5.实验室制氯气时有如下操作,操作顺序正确的是 ( )
（A）把装置连接好,检查气密性
（B）在烧瓶中加入少量二氧化锰,从分液漏头里慢慢地注入密度为1.19的浓盐酸
（C）缓缓加热,使反应加快,有氯气均匀放出.
（D） 通过饱和氯化钠溶液（除去杂质氯化氢）
（E）用向上排空气法收集
（F）多余氯气用氢氧化钠吸收.
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实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，现要制取一瓶干燥纯净的氯气，并防止剩余氯气逸出污染空气。现有下列仪器和药品可供使用：（1）写出实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的化学反应方程式：【二氧化锰转变为氯化锰】&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（2）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）A接&&&&，&&&&接&&&&，&&&&接G， H接D。（3）气体尾气吸收装置中反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）在装置中：a．饱和食盐水的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；b．浓硫酸的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；
答案（6分）（1）MnO2 + 4HClMnCl2 + Cl2↑ + H2O ；（2）A接 B ，C 接 F ，E接G，H接D。（3）Cl2 + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H2O；（4）吸收氯化氢气体；干燥气体
解析试题分析：（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的化学反应方程式是MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋H2O。（2）由于生成的氯气中含有氯化氢以及水蒸气，所以要先除杂。另外氯气有毒，还需要尾气处理，则正确的连接顺序是A接 B ，C 接 F ，E接G，H接D。（3）氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，反应的化学方程式是Cl2 + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H2O。（4）根据以上分析可知，饱和食盐水的作用是吸收氯气中的氯化氢气体。而浓硫酸的作用是干燥氯气。考点：考查氯气的制备、除杂、尾气处理点评：该题是高考中的常见考点和题型，试题基础性强，注重能力的培养。有利于培养学生的逻辑思维能力和规范实验的设计、操作能力。该题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。探索氯气的实验室制取
本节课我设立了关于氯气实验室制法的几个研究性课题让学生分组研究，多渠道查阅资料，然后归纳整理，用以培养他们这种综合创造能力，同时课程资源也得到充分开发，新的信息技术也得到充分利用。因此我设计本节课的意图是：研究性学习、信息技术与学科整合，意想使这堂课既有严谨规律的学习过程，又有生动活泼的主动探索和实践过程，将知识的学习和应用有机地结合起来，充分调动学生学习的主动性和积极性，实践证明取得了良好的教学效果。下面是这节课的课堂实录：课题：探索氯气的实验室制取教学环节教师活动学生活动教学设计意图及效果一、新课引入演示1:向学生展示课前制好的一瓶氯气指定一学生演讲：氯气的发现，多媒体屏幕展示舍勒画像和生平简介学生观察气体同学演讲――氯气的发现并简介了舍勒的生平和重大贡献激发起学生的好奇心和向科学家-舍勒学习的热望，以及进一步探索氯气制取的兴趣，为新课的教学创设了良好的情境和氛围。二探索氯气的实验室制取指导学生在课前预习和相互研究的基础上从以下四个方面来探究1验室制氯原理及装置的设计引导学生归纳由化合态氯到游离态氯的反应，并指导总结制氯气的反应原理引导学生设计制取装置提出问题：如何制取纯净干燥的氯气？2氯气的净化、干燥及装置的设计引导学生讨论净化和干燥所用试剂引导学生确认净化和干燥装置提出问题怎样收集气体？又怎样检验收集已满？如何设计装置？3 氯气的检验、收集及装置的设计请同学讨论本实验是否已完成？4尾气的处理及装置的设计本课题小组有代表列举了以下反应MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2＋2H2O2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2OKClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2＋3H2OCa(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2＋2H2O其其他小组有给予补充的如4HCl＋O2=2H2O＋2Cl2同学总结原理：化合态的氯经氧化生成游离的氯――氯气同学提出以下方案，由屏幕显示 a
