0.02mol FeO（s），并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）转化率为50%，则x=0.05．难度：0.62真题：9组卷：8026．用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应．①CaSO4（s）+CO（g）?CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3kJomol-1②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJomol-1③CO（g）?C（s）+CO2（g）△H3=-86.2kJomol-1（1）反应2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=4△H1+△H2+2△H3（用△H1、△H2和△H3表示）（2）反应①-③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图，结合各反应的△H，归纳lgK-T曲线变化规律：（a）当△H＞0时，lgK随温度升高而增大①，当△H＜0时，lgK随温度升高而减小；（b）当温度同等变化时，△H的数值越大lgK的变化越大．（3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c平衡（CO）=8.0×10-5&moloL-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）．（4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入O2．（5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为&CaSO4CaS+2O2CaSO4；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为．难度：0.58真题：15组卷：25427．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJomol-1一种工业合成氨的简易流程图如图1（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：&2NH3oH2O+2S↓2NH4HS+O22NH3oH2O+2S↓（2）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：①CH4（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJomol-1②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2 kJomol-1对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是aa．升高温度；b．增大水蒸气浓度；c．加入催化剂；d．降低压强利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量，若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为90%（3）图2表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：14.5%（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．（5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的步骤是（填序号）Ⅳ，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：分离液氨，未反应的氮气和氢气循环使用．难度：0.45真题：16组卷：13028．镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料．羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：①Ni（S）+4CO（g）Ni（CO）4（g）+Q；②Ni（CO）4（g）Ni（S）+4CO（g）完成下列填空：（1）在温度不变的情况下，要提高反应（1）中Ni（CO）4的产率，可采取的措施有增大压强、从反应体系中移走Ni（CO）4（g）．（2）已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni（CO）4，粗镍（纯度98.5%，所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如图所示．Ni（CO）4在0～10min的平均反应速率为0.05mol/（Lomin）．（3）若反应（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时bc．a．平衡常数K增大&&&&&&&&&&& &b．CO的浓度减小c．Ni的质量减小&&&&&&&&&&&&&&d．v逆[Ni（CO）4]增大．（4）简述羰基法提纯粗镍的操作过程：在封闭的玻璃管一端放入粗镍，控制温度在50℃，通入CO气体，一点时间后在玻璃管的另一端加热至230℃，即可在该端获得纯净的镍．．难度：0.45真题：15组卷：10329．在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应．各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0摩、D为6.5摩、F为2.0摩，设E为x摩．当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置．请填写以下空白：（1）若x=4.5，则右侧反应在起始时向正反应（填“正反应“或“逆反应“）方向进行．欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于7.0．（2）若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？不相等（填“相等“、“不相等“或“不能确定“）．其理由是：因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，所以物质的量也不同．难度：0.30真题：8组卷：65您可能喜欢喜欢该试卷的人也喜欢
解析质量好中差
&&&&，V2.14752（2014o金山区一模）铁是最常见的金属之一，铁可以形成多种氧化物、氢氧化物和盐类．铁与二氧化碳、水在某一密闭体系中反应情况如表所示：化学反应平衡常数温度973K1173K①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）K11.472.15②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）K22.381.67③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）K3？？（1）反应①是______（选填“吸热”，“放热”）反应．根据反应①与②可以推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3=2K1（用K1、K2表示）．（2）973K时，若反应③在一个容积为2L的反应容器内2min时达到平衡，有3mol电子发生转移，则在2min内v（CO2）=______．若压缩容器的容积为原来的一半，平衡将______移动（选填“向左”，“向右”，“不”），CO2的浓度将______（选填“增大”，“减小”，“不变”）．使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施有______．（3）在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是______；若在其中加入少量KCl固体，溶液的颜色______（选填“变深”，“变浅”，“不变”）．（4）若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈红色，若再加入足够量FeCl3溶液．又会呈现红色．请对上述实验现象作出解释______．
禽兽放开香蕉2i
（1）平衡常数随温度升高增大，说明平衡正向进行，正反应是吸热反应，①Fe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g），K1=2)；②Fe（s）+H2O（g）=FeO（s）+H2（g），K2=2)c(H2O)③CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），K3=2)c(CO2)c(CO)c(H20)所以平衡常数的关系是K3=2K1；故答案为：吸热；2K1；（2）973K时，若反应③在一个容积为2L的反应容器内2min时达到平衡，反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），每反应生成1molCO2，电子转移2mol，有3mol电子发生转移，反应的二氧化碳物质的量为1.5mol，则在2min内v（CO2）==0.375&molo（Los）-1；若压缩容器的容积为原来的一半，反应前后是气体体积不变的反应，平衡不移动，CO2的浓度将增大，依据（1）计算可知K3=2K1，973K时K3==1.62，1173K时K3==0.78，所以随温度升高，反应③平衡常数减小，说明正反应是放热反应，使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大需要平衡正向进行，所以采取的措施是升高温度；故答案为：0.375&molo（Los）-1；不；增大；升温；（3）铁离子和硫氰酸根离子反应生成血红色溶液，形成平衡的离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，若在其中加入少量KCl固体，溶解后形成的氯离子和钾离子对平衡无影响，平衡状态和氯化钾的离子浓度无关，所以平衡不动，溶液颜色不变，故答案为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；不变；（4）若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈红色，证明铁离子和氟离子发生反应生成更为稳定的无色FeF63-络离子，若再加入足够量FeCl3溶液．又会呈现红色，说明SCN-没有被消耗，故答案为：F-与Fe3+反应生成更为稳定的无色FeF63-．当再加入足量的FeCl3溶液时，溶液呈血红色，说明SCN-没有被消耗．
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（1）分析平衡常数随温度升高增大，说明平衡正向进行，正反应是吸热反应；依据反应①②③的平衡常数表达式计算得到K1、K2、K3的关系；（2）依据电子转移计算反应的二氧化碳物质的量，结合化学反应速率概念计算V=得到；反应前后气体体积不变，改变压强平衡不动，但体积减小物质浓度增大，使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施应使平衡正向进行，计算不同温度下反应③的平衡常数，比较分析反应是吸热反应，升温平衡正向进行，平衡常数、反应物转化率增大；（3）铁离子和硫氰酸根离子反应生成血红色溶液；平衡状态和氯化钾的离子浓度无关；（4）若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈红色说明铁离子和氟离子发生反应生成络离子，加入足量FeCl3溶液，溶液又呈血红色，说明SCN-加入的过量．
本题考点：
化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；影响盐类水解程度的主要因素．
考点点评：
本题考查了化学平衡影响因素和平衡常数的计算应用，主要是平衡移动原理的分析判断，注意：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，影响平衡的离子分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
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