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二氧化氮报警器，二氧化氮气体报警器，二氧化氮泄漏报警器
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产品详细说明
AP-G-NO2-3
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测量范围：
0-1/10/20/50/100/200/500/ppm（其它量程请来电咨询）
外形尺寸：
205*142*92
二氧化氮报警器，二氧化氮气体报警器，二氧化氮泄漏报警器AP-G-NO2-3&二氧化氮气体检测仪参数二氧化氮报警器性能检测气体：二氧化氮检测原理：电化学检测量程：0-1/10/20/50/100/200/500/ppm（其它量程请来电咨询）分&辨&率：&最小可达5ppb使用寿命：传感器（&2年）仪表（5年)精&&&&度：≤±2%FS重&复&性：≤±2%FS响应时间：T90&25S显&&&&示：大屏幕LCD显示&&&报警方式：2级声光报警（可选配声光报警器）&&&报警误差：≤±3%报警设定值二氧化氮报警器采样方式扩散式、管道式、流通式二氮化氮报警器电气特性供电电压：12～35VDC（典型值：24VDC）输出信号：数字信号RS485+模拟信号4～20mA+2继电器。数字信号RS485+模拟信号0～5/10V+2继电器。频率信号+2继电器无线输出：2.4G&ZIGBEE/433M工作电流：＜120MA传输距离：4-20MA≤500m，RS-485≤2000m二氧化氮报警器结构特性主体材料：铸铝或不锈钢尺&&&&寸：205*142*92使用电缆：4*1.5cm2&屏蔽双绞线，3芯屏蔽电缆（可选）重&&&&量：1.5KG&&&&&防护等级：IP66&&&&&防爆等级：ExdII&CT6&G6声光报警器：普通型，防爆型（可选）探头材质:不锈钢316L(可选)电缆垫圈：内径10mm橡胶密封圈：内径8mm二氧化氮报警器使用环境温度范围：-40℃～50℃（可燃气体可达到70℃）湿度范围：10～95%RH(无凝露)压力范围：86KPa～106KPa二氧化氮报警器应用领域石油、石化、冶金、化工、环保、造纸、电力、畜牧、保鲜印染、市政、科研、教育、国防、消防、制药、煤矿、消毒二氧化氮报警器配件清单红外遥控器、保修卡、说明书、测试报告、安装支架，电源适配器二氧化氮报警器，二氧化氮气体报警器，二氧化氮泄漏报警器
臭氧检测仪等各种检测仪厂家——深圳市安帕尔科技有限公司是气体及水质传感器及整体解决方案的高新科技企业，是专业从事国 际领先传感器应用硬件、软件及相关系统的应用设计、服务和销售服务的专业系统配套方案提供商，在国内与多所有名高校和多个研究院所建立了长期紧密的技术合 作关系,并与国外多家公司建立了长远的战略伙伴关系。安帕尔科技公司的产品现已广泛应用于矿用安全、汽车电子、航海航空、动力机车、医疗器械、通信设备、 电力控制、石油化工、大气环保、水质监测等行业，在某些领域产品安帕尔科技近年来持续保持中国市场领先地位，产品优良，配套方案完整赢得了国内外客户的高 度赞誉和信赖,同时已成为多家国际知名品牌公司在中国的优秀合作伙伴。
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版权声 明&2016《新高考·高三理化生》2011年第8期--2011年高考化学精编新题
一、 选择题（单项）
　　1． （原创题）
日，日本发生9级地震，震中位于宫城县以东太平洋海域，此次地震造成福岛核电站氢气发生爆炸,核原料发生泄漏。23592U是重要的核工业原料，氢有三种原子11H、21H、31H。下列叙述正确的是（）
　　A． 所以原子都由质子、中子和电子构成
　　B． 23592U与23892U互为同素异形体
　　C． 11H、21H、31H在周期表中位置相同
　　D． 23592U与23892U的质量数不同，中子数相同
　　2. （原创题）
2010年诺物理奖成果——石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，可由石墨剥离而成，石墨烯与氢气加成可得到另一种新材料石墨烷。下列叙述中正确的是（）
　　A． 石墨烯和石墨烷都是碳的同位素
　　B. 石墨烯和石墨烷的通式分别为CnH2n和CnH2n+2
　　C． 石墨烯片层中碳原子之间通过非极性键结合
　　D． 石墨晶体中多层石墨烯之间通过共价键结合
　　3． （原创题）
新华网报道,卫生部等部门日正式发布公告，撤销食品添加剂过氧化苯甲酰、过氧化钙，自日起，禁止生产、在面粉中添加这两种物质。下列关于过氧化苯甲酰和过氧化钙的说法中正确的是（）
　　A. 它们都属于烃的衍生物，其漂白原理相同
　　B. 在酸性高锰酸钾溶液中加入足量的过氧化钙粉末，溶液紫色褪去
　　C. 过氧化钙与酸反应能生成盐和水，它是碱性氧化物
　　D. 过氧化钙与二氧化碳反应，过氧化钙是氧化剂，二氧化碳是还原剂
　　4． （原创题） 核电站的金属材料对核电站的保护起到一定作用，减慢核燃料泄漏。下列关于金属材料的叙述正确的是（）
　　A. 所有的金属材料都能耐碱、耐盐腐蚀
　　B． 所有合金属材料腐蚀性比纯金属的强
　　C． 铝和铁等金属能抗冷浓硝酸、冷浓硫酸腐蚀
　　D． 工业上根据金属物理性质选择冶炼金属方法
　　5． （原创题）
日《京华时报》报道，双汇集团就“瘦肉精”事件致歉，涉事子公司停产整顿。盐酸克伦特罗（clenbuteerol，CLB），俗名瘦肉精，化学名为α-［（叔丁氨基）甲基］-4-氨基-3.5-二氯苯甲醇盐酸盐。近日美国环保组织环境工作组（EWG）的一项调查显示，银行凭条、购物小票上含有双酚A。根据EWG的研究，即使只接触收据，双酚A也能经皮肤进入人体，长期接触会严重扰乱人体激素分泌，甚至可能致癌。
　　克伦特罗
　　下列有关克伦特罗和双酚A的说法中正确的是
　　A． 它们的苯环上一溴代物都只有一种结构
　　B． 它们都能与溴、氢氧化钠溶液发生反应
　　C． 它们遇氯化铁溶液都能显紫色
　　D． 它们都能发生消去反应、加成反应、酯化反应
　　6． （原创题）
某无色溶液M可能含有以下离子：OH-、HCO-3、CO2-3、SO2-4、SiO2-3、AlO-2、NH+4、MnO-4、Cu2+、Mg2+、Na+、Fe3+（不含其他离子）。取一定量的M溶液滴加盐酸，产生沉淀的物质的量为盐酸体积的关系如图所示。下列判断正确的是（）
　　A． 原溶液中可能含有NH+4、MnO-4、Cu2+、SO2-4
　　B． 最终溶液中最少含2种溶质
　　C． 原溶液中n(NaAlO2)∶n(Na2CO3)=1∶1
　　D． 检验原溶液中可能存在的离子所需试剂是稀硝酸和硝酸银溶液
　　7. （原创题）
日，第九届亚太烟草或健康会议在澳大利亚悉尼召开。会议发布的一项中国与其他国家烟草的对比研究表明：中国产的13个牌子卷烟中含有的铅、砷和镉等成分，其含量与加拿大产香烟相比，最高超出三倍以上。已知铅、砷、镉的原子序数分别为82、33、48，有关三种元素分析正确的是（）
　　A. 这三种元素在周期表中位于同一周期
　　B． 铅位于第6周期第VIA族
　　C. 砷位于周期表第4周期第VA族
　　D． 这三种重金属会使人体蛋白质变性，失去活性而中毒
　　8． （改编题）
X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X，Z同族，Y与Z周期，Q原子的电子总数等于电子层数的3倍，W与X，Y既不同族也不同周期;X，Y，Z三种元素的族序数之和为16。下列说法中正确的是（）
　　A. Q与W元素能形成10电子、18电子分子
　　B. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4
元素X、Y、Q分别与元素W形成简单化合物的热稳定性为WnY&WmX&WxQ
Y、Z、Q元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性:Q&Y&Z
　　9． （原创题）下列排列顺序正确的是（）
　　①
热稳定性：Ca(HCO3)2&NaHCO3&CaCO3&Na2CO3
　　②
还原性：S2-&SO2-3&I-&Br-&Fe2+&Cl-&OH-
　　③
氧化性：Fe3+&Cu2+&H+&Fe2+&Zn2+&Mg2+
　　④
结合H+能力：OH-&AlO-2&CO2-3&HCO-3&CH3COO-
　　⑤
提供H+能力：H2SiO3&H2CO3&HClO&H2SO4&HClO4
　　⑥
溶解性：CaCO3&CaSO4，Ca(OH)2&Ca(NO3)2
　　A． ①②③④ B． ①③④⑤
　　C． ②④⑤⑥ D． ②③④⑥
　　10． （原创题）下列有关判断正确的是（）
　　A． 碳、硫、氮、硅的氧化物都能与氢氧化钠溶液反应
　　B． 钠、铁、铜、铝的氧化物与盐酸都发生非氧化还原反应
　　C． 硫、氮的含氧酸都能溶解铜和木炭
　　D． 硫、氮、碳的最高价氧化物都能与水反应
　　11． （改编题） NA代表阿伏加德罗常数，下列有关说法不正确的是（）
　　A． 标准状况下，11.2 L HF气体所含的电子数为5NA
　　B． 1 mol H2O2参加氧化还原反应，转移的电子数目可能是2 NA
　　C. 在熔融状态下，12 g NaHSO4完全电离出的阳离子数目为0.1 NA