d学生提出用不同的反应原理应用不同的装置各组讨论确认应在b、d中选择：MnO2为原料选，KMnO4为原料选d本课题小组李锐同学代表发言：用浓盐酸制氯气杂质是HCl可以用水除去，除水可用浓H2SO4其他小组同学有不同意见李志说HCl可以用NaCl浓溶液除，水可用碱石灰或CaCl2吸收……由陈星伟总结HCl可以用NaCl浓溶液除，用水氯气也消耗，水可用浓H2SO4或CaCl2吸收，不能碱石灰氯气与它反应。孙柏提出其装置方案，由屏幕显示a
c学生在老师引导下共同确认固体用a 液体用b，净化也用b本课题小组代表发言：用向上排气或排水的方法，陈星伟又强调不可排水氯气损失，可用排饱和NaCl溶液，同学认可。甘天宇提出设计装置，由屏幕显示a
c学生讨论排气用b，排液用a学生梁鑫用湿润的KI淀粉试纸检验――现象变蓝学生提出氯气有毒应考虑尾气吸收本题组那超然代表发言：尾气用碱液（NaOH）吸收并提出设计装置，由屏幕显示a
c学生讨论认可b培养学生阅读教材能力使他们对氯气生成原理有一个初步的认识再通过查阅资料使他们获取更多的生成氯气的反应，培养学生获取新知识的能力使学生在初中已有制氧气、氢气知识的基础上分析氯气制取装置的设计培养学生探究问题、解决问题的能力这部分知识是高于教材的内容，用意是培养学生严谨的科学态度，培养其思维的深刻性，学习的创新性培养学生探究和设计能力教材只涉及排气方法，让学生深入探索，寻求其它方法培养其思维的开放性用意通过气体的性质，培养学生迁移知识的能力环境保护是当今世界面临的重大问题之一，该问题的探究用意培养学生环保意识和尾气处理的方法三氯气的实验室制取综合设计1、多媒体模拟要求学生综合以上讨论在老师已有课件的基础上模拟选取并连接各部装置2、总结实验步骤3、注意事项4、指导学生亲自体验制取学生前面演示：由Flash动画展示，其他学生根据不同原料选用了不同组合方式学生在老师引导下总结实验步骤：1）连接好装置，检查装置的气密性2）装药3）缓缓加热制气4）气体的收集5）尾气的处理仪器安装顺序先主体后配件，先下后上，先左后右学生李文静在老师引导下总结注意事宜1）加热温度不宜过高，防HCl过度挥发。2）收集Cl2时，导气管应插入集气瓶底部。3）漏斗下端离MnO2固体要高一点，容器略大些，防止过于剧烈，泡沫堵住导管。4）浓盐酸的密度选用1、19g/cm3左右为宜5）安全（通风良好）学生华承博用实际仪器演示，其他学生观察并参与指导培养学生处理综合问题的能力。本部分知识是高于教材的内容，用意是培养学生严谨的实验态度培养学生动手实践能力四课堂诊断性练习课堂小 结教师根据本节课内容引导学生练习并讨论1、下列方法可用于制取氯气的是（
）A、稀盐酸与二氧化锰共热B、将氯酸钾与浓盐酸共热C、氯化钾与浓硫酸共热D、氯化钾与浓硫酸、二氧化锰共热2、实验室制取氯气有如下操作，正确顺序是（
）①连好装置检查气密性②缓缓加热③加入二氧化锰粉末④装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸⑤将多余氯气用氢氧化钠溶液吸收⑥向上排气收集氯气A、① ② ③④ ⑤ ⑥B、③④ ② ① ⑥ ⑤C、① ④ ③② ⑥ ⑤D、① ③④ ② ⑥ ⑤3验室制取氯气的试管壁上粘有二氧化锰，除去其可用的试剂是
）A、A、 蒸馏水 B、氢氧化钾溶液C、稀盐酸
D、热的浓盐酸4、实验室用下列两种方法制取氯气（
）①用含HCl146g的浓盐酸与MnO2足量的反应②用87g MnO2与足量的浓HCl反应，则所得的Cl2(同温同压下)A①比②多
B、②比①多C、一样
