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题组层级快练(三十四)
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【高考调研】2016年高考化学(人教版)一轮复习题组层级快练22化学平衡状态 化学平衡的移动
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题组层级快练(二十一)一、选择题1．下列说法正确的是( )A．催化剂是影响化学反应速率的本质因素B．当反应体系容积不变时，减小反应物的量肯定能降低反应速率C．可逆反应达到反应限度时，化学反应速率为0D．化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示答案 D解析 A项，影响化学反应速率的本质因素是反应物的性质，A项错；B项，如果反应物是固体或纯液体，减小反应物的量不会影响反应速率，B项错；C项，达到反应限度时，正、逆反应速率相等，但不为零，C项错。2．已知反应A(s)＋2B(g)3C(g)＋4D(g)，则某时刻下列有关反应速率关系正确的是( )A．2v(A)＝v(B) B．2v(B)＝3v(C)C．4v(C)＝3v(D)D．v(A)＝4v(D)答案 C解析 根据各物质的反应速率之比等于其计量数之比可知选项C正确，需注意的是不能用固体反应物的浓度变化来表示反应速率。3．设C＋CO22CO ΔH>0，反应速率为v1，N2＋3H22NH3 ΔH③＝②>①B．④②>③>④D．④>③>②>①答案 A解析 若将反应速率均化为以B表示的速率，且以mol/(L?s)为单位，①②③④表示的速率分别是0.0225mol/(L?s)、0.6mol/(L?s)、0.6mol/(L?s)、0.675mol/(L?s)，故A项正确。5．下列说法中错误的是( )A．碳酸钙与盐酸反应过程中，增加CaCO3固体的量，反应速率不变，把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率B．升高温度，吸热反应和放热反应的反应速率均加快C．增大反应体系的压强，反应速率不一定增大D．增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大答案 D解析 A项把CaCO3固体粉碎，增大反应物的接触面积，反应速率加快，正确；B项，升高温度，吸热反应和放热反应的反应速率均加快，正确；C项，反应容器体积不变，加入与反应无关的气体，增大了压强，反应速率不变，正确；D项，增大反应物的浓度，是增大了单位体积内活化分子的数目，使反应速率加快，不是增大了活化分子的百分含量，错误。6．(2014?济南模拟)反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是( )A．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B．反应达平衡状态时：v正(CO)＝v逆(H2O)C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大反应速率一定增大D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大答案 B解析 A项体积减小，容器内气体的压强增大，反应速率增大，故错误。C项保持体积不变，充入少量氦气使体系压强增大，但反应气体的浓度不变，所以反应速率不变，故错误。D项固体的量的多少不能改变化学反应速率，故错误。7．(2014?保定模拟)下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图像曲线表示的是( )选项反应甲乙A外形、大小相近的金属和水反应NaKB4mL0.01mol?L－1的KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液2mL反应0.1mol?L－1的H2C2O4溶液0.2mol?L－1的H2C2O4溶液C5mL0.1mol?L－1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol?L－1H2SO4溶液反应热水冷水D5mL4%的过氧化氢溶液分解放出O2无MnO2粉末加MnO2粉末答案 C解析 由于K比Na活泼，故相同大小的金属K和Na与水反应，K的反应速率快，又由于Na、K与H2O反应均为放热反应，随反应进行，放出大量热，反应速率逐渐加快，故A图像不正确；由于起始时乙中H2C2O4浓度大，故其反应速率比甲中快，B图像错误；由于甲反应是在热水中反应，温度高，故甲的反应速率高于乙的，随反应进行，反应物浓度逐渐减小，故甲、乙中反应速率逐渐减小，C图像正确；MnO2在H2O2分解过程中起催化作用，故乙中反应速率大于甲中，D图像错误。8．(2014?江西第三次联考)下列对有关事实或解释不正确的是( )编号事实解释①锌与稀硫酸反应，加入氯化钠固体，速率加快增大了氯离子浓度，反应速率加快②锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢③5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快④面粉生产车间容易发生爆炸固体表面积大，反应速率加快A.①④B．②③C．①②③D．①②④答案 C解析 ①Zn与稀H2SO4反应，加入NaCl，反应速率不变；②滴入较多CuSO4溶液后，Zn置换出的Cu覆盖在Zn表面，使Zn与H2SO4接触面积减小，反应速率减慢；③使用催化剂不影响反应的焓变；④正确，综上所述，C项正确。9．(2014?河北教学质量监测)在298K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为( )实验编号123456c(HI)/mol?L－10.1000.2000.1500.100？