　　D． 92 g二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有的氮原子数为2 NA
　　12． （改编题）下列实验基本操作正确的是（）
　　A． 做葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应实验的试管用稀硝酸洗涤
　　B． 浓硝酸、浓硫酸、浓氨水都是贮存在棕色密闭试剂瓶里
　　C． 用10 mL量筒准确量取8.00 mL氢氧化钠溶液
　　D． 检验磁性氧化铁溶于盐酸，是否有Fe3+：向溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液
　　13． （改编题）将X、Y两种气体同时通入过量Z溶液中，充分反应后一定产生白色沉淀的组合是（）
　　A． ①②④⑥⑦ B． ①②③④⑦⑧
　　C． ①②③⑦⑧ D． 全部
　　14． （原创题）下表评价正确的是（）
　　15. （原创题）下列有关判断不正确的是（）
　　A． 升高温度，一定浓度的醋酸溶液中醋酸电离平衡常数增大（不考虑醋酸挥发）
　　B． 硫酸钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，由此推知Ksp(CaCO3)&Ksp(CaSO4)
　　C． 25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0&10-36，中性溶液中Fe3+不能大量存在（不存在指离子浓度小于1&10-5
　　D． 氢氧化镁悬浓液中混有少量氢氧化钙，在其混合物中加入足量氯化镁溶液充分搅拌、过滤、洗涤得到纯氢氧化镁
（改编题）在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)；ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是（）
　　Ⅰ Ⅱ
　　Ⅲ Ⅳ
　　A． 图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响
　　B． 图Ⅱ表示减小压强对该反应的影响
　　C． 图Ⅲ表示温度对该平衡影响，温度：乙&甲
　　D． 图Ⅳ表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲&乙
　　17． （原创题）下列选项中，正确的是（）
　　① 少量的磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
　　② HOOC-COOCH2CH2Br与足量的氢氧化钠溶液共热：
　　HOOC-COOCH2CH2Br+2NaOH→NaOOC-COONa+HOCH2CH2Br
　　③ 在NH4Fe(SO4)2溶液中，能大量共存的离子组：Na+、Mg2+、Al3+、I-、Cl-
　　④ 在pH=0的溶液中，不能大量共存的离子组：Fe2+、Ca2+、NH+4、NO-3、Br-
　　⑤ 在漂白粉溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+H2O=HSO-3
　　⑥ 在KI溶液中滴加新制氯水恰好至溶液变蓝色：I-+3Cl2+3H2O=IO-3+6Cl-+6H+
　　⑦ 在自然界中的矿物中，硫酸铜氧化硫铁矿，生成硫化亚铜、硫酸亚铁等：
　　14Cu2++5FeS2+24OH-=7Cu2S+3SO2-4+5Fe2++12H2O
　　A. ①③⑤⑦B. ②④⑥
　　C． ④ D． ②③⑥⑦
　　18． （原创题）有机物X只含C、H、O三种元素，相对分子质量为74。下列有关推断正确的是（）
　　A. 若X能与新制氢氧化铜发生中和反应和氧化反应，则X分子含4个氢原子
　　B． 若X属于一元醇，则它被催化氧化成醛的同分异构体有2种
　　C． 若X能与氢氧化钠反应，不能与钠反应，则它的同分异构体有3种
　　D． 若X能发生银镜反应和取代反应，则X经消去、氧化可得到烯酸
　　19． （原创题）下列有机物之间转化是合成某香精流程的一个“片段”：
　　选择合适条件提高原子利用率。下列有关判断正确的是（）
　　A． 试剂和条件1：浓硫酸，加热；试剂和条件2：银氨溶液，水浴加热，稀硫酸化
　　B． 反应①是消去反应，反应②是氧化反应
　　C． Q和P都能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，M能发生取代反应和缩聚反应
　　D． 用钠或氯化铁溶液检验M中是否混有Q；用溴水检验P中是否混有M
　　20． （改编题）下列晶体结构模型中正确的是
　　NaCl晶体结构模型CsCl晶体结构模型
　　干冰晶体结构模型SiO2晶体结构模型
　　21． （原创题）下列判断正确的是（）
t℃时，c(H+)&c(OH-)=1&10-12，在该温度下，pH=4的盐酸与pH=8的氢氧化钠溶液等体积混合，pH=7
　　B． 0.1
mol&L-1的NH4Fe(SO4)2溶液中离子浓度大小顺序为c(SO2-4)＞c(Fe3+)=c(NH+4)＞c(H+)＞c(OH-)
　　C． 0.2 mol&L-1的HA溶液与0.1 mol&L-1的NaOH溶液等体积混合得到溶液一定呈酸性
　　D． 0.2 mol&L-1碳酸钠溶液与0.1 mol&L-1碳酸氢钠溶液等体积混合：
　　c(Na+)+c(H+)=c(HCO-3)+2c（CO2-3）+c（OH-）
　　22． （改编题）氙气灯英文简称HID，它是一种高强度气体放电灯，常作汽车近光灯.下列有关HID的说法正确的是（）
　　A. 若碱金属位于元素周期表第1列，则原子序数为54的氙元素位于第六周期第18列
　　B. 氙气灯发光与碱金属焰色反应原理相同，发生物理变化
　　C. 通电后，氙原子与灯管中物质发生化学反应，将化学能转化为光能
　　D. XeF2和XeF4等化合物中原子间只存在分子间作用力
　　23． （原创题）加热一定量碳酸氢钠至200℃，产生的气体全部被足量的过氧化钠粉末完全吸收得到固体M，取一定量固体M与V mL c
mol/L盐酸恰好完全反应得到pH=7的溶液和混合气体X，则产生混合气体X的物质的量为（不考虑溶液中溶解气体）（）
　　A． molB． mol
　　C． mol＜x＜D． 无法计算
（原创题）通常人们把拆开某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键的键能：
　　下列热化学方程式正确的是（）
　　A． N2(g)+H2(g)NH3(g)；ΔH=-421.9 kJ&mol-1
　　B． N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH=-620.8 kJ&mol-1
　　C． NH3(g)N2(g)+H2(g)；ΔH=+45.4 kJ&mol-1
　　D． N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH=-45.4 kJ&mol-1
　　25． （改编题）下列各组离子在特定的溶液中，一定能大量共存的是（）
　　26． （改编题）在恒温、恒压下，1 mol A和n mol
B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成a mol
C。则下列说法中正确的是（）
　　A． 物质A、B的转化率之比为1∶2
　　B． 起始时刻和达到平衡后容器中混合气体密度相等
　　C. 当A的正反应速率与C的逆反应速率之比为2∶1时，可断定反应达到平衡状态
　　D． 若起始时放入3 mol A和3n mol B，则达到平衡时生成3a mol C
　　27． （原创题）已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（）
　　（甲） XOn-3+Xn-+H+→X单质+H2O（未配平）；
　　（乙） Mm++m OH-=M(OH)m↓
　　① 若n=1，则XOn-3中X元素为+5价，X位于周期表第VA族
　　② 若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
　　③ 若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴现象可能不同
　　④ 若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
　　⑤ 若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m
　　A． ①③ B． ④⑤ C． ①② D． ②③
（改编题）世界卫生组织（WHO）将Cl2O列为A级高效安全灭菌消毒剂，其消毒原理与84消毒液相似。在稀硫酸中，钾盐X和钠盐Y能按物质的量之比为1∶2完全反应，生成Cl2O。下列推断正确的是
　　A. X可能为KCl，Y可能为Na2S
　　B. X可能为KClO3，Y可能为Na2SO3
　　C. X可能为KClO4，Y可能为Na2SO4
　　D. X可能为KClO，Y可能为Na2SO3
　　29. （改编题）下表列出了几种常见物质的电离常数或溶度积：
　　在一定量0.2 mol/L CaCl2溶液中加入等体积的下列溶液，可以产生沉淀的是（）
A． 由水电离出的c(H＋)＝10－9 mol/L的HF溶液
　　B． pH＝10的氨水
　　C． 1 mol/L的NaHCO3溶液
