硝酸镍溶液中,加入硫化钠或者通入硫化氢气体,能否生成硫化镍沉淀呢?请高手赐教
通入硫化氢应该可以,不过硫化氢很危险,小心点
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能，因为硫化镍是难溶于酸的，绝大多数金属硫化物都难溶
扫描下载二维码向硫化钠溶液中加入6摩尔每升的盐酸溶液,是否有硫化氢气体产��
理论上是可以的.Na2S+2HCl==H2S(气体)+2NaCl可以类比盐酸制碳酸
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扫描下载二维码用硫化钠代替硫化氢除铜优点_百度知道
用硫化钠代替硫化氢除铜优点
用硫化钠代替硫化氢除铜的优点就是安全无毒。硫化氢可以和铜离子反应生成难溶于水的硫化铜沉淀，这就是工业上用硫化氢除铜的原理。但是硫化氢有剧毒，一旦发生泄漏，很容易造成中毒甚至死亡。而工业上除铜的硫化氢用量是相当大的，不管是运输这些硫化氢，还是在厂区储存、使用这些硫化氢，都是相当危险的。毕竟硫化氢是气体，不管是压缩气体还是液化气体，都是很危险的。硫化钠作为一种通常条件下比较安定的固体物料，运输储存的风险就小得多了。而且硫化钠必须水解之后才能缓慢释放出硫化氢气体，毒性也就小得多了。
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硫、硫化氢、硫化钠、二氧化硫、亚硫酸钠、三氧化硫知识归纳和习题
上传: 欧明铭 &&&&更新时间： 21:47:45
硫、硫化氢、硫化钠、二氧化硫、亚硫酸钠、三氧化硫 一、单质硫 1、组成：化学式：S&&&&&&&& 俗名：硫磺 2、结构：晶体类型：分子晶体&& 化学键：共价键&& 结构微粒的作用力：范德华力 3、物理性质：淡黄色固体，不溶于水，可溶于CS2 4、化学性质：非金属性、可燃性、氧化性、还原性 （1）钠和硫共热：2Na＋S Na2S （2）镁和硫共热：Mg＋S MgS （3）铝和硫共热：2Al＋3S Al2S3 （4）铜和硫共热：2Cu＋S Cu2S （5）硫在氧气中燃烧：S＋O2 SO2 （6）硫和浓硫酸共热：S＋2H2SO4 3SO2&＋2H2O （7）硫和浓硝酸共热：S＋6HNO3 H2SO4＋6NO2&＋2H2O （8）硫和热的氢氧化钠反应：3S＋6NaOH Na2S＋Na2SO3＋3H2O 5、制法：（8）硫化氢和二氧化硫混合： 6、用途：制备硫酸、作炸药、农药、医药 二、硫化氢 & &
1、组成：分子式：H2S & & &
2、结构：电子式：H：S：H&&&&&&&&& 化学键：非极性键&&& & 晶体类型：分子晶体&&&&&&& 作用力：范德华力 3、物理性质：一种无色有臭鸡蛋气味比空气重可溶于水的气体 4、化学性质：酸性、还原性、可燃性、不稳定性 （1）硫化氢通入氢氧化钠溶液中：H2S＋2NaOH===Na2S＋2H2O （2）硫化氢通入硫酸铜溶液中：H2S＋CuSO4===CuS&＋H2SO4 （3）氯气通入氢硫酸溶液中：Cl2＋H2S===S&＋2HCl （4）氧气通入氢硫酸溶液中：O2＋2H2S===2S&＋2H2O （5）二氧化硫通入氢硫酸溶液中：SO2＋2H2S===3S&＋2H2O （6）硫化氢通入浓硫酸溶液中：H2S＋H2SO4===S&＋SO2&＋2H2O （7）硫化氢通入稀硝酸溶液中：3H2S＋2HNO3===3S&＋2NO&＋4H2O （8）硫化氢通入氯化铁溶液中：H2S＋2FeCl3===S&＋2FeCl2＋2HCl （9）硫化氢气体的足量的氧气中燃烧：2H2S＋3O2 2SO2＋2H2O （10）加热硫化氢：H2S S＋H2 5、制法：（11）实验室用硫化亚铁和稀硫酸反应制备硫化氢：FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S& 6、用途：用于制备硫酸 三、硫化钠 & &
1、组成：化学式：Na2S & & &
2、结构：电子式：Na＋[：S：]2－Na＋&& 化学键：离子键&&& 晶体类型：离子晶体 & 3、物理性质：白色固体，易溶于水 4、化学性质：盐、水解成酸性、还原性 （1）硫化钠溶液和硫酸铜溶液混合：Na2S＋CuSO4===CuS&＋Na2SO4 （2）硫化钠溶液和硫酸亚铁溶液混合：Na2S＋FeCl2===FeS&＋2NaCl （3）硫化钠溶于水：Na2S＋H2O NaHS＋NaOH （4）硫化钠溶液和盐酸混合：Na2S＋2HCl===2NaCl＋H2S& （5）硫化钠溶液和醋酸溶液混合：Na2S＋2CH3COOH===2CH3COOH＋H2S& （6）硫化钠溶液和硫酸铝溶液混合： Al2(SO4)3＋3Na2S＋6H2O===2Al(OH)3&＋3H2S&＋3Na2SO4 （7）氯气通入硫化钠溶液中：Cl2＋Na2S===2NaCl＋S& （8）氧气通入硫化钠溶液中：O2＋2Na2S＋2H2O===4NaOH＋S& （9）二氧化硫通入硫化钠溶液中：2Na2S＋3SO2===2Na2SO3＋3S& （10）稀硝酸和硫化钠溶液混合：3Na2S＋8HNO3===6NaNO3＋3S&＋2NO&＋4H2O （11）少量硫化钠溶液加入到氯化铁溶液中：2FeCl3＋Na2S===2FeCl2＋S&＋2NaCl （12）过量硫化钠溶液加入到氯化铁溶液中：2FeCl3＋3Na2S===2FeS&＋S&＋6NaCl （13）硫化钠和亚硫酸钠的混合溶液中加稀硫酸： 2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3S&＋3Na2SO4＋3H2O 5、制法：（14）足量的氢氧化钠吸收硫化氢：H2S＋2NaOH===Na2S＋2H2O 6、用途：制备硫酸 7、S2－的检验：加入盐酸，用湿润的醋酸铅试纸检验气体，试纸变黑色。 四、二氧化硫 1、组成：化学式：SO2 2、结构：晶体类型：分子晶体& &化学键：共价键& 作用力：范德华力 3、物理性质：一种无色有刺激性气味比空气重易溶于水的气体 4、化学性质：酸性氧化物、还原性、氧化性、漂白性 （1）二氧化硫通入足量的氢氧化钠溶液中：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O （2）二氧化硫通入氨水中：NH3＋SO2＋H2O===NH4HSO3 （3）少量二氧化硫通入偏铝酸钠溶液中：SO2＋2NaAlO2＋3H2O===2Al(OH)3&＋Na2SO3 （4）二氧化硫的催化氧化：2SO2＋O2 2SO3 （5）二氧化硫通入氯水中：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl （6）二氧化硫通入溴水中：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr （7）二氧化硫通入碘水中：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI （8）二氧化硫通入稀硝酸中：3SO2＋2HNO3＋2H2O===3H2SO4＋2NO& （9）二氧化硫通入氯化铁溶液中：SO2＋2FeCl3＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl （10）二氧化硫通入氢硫酸溶液中：SO2＋2H2S===3S&＋2H2O （11）二氧化硫使品红褪色的原理：二氧化硫与有色物质结合成不稳定的化合物。 5、制法：（12）工业上煅烧硫铁矿：4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2 （12）硫在氧气中燃烧：S＋O2 SO2 （13）实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制备：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2&＋H2O 6、用途：生产硫酸、作漂白剂 五、亚硫酸钠 &1、组成：化学式：Na2SO3 &2、结构：晶体类型：离子晶体&&&& 化学键：离子键、极性键 &3、物理性质：白色固体，易溶于水 &4、化学性质：盐、水解成碱性、氧化性、还原性 （1）亚硫酸钠溶液和氯化钙溶液混合：Na2SO3＋CaCl2===CaSO3&＋2NaCl （2）亚硫酸钠溶于水：Na2SO3＋H2O NaHSO3＋NaOH （3）亚硫酸钠固体和浓硫酸反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2&＋H2O （4）亚硫酸钠溶液与硫酸铝溶液混合： Al2(SO4)3＋3Na2SO3＋6H2O===2Al(OH)3＋3SO2&＋3Na2SO4 （5）亚硫酸钠固体暴露在空气中变质：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4 （6）亚硫酸钠溶液中加入溴水：Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr （7）亚硫酸钠溶液中加入稀硝酸：3Na2SO3＋2HNO3===3Na2SO4＋2NO&＋H2O （8）亚硫酸钠和硫化钠混合溶液中加入稀硫酸： 2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3S&＋3Na2SO4＋3H2O 5、制法：（9）二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 6、用途：制备硫酸钠、实验室制取二氧化硫 7、SO32－的检验：加入盐酸，把产生的有刺激性气味的气体通入溴水中，溴水褪色。 