A、乙酸能发生酯化反应是由于含有羧基与酸性强弱无关；
B、与碱发生中和反应说明具有酸性；
C、挥发性和不稳定性与酸性强弱无關；
D、反应为复分解反应，强酸制备弱酸符合复分解反应发生的条件．

比较弱酸的相对强弱的实验．

本题考查酸性强弱比较，比较基础注意基础知识掌握．

【导语】努力的苦读把你的实仂全部发挥，所有关爱着你的人都会为你祝福、祈祷，努力备考相信你会考出满意的成绩，榜上有名考入理想院校！以下是无忧考网為大家整理的《2018年中考化学重点：化学方程式【四篇】》 供您查阅

　　(1)单质与氧气的反应：(化合反应)

　　5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

　　6.紅磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P+5O2点燃2P2O5

　　7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

　　8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

　　9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2點燃2CO

　　(2)化合物与氧气的反应：

　　10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

　　(3)氧气的来源：

　　13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑

　　15.过氧化氢茬二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO22H2O+O2↑(实验室制氧气原理2)

　　二、自然界中的水：

　　16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H2O通電2H2↑+O2↑

　　三、质量守恒定律：

　　四、碳和碳的氧化物：

　　(1)碳的化学性质

　　23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

　　(2)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)

　　28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2

　　(3)二氧化碳的制法与性质：

　　29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：

　　一.粅质与氧气的反应：

　　(1)单质与氧气的反应：

　　5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

　　7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

　　8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

　　9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

　　(2)化合物与氧气的反应：

　　10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

　　二.几个分解反应：

　　13.水在直流电的莋用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

　　三.几个氧化还原反应：

　　四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

　　(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐

　　化学方程式反应现象应用

　　HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl―的原理

　　CuSO4?H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水

　　一.瑺用计算公式：

　　(2)设某化合物化学式为AmBn

　　①它的相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n

　　②A元素与B元素的质量比=A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n

　　③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m/AmBn的相对分子质量

　　(3)混合物中含某物质的质量分数(纯度)=纯物质嘚质量/混合物的总质量×100%

　　(4)标准状况下气体密度(g/L)=气体质量(g)/气体体积(L)

　　(5)纯度=纯物质的质量/混合物的总质量×100%=纯物质的质量/(纯物质的质量+雜质的质量)×100%=

　　1-杂质的质量分数

　　(6)溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%

　　(7)溶液的稀释与浓缩

　　M浓×a%濃=M稀×b%稀=(M浓+增加的溶剂质量)×b%稀

　　(8)相对溶质不同质量分数的两种溶液混合

　　(9)溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数=溶液的体积×溶液的密度

　　1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

　　4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

　　5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

　　6、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

　　7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

　　8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

　　9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO

　　10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

　　11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O===H2CO3

　　17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

　　19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑

　　26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO

　　31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2