　　D． 10－9 mol/L的AgNO3溶液
　　30. （改编题）在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是（）
　　A. 在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+
　　B. 在含I-、SO2-3、Br-的溶液中不断通入氯气：I-、Br-、SO2-3
　　C. 在含AlO-2、SO2-3、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH-、AlO-2、SO2-3
　　D. 在含Fe3+、H+、NH+4的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3+、NH+4、H+
　　31． （改编题）已知25℃、101 kPa条件下，H2、CO、CH4的燃烧热分别为286 kJ/mol、283
kJ/mol、890 kJ/mol，若将a mol
H2、CO、CH4的混合气体完全燃烧，生成气态CO2和液态H2O，且n(CO2)=n(H2O)，则放出的热量（Q）可能为（）
　　A． 284.5a kJ B． 586.5a kJ
　　C． 555a kJ D． 598a kJ
　　32. （改编题）下列关于醋酸和盐酸分别与氢氧化钠溶液反应的判断正确的是（）
　　A. 等体积，等pH的醋酸和盐酸分别中和同浓度的氢氧化钠溶液，盐酸消耗氢氧化钠溶液体积较大
　　B. 同浓度的醋酸和盐酸分别滴定等体积，等浓度的氢氧化钠溶液至中性，消耗醋酸体积较大
　　C. 同浓度的氢氧化钠溶液分别滴定等体积，等pH的醋酸和盐酸至中性，盐酸消耗氢氧化钠溶液体积较大
　　D. 同浓度的醋酸和盐酸分别中和等体积，等浓度的氢氧化钠溶液，消耗醋酸体积较大
　　33. （原创题）分类是学习化学的重要方法。下列对物质分类正确的是（）
　　A. 弱电解质：醋酸、次氯酸、一水合氨、碳酸钙；强电解质：盐酸、氯酸钾、苛性钠、纯碱
　　B. 正盐：绿矾、蓝矾、明矾；酸式盐：硫酸铵、醋酸钠、小苏打；碱式盐：Cu2(OH)2CO3，Fe(OH)SO4
　　C. 同系物：甲醇、乙二醇、甘油；含非极性键的分子：N60、CS2、CHCl3、NaN3、Na3N
　　D. 强氧化剂：高锰酸钾、重铬酸钾、硝酸；强还原剂：碘化氢、二氧化硫、硫酸亚铁、铝、一氧化碳
　　34. （原创题）常温下，将a mol/L的MOH（可溶性弱碱）与b
mol/L盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确的是（）
　　A． 若混合后溶液pH=7，则c(M+)=c(Cl-)
若a=2b，则c(M+)&c(Cl-)&c(MOH)&c(OH-)&c(H+)
若b=2a，则c(Cl-)&c(M+)&c(H+)&c(OH-)
　　D． 若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，则可推出a=b
　　35. （原创题）将a mol钠和a mol铝一同放入m g水（足量）中，所得溶液的密度为d
g/mL，下列说法正确的是（）
　　A. 该溶液的质量分数为%
　　B. 所得气体体积可能是44.8a L
　　C. 向该溶液中通入过量CO2，并蒸干、灼烧得到氧化铝
　　D.该溶液的物质的量浓度为mol&L-1
　　36. （改编题）化学变化不能实现的是（）
　　① 一种核素变成另一种核素；② 一种离子变成另一种离子；③ 一种分子变成另一种分子；④ 一种单质变成另一种单质；⑤
一个质子变成一个中子；⑥ 一种同素异形体变成另一种同素异形体；⑦ 混合物变成纯净物；⑧ 有毒有污染的物质转化成无毒无污染的物质；⑨
金属变成非金属；⑩ 共价化合物转化成离子化合物（）
　　A． ①②④⑤ B． ②③⑥⑧
　　C． ①⑤⑨D． ③⑥⑨⑩
　　37. （改编题）已知：元素的电负性可用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。1 mol气态中性基态原子，失去1
mol形成气态离子（M+）所吸收的最低能量，叫做这种元素的第一电离能（I1）；1 mol气态离子（M+）继续失去1
mol电子吸收的最低能量，则为第二电离能（I2），…。根据上述理解判断下列说法正确的是（）
　　A． 任一元素：In&……
　　B． 在第二周期中氟元素的第一电离能最大
X、Y为同周期主族元素，且电负性X&Y，则第一电离能可能：Y&X
　　D． 电负性的大小关系：O&Cl&F
　　38. （改编题）下列判断不正确的是（）
　　A． 能电离出H+的化合物一定是酸类
　　B． 能与酸或碱反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物或碱性氧化物
　　C． 能在氧气中燃烧生成二氧化碳、一氧化碳和水的有机物一定含碳、氢
　　D． 断裂离子键的反应不一定发生化学反应
　　39. （改编题）a g Fe2O3、CuO、Al2O3、MgO组成的混合物全部溶于20 mL某酸溶液，反应后向所得溶液中加入10
mL氢氧化钠溶液，得到沉淀量最大。则氢氧化钠溶液浓度（）
　　40. （原创题）为了探究四种金属M、N、X、Y的活泼性，某同学设计如图所示装置：
　　NaOH溶液浓硝酸
　　下列有关叙述正确的是（）
　　A． 在金属活动顺序表中，M一定排在N之前
　　B． N极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑
　　C． X单质一定比Y单质活泼
　　D． 甲中OH-向N极迁移，乙中NO-3向Y极移动
　　二、 非选择题
　　41. （改编题）某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠：
　　2NO+Na2O2=2NaNO2。其设计的装置如下图所示：
　　请回答下列问题（忽略装置中空气的影响）：
浓硝酸易挥发，为了减少浓硝酸挥发，分液漏斗盖子一直要盖紧，上述装置在滴加浓硝酸时，可能无法顺利滴下溶液，修改方法：。组装好仪器后，必须要进行的一项操作是
　　（2） A装置的圆底烧瓶中反应的化学方程式是
　　（3） B装置中可以观察到的主要现象是
　　，C装置的作用是 ；
　　（4） 同学们经过讨论认为D装置中除生成亚硝酸钠外，还会生成另一种固态物质Y，Y的化学式是
　　；可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法： 。
已知亚硝酸是弱酸，不稳定，室温易分解：3HNO2=2HNO3+2NO↑+H2O；在酸溶液中，NO、NO-2均可将MnO-4还原为Mn2+且无气体生成。
　　① 写出检验D装置中的产物是亚硝酸钠的方法： 。亚硝酸钠是弱酸强碱盐，能否通过检验D中固体物质的溶液酸碱性来判断亚硝酸钠的存在？
（填：能或否），理由是
　　② E装置中的试剂X可以是
　　（填字母代号）
　　A． 稀硫酸 B． 酸性高锰酸钾溶液
　　C． 稀硝酸 D． 水
　　42. （改编题）有机物A、B、C均由C、H、O三种元素组成，皆满足=，其相对分子质量A&100。I的化学式为C4H4O4，D～J均为有机物。它们之间存在下图所示转化关系。回答下列问题：
（1） 下列有关推断正确的是 。
　　A． C、I、J分子所含官能团相同，其化学性质相似
　　B. 等质量的A与G分别与足量的银氨溶液反应生成银的量相等
　　C． 图示中涉及醇、酚、醛、羧酸、酯类有机物，不涉及烃类有机物
　　D． Wg A、B的混合物在氧气中完全燃烧，将产物通入足量的过氧化钠粉末中完全吸收，固体净增Wg
　　（2） E+B→F的化学方程式为；
　　该反应类型为。
　　E+H→J的化学方程式为；
　　反应类型为。
　　（3） 将H加入到足量澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊。该反应的化学方程式： 。
　　日常生活中常见有机物M，其最简式与A的相同，相对分子质量大于150，设计简单实验检验M的官能团：。
　　（4） 12.0 g的B、C混合物完全燃烧消耗12.8 g氧气，则B、C的质量比为 。I的结构简式为 。
　　（5） 某芳香烃相对分子质量为B的2倍，其一氯代物只有两种同分异构体。该烃的二氯代物共有
　　种同分异构体，写出其中一种结构简式：
　　43． （原创题）某学习小组研究铜片和酸反应的情况：
　　（1） 在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示：
　　① 实验I、II的目的是 ；② 实验III反应的本质是 ；
　　（2） 甲同学提出：改变反应条件，可以实现金属铜和稀硫酸反应。
　　① 将铜片放入盛有稀硫酸的烧杯中，不断向稀硫酸中通入氧气并加热烧杯，发现铜片开始溶解，溶液逐渐变蓝色，原因是；
　　② 利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并放出氢气，则铜作极，总反应的离子方程式为
　　（3） 乙同学将铜片加入稀硝酸中，发现开始时反应非常缓慢，一段时间后反应速率明显加快。
　　① 提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是。
　　A． 反应放热导致温度升高
　　B. 生成物的催化作用
　　C． 压强增大
　　D． 反应物接触面增大
