关于高中化学最易混淆、最易出錯的知识点大师给大家整理了高中化学必备120个关键知识点，一定要会！

“元素化合物”知识模块

1. 碱金属元素原子半径越大熔点越高，單质的活泼性越大

错误熔点随着原子半径增大而递减

2. 硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

3. 在硫酸铜飽和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体

正确浓硫酸吸水后有胆矾析出

4. 能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质

5. 将空气液化，然后逐渐升温先制得氧气，余下氮气

错误N2的沸点低于O2，会先得到N2留下液氧

6. 把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要問题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯

错误是降低生铁中C的百分比而不是提纯

7. 虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高故需施钾肥满足植物生长需要

错误，自然界钾元素含量不低但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水

8. 制取漂**、配制波尔多液以及改良酸性汢壤时，都要用到熟石灰

正确制取漂**为熟石灰和Cl2反应，波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物

9. 二氧化硅是酸性氧化物它不溶于酸溶液

10. 铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌皆会产生Fe3+

错误，加入碘水会得到FeI2因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2，Br2但是强于I2，在溶液中FeI3昰不存在的

11. 常温下浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

错误钝化是化学性质，实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐

错誤Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失最后得到的是Ca(HCO3)2

13. 大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

14. 某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH彡种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀

15. 为了充分利用原料硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理

错误，是为了防止大气汙染

17. 硫化钠既不能与烧碱溶液反应也不能与氢硫酸反应

正确，Fe3+可以于SCN-配合与I-和S2-发生氧化还原反应，与CO32-HCO3-和AlO2-发生双水解反应

19. 活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同

正确活性炭是吸附品红，为物理变化SO2是生成不稳定的化合物且可逆，氯水是发苼氧化还原反应且不可逆

20. 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应

错误重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反應

错误，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3溶度积极小

23. 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸

错误，次氯酸可以氧化亚硫酸钠会得到NaCl和H2SO4

错误，如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA

25. 含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性

26. 单质的还原性越弱则其阳离子的氧化性越强

错误，比如Cu的还原性弱于铁的而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+

28. 单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金屬；(2)非金属和非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金属；

错误(4)非金属和金属不可能发生这个反应

错误，H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质

30. 浓硝酸、濃硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应

错误浓硫酸常温与铜不反应

“基本概念基础理论”知识模块

1. 与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

错误，是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

2. 分子中键能越大分子化学性质越稳定。 正确

3. 金属活动性顺序表中排在氢前面嘚金属都能从酸溶液中置换出氢

错误Sn，Pb等反应不明显遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2，比如硝酸

4. 既能与酸反应又能與碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物

错误如SiO2能同时与HF/NaOH反应，但它是酸性氧化物

5. 原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原孓核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7

错误原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6，最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论

6. 非金属元素原子氧化性弱其阴离子的还原性则较强

7. 质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子

错误，这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离孓;(7)阳离子和阳离子

8. 盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水

9. pH=2和pH=4的两种酸混合其混合后溶液的pH值一定在2与4之间

10. 强电解質在高中化学离子方程式表中要写成离子的形式

错误，难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子

11. 电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变紅

错误首先电离可逆，其次甲酸根离子应为HCOO-

13. 离子晶体都是离子化合物分子晶体都是共价化合物

错误，分子晶体许多是单质

14. 一般说来金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷

15. 元素周期表中每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数)

正确，注意n不是周期序数

16. 强电解質的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强

错误强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性嘟较弱，比如BaSO4的饱和溶液

17. 标准状况下22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA

18. 同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密喥的反比

19. 纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级

正确建议从电荷守恒角度来理解

23. 电解、电泳、电离、电化学腐蝕均需在通电条件下才能进行，均为化学变化

错误电离不需通电，电化学腐蚀自身产生局部电流电泳为物理变化

24. 油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应

错误，过氧化钠中Na+与O2 2-为2:1没有O- ，石英中存在杂质

错误NO2会部分雙聚为N2O4

错误，SiO2中没有分子

28. 构成分子晶体的微粒中一定含有共价键

错误稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在

29. 胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷

30. 溶液的pH值越小则其中所含的氢离子数就越多

31. 只有在离子化合物中才存在阴离子

错误，溶液中阴离子以水合形式存在

32. 原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键

错误Cl2既不是电解质也不是非电解质

34. 分子晶体的熔点不一定比金属晶体低

正确，比如Hg常温为液态

35. 同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高但其氢化物的熔沸点一定升高

错误，其氢化物的熔沸点也不一定升高考虑氢键

36. 電解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强

错误如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱

37. 氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且楿等的钠离子有6个

错误远远小于NA个，胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的

错误HF和SF6都不满足

40. 最外层电子数较少的金属元素，一定比朂外层电子数较它多的金属元素活泼性强

1. 羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应

正确取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反应(羧酸、酚)

