高一化学必修1双基限时练5_百度文库
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高一化学必修1双基限时练5
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你可能喜欢5%的盐酸溶液怎么配置
首先应该知道用于稀释的盐酸的质量分数是多少.如果用的是36%的浓盐酸,那么浓盐酸与水的质量比是5/（36-5）=5/31即5质量的36%盐酸,加31质量的水,混合后盐酸的质量分数为5%.例如需要配制1000克5%的盐酸,那么需要36%的...
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市场上有31.5%的浓盐酸卖,买回来用蒸馏水稀释到5%就好了
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＞＞＞如图是某同学配制60g质量分数为22%的氯化钠溶液的操作过程示意图..
如图是某同学配制60g质量分数为22%的氯化钠溶液的操作过程示意图．试回答：（1）配制溶液的正确操作步骤是______．（2）该实验中应称氯化钠的质量是______g，A操作中实际称量结果为______g（1g以下用游码）．（3）量取水时所用量筒的规格应为______mL（10或50或100）．
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放；（2）氯化钠质量：60g×22%=13.2g，如果左码右物称量时，物体的实际质量=砝码的质量-游码的质量=13g-0.2g=12.8g；（3）需水的体积是：（60g-13.2g）×1.0g/mL=46.8mL，在选取量筒量程时要选取比46.8大且最接近的，所以选取50mL的量筒．故答案为：（1）计算、称量、量取、溶解、装瓶存放；（2）13.2；12.8；（3）50．
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据魔方格专家权威分析，试题“如图是某同学配制60g质量分数为22%的氯化钠溶液的操作过程示意图..”主要考查你对&&溶液的配制&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
溶液的配制
知识梳理： 1 、固体 + 水 ①实验步骤：计算—称量—量取—溶解 ②实验器材：托盘天平 + 药匙（或镊子） ；合适的量筒 + 胶头滴管；烧杯 + 玻璃棒 ③注意事项：计算、称量和量取都要准确，溶解时固体要溶解完全 2 、液体 + 水 ①实验步骤：计算—量取—溶解 ②实验器材：合适的量筒 + 胶头滴管；烧杯 + 玻璃棒 ③注意事项：计算、量取都要准确，同时需要两种不同规格的量筒 配制溶液的步骤:(1)用溶质和水配制一定溶质质量分数的溶液①实验用品:托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、药匙等。②实验步骤:计算→称量药品→量取水→搅拌溶解a.计算所需溶质和水的质量;b.用托盘天平称量所需溶质，倒入烧杯中;c.把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒量取一定体积的水，倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使溶质溶解;d.把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。③导致溶液质量分数变化的因素a.称量时物质和砝码的位置放错，如止确称量5.8gNaCl，应在右盘放置5g砝码，再用0.8g游码，若放错位置，将砝码放在天平的左盘，则实际称量NaCl的质量为5g-0.8g=4.2g，这样会导致配制的溶液溶质质量分数变小；b.量筒量取水的体积时读取示数错误，读取示数时仰视读数所量取水的实际体积大于理论值，将会使配制的溶液溶质质量分数变小;读取示数时俯视读数所量取水的实际体积小于理论值，将会使配制的溶液溶质质量分数变大;c.将量筒中的水倒入烧杯时洒落到外面或未倒净，将导致溶液溶质质最分数偏大;d.所用固体不纯，将会导致溶液溶质质量分数偏小；e.计算错误可能会导致溶液溶质质量分数偏大或偏小。配制溶液时导致溶质质量分数变化的原因：在配制一定质量和一定质量分数的溶液过程中，经常会出现所得溶液溶质质量分数偏大或偏小的情况。1.&所配溶液溶质质量分数偏小的原因：&①从计算错误角度考虑：水的质量算多了，溶质的质量算少了；②从用托盘大平称量的角度考虑：天平读数有问题。药品和砝码放颠倒了，左盘放纸片但右盘没有放纸片，调零时，游码未拨回“0”刻度等；③从用量筒量取液体的角度考虑：量取溶剂时，仰视读数了；④从转移药品角度考虑：烧杯不干燥或烧杯内有水，量筒中的液体溶质未全部倒人烧杯中；⑤从药品的纯度角度考虑：溶质中含有杂质 2. 所配溶液溶质质量分数偏大的原因 ①称量时，所用砝码已生锈或沾有油污；②量取溶剂时，俯视读数了。综合配制溶液的计算利用:所提供的信息可选取多种方案配制所需的溶液。如现有KCl固体、蒸馏水、5%的KCl溶液、15%的KCl溶液，配制100g10%的KCl溶液，其方案有：
发现相似题
与“如图是某同学配制60g质量分数为22%的氯化钠溶液的操作过程示意图..”考查相似的试题有：
260965118951485744366519229843228实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36．5％,密度为1．119g·cm^-3.（1）将多少升氯化氢（标准状况）通入1．00L水中可得到36．5％的浓盐酸?（2）求该盐酸的物质的量浓度?（3）若用该盐酸配制250mL 1．00mol^-1盐酸,请写出相应的操作步骤.
先求 HCL 的质量数：在1L溶液中,36.5% = mHCl / (mHCl + mH2O) ,其中,水的质量 mH2O = 1000 克,解得 氯化氢的质量 mHCl = 365/63.5% = 574.8 克 换算成标准体积 574.8/36.5*22.4=63.5%*22.4*10=142.24升设 混合的体积为 Vx：1.119 = (mHCl + mH2O) / Vx ,解得 Vx = (574.8 +
=1407.33这时总的摩尔数为 574.8/36.5=15.748摩尔浓度=则为 15.748/1.4总体积为1.40733升,加水 15.748 - 1.40733 升,然后,从中取250毫升----------------------20多年前,我欢喜高中化学
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先求 HCL 的质量数：在1L溶液中,36.5% = mHCl / (mHCl + mH2O) ,其中,水的质量 mH2O = 1000 克,解得 氯化氢的质量 mHCl = 365/63.5% = 574.8 克 换算成标准体积 574.8/36.5*22.4=63.5%*22.4*10=142.24升设 混合的体积为 Vx：1.119 = (mHCl + mH2O) / Vx ,解得 Vx = (574.8 +
=1407.33这时总的摩尔数为 574.8/36.5=15.748摩尔浓度=则为 15.748/1.4总体积为1.40733升,加水 15.748 - 1.40733 升,然后,从中取250毫升----------------------20多年前,我欢喜高中化学
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