　　② 初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：
　　结合实验目的和表格中数据，你得出的结论是
　　③
进一步探究。查阅文献资料了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整：
　　44． （原创题）铬（Cr）属于重金属元素，含铬的废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。
　　（1） 铬的原子序数为24，铬位于周期表中第
　　周期第族。
铬元素以Cr2O2-7的形式存在于酸性废水中，常用硫酸亚铁将其还原为Cr3+，再用沉淀法进行分离。已知：当c(OH-)≤1&10-6
mol&L-1时，则Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓；当c(OH-)≥1&10-4
mol&L-1时，则Cr(OH)3溶于碱生成CrO-2。
　　① 在酸性条件下，硫酸亚铁还原Cr2O2-7的离子方程式为；
　　② 硫酸铬[Cr2(SO4)3]溶液中加入过量的氢氧化钠浓溶液，反应的离子方程式为。
　　③ 常温下，沉淀法分离废水中的Cr3+，应控制的pH范围是；
　　④ 下列关于铬及其化合物的说法中正确的是
　　A． Cr2O2-7是一种常用的强氧化剂
　　B． NaCrO2溶液与氯化铝溶液混合有沉淀生成
　　C． 酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车
　　D． 金属铬硬度大，耐腐蚀，是常用的镀层金属
　　45． （原创题）已知某温度下，Kw=1&10-13。A为酸的溶液，其pH=a；B为碱的溶液，其pH=b。
　　（1） 若B为弱碱MOH的溶液，浓度为c mol&L-1，则MOH的电离常数（Kb）表达式为。（用代数式表示）
若A为强酸，B为强碱，且a+b=13，两者等体积混合后溶液的pH=；若此时溶液中碱的阳离子浓度大于酸的阴离子浓度，其原因可能是
　　（用文字表述）。
　　（3） 若A为强酸，B为强碱，二者体积比为1∶10混合后溶液显中性，则a+b=。
若A的化学式为HX，B的化学式为MOH，且a+b=13，二者等体积混合后溶液显酸性。则混合溶液中必定有一定离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为
　　（5） 在（4）的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是（填代号）。
c(HX)&c(M+)&c(X-)&c(OH-)&c(H+)
c(M+)&c(X-)&c(H+)&c(OH-)
　　C． c(M+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)
　　D． c(HX)=c(OH-)-c(H+)
（改编题）如图是元素R的单质及其重要化合物在一定条件下相互转化的关系图（生成物中不含该元素的物质均已略去）。已知F可用作化肥，也可用来作炸药，G有时冒充食盐，引起中毒。据此回答下列问题：
　　（1） 单质A必定是（填：“金属”或“非金属”），理由是 ；
　　（2） 写出反应①的化学方程式；并指出该反应可能具有的意义： （从环境角度考虑）。
　　（3） 物质B的分子空间构型为 ，实验室制取B的化学方程式为 。
　　（4） 反应②的氧化产物与还原产物的质量比为
　　。同种元素一部分化合价升高，另一部分化合价降低的反应称为归中反应，上述转化关系中，属于“归中反应”的有（填序号）。
　　（5） 写出反应③的离子方程式：
中学常见试剂M，其水溶液滴入某溶液X中至过量，先产生白色沉淀，随后沉淀溶解呈无色溶液。若X为B的溶液，则M的化学式为
　　；若X为D的溶液，则M的名称为
（改编题）A、B、C、D、E是中学所学的无机试剂。B、C、D、E都是可溶性正盐（不包括复盐）；且组成它们的阴，阳离子均不相同.现进行如下实验：
　　① 常温下，0.05 mol/L A溶液的酸度AG=lg=12；C溶液显中性，D和E的溶液中分别滴入甲基橙都显红色。
　　② A与B的浓溶液混合时产生遇浓硝酸产生白烟的气体，同时有白色沉淀生成；
　　③ A与D的溶液混合时有白色沉淀生成，当A过量时沉淀部分溶解；
　　④ E溶液与B、C、D的浓溶液反应均有白色沉淀生成；
　　（1） A的电离方程式为 ；D的名称为；E的化学式 。
　　（2） A的电子式为 。
　　（3） 已知醋酸铵溶液呈中性，推测B溶液呈
　　性（填:酸，碱或中），理由是。
　　（4） 1 mol D与A反应生成沉淀的质量为
（5） 为进一步确定C的组成，请设计一个简单实验（写出实验步骤，现象和结论）：。
（原创题）中新社北京日电，受日本大地震影响，中国部分地区3月16日开始发生加碘食盐抢购现象，一些商家趁机提价，各地盐务局迅即启动应急预案。业内专家称，中国食盐大部分是矿盐，矿盐资源充裕，供应不成问题。即使是海盐，亦远离日本，被污染的可能性很小。专家提醒，食用加碘盐不能消除核辐射，如果食用过多的碘，反而会发生中毒。某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
　　碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如下图所示。
　　1. 惰性电极 2. 直流电源
　　3. 离子交换膜 4. 冷却水
　　请回答下列问题：
　　（一） 解读“说明”书
　　（1） 加碘盐中“碘”不是I2、KI等成分，其理由是
　　；“烹饪时，待食品熟后加碘盐”的科学解释是 。
　　（2） 据你所知，含碘丰富的食品有（列举两例）：
　　（二） 碘酸钾制备
电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为；阴极上观察到的实验现象是。
　　（2） 电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I-。
　　设计一个检验电解液中是否有I-的实验方案，并按要求填写下表。
　　要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。
　　试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。
　　（3） 已知碘酸钾溶解度变化规律与硝酸钾的相似。电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：
　　步骤②的操作名称是，步骤⑤的操作名称是 。
　　步骤④洗涤晶体的目的是 。
　　（三） 测定碘盐含碘量
　　（1） 碘酸钾与碘化钾在酸性（用硫酸酸化）条件下发生生成I2，写出离子方程式： 。
　　氧化产物与还原产物质量之比为。
　　（2） 已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
　　i. 准确称取w kg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
　　ii. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
　　iii. 以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为c mol&L-1的Na2S2O3溶液V mL，恰好反应完全。
　　根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）mg/kg。
（改编题）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W单质与稀硫酸反应产生气泡，X是地壳中含量最多的金属元素，且W、X的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物W2Y；G常见气态单质分子中含共价键数目最多。
　　（1） Z的离子结构示意图为。
　　（2） W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 。
　　（3） G的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐溶液中，离子浓度由大到小的顺序为
。在催化剂作用下，汽车尾气中G的氧化物GO与一氧化碳两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体，若有33.6
L（标准状况下）一氧化碳参加反应，转移电子数为。
某工业生产中，Y的低价氧化物能催化氧化生成Y的高价氧化物：2YO2(g)+O2(g)2YO3(g)，在密闭的容积可变容器中进行该反应，混合体系中YO3的百分含量与温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：
　　&#(g)+O2(g)2YO3(g)的ΔH
0（填：“&”或“&”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡
移动（填：“向左”、“向右”或“不”）；
　　② 若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2；若反应进行到状态D时，V正（O2）
