有机合成中,反应液含有大量酸（硫酸,硝酸）,含酯产物的萃取调PH为什么以饱和碳酸氢钠为准补充问下,醋酸可以和碳酸氢钠反应,一般的羧酸可以么?为什么为了防止在浓缩时酯键水解要调至PH近似饱和于碳酸氢钠?难道是水解的羧酸不和碳酸氢根反应?可以从化学平衡的角度回答一下么?
小分子的羧酸一般来说酸性都强于碳酸所以都能与碳酸氢钠反应,醋酸当然也可以,调节至饱和碳酸氢钠的PH最主要的目的就是彻底消除溶液中的硝酸,硝酸是强氧化性酸,而酯化反应中一定有醇,同时有机反应大多数是不完全进行的,也就是说只要有硝酸就会不可避免发生氧化反应产生热量及一些副产物,增加安全隐患而且引入了杂质（要注意硝酸酯的合成对温度等条件非常严格）,酯虽然在碱性条件下更容易水解,但是也需要超过一定的PH值才会更容易水解要知道化学平衡是受一些条件影响的,就比如PH,碳酸氢钠既能有效保障硝酸被完全消除同时因为是很温和的碱性条件（饱和液的PH值不超过9）所以保证产生的酯并不会发生明显水解,而如果选用碳酸钠或者碳酸氢钠就会因为PH过高而发生明显水解
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1，比碳酸强的酸都会与碳酸氢钠反应 2，饱和碳酸氢钠ph在8附近，近似于中性。酯化反应是可逆反应，酸碱的存在（浓缩要加热，加热也影响）可以使你的做好的酯变回原来对应的酸或碱。
饱和碳酸氢钠是温和的碱性有利于萃取
可以按我的要求回答问题么？给分在所不惜
扫描下载二维码甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。完成您好，您目前使用的浏览器版本比较旧，无法使用学优题库的新功能，建议您更换firefox或chrome浏览器学优网，成就我的梦想。 |
| 题文甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。完成下列填空：37．将4.00 mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100 mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00 mL。甲醛水溶液的浓度为&&&&&&mol/L。38．上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过&&&&&&&mL。39．工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。HCHO + H2O2 & HCOOH + H2O&&&&& NaOH + HCOOH & HCOONa + H2O已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。如果H2O2用量不足，会导致甲醛含量的测定结果&&&&&&（选填&偏高&、&偏低&或&不受影响&），因为&&&&&&&；如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果&&&&&&（选填&偏高&、&偏低&或&不受影响&），因为&&&&&&&&。40．甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下：HCHO + 2Cu(OH)2HCOOH + Cu2O& + 2H2O若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，设计一个简单实验验证这一判断。①主要仪器：试管 酒精灯②可供选用的试剂：硫酸铜溶液、甲醛、甲酸、氢氧化钠溶液&&&微信扫描左侧二维码，可以将本题分享到朋友圈，或者发送给同学或老师寻求帮助。我的答案答案评定：参考答案纠错难度评价：做题心得：官方解析我要解析巩固&&&&&&&&&您所在位置： &
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2015年浙江理综第29题专项练习.
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2015年浙江理综第29题专项练习1．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4（s）+Q（Q＞0）⑴如用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是　　　　　　．制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备。注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．⑵发生器用冰水冷却的原因是　　　　　　．⑶液体石蜡鼓泡瓶的作用是　　　　　　．⑷从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是　　　　　　（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是　　　　　　（填写选项序号）．a．常压加热烘干b．高压加热烘干c．真空40℃以下烘干⑸尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用：　　　　　　；浓硫酸的作用：　　　　　　、　　　　　　．⑹取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为　　　　　　．（精确到2位小数）2．醋酸亚铬水合物（[Cr(CH3COO）2]2?2H2O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸．实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：Zn（s）+2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+H2（g）；2CrCl3（aq）+Zn（s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）；2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）=[Cr(CH3COO）2]2?2H2O（s）．请回答下列问题：⑴检查虚框内装置气密性的方法是　　　　　　．⑵醋酸钠溶液应放在装置　　　　　　中（填写装置编号，下同）；盐酸应放在装置　　　　　　中；装置4的作用是　　　　　　．⑶本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是　　　　　　．⑷将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是　　　　　　阀门A、　　　　　　阀门B（填“打开”或“关闭”）．⑸本实验中锌粒须过量，其原因是　　　　　　．⑹为洗涤[Cr(CH3COO）2]2?2H2O产品，下列方法中最适合的是　　　　　　．A．先用盐酸洗，后用冷水洗B．先用冷水洗，后用乙醇洗C．先用冷水洗，后用乙醚洗D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗．3．甲酸铜[Cu（HCOO）2?4H2O]是一种重要的化工原料，可以用碱式碳酸铜与甲酸作用来制备．实验步骤：（Ⅰ）碱式碳酸铜的制备（Ⅱ）甲酸铜的制备碱式碳酸铜与甲酸反应制得蓝色四水甲酸铜：Cu（OH）2?CuCO3+4HCOOH+5H2O═Cu（HCOO）2?4H2O+CO2↑将产品碱式碳酸铜放入烧杯内，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至323K左右，逐滴加入适量甲酸至沉淀完全溶解，趁热过滤．滤液在通风橱下蒸发至原体积的1/3左右，冷却至室温，减压过滤，洗涤，得Cu（HCOO）2?4H2O产品，称量，计算产率．回答下列问题：⑴步骤（Ⅰ）将研磨后混合物注入热水后的现象是　　　　　　．⑵步骤（Ⅰ）的后续“操作”有过滤、洗涤，其中检验沉淀已洗净的方法是　　　　　　．⑶本实验涉及三种固液分离的方法．①倾析法使用到的仪器有　　　　　　；②若采用减压过滤的装置对步骤（Ⅱ）中溶解后的溶液进行趁热过滤，操作的目的是　　　　　　；③步骤（Ⅱ）的实验中，需用到下列装置　　　　　　．④下列选项中，不能采用减压过滤的方法进行分离的是　　　　　　．A．Na2SiO3与盐酸混合所得的胶状沉淀B．实验室用水杨酸和乙酸酐制得的阿司匹林C．纳米级超细碳酸钙与水的混合液D．苯酚与浓溴水混合后产生的沉淀⑷在制备碱式碳酸铜的过程中，如果温度过高，对产物有何影响？　　　　　　．⑸用无水乙醇洗涤Cu（HCOO）2?4H2O晶体的目的是　　　　　　．⑹最终称量所得的产品为7.91g，则产率为　　　　　　．4．苯甲酸乙酯（C9H10O2）（Mr=150）（密度1.05g?cm﹣3）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油；也大量用于食品中，也可用作有机合成中间体、溶剂如纤维素酯、纤维素醚、树脂等．可能用到的数据：沸点（℃，1atm）苯甲酸 苯甲酸乙酯 石油醚 水 乙醇 环己烷 共沸物（环已烷﹣水﹣乙醇）
249 212.6 40﹣80 100 78.3 80.75 62.6
其制备原理如下：制备过程：⑴制备粗产品：如图所示的装置中，于50mL圆底烧瓶中加入8.0g苯甲酸（固体）（Mr=122）、20mL乙醇（Mr=46）、15mL环己烷、3mL浓硫酸，摇匀，加沸石．在分水器上加水至c处，
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