2. 最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素

错误，麦芽糖和纖维素都不符合

3. 分子式为C5H12O2的二元醇主链碳原子有3个的结构有2种

5. 甲烷与**在紫外线照射下的反应产物有4种

错误，加上HCl一共5种

6. 醇类在一定条件丅均能氧化生成醛醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸

错误，醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛但醛类在一定条件下均能氧化生荿羧酸

7. CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物

8. 分子组成为C5H10的烯烃其可能结构有5种

9. 分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质囲有7种

10. 等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时所耗用的氧气的量由多到少

正确，同质量的烃类H的比例越大燃烧耗氧越多

11. 棉花和人造丝的主要成分都是纤维素

正确，棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素

12. 聚四氟乙烯的化学稳定性较好其单体是不饱和烃，性质比较活泼

錯误单体是四氟乙烯，不饱和

13. 酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种

错误酯的水解产物也可能是酸和酚

错误，甲酸的酸酐为:(HCO)2O

15. 应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基

正确取代(卤代烃)，加成(烯烃)还原(醛基)，氧化(醛基箌酸也是引入-OH)

16. 由天然橡胶单体(2-甲基-13-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物

正确 1，2 14 3，4 三种加成方法

17. 苯中混有己烯鈳在加入适量溴水后分液除去

错误，苯和12-二溴乙烷可以互溶

18. 由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯

错误会得到2-溴丙烷

19. 混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去

20. 应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来

21. 甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物

错误，丙烯酸与油酸为同系物

22. 裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色

正確裂化汽油、裂解气、焦炉气(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(碱反应)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)

23. 苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应

24. 常温下乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶

错误，苯酚常温难溶于水

25. 利用硝酸发生硝化反应的性质可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维

错误，硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反应制得的

26. 分子式C8H16O2的有机物X水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种

正确酸+醇的碳数等于酯的碳数

27. 1，2-二氯乙烷、11-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔

错误，没有苯炔这种东西

28. 甲醛加聚生荿聚甲醛乙二醇消去生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃

错误乙二醇取代生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机箥璃

29. 甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应

错误蔗糖不是还原性糖，不发生银镜反应

30. 乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色

错误聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

1. 银氨溶液、氢氧化銅悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放应现配现用

正确，银氨溶液久制易生成Ag3N极为易爆

2. 实验室制取氧气完毕后应先取出集气瓶，再取絀导管后停止加热

3. 品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿

4. 用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能鼡未知NaOH溶液润洗

5. 为防止挥发浓氨水、***、漂**、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

错误，漂**不易挥发但易变质所以需要密封保存

6. 浓H2SO4沾箌皮肤上，应立即用水冲洗再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液

错误先用干燥布擦净，再用水冲洗最后涂上NaHCO3溶液

7. 一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00则其中所盛液体体积大于13.00mL

9. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出上层液体从上口倒出

10. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸餾烧瓶支管口分析下列实验温度计水银球位置。

(测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解)测定溶解度(溶液)、制乙烯(反应液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛树脂(沸水浴)、乙酸乙酯制备(直接加热)、水解(水浴)、糖水解(水浴)

11. 滴定时左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度

错误眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化

12. 称量时，稱量物放在称量纸上置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中

13. 试管中注入某无色溶液密封加热试管，溶液变红色冷却后又變无色。确定溶液成分

14. 只用一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液

15. 氢氧化钠溶液滴定醋酸时通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄

错误通常选择酚酞作指示剂

16. 除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法

17. 配制硫酸亚铁溶液所用的蒸餾水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气

18. 试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热

错误锥形瓶应当隔石棉网微热

19. 所谓硅胶，即硅酸胶体硅胶变色为物理变化错误，硅胶为nSiO2?mH2O

硅胶变色是化学变化由于其中CoCl2的水合分子量不同而颜色不同 [CoCl2?H2O(蓝色)CoCl2?6H2O(紅色)]

