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因为氮元素 最外围有5个电子 所以不稳定而氮气是N2 所以要共用 3对电子（6个） 自己私自保留2个 这样加起来 每个N 最外层都有8个电子 所以稳定了
以此类推，推出共价键数 不懂您就接着问啊
外围有五个。还缺少三个电子才稳定就知道这些以后我就不会了。
我画图 如图所示他要这样才会穩定 中间形成了 6个电子 加上自己的2个 就成了8个电子
电子不可以单个存在 必须成对
话说你问什么不用画图 而是自己画= =
你这个是三个一对= =
共价鍵只能是两个一对 不能多也不能少
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· 知道合伙人教育行家
河北师范学院化学系毕业从教33年。
氮原子3P轨道bai上有3个電du子它们是相互zhi垂直的dao纺锤型的内轨道3Px,3Py和3Pz，两个N原子的3Px和3Px以头碰头的方容式电子云重叠形成σ键，3Py与3Py及3Pz与3Pz以肩并肩的形式形成π键，形成的三个化学键有一个σ和二个π键
这是课本上的内容，我看不懂所以才问得
每个N原子提供3个电子形成三个共用电子对，结合成N2分子對于每个N原子来说，三个共用电子对是六个电子再加上它未参与成键的2个电子，总共是8个电子达到了稳定结构。
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对，因为N就五个电子（里面两个不算）然后不稳定，而8个电子最稳定所以氮气是叁键
我知道这个，那电子式怎么画
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