　　V逆（O2）（填：“&”、“&”或“=”）。
　　（5） 只能利用X单质与Y单质反应制得X2Y3，不能在水溶液中利用复分解反应制得，用化学方程式表示其理由： 。
Z的单质与Y的单质在一定条件下反应生成化合物M，已知M分子中每个原子最外层电子数都达到8电子稳定结构。若原子个数之比为1∶1，则M分子式为；若原子个数之比为1∶2，则M分子式为。
　　（7） G与W形成多种化合物，如WG3和W3G。其中，WG3水溶液呈碱性，用离子方程式表示原因：
　　。W3G溶于水的产物化学式为。
（原创题）日，新华网报道，十二五期间我国大力发展新能源。现代生物质能发展的方向是高效清洁利用，将生物质能转化为优质能源，包括电力、燃气和液体燃料等。二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，在未来可能替代汽车燃油、石油液化气、城市煤气等，市场前景极为广阔。它清洁，高效，具有优良的环保性能。
　　Ⅰ. 工业上制二甲醚是在一定温度（230～280℃）、压强（2.0～10.0
MPa）和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应：
　　CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；ΔH1=-90.7 kJ&mol-1
　　2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH2=-23.5 kJ&mol-1
　　CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔH3=-41.2 kJ&mol-1
　　（1） 反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H2(g)
　　CH3OCH3(g)+CO2(g)，则该反应的ΔH=。
　　平衡常数表达式为。在恒温可变容积的密闭容器中进行上述反应，增大压强，二甲醚的产率会（填：增大、减小或不变）。
二氧化碳是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理二氧化碳是解决温室效应的有效途径。目前，由二氧化碳合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)
　　判断该反应在一定温下，体积恒定的密闭容器中下列不能作为达到化学平衡状态的依据是。
　　A． 容器的密度不变
　　B． 容器内压强保持不变
　　C． 平均摩尔质量保持不变
　　D． 单位时间内消耗2 mol CO2，同时消耗1 mol二甲醚
　　（3） 二甲醚气体的燃烧热为1 455 kJ&mol-1。工业上用合成气（CO、H2）直接或间接合成二甲醚。下列有关叙述正确的是
　　A． 二甲醚分子只含极性共价键
　　B． 二甲醚作为汽车燃料不会产生碳氢化合物等污染物
C． 二甲醚与乙醇互为同系物
　　D． 二甲醚燃烧的热化学方程式为CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；ΔH=-1 455
上海作为2010年世博会的举办城市，公共交通的“绿色”、“低碳”正在进行中。绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图如图所示：
　　正极为 （填A极或B极），写出A电极反应式： 。
　　Ⅱ．
日中石化上海高桥分公司因生产工艺未及时调整而导致硫化物泄漏.浦东新区花木、潍坊、塘桥等部分居民，以及浦西小部分市民率先闻到空气中有一股怪味，类似于臭鸡蛋、液化气、煤气等味道。环保部门协助公司迅速妥善处理了硫化氢泄漏事件。
　　（5） 硫化氢是大气污染物，下列处理实验过程中产生的硫化氢的方法不正确的是 。
　　A． 燃烧硫化氢
　　B． 酸性高锰酸钾溶液吸收
　　C． 氢氧化钠溶液吸收
　　D． 稀溴水吸收
　　（6） 血管专家研究发现，微量硫化氢具有改善血管功能。下列关于硫化氢的说法正确的是。
　　A． 硫化氢电离方程式为H2S=H++HS-
　　B． 硫化氢既有氧化性，又有还原性
　　C． 硫化氢的稳定性比水的强
　　D． 硫化钠溶液能吸收硫化氢
　　（7） 实验室里，少量硫化氢可以用氯化铁溶液吸收，写出离子方程式：。
　　51． （原创题）日，新华网报道，十二五期间我国大力发展新能源。
近年来研究表明高铁酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛的用途。我国学者提出在浓NaOH溶液中用电化学方法来制备高铁酸盐（Na2FeO4），电解装置如下图所示。
　　（1） 阳极发生的电极反应为，总电解反应离子方程式为；
　　（2） 电解一段时间后，收集到的某种气体为3.36
L（已换成标准状态），那么获得的高铁酸钠的物质的量为，阳极区周围溶液的pH（升高、降低或不变）。
　　II． 氢能是21世纪新能源之一，开发和利用氢能是科学研究的方向。
某研究小组设计了下图所示的循环系统，来生产能解决能源危机的某种物质，其中所需的电能由太阳能光电池提供。有关叙述正确的是。
　　A． 设计该循环系统的目的是制取I2
　　B． 电解池A中离子方程式为H2+I22H++2I-
　　C．光催化反应池中离子反应方程式为2Fe3++I2=2Fe3++2I-
　　D． 该系统中Fe3+、H2O、I-都是循环使用的物质
　　（4） 氢气燃烧热为285.8 kJ&mol-1，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：
。已知甲烷的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890
kJ&mol-1，等质量的氢气与甲烷完全燃烧，在常温下释放热量之比为 （保留一位小数）。
　　（5） 一些科学家对以下3个反应很感兴趣：
　　&#℃时：3FeCl2+4H2O(g)Fe3O4+6HCl+H2
　　&#O4+3Cl2+12HCl=6FeCl2+6H2O+O2
　　&#℃时：2FeCl32FeCl2+Cl2
　　科学家设想利用上述反应生产 ，（填化学式），对制备物质而言，氯化亚铁的作用是
　　52． （原创题）（1） 化合物甲由不同周期的2种元素组成，1号试管中盛有2 mL甲的溶液，用胶头滴管滴加5滴2 mol/L
NaOH溶液，预期观察到的现象是
　　，振荡试管中的溶液，观察到的现象是 ；重复上述操作直到得到红褐色液体乙；乙是 （填名称）；甲可能是
　　（填化学式）。
　　（2） 化合物丙由同周期的2种元素组成，2号试管中盛有1 mL 2 mol/L
NaOH溶液，用胶头滴管逐滴加入丙溶液，边滴边振荡，若滴入第1滴丙溶液产生少量白色胶状沉淀，振荡沉淀消失，则丙可能是；若滴入第n滴丙溶液与滴入第(n+1)滴丙溶液（都是边滴边振荡）的现象不同，则滴入第(n+1)滴丙溶液与滴入第1滴丙溶液产生的不同实验现象是，反应的离子方程式为
。若按n(丙)∶n(NaOH)＝2∶7混合丙溶液与NaOH溶液，反应的离子方程式为。
　　（3） 一包质量为23.24
g粉末，它是由KNO3、NaCl、CuSO4、Na2O2、K2CO3、(NH4)2SO4、Na2SO4等七种物质中的某几种物质组成。为测定其组成设计如下实验：
　　① 将该粉末投到足量的蒸馏水中，得到无色溶液和气体；加热使反应完全，共收集到3.36 L气体（标准状况）；
　　② 将所得溶液分成两等份，一份加酚酞溶液呈红色，用4 mol&L-1盐酸中和，消耗盐酸12.5 mL。
　　③ 将另一份用稀硝酸酸化，无气体产生。再加过量的硝酸钡溶液得到白色沉淀，质量为12.815
g。滤液中加入硝酸银溶液，无可见现象。
　　④ 所得3.36 L气体通过浓硫酸，气体体积明显减少，再通过碱石灰，气体体积不变。
　　推断这包粉末成分及其质量：
（原创题）日，CCTV-1午间新闻报道，浙江台州等多地近期发现“血铅超标”患者。“铅”再次引起人们关注。
　　（1） 铅的原子序数为82，推测铅在元素周期表中位置： 。
　　（2） 铅是重金属元素，废旧报纸包熟食会引起铅污染。在生活中如果铅中毒，下列措施可以缓解毒性的是 。
　　A． 服用加碘盐B. 服用葡萄糖
　　C． 服用生理盐水 D． 服用豆浆
　　（3） 中医中所说的铅丹为铅的氧化物Pb3O4，外用解毒生肌，内服截疟。
　　①
四氧化三铁（Fe3O4）可以改写成简单氧化物形式为Fe2O3&FeO，也可以改写成盐的形式：Fe(FeO2)2，由此类推：四氧化三铅可以改写成简单氧化物形式为
，改写成盐的形式为 。
　　② 已知+4价铅不稳定，+2价铅稳定。四氧化三铅与浓盐酸发生氧化还原反应，写出化学方程式：
　　四氧化三铅与稀硝酸发生非氧化还原反应且产物有一种难溶固体，写出离子方程式：
　　（4） 硝酸铅【Pb(NO3)2】是实验室中的一种试剂。
　　① 硝酸铅溶液呈酸性，它的溶液中离子浓度大小排序为。②
往硝酸铅的稀溶液中，滴加滴几滴稀硫酸钠溶液生成白色硫酸铅沉淀，再滴入饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅拌，沉淀慢慢溶解，以上发生的反应都是复分解反应，写出反应过程中的离子方程式：
　　试推测第二步离子反应发生的原因是