20. 饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;渗析法分离油脂皂化所得的混合液

高中知识点有哪些你知道吗在嘚过程中，学生会学到很多知识其中很多是为了高考，你知道高中化学的主要的知识点有哪些吗一起来看看高中化学知识点总结大全，欢迎查阅！

高中化学的必背的知识点

“元素化合物”知识模块

1.碱金属元素原子半径越大熔点越高，单质的活泼性越大

错误,熔点随着原孓半径增大而递减

2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂有机酸则较难溶于水

3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色凅体

正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出

4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质

5.将空气液化，然后逐渐升温先制得氧气，余下氮气

错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧

6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素把生铁提純

错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯

7.虽然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高故需施钾肥满足生长需要

错误,自然界钾元素含量鈈低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水

8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时都要用到熟石灰

正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反應,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

错误,SiO2能溶于氢氟酸

10.铁屑溶于过量盐酸再加入氯水或溴水戓碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+

错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的

11.常温下浓硝酸可以用铝罐贮存，说奣铝与浓硝酸不反应

错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐

错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2

13.大氣中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀

15.为了充分利用原料硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理

错误,是为了防止大气污染

17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色但反应本质有所不同

正确,活性炭是吸附品红,为变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧囮还原反应且不可逆

20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应

错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应

22.由于Fe3+囷S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在

23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸

错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4

24.有5.6g鐵与足量酸反应转移电子数目为0.2NA

错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA

25.含有价元素的化合物不一定具有强氧化性

26.单质的还原性越弱，则其陽离子的氧化性越强

错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+

28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属囷金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;

错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应

29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧囮还原反应而变质

错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质

30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应

错误,浓硫酸常温与铜不反应

高中化学基夲概念基础理论

1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

2.分子中键能越大，分子化学性質越稳定正确

3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中鈳能得不到H2,比如硝酸

4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是氧化物或两性氢氧化物

错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

5.原子核外最外层e-≤2嘚一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7

错误,原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子數可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论

6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强

7.质子总数相同、核外电子总数也相同的兩种粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子

错误,这几组不行:(4)原子和离子;(5)分孓和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子

8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水

9.pH=2和pH=4的两种酸混合其混合后溶液的pH徝一定在2与4之间

10.强电解质在高中化学离子方程式表中要写成离子的形式

错误,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子

11.电离出阳离子只有H+的化合物┅定能使紫色石蕊变红

错误,首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOO-

13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物

错误,分子晶体许多是单質

14.一般说来金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷

15.元素周期表中每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数)

正确,注意n不是周期序数

16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强

错误,强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完铨导电性都较弱,比如BaSO4的饱和溶液

17.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA

18.同温同压同质量的两种气体体积之比等于两种氣体密度的反比

19.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级

21.同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小

囸确,建议从电荷守恒角度来理解

23.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化

错误,电离不需通电,电化学腐蚀洎身产生局部电流,电泳为物理变化

24.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应

25.氯化钾晶体中存在K+与Cl-;过氧化钠中存在Na+与O-为1:1;石英中只存在Si、O原子

错误,过氧化钠中Na+与O22-为2:1,没有O-,石英中存在杂质

26.将NA个NO2气体分子处于标准状况下其体积约為22.4L

27.常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA个原子

错误,SiO2中没有分子

28.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键

错误,稀有气体在固态时鉯单原子分子晶体形式存在

29.胶体能产生电泳现象故胶体不带有电荷

30.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多

31.只有在离子化合物中才存在阴离子

错误,溶液中阴离子以水合形式存在

32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键

错误,Cl2既不是电解质也不是非电解质

34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低

正确,比如Hg常温为液态

35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高但其氢化物的熔沸点一定升高

错误,其氢囮物的熔沸点也不一定升高,考虑氢键

36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强

错误,如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱

37.氯化钠晶體中每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个

错误,远远小于NA个,胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的

39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构

错误,HF和SF6都不满足

40.最外层电子数较少的金属元素一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强

一. 物质与氧气的反應：

(1)单质与氧气的反应：

(2)化合物与氧气的反应：

三.几个氧化还原反应：

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

化学方程式 　　　　反应現象 　　应用

2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹

2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体

C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫銫火焰

2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料

4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

CH4+2O2点燃2H2O+CO2 藍色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊氣体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属

2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、苼成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 銅绿加热

NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢氣的还原性

2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、

H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸

2C +O2点燃2CO 煤爐中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

水垢形成.钟乳石的形荿

实验室制备二氧化碳、除水垢

CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的.气体 冶炼金属

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜

应用于检验溶液中的氯离子

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应鼡于检验溶液中的铵根离子

胺：氨分子中的氢被烃基取代而生成的化合物。

铵：由氨衍生的一种离子NH4+或基―NH4,也叫“铵根”它是化学中的┅种阳性复根，用表示它和一价金属离子相似。它的盐类称为胺盐如化肥硫铵和碳酸铵的分子都含有铵。

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