0.500c(H2O2)/mol?L－10.1000.1000.1500.200？0.400v/mol?L－1?s－10.007600.01520.01710.01520.02280.152A.0.015mol?L－1、0.200mol?L－1B．0.300mol?L－1、0.100mol?L－1C．0.200mol?L－1、0.200mol?L－1D．0.100mol?L－1、0.300mol?L－1答案 C解析 分析表中数据可知，反应速率与HI和H2O2浓度的乘积成正比，以实验1为参照，实验5的速率是其速率的3倍，故实验5中c(HI)、c(H2O2)之积为实验1的3倍即可，显然C项为4倍，不满足题意。10．为了研究一定浓度Fe2＋的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如下图所示，下列说法正确的是( )A．pH越小氧化率越大B．温度越高氧化率越大C．Fe2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D．实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2＋的氧化率答案 D解析 根据图像可知，Fe2＋的氧化率与温度和pH均有关，因此只有一项不能说明变化规律，则A、B项错误；题目中没有探究其他因素对Fe2＋氧化率的影响，因此不能说明其他因素与此无关，C项错误；根据图像判断D项正确。二、非选择题11．某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：MnO2时间H2O20.1g0.3g0.8g10mL1.5%223s67s56s10mL3.0%308s109s98s10mL4.5%395s149s116s分析表中数据回答下列问题：(1)相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而________。(2)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g的二氧化锰为较佳选择。(3)该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确________，理由是________________(提示：H2O2的密度可认为近似相等)。答案 (1)加快 (2)0.3(3)不正确 H2O2的浓度扩大2倍(从1.5%→3.0%)，但反应所需时间比其2倍小得多解析 (1)由表格中的数据可知：相同浓度的H2O2，加入的MnO2越多，反应所用的时间越短，即分解速率越快。(2)用0.1g催化剂的反应速率明显小于用0.3g和0.8g催化剂的反应速率；用0.8g催化剂和用0.3g催化剂的反应速率及反应时间相差不多，但用0.3g催化剂节约药品。(3)从题表中数据可知，相同体积3.0%的双氧水中的溶质含量是1.5%的双氧水中溶质含量的2倍，但反应的时间却比其反应时间的2倍小得多，由反应速率计算公式(v＝)可得出，此实验条件下双氧水的浓度越大分解速率越快。12．某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(1)根据表中数据，在图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：(2)体系中发生反应的化学方程式是______________________________________________；(3)列式计算该反应在0－3min时间内产物Z的平均反应速率________；(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________。答案 (1)(2)X(g)＋2Y(g)2Z(g)(3)≈0.083mol?L－1?min－1(4)45%解析 (1)根据题目中表格给出的数据，在坐标系中找出相应的点，然后用光滑的曲线描点即可。(2)根据题意，可以利用“三步法”求解 aX ＋ bYcZ开始/mol 1.00 1.00 0转化/mol 0.45 0.90 0.90平衡/mol 0.55 0.10 0.90根据转化的物质的量之比等于化学方程式的化学计量数之比，可得X＋2Y2Z。(3)根据表中数据可知在3min时，Z的物质的量为0.5mol，其平均速率为0.083mol?L－1?min－1。(4)X的转化率＝×100%＝45%。13.在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是________(填选项字母)。A．t0－t1 B．t1－t2 C．t2－t3D．t3－t4E．t4－t5F．t5－t6(2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项字母)。A．增大压强B．减小压强C．升高温度D．降低温度E．加催化剂F．充入氮气t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________。(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是________(填选项字母)。A．t0－t1 B．t2－t3 C．t3－t4 D．t5－t6(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。(5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为________。答案 (1)ACDF (2)C E B (3)A(4)(5)5∶6解析 (1)根据图示可知，t0－t1、t2－t3、t3－t4、t5－t6时间段内，v正、v逆相等，反应处于平衡状态。