（原创题）现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子最外层电子数之和为26。在它们的化合物中，主要化合价均不止一种。但都有一种相同的化合价，C的单质常用于太阳能电池，E的+4价氧化物是高效消毒剂。它们的一些物理量如下：
　　（1） D元素在周期表中位于第 周期第族。
（2） 在常温下，B与C的最高价氧化物分别为气态和固态，原因是 。B、C两种元素可以组成三种同类型的晶体，其熔点高低排序为
（填名称）。
　　（3） E的+4价氧化物EO2与氢氧化钠反应类似E单质与氢氧化钠反应，写出EO2与氢氧化钠反应的化学方程式
。EO2不稳定，受热分解生成两种单质，其物质的量之比为1∶2，设计简单实验证明这两种单质的物质的量之比为1∶2。设计方案为
A、B、C、D、E均能形成18电子的氢化物，其中A、C、E的氢化物稳定性排序为。（填化学式，下同）；上述五种元素的最高价含氧酸中，酸性最弱的是。
　　（5） B、D及氢元素中的两种或三种可形成多种含14电子的化合物，其中空间构型为直线型的是
　　和 （写结构式）。
　　（6） M是一种新型高温陶瓷结构材料，CE4与D的简单氢化物反应制得粉末M，粉末状M对空气和水都不稳定。
　　① M与水反应的化学方程式：；
　　② M与氧气反应的化学方程式为。
（改编题）钙在氧气中燃烧生成过氧化钙，过氧化钙难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛用于渔业、农业、环保等许多方面。工业上，利用廉价原料大理石（主要杂质有四氧化三铁，硫化钙，二氧化硅）为原料制取过氧化钙（CaO2）的流程图：
　　几种氢氧化物沉淀的pH：
　　（1） 操作 、使用的共同玻璃仪器有
　　；上述流程排放的大气污染物可能是
　　（2） 途径 调pH为6～7的目的是，途径加入碳酸钙作用是。
　　（3） 固体成分是 （用化学式表示）；请你提出利用固体的一种途径：。
　　设计简单实验检验滤液中阳离子：
　　（4） 设计简单实验证明：a. 滤液中Ca2+是否完全沉淀：；
　　b. 过氧化钙晶体表面是否有杂质：。
　　（5） 操作是在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，该反应的化学方程式为
　　，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀；用简要的文字解释需用氢氧化钠调节至pH=9～11的原因是
　　（6） 长途运输鱼类，需要用过氧化钙作供氧剂，它比过氧化钠好，其主要原因是 。简述保存过氧化钙方法：。
（原创题）锂电池对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此，锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分是钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机黏结剂。某种回收工艺流程如下：
　　（1） 废旧锂电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全，对拆解环境的要求是
有同学提出该流程中回收物碳酸锂产生的副产品二氧化碳可用于途径1，请写出过量的二氧化碳与滤液作用产生氢氧化铝的离子方程式为
　　（3） Al2O3可以制耐火材料， 其原因是 。
　　A． Al2O3不溶于水，具有很高的熔点
　　B． Al2O3是白色固体，密度较大
　　C. Al2O3是氧化物，能与酸或碱反应
　　D． Al2O3是电解法冶炼铝的原料
　　（4） 酸浸时（反应②）发生反应的化学方程式：
　　；如果用盐酸代替硫酸和双氧水的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是（化学方程式和必要文字说明）。
　　（5） 已知碳酸锂在不同温度下溶解度如下表：
　　① 洗涤碳酸锂适宜选用 （填：热水或冷水），选择的理由是 。
　　② 设计简单实验检验碳酸锂是否洗净：
工业上采用电解熔融氯化锂的方法来获得锂。纯无水氯化锂由LiCl&H2O晶体与氯化铵在干燥的氯化氢气流中加热到200℃制得。请结合有关原理解释加入氯化铵，并在干燥氯化氢气流中加热的原因
；请写出工业制备单质锂的化学方程式。
　　57. （原创题）现有一包氧化铜和炭粉组成的黑色粉末，为了探究其成分，某学习小组设计四种方案：
　　方案1：取一定量黑色粉末，溶于足量的稀硫酸中，微热，充分溶解后，过滤；向滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重。
　　（1） 写出有关化学方程式：。最终固体成分是（填化学式）。
　　方案2：取一定量黑色粉末，在空气中充分灼烧、冷却、称重，重复进行，直到固体质量“合格”；
　　（2） 完成本实验所需要的主要仪器有托盘天平、烧杯等，酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚钳，还缺少仪器是（填两种）。“合格”的含义是
　　方案3：如下图所示（假设每个装置反应都完全发生，且不产生副产物）。
　　（3） 根据上述方案回答下列问题：
　　① 实验过程：连接装置并装入药品，开始通入干燥氢气，后一步操作是 ，加热A装置黑色粉末。
　　② D仪器所装试剂名称是，其作用是 。
　　③ 取一定量黑色粉末，完全反应后A管里黑色粉末全部转化成红色粉末，B装置净增质量为a g，C装置净增为b g。
　　经计算黑粉末中氧化铜和碳质量之比为
　　④ 从安全角度考虑，上述方案不足之处是
　　方案4：某同学利用黑色粉末与浓硝酸反应，测定其产物的量，装置如下图所示（B、C瓶试剂足量）。
　　（4） 已知浓硫酸能吸收二氧化氮。回答下列问题：
　　① 写出A瓶中发生氧化还原反应的化学方程式：。
　　② 预测B瓶现象：。
　　③ 称取黑色粉末10 g，按装置实验。实验完毕后，取出C瓶，经过滤、洗涤、烘干、称重，得固体质量为20 g。
　　黑色粉末中氧化铜的质量分数为 。
（原创题）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中有四种元素有负化合价。A和D同主族；B、C和E在周期表中相邻，且C、E的原子最外层电子数相等。B、C的价电子数之和等于D的原子的质核电荷数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，且相对分子质量甲&乙。
　　请回答下列问题：
　　（1） 甲的分子空间构型：；在微电子工业上，BA3的溶液可作刻蚀剂乙的清除剂，产物对环境友好，写出化学方程式：。
B和D元素组成两种化合物丙和丁，丙、丁中B、D个数之比分别为1&#∶1，它们的水溶液都呈碱性，用离子方程式表示其原因：。
　　（3） 向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为
　　。已知常温下该盐溶液pH&7，则0.1 mol&L-1该盐溶液中离子浓度由小到大的排列顺序为
（写离子符号）。
　　（4） 选择A、C、D、E元素中的三种组成化合物戊和己，二者在水溶液中反应得到固、液、气三种物质。
　　用化学方程式表示此反应。
　　（5） ① 在相同温度下，容积相同的甲、乙、丙、丁4个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2EC2(g)+C2(g)2EC3(g)；ΔH=-197 kJ&mol-1。
　　实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
　　下列叙述正确的是。
　　A． 197 kJ&Q1&Q2=Q3，且Q1+Q4=197
　　B． 达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大
　　C． 甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等
　　D． 若在上述条件下反应生成2 mol SO3（s）的反应热为ΔH1，则ΔH1&-197
　　②
在一定条件下，BA3在固定体积的密闭容器中发生分解反应（已知合成BA3时，反应物键能总和小于产物键能总和）并达到平衡后，仅改变下表中反应条件I，该平衡体系中随I递增II递减的是
　　（6） 经检测，M仅含C和D两种元素，请设计两种实验方案探究M的成分。
　　59． （改编题）工业上可用下列仪器组装一套装置来测定黄铁矿中硫元素的质量分数（忽略SO2，H2SO3与氧气反应）。
　　实验的正确操作步骤如下:
　　A. 连接好装置，并检查装置的气密性；
　　B. 称取研细的黄铁矿样品；
　　C. 将2.0 g样品小心放入硬质玻璃管中；
　　D. 以1 L/min的速率鼓入空气；
　　E. 将硬质玻璃管中的黄铁矿样品加热至800℃～850℃；
　　F. 用300 mL的饱和碘水吸收SO2；
　　G. 吸收液用四氯化碳萃取，分离得到上层无色溶液；
　　H. 取20.00 mL吸收液，用标准0.2000 mol&L-1的氢氧化钠溶液滴定。
　　（1） 步骤G中所用主要仪器是，应取（填:上或下）层溶液进行后续实验。
　　（2） 装置⑤的作用是 。
　　（3） 装置连接顺序（气流从左至右）是
　　（4） 步骤H中滴定时应选用
　　作指示剂，可以根据现象 来判断滴定已经达到滴定终点.