D、无法比较检验学生对本节课基础知识掌握的情况1原理、 装置的选择2 净化和干燥、装置的选择3收集、装置的选择4检4尾4气的处理、装置选择引导学生对知识总结归纳，由高一娜同学发言培养学生总结、归纳知识的能力课后反思回顾这节课我觉得在以下方面有比较大的收获和体会：1、作课程资源的开发者对教材的把握和理解方面，我们这一次做出了大胆的尝试，通过这节课我们认识到，在现行的新教材中是有许多的教学资源可挖掘的，虽然教材并没有深入讨论氯气制取的净化干燥以及其它收集方法，但在学习物质制取时是不应忽略的环节，采用研究性学习的方法，指导学生自主学习，培养学生的综合素质都是非常必要的。我们教师也可以利用这个机会做一些有益的尝试和探索，对课堂教学中的方式和方法做一些调整。这不但有利于教师的课堂教学改革，也有利于培养学生的学习兴趣，开阔视野。作为教师，我们是课程改革的执行者，也是探索者，因此我们必须要有正确的教育理念，真正领会新课程改革的目的，既要善于钻研教材，又要注意摆脱应试观念的束缚，不做教材的奴隶。因为教材无非是种范例，我们应根据社会对未来人材的实际需要适当突出教学内容的实际价值。2、在探究过程中激发学生的思维爱因斯坦说过：兴趣是最好的老师。研究性学习改变了一贯的学习方式，学生由课堂走向社会，由机械的被动接受老师传道授业解惑转向通过调查研究、翻阅资料而解决问题的主动学习，逐步形成通过自己的主动探索获取知识的学习方式。在此过程中，学生可以用自己学到的知识解决疑难问题，体验成功的喜悦，从要他学到他要学。形成了自主学习的能力。当今科学技术突飞猛进，人们处在知识急剧增长，知识陈旧率不断提高的“知识爆炸”年代，科学知识正以惊人的速度膨胀，人类近30年来创造的知识要比过去两千年的总和还要多。培养学生的自学能力，让学生自己掌握开启知识宝库的“金钥匙”应该是现阶段学校教学中的一个十分重要的问题。学生在校的学习时间是有限的，如果只靠在学校学习的知识，无论从质和量上都无法满足未来的需要。知识的无限性和受教育时间、内容的无限性是一对不可调和的矛盾，教学内容的变化速度远远跟不上知识更新及社会发展的速度。要想走出这种困境，让我们的学生能够在将来有学习和发展的能力，我们就要在现在培养他们独立获取知识的能力，终身学习和发展的能力。
在这节课中，我们把自主学习和相互探究引入课堂教学，力图把学生从一个消极的接受者变为一个积极的探求者，这种研究新知识，应用新知识解决问题的方式，在他们未来的学习，工作乃至科研活动中都是要经常遇到的，也是他们面对未来时所必须的能力。同时，让学生学会了自己学习，掌握了学习的方法，教师才能真正称为是学生学习的指导者。在实际教学中，作为教师，我们努力的目标应该是让自己从“教书匠”变成“指挥家”。3、多媒体信息技术进入课堂随着当代科学技术的发展和教学现代化，实用化的需要，现代教学技术进入课堂教学领域已是必然，也给课堂教学注入了无限的生机和活力。这节课，我们制作了Flash动画模拟实验室制取氯气，并将各部装置设计用可以移动动画效果展示，引导学生探究，这不仅避免了氯气的污染，更能使教学面向全体学生，增强了直观性，增加了课堂容量，提高了教学效果。多媒体的应用给我们的一点启示就是：所谓课件，绝不是简单地做几张幻灯片来代替板书，或只是播放一些录像，而是应该注意到化学教学本身与生产生活实际的紧密联系。我们应该根据每节课的教学需要，用心地发现和挖掘教材中比较抽象，难于理解的“死角”，把它利用课件形象地模拟或表现出来，把教学内容与课件合理有序地整合起来，只有这样才能算是充分有效地利用现代化的教学手段。专家点评在这节课后，我们及时与与会专家和老师们进行了交流和评议活动。市教研室主任佟老师、市教研员的李莉老师都对这节课做出了中肯的点评。他们一致认为：这节课从内容的选择、设计及具体实施过程中都突出地体现了新课程改革和素质教育的要求。李莉老师说：首先，内容的选择上，体现了一定的开拓精神，教师能够正确理解和把握新课改和新教材的要求敢于大胆探索和尝试。其次，从课堂教学设计及课堂的实际效果来看：学生的主体作用和教师的主导作用得到了充分的体现。学生对本节课知识的进一步探索有着浓厚的兴趣，他们通过各种方式查阅资料，主动灵活地讨论和分析，培养了学生收集和处理信息的能力，培养了获取新知识的能力，培养了自主合作和探究能力。学生们主动探索，交流合作，并能大胆猜测和尝试，清楚地表达自己的想法和认识，在思维、表达等方面都充分地得到了锻炼，在情感价值观上，注重培养了学生环保意识，使课堂教学活动富有深远的意义，这是十分值得倡导的。本节课在以下方面还有待于进一步完善：1、学生的活动过程，在时间上和空间上还不是很充分，由于学生本身的差异，各小组活动进展和活动的具体程度都不相同，这样教师在个别指导上就缺乏时间和精力。所以，有一些学生，最后在某些环节上，还不是弄得很清楚，缺乏必要的指导。如何能让学生的这种实践活动得到及时、有效的指导，是很值得我们去思考的。2、在学生实验上，没有面向全体学生，只是一人操作，应在今后学生实验加以补救，今后的教学应在不污染环境的情况下，该学生创造更多的动手机会。
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二氧化锰与4Mol 浓盐酸在加热的条件下生成氯化锰、氯气和2Mol 水、你该写的来了吧 求采纳
