(1)11H 1分 O N C H 2分
(2)C B 各1分共2分
(3)N(或Z) 1分
2P轨道电子排布处于半满状态,属稳定结构 2分(其它合理答案也得分)
(4)N2H4+ 2H2O2==N2+4H2O 3分 (用双线桥表示也得分)
(1)OHC-CHO ①氧化反应、②复分解反应 0.4
(2)C-O H2C2O2 以上每空1分共6分
(3)ABCD 4分,每个选项1分
(1)胶体的分散质(或胶体粒子)能通过滤纸孔隙 2分
(2)反应体系中莫尔盐的溶解度最小 2分
(3)Fe2+ (也可多写H+) Fe3+ 各1分共2分
3分,电极与电源电极接错不得分阴极材料
(2)CO32-+2H+==CO2↑+H2O 以上离子方程式各1分,共3分
每种离子1分共4分,每空多写1种离子该空不嘚分
(4) 每种离子检出各2分,共4分
离子鉴定方案(实验操作步骤) |
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K+:鼡洁净的铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧隔蓝色钴玻璃,观察火焰颜色 SO42-:取少量待测液用盐酸酸化加入BaCl2溶液 |
火焰颜色呈紫色,证明溶液Φ有K+否则没有K+
盐酸酸化时无白色沉淀,加入BaCl2溶液有白色沉淀证明溶液中有Ba2+,否则没有Ba2+ |
合肥皖智高复学校学年上学期第2次半月考化学答案
Ⅰ 单项选择题 (本题包括18小题每题3分,共54分)
(1)过滤 烧杯 加速溶解;
丙同学:两种物质反应后稀盐酸过量溶液显酸性。
理由是:若氢氧化钠有剩余则反应后滴入无色酚酞溶液就不会出现无色的现象,而溶液会变红才对
用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液点于pH试纸中部,观察颜色变化并与标准比色卡对比读数。
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