　　（5） 假定黄铁矿中的硫在操作E中已完全转化为SO2，并且被饱和碘水完全吸收.滴定得到的数据如表所示：
　　则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为
　　（６） 下列操作会使测定结果偏低的是
　　Ａ. 称量样品使用的砝码底部生锈了
　　B. 通入气体速率大于1 L&min-1
　　C. 酸式滴定管未用待装溶液润洗
　　D. 滴定终点至溶液变红色
（改编题）下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO2-3、SO2-4、Cl-中的若干种，该小组同学取100
mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol/L的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如下图所示：
　　（1） 水样中一定含有的阴离子是 ，其物质的量浓度之比为。
　　（2） 写出BC段曲线所表示反应的离子方程式：
　　（3） 由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为 。
　　（4） 试根据实验结果推测K+是否存在？
　　（填“是”或“否”）；若存在，K+的物质的量浓度c(K+)的范围是 （若K+不存在，则不必回答该问）。
　　（5） 设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：（写出实验步骤、现象和结论）。
　　三、 选做部分
（原创题）（物质结构与性质）A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，A元素的原子核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、C、D位于同一周期，B原子外围电子层排布为2s22p2；基态D原子核外有2个未成对电子。E的一种化合物是必备的调味品，E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D三种元素中的若干种组成（只有M分子同时含有三种元素），其中甲、乙为非金属单质，W由A和C组成，分子中含有18电子，X分子含有10电子，它们之间的相互关系如下图所示。在中学化学实验中，F的单质及其化合物颜色有红色、黑色、蓝色、白色、棕黄色等。
　　（1） 元素A和B形成原子个数比为1∶1的相对分子质量最小的化合物分子中含σ键与π键数目之比为
。A、B、C元素组成分子中含有一个三键的三原子分子，它的结构式为。
　　（2） F与D化合生成红色固体，写其中基态F离子的电子排布式：。
　　（3） A分别与B、C、D、E形成共价键，其中键长最长的是 ，键的极性最大的是 （用化学用语表示）。
　　（4） A、C、D三种元素组成的盐是
，它们的晶体类型为（填：离子晶体、分子晶体、原子晶体或金属晶体）。写出其中强酸弱碱盐的水溶液中离子浓度大小排序：
　　（5） 选择上述元素的原子组成符合下列立体结构或性质的分子，写出化学式：
　　平面结构： ；能形成分子间氢键的分子： 。
　　（6） 作火箭燃料时，氧化剂可以是Z，已知32 g W气体完全和Z气体反应生成乙和气态物质X，放出热量567.85
kJ/mol，写出该反应的热化学方程式：
已知P4、CA+4、C4A4+4的空间构型为正四面体，用“→”表示共用电子对由某原子单方面提供（配位键）。白磷（P4）结构式为，请画出C4A4+4（每个原子最外层达到稳定结构）结构式：（A、C用元素符号表示）。
　　62． （有机化学基础）【改编题】链烃A的通式为CnH3m（n，m为自然数）
　　I． 若A在常温常压下呈气态，根据要求回答下列问题：
　　（1） 若A的所有原子均可能处于同一平面内，则A的结构简式为 ；
　　（2） 若A的所有碳原子一定共线，则它的名称为 。
　　（3） 若A能发生以下转化：
　　回答下列问题：
　　① 反应II的类型是，E中官能团的名称是。
　　② 反应IV的化学方程式为
　　③ A、D和C6H6O4的混合物a mol完全燃烧生成b mol CO2和c mol H2O，则消耗氧气的物质的量为。
　　④ 与F具有相同官能团的F的同分异构体还有
　　种，写出其中一种结构简式： 。
　　II． （4） 若A的碳原子数不超过10且A为饱和链烃，则在核磁共振氢谱图中只有一种信号的A有
（化学与技术）（原创题）下列图示中部分产物及反应条件省略，①和②反应是重要的化工反应，H是重要化工产品。B、C、I都是单质，F与J组成元素相同，且在常温下呈气态。
　　（1） 化工生产中，D与B反应在
　　（填名称）中进行；G的吸收剂是。
　　（2） 写出反应①的化学方程式：。
（3） B与D反应生成G，采用400℃～500℃，其目的是 ；
　　采用常压，不采用高压，主要从
　　角度考虑。
　　（4） 工业生产中生产H的尾气要实现资源再利用，请你提出一种利用途径：。
　　（5） 工业上利用气体J、氨气和氯化钠饱和溶液制取纯碱：
　　① 产生过程中，先向饱和氯化钠溶液中通入
　　（填气体名称），理由是；
　　② 写出制纯碱的总化学方程式：
　　③ 上述方法制纯碱称为制碱法，该方法理论上的原子利用率为 。
（化学与实验）【改编题】二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化。为了在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：①
将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。② 有关物质的部分性质如下表：
　　现有下列仪器和试剂，请设计实验回答相关问题：（仪器可以重复使用）
　　A BC D
　　试剂：二氧化锰固体、高锰酸钾固体（锰被还原为+2价）、重铬酸钾固体（化学式为K2Cr2O7，铬被还原为+3价）、浓盐酸、硫碘、饱和碳酸氢钠溶液、饱和食盐水、浓硫酸、碱石灰、冰水混合物。
　　（1） A装置中发生的化学方程式： 。
　　（2） 根据气流由上至下的流向，选择仪器和药品组成装置，填充下表：（可补充，也可不填满）
　　（3） 有人建议D中细导管应换成粗导管，避免产品堵塞导管，你认为是否必要？ 。
　　（4） A装置发生反应之后，当
　　时，点燃E处酒精灯。
　　（5） 如果用A装置制取一定体积的氯气，发现收集氯气体积总是大于理论制得的氯气体积，原因是
，请你提出改进A装置建议：。
　　（6） 某同学将上述仪器连接为A→B→E→B→C，用该装置探究氨气能否还原氧化铜，确认能发生反应的实验现象是 ；C装置作用是
　　65． （化学与生活）（原创题）钢铁工业是一个国家工业的基础，钢铁制品在人们的生产生活中有着广泛的用途。
　　（1） 某同学收集了一些硬币.按金属材料分类如下表所示:
　　钢铁在日常生活中广泛应用，但是，收集的硬币中没有发现用钢铁铸造的硬币。从金属化学性质角度简述可能的原因： 。
钢材加工前需要对其表面的氧化物（如铁锈）进行处理，常用的方法之一是用硫酸处理。下列能加快除去钢铁表面氧化物速率的是
　　（填序号）。
　　A. 用中等浓度的硫酸 B． 用98.3%的浓硫酸
　　C． 加热 D． 加少许铜粉
实际生产中也可以用适量的稀盐酸来处理钢铁表面的铁锈。某同学在实验室中，将一块表面生锈的铁片放入稀盐酸中。写出铁锈完全消失后溶液中发生化合反应的离子方程式：。在工业上，可以用氯化铵浓溶液作为洗涤液，替代稀酸，用必要的文字和离子方程式解释：
　　（4） 防止钢铁腐蚀可以延长钢铁制品的使用寿命。在钢铁制品表面镀铜可以有效防止其腐蚀，电镀的装置如图所示：
　　硫酸铜溶液
　　① 上图“直流电源”中， （选填“a”或“b”）极是正极；
　　②
接通电源前，装置图中的铜、铁两个电极质量相等，电镀完成后，将两个电极取出，用蒸馏水小心冲洗干净、烘干，然后称量，二者质量相差为5.12
g，由此计算电路中通过电子的物质的量为。
　　③ 上述铁镀件破损后，铁更容易被腐蚀，请简要说明原因： 。
　　由此推知铁镀 （填一种金属）在破损时不易被腐蚀。
　　（5） 举两例说明日常生活中防钢铁生锈的方法：。
　　参 考 答 案
　　1. C 2. C 3. B 4. C 5. B 6. B 7. C 8. A 9. D 10. D 11. A 12. A
13. C 14. B 15. B 16. A 17. C 18. C 19. C 20. C 21. D 22. B 23. B
24. C 25. C 26. D 27. D 28. B 29. C 30. C 31. C 32. B 33. D 34. C
35. B 36. C 37. C 38. A 39. D 40. B
　　41. （1） 用橡胶管将分液漏斗与烧瓶连通或用恒压分液漏斗替换普通分液漏斗 检查装置气密性
　　（2） C+4HNO3（浓）CO2↑+2NO2↑+2H2O
　　（3） 溶液由无色变蓝色，产生无色气泡 除去NO中二氧化碳
　　（4） NaOH 用装碱石灰的干燥管代替C装置
　　（5） ①
取少量D中固体置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在试管上方变成红棕色，则D中产物是亚硝酸钠（或取少量D中反应后固体置于试管，加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠）
否 未反应完的过氧化钠和杂质氢氧化钠的水溶液都呈碱性
　　② B
　　42. （1） D （2） HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OH+H2O
酯化反应（或取代反应）
　　nHOOC—COOH+nHOCH2CH2OH
　　+2nH2O 缩聚反应
　　（3） HOOC-COOH+Ca(OH)2→CaC2O4↓+2H2O
　　取少量M装于试管，加热至熔化，向试管里加入小颗粒钠，产生气泡，证明M含有醇羟基（-OH）；配制M溶液装于试管，加入银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，加热，产生银镜或红色固体，则M含有醛基
　　（4） 任意比
　　（5） 5
　　、 （任写一种）
　　43. （1） ①证明铜不与H+或NO-3单独反应
②将稀硫酸加入硝酸钠溶液中，溶液存在H+和NO-3，相当于稀硝酸存在，具有强氧化性，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜等 （2）
①铜先与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜 ②阳 Cu+2H+Cu2++H2↑ （3） ①AC
②温度不是反应速率明显加快的主要因素 ③
　　44. （1） 4 VIB （2） &#++Cr2O2-7+14H+=2Cr3++6Fe2++7H2O
②Cr3++4OH-=CrO-2+2H2O ③8
　　45. （1） Kb= （2） 6.5 碱为一元强碱，酸不为一元强酸 （3） 12 （4） X-+H2OHX+OH- （5）
　　46. （1） 非金属 B+C=A，A元素在B、C中必有正、负化合价，而只有非金属才有负价
　　（2） 4NH3+6NO5N2+6H2O 用于治理NO污染环境
　　（3） 三角锥形 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
　　（4） 5∶3 ⑥
　　（5） NO2+NO+2OH-=2NO-2+H2O
　　（6） AgNO3 偏铝酸钠、偏铝酸钾等偏铝酸盐
　　47. （1） Ba(OH)2=Ba2++2OH- 硫酸铝 AgNO3