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扫描下载二维码分析：A．盐酸中氯元素的化合价在反应前后如下：HCl→MnCl2，化合价-1→-1，化合价没变化，起酸的作用；HCl→Cl2化合价由-1→0，失电子，作还原剂；令生成氯气都是5mol，根据方程式计算判断；B．反应①②中氯气是氧化产物，反应③中氯气既是氧化产物又是还原产物，与①②中转移电子数不相等；C．反应①、②、③的氧化剂分别为MnO2、KMn4、KClO3，令生成氯气都是1mol，根据方程式计算判断；D．反应①②中氯气是氧化产物，反应③中氯气既是氧化产物又是还原产物，与①②中被氧化的氯离子数不相等．解答：解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，物质的量也相同．A．MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O&& 被氧化的HCl& 1mol&&& 4mol&&&&&&&&&& 1mol&&&&&&&&&&&& 2mol令生成氯气都是5mol，由方程式可知反应①、②、③中参加反应的HCl的物质的量分别为：20mol、16mol、10mol，故得等物质的量的Cl2，被氧化的HCl的物质的量分别为：10mol、8mol、5mol，不相等，故A错误；B．反应①②中氯气是氧化产物，得到等物质的量的Cl2，二者转移电子数目相等，反应③中氯气既是氧化产物又是还原产物，与①②中转移电子数不相等，故B错误；C．反应①、②、③的氧化剂分别为MnO2、KMnO4、KClO3，令生成氯气都是1mol，由方程式可知反应①、②、③中消耗氧化剂的物质的量分别为：1mol、0.4mol、13mol，故得等量的Cl2，消耗氧化剂的物质的量不相等，故C错误；D．反应①②中氯气是氧化产物，得到等量的Cl2，二者被氧化的氯离子数相同，反应③中氯气既是氧化产物又是还原产物，与①②中被氧化的氯离子数不相等，故D正确；故选D．点评：本题以实验室制备Cl2的不同方法考查氧化还原反应基本概念与计算，注意氯的化合物中氯元素的化合价是解答本题的关键，题目难度中等．
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科目：高中化学
题型：阅读理解
某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．（1）下列方法中，可制得氯气的正确组合是D．①MnO2和浓盐酸混合共热②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热③次氯酸钠和浓盐酸混合④K2Cr2O7和浓盐酸混合⑤KClO3和浓盐酸混合共热⑥KMnO4和浓盐酸混合A．①②⑥；B．②④⑥；C．①④⑥；D．全部可以（2）若用含有0.2mol&HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是加热时浓盐酸因挥发而损失，随着反应的进行或挥发浓度变稀以后，将不再反应（3）①装置B的作用是证明有水蒸气产生，现象是白色固体变蓝色．②装置C和D出现的不同现象说明的问题是干燥氯气无漂白性，次氯酸有漂白性．③装置E的作用是吸收氯气．④写出装置F中发生反应的离子方程式Ag-+Cl-═AgCl↓．（4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在E与F之间（填装置字母序号），装置中应放入湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）．
科目：高中化学
题型：阅读理解
某化学实验兴趣小组为探究实验室制备Cl2&的过程中有水蒸气和HCl挥发来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略）：试回答下列问题：（1）下列方法中，可制得氯气的是①②③④⑤．①MnO2和浓盐酸混合共热&&&&②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热③次氯酸钠和浓盐酸混合&&&&④KClO3和浓盐酸混合共热⑤KMnO4和浓盐酸混合（2）若用含有0.2mol&HCl&的浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2在标准状况下的体积总是小于1.12L的原因是浓盐酸的浓度随反应的不断进行逐渐变稀，变稀后将不再反应．（3）①装置B的作用是证明有水蒸气产生，现象是白色固体变蓝色．②装置C和D出现的不同现象说明的问题是氯气无漂白性，次氯酸有漂白性．③装置E&的作用应该是吸收氯气．④写出装置F中发生反应的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓．（4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确认最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，为了保证实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在E与F之间（填装置字母序号），装置中应加入碘化钾淀粉试液．
