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下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A. S2-→HS- B. HCO3-→CO2 C. 2I-→I2 D.Cu2+→Cu
题型：单选题难度：偏易来源：期中题
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据魔方格专家权威分析，试题“下列变化需要加入氧化剂才能实现的是[]A.S2-→HS-B.HCO3-→CO2C...”主要考查你对&&氧化剂、还原剂&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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氧化剂、还原剂
氧化剂：（1）定义：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低。 （2）常见的氧化剂： ①活泼非金属单质：如 Cl2、Br2、O2等。 ②某些高价氧化物，如SO3、MnO2等。 ③氧化性含氧酸，如 浓H2SO4、HNO3、HClO等 ④元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、FeCl3等。 ⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等。 ⑥某些金属阳离子：如Ag+、Fe3+等 还原剂：（1）定义：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高。 （2）常见的还原剂： ①活泼金属单质：如 Na、A1、Zn、Fe等。 ②低价态的金属阳离子：如Fe2+等； ③某些非金属单质：如 H2、C等。 ④元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，如CO、NO、SO2等。 ⑤元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：如 H2S、HCl、HI、NH3等 。 ⑥元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。 常见的氧化剂及对应的还原产物：
常见的还原剂及对应的氧化产物：&
&易错易混点：（1）金属单质只具有还原性，金属最高价阳离子只具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性；（2）非金属单质常作氧化剂，某些非金属单质也是较强的还原性物质，比如H2、C等等（3）元素化合价的变化： ①元素最低价只有还原性，最高价只有氧化性，中间价态既有氧化性又有还原性 ②同一元素在反应中化合价发生变化，只能接近不能交叉。 例如：
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1106039187285267944287670394411呵呵。你们说的不是一回事。
不是说氧化剂是元素化合价降低的么？
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A：碳化合价升高，加氧化剂。
B；硫化合价升高，加氧化剂。
C：氢化合价降低，可加还原剂，或通过HCl的自身氧化还原实现。
D：铁化合价降低，加...
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(window.slotbydup=window.slotbydup || []).push({
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size: '1000,60',
display: 'inlay-fix'为什么溴化或碘化过程中,要加入氧化剂
江公主俟焦5
因为碘化是可逆反应,且反应趋向于生成烃的方向进行.以苯和碘反应为例,C6H6 + I2 ==可逆==C6H5I + HI,反应趋向于生成苯,所以通常加氧化剂硝酸氧化HI,使得反应能够正向进行.
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需要加入适当的氧化剂才能实现的反应A．PCl3→PCl5
B．MnO4-→Mn2+
C．SO3→SO42-
D．CO2→CO32- 
试题分析：氧化剂在反应中得到电子，元素的化合价降低，因此如果变化需要加入适当的氧化剂才能完成，这说明选项中物质是还原剂，有关元素的化合价升高。A、转化PCl3→PCl5中P元素的化合价升高，需要加入氧化剂，A正确；B、转化MnO4-→Mn2+ 中Mn元素的化合价降低，需要加入还原剂，B不正确；C、转化SO3→SO42-中元素的化合价均没有变化，不需要加入氧化剂，C不正确；...
考点分析：
考点1：氧化还原反应
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下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是A．烧碱—1
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“天蓝蓝海蓝蓝，海边小城威海卫”。威海海水资源丰富，回答下列问题：（1）海水中主要含有
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；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是
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，将镁条在二氧化碳中燃烧的产物为
。III．粗盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤
正确的操作顺序是
某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问题。（1）在常温下，分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸，能观察到发生明显反应的是（填序号，下同）
，无明显反应现象的是
。（2）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸，能观察到随即发生剧烈反应的是
，开始不反应，加热后发生反应的是
，加热也不发生反应的是
。能缓慢发生反应或微热时能发生反应的是
，反应的离子方程式为：
;先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入下图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括
。a．通入X气体后先产生白色沉淀后溶解b．通入X气体后溶液中无明显现象c．通入Y气体后有沉淀产生
d．通入Y气体后沉淀溶解e．通入Y气体后溶液中无明显现象（3）若将（2）的Ba（OH)2换为氢硫酸，则通入X气体后的现象为
，反应的化学方程式为
（1）某学生欲用11.9 mol·L-1的浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。该学生需要量取________mL浓盐酸进行配制。（保留小数点后1位）（2）容量瓶是配制溶液的必需仪器。下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，错误的是①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
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⑥（3）① 该同学用配制的0.400 mol·L-1的盐酸，中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。② 假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。a．浓盐酸挥发，浓度不足b．配制溶液时，未洗涤烧杯c．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
d．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 
题型：选择题
难度：中等
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满分5 学习网 . All Rights Reserved.下列反应需要加入氧化剂才能实现的是（　　）A. Cl2→Cl-B. H+→H2C. MnO2→Mn2+D. Zn→Zn2+
赏叶神明弢
A．Cl2→Cl-中Cl元素的化合价降低，则需要加还原剂才能实现，故A不选；B．H+→H2中H元素的化合价降低，则需要加还原剂才能实现，故B不选；C．MnO2→Mn2+中Mn元素的化合价降低，则需要加还原剂才能实现，故C不选；D．Zn→Zn2+中Zn素的化合价升高，则需要加氧化剂才能实现，故D选；故选D．
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需要加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．
本题考点：
氧化还原反应；重要的氧化剂．
考点点评：
本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价及反应中化合价的变化是解答本题的关键，难度不大．
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