六、三氧化硫 1、组成：分子式：SO3 2、结构：晶体类型：分子晶体&&& 化学键：极性键&&& 作用力：范德华力 3、物理性质：白色晶体，易溶于水： 4、化学性质：酸性氧化物、氧化性 （1）三氧化硫与水反应：SO3＋H2O===H2SO4 （2）三氧化硫与氢氧化钠反应：SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O （3）一氧化碳和三氧化硫反应：CO＋SO3===CO2＋SO2 5、制法：（4）工业上用二氧化硫的催化氧化制备：2SO2＋O2 2SO3 6、用途：制备硫酸 七、强化练习 1、下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是（ A& ） A、二氧化硫通入氢硫酸中&&&&&&&& &&&&& &&&&B、氯气通入NaOH溶液中 C、二氧化氮通入水中& &&&&&&&&&&&&&&& D、硫化氢通入溴水中 2、下列情况可能引起大气污染的是①煤的燃烧；②工业废气的任意排放；③燃放鞭炮；④飞机、汽车尾气的排放（ D&& ） A、只有①②&&&& & B、只有②④& & C、只有①②③&& &&& D、①②③④ 3、下列溶液中,在空气里既不易被氧化,也不易分解，且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是&&&&&& ( D&& ) A、石炭酸&&& &&& B、氢硫酸&&& &&& C、氢氟酸&&& &&&&& D、醋酸 4、24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（ B&& ） A、+6&&& &&&& B、+3& &&&&& C、+2&&&&& &&& &&&D、0 5、常温下,向20升真空容器内通入a摩硫化氢和b摩二氧化硫(a和b都是正整数,且a&5,b&5).反应完全后,容器内气体可能达到的最大密度约是（& C& ） A、24.5克/升&& &&&&&&& B、14.4克/升 && C、8克/升&&&&&& &&&& D、5.1克/升 6、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（ A&& ） A、酸雨　　 B、光化学烟雾 　　　C、臭氧空洞 　　D、温室效应 7、对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝； ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（ B&& ） A& Br－&&& B& SO42－&&& C& H2SO3&&& D& NH4＋ 8、二氧化硫通过下列溶液，溶液都将褪色，属于二氧化硫的漂白作用的是（ D& ） &&&& A、溴水&& B、含有酚酞的氢氧化钠溶液&& C、酸性高锰酸钾溶液&& D、红墨水 9、等物质的量的二氧化硫与氯气混合，再通入到品红溶液中，下列说法不正确的是（B& ） && A、品红褪色&& B、品红不褪色&&& C、二氧化硫被氧化&& D、氯气被还原 10、A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质。这些化合物和单质之间存在如下的关系：
据此判断: (1)在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是 A、B&&&&& (用A、B、C字母填写) (2)单质乙必定是 非金属&& (填&金属&或&非金属&)，其理由是 A和B反应生成乙和C， 乙元素的化合价既升高又降低 。 (3)单质乙的分子式可能是 S ，则化合物B的分子式是& H2S&&&& 。 (4)例举一个化合物A和化合物B生成单质乙和化合物C的化学方程式： & SO2＋2H2S===3S&＋2H2O。 (5)例举一个单质甲和化合物B生成化合物A和化合物C的化学方程式： && &2H2S＋3O2 2SO2＋2H2O。 11、某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：(A)氯化钠 (B)硫化钠 (C)亚硫酸钠 (D)硫代硫酸钠 (E)硫酸钠 (F)碳酸钠。向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体产生。此气体有臭鸡蛋气味,可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色。根据上述实验现象回答下列问题： (1)不能使品红试液褪色，说明该气体中不含_SO2_____(填分子式). (2)此无色溶液中至少存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母)。 第一种情况是B、C，F&&& 第二种情况是B、D、F &。 第三种情况是_&&&&&& ，第四种情况是____________&&&&&&&&&&&& 。 (可不填满,也可补充)
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