　　（3） 碱
CH3COONH4呈中性,说明CH3COO-和NH+4水解能力相同,因为电离H+能力CH3COOH&H2CO3&HCO-3，水解能力CO2-3&HCO-3&CH3COO-，所以，水解能力CO2-3&NH+4，即CO2-3结合H+能力比NH+4结合OH-能力强，即碳酸铵溶液呈碱性。
（4） 855 g
　　（5） 取C样品做焰色反应实验，若焰色呈黄色，则C为氯化钠。若透过蓝色钴玻璃观察，焰色呈紫色，则C为氯化钾。
　　48. （一） （1） 碘单质易升华，碘化钾具有苦涩味 碘酸钾热稳定性差，加热时间长易损失碘元素或转化成苦涩味的KI （2）
海带、紫菜、海鲜等
　　（二） （1） 2I--2e-=I2（或I-+6OH--6e-=IO-3+3H2O 有气泡产生 （2）
取少量阳极区电解池于试管中，加稀硫酸酸化后滴加双氧水溶液，加入几滴淀粉溶液，观察是否变蓝
如果不变蓝，说明无I-；若变蓝，则说明含有I-
　　（3） 冷却结晶 干燥 洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质
　　（三） （1） 5I-+IO-3+6H+=3I2+3H2O 5∶1
　　49. （1）
　　（2） Al(OH)3+OH-=AlO-2+2H2O(或Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
c(NH+4)&c(SO2-4)&c(H+)&c(OH-)
3NA（或3&6.02&1023）
　　（4） ① & 向左 ② &
　　（5） Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
　　（6） S2Cl2 SCl2
　　（7） N-3+H2OHN3+OH-NaOH和NH3或NH3&H2O
　　50. （1） -246.1 kJ&mol-1 K= 增大 （2） A （3） AC
　　（4） B CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
　　（5） AD （6） BD
　　（7） 2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+
　　51. （1） Fe-6e-+8OH-=FeO2-4+4H2O
　　Fe+2H2O+2OH-FeO2-4+3H2↑
　　（2） 0.05 mol 降低
　　（3） C
　　（4） H2(g)+O2(g)=H2O(l)；ΔH=-285.8 kg&mol-1 2.6
　　（5） H2 催化作用或作催化剂
　　52. （1） 产生红褐色沉淀 沉淀消失，溶液呈黄色褐色 氢氧化铁胶体 FeCl3
　　（2） AlCl3（或氯化铝）产生白色沉淀不溶解 Al3++3AlO-2+6H2O=4Al(OH)3↓
2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+AlO-2+2H2O
　　（3） Na2O2 7.8 g；(NH4)2SO4 6.6 g；Na2SO4 8.52 g；KNO3 0.32 g
　　53. （1） 第六周期第IVA族
　　（2） D
　　（3） ① PbO2&2PbO Pb2PbO4 ② Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O
Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O
　　（4） ①
c(NO-3)&c(Pb2+)&c(H+)&c(OH-)
　　② Pb2++SO2-4=PbSO4↓ PbSO4+2CH3COO-=(CH3COO)2Pb+SO2-4
醋酸铅易溶于水、难电离
　　54. （1） 2 VA
　　（2） 二氧化硅是原子晶体、干冰是分子晶体，原子晶体中共价键比分子晶体中分子间作用力强 金刚石、碳化硅、硅晶体
　　（3） 6ClO2+6NaOH=5NaClO3+NaCl+3H2O
用排饱和食盐水收集一试管混合气体，倒置于盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，摇动试管，片刻后残余气体是试管容积的。
　　（4） HCl&H2S&SiH4
H2SiO3(H4SiO4)
　　（5） H-C≡N H-C≡C-H
　　（6）Si3N4+6H2O=3SiO2+4NH3↑
　　Si3N4+3O2=3SiO2+2N2
　　55. （1） 玻璃棒、烧杯和漏斗二氧化硫和氮的氧化物
　　（2） 与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，除去Fe3+ 降低溶液酸性，促进铁离子水解生成氢氧化铁，除去铁离子
　　（3） Fe(OH)3 用于制铁红、冶炼铁
取少量滤液装于试管，加浓氢氧化钠溶液，加热，用一块湿润红色石蕊试纸放在试管口正上方，若试纸变蓝色，则证明原溶液含有铵离子
　　（4） ① 在上层清液中继续滴加碳酸铵溶液，若产生白色沉淀，则钙离子没有沉淀完全，否则已完全沉淀；②
取洗涤液装于试管，滴加硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则说明晶体没有洗涤干净，否则，晶体已洗净
　　（5） CaCl2+H2O2CaO2+2HCl 加入氢氧化钠中和盐酸，使反应向右移动，从而生成过氧化钙量更多
　　（6） 过氧化钙与水反应缓慢，适合鱼类生存需求，而且氢氧化钙腐蚀性较弱 密封、干燥保存
　　56. （1） 隔绝空气和水分
　　（2） AlO-2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO-3
　　（3） A
　　（4） 2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
　　2LiCoO2+8HCl=2LiCl+2CoCl2+Cl2↑+4H2O，产生氯气有毒，污染环境
　　（5） ① 热水 碳酸锂溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤减少碳酸锂损失 ②
取少量洗涤液装于试管，向试管里滴加氯化钙溶液或氯化钡（或盐酸）溶液，若产生白色沉淀（或气泡），则说明碳酸锂没有洗干净；若没有明显现象，则碳酸锂已洗净。
　　（6） Li易水解，加热促进向正反应方向进行移动，但是有氯化铵和氯化氢时可以抑制氯化锂水解，最终可以得到纯净的氯化锂
2LiCl2Li+Cl2↑
　　57. （1）
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4、Cu(OH)2CuO+H2O
　　（2） 坩埚、玻璃棒用托盘天平称量连续两次质量差不超过0.1 g
　　（3） ① 检验氢气纯度 ② 碱石灰 吸收空气中二氧化碳和水蒸汽 ③ m(CuO)∶m(C)=20（22a+18b）∶27b ④
没有尾气处理措施
　　（4） ① C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O② 溶液变红棕色或棕红色 ③ 76%
　　58. （1） V形 2NH3+3H2O2=N2+6H2O
　　（2） N3-+3H2O=3OH-+NH3↑ N-3+H2OHN3+OH-
　　（3） NH4NO2+AgNO3=NH4NO3+AgNO2↓
　　c(NO-2)&c(NH+4)&c(H+)&c(OH-)
　　（4） Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
　　（5） ① A ② c、d
取少量样品溶于水，若无气泡，则样品是氧化钠，若产生气泡，测可能是过氧化钠或氧化钠和过氧化钠混合物。有多种方案测定过氧化钠中是否有氧化钠：取一定量固体溶于足量水，测定气体体积，经计算确定是否含氧化钠等。
　　59. （1） 分液漏斗 上 （2） 除去空气中二氧化硫、硫化氢等还原性气体 （3） ⑤③②④① （4） 酚酞
滴最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变成粉红色，半分钟不褪色 （5） 24% （6） BC
　　60. （1） SO2-4和CO2-3 1∶2 （2） BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O （3） 40.0 mL
（4） 是 c(K+)≥0.6 mol&L-1
　　（5） 取少量水样装于试管，向试管里加入过量的硝酸钡溶液和硝酸，待沉淀完全后，向上层清液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，
则原水样含Cl-，若没有白色沉淀，则原水样不含Cl-
　61. （1） 3∶2 H-C≡N
　　（2） Cu+:1s22s22p63s23p63d10
　　（3） H-Cl H-O
　　（4） NH4NO3、NH4NO2 离子晶体
c(NO-3)&c(NH+4)&c(H+)&c(OH-)
　　（5） C2H4(或C6H6) NH3和H2O
　　（6） 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；
　　ΔH=-1135.70 kJ&mol-1
　　（7） 如图所示
　　62. （1） CH2=CH-CH=CH2 （2） 乙烷或 2-丁炔 （3） ① 取代反应（或水解反应） 羟基和醛基
　　② HOCH2CH2COOH
　　&#a mol
　　④ 4
CH3CH2CH(OH)COOH、CH3CH(OH)CH2COOH、(CH3)2C(OH)COOH、HOCH2CH(CH3)COOH
　　（4） 3
　　63. （1） 接触室 98.3%的硫酸
　　（2） 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
　　（3） 提高反应速率且催化剂在这个温度下催化活性最高 降低生产成本
　　（4） 利用浓氨水吸收制铵态化肥、用氢氧化钠溶液吸收制还原剂亚硫酸钠、用石灰乳吸收制石膏等。
　　（5） ① 氨气 氨气极易溶于水，溶液呈碱性，使二氧化碳在水中溶解度增大，提高产品量 ②
2NH3+CO2+2NaCl+H2O=Na2CO3+2NH4Cl ③侯氏 100%
　　64. （1）
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O或K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
　　（3） 不必要
　　（4） E管内充满黄绿色气体
　　（5） 收集气体中含有加入锥形瓶里的液体排出的空气 用恒压分液漏斗替代分液漏斗或用一根橡胶管将分液漏斗上口与锥形瓶连通
　　（6） E中黑色粉末变红色，B中白色变蓝色 吸收尾气中氨气
　　65. （1）
镍铬合金具有耐腐蚀功能，铝表面生成一层氧化物保护膜防铝被氧化，铜没有铁活泼，不容易发生电化学腐蚀也不容易发生化学腐蚀，铁活泼，遇湿空气容易发生电化学腐蚀
　　（2） BD
　　（3） 2Fe3++Fe=3Fe2+
氯化铵水解，溶液呈酸性，利用酸溶解铁锈：NH+4+H2ONH3&H2O+H+，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
　　（4） ① a &# mol ③ 铁比铜活泼，铁器损坏后，铁与铜在湿空气中构成原电池，铁为负极，加快腐蚀 锌
　　（5） 保持铁器干燥、涂油保护层或刷漆等
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