(2)t1时，v正、v逆同时增大，且v逆增大得更快，平衡向逆反应方向移动，所以t1时改变的条件是升温。t3时，v正、v逆同时增大且增大量相同，平衡不移动，所以t3时改变的条件是加催化剂。t4时，v正、v逆同时减小，但平衡向逆反应方向移动，所以t4时改变的条件是减小压强。(3)根据图示知，t1－t2、t4－t5时间段内平衡均向逆反应方向移动，NH3的含量均比t0－t1时间段的低，所以t0－t1时间段内NH3的百分含量最高。(4)t6时刻分离出部分NH3，v逆立刻减小，而v正逐渐减小，在t7时刻二者相等，反应重新达平衡，据此可画出反应速率的变化曲线。(5)设反应前加入amolN2，bmolH2，平衡时生成2xmolNH3，则反应后气体总的物质的量＝(a＋b－2x)mol，＝0.2，解得：a＋b＝12x，故反应后与反应前的混合气体体积之比＝＝＝。14．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_____________________________________________________________________________________________________________________；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_______________________________________________________________________________________________________________；(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________________________________________________________________________；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_______________________________________________________________________________________________________(答两种)；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液 ABCDEF4mol?L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________；②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因__________________________________________________________________________________。答案 (1)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn原电池，加快了氢气产生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(任写两种即可)(5)①30 10 17.5 ②灰黑 暗红 ③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积解析 本题考查了原电池原理的应用、影响化学反应速率的因素，意在考查考生的应用能力及化学实验设计探究能力。稀硫酸与锌的反应过程中加入少量硫酸铜，是利用锌置换出铜，构成Cu―Zn―H2SO4原电池，加快反应速率，Ag2SO4也可以达到同样效果。由于是研究CuSO4的量对氢气生成速率的影响，所以硫酸的浓度要相同，一是所加硫酸的量相同，二是混合溶液的体积相同，所以V1－V5均为30，由F组数据可知，CuSO4溶液的体积加水的体积为20mL。A组中无铜生成，反应后锌呈灰黑色，E组中生成较多的铜，呈暗红色。有较多的铜生成时，其覆盖在锌表面，降低了锌与溶液的接触面积。
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题组层级快练(十四)一、选择题1.下列叙述不正确的是( )A.NH3 易液化,常用作制冷剂B.与金属反应时,稀 HNO3 可能被还原为更低价态,则稀 HNO3 的氧化性强于浓 HNO3C.铵盐受热易分解,因此贮存氨态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处D.常温下可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓***答案 B解析 B 项,浓***的氧化性强于稀***。2.N2O 俗称“笑气”,医疗上曾用作可吸入性麻醉剂,下列反应能产生 N2O:3CO+2NO2 =====一定条件3CO2+N2O。下列关于 N2O 的说法一定正确的是( )A.上述反应中,每消耗 2 mol NO2,就会生成 22.4 L N2OB.N2O 有氧化性,是 HNO2 的酸酐C.等质量的 N2O 和 CO2 含有相等的电子数D.N2O 会迅速与人体血红蛋白结合,使人中毒答案 C解析每消耗 2 mol NO2,会生成 1 mol N2O,但不一定是 22.4 L,A 项错;HNO2 的酸酐为 N2O3,B项错;题干已指出 N2O 曾用作可吸入性麻醉剂,说明其无毒或毒性非常小,不会迅速与人体血红蛋白结合,使人中毒,D 项错。3.下列叙述正确的是( )A.检验某稀溶液中是否含有 NO-3 ,可先将溶液浓缩,然后加入浓 H2SO4 和铜片,观察有无红棕色气体产生B.鉴别 NO2 和溴蒸气可用 AgNO3 溶液,也可用湿润的淀粉-KI 试纸C.除去 NO 中的 NO2 气体,可通入氧气D.检验溶液中是否含...
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