科目：高中化学
某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题：（1）写出A中发生反应的化学方程式&MnCl2+C12↑+2H2O4HCl（浓）十Mn02MnCl2+C12↑+2H2O．（2）①装置B中盛放的试剂为无水硫酸铜，作用是证明有水蒸气产生．②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是氯气无漂白性，次氯酸有漂白性．③写出装置G中发生反应的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓．（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在F和G之间（填两个装置字母序号），装置中应放入湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）（填写试剂或用品名称）．（4）丙同学将4.48L氯气（标准状况下测定）通入到足量的石灰乳中，理论上可制得氧化产物质量14.3g．
科目：高中化学
为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题．（1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接e，f接d，c接a．（2）U形管中所盛试剂的化学式为CuSO4．（3）装置③中CCl4的作用是吸收氯气．（4）乙同学认为甲同学实验中有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤．你认为装置⑤应加在①③之间（填装置序号）．瓶中可以放入湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）．（5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液．你认为可将溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到溶液变红且不褪色的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来．
科目：高中化学
题型：阅读理解
PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序．有关物质的部分性质如下：
2P（过量）+3Cl22PCl32P+5Cl2（过量）2PCl5
遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3（一）制备如图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）（1）仪器乙的名称冷凝管；（2）实验室制备Cl2的离子方程式：&Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）碱石灰的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境，防止空气中的水分进入影响产品；（4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的是排净装置中的空气，防止空气中的水分和氧气与PCl3反应．（二）提纯粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品．（三）分析测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m，g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1mol?L-lV1mL碘溶液，充分反应后再用c2mol?L-1Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2mLNa2S2O3溶液．已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为1V1-12c2V2)×137.5×20×10-3m×100%（用含字母的代数式表示、不必化简）
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