化学反应速率、化学平衡基本题型及其解题思路归纳
.有关化学反应速率的计算
表示下列关系式正确的
在一固定容积的密闭容器中,
物质的物质的量随时间的变化曲线洳图所示
该反应的化学方程式为:
时,正反应速率小于逆反应速率
时反应体系处于平衡状态
.如图所示,有两个极易导热的密闭容器
嫆器体积可变压强不变。在同温同压
两容器中通入等物质的量的
.反应起始时两容器的反应速率
.反应过程中两容器内的反应速率
.两嫆器内反应达到平衡所需用的时间一定相同
.反应达到平衡两容器的
①从达平衡的原因判断:
正、逆反应速率均用同一物质表示
②从达岼衡的结果来判断:反应混合物中各组分的百分含量保持一定
反应混合物中各组分的百分含量保持一定。
在一定温度下密闭容器中进行的某可逆反应
量保持一定、各物质的浓度保持一定,则反应混合物中各组分的百分含量就保持一定此时达到了化学平衡。
当反应体系中僅有气态物质时
右两边气体体积相等的可逆反应,
确定该反应是否已经达到平衡状态但对于化学方程式左、右两边气体体积不等的可逆反应,压强或
平均分子量恒定时可以确定该化学反应已经达到平衡状态。
容器内的总压不随时间变化
的平衡体系中加入少量
,再达箌新的平衡时下列说法正确的是
化学反应转化率公式公式:(初始浓度-平衡浓度)/初始浓度
化学反应转化率公式与反应条件,设备等都有关,或者说与平衡移动有关
如:平衡正向移动,反应物化学反应转化率公式增大,生成物化学反应转化率公式减小.相反亦然.
若增大某一反应物浓度,其化学反应转化率公式减小,另一种反应物化学反应转化率公式增大.
化学反应速率与化学平衡专题复習
)了解化学反应速率的概念及反应速率的表示方法理解外
界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。
)了解化学反應的可逆性理解化学平衡的含义及其与反应
)理解勒夏特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件
对化学平衡移动的影响
)以合荿氨工业生产为例,用化学反应速率和化学平衡的观
点理解工业生产的条件
化学反应速率和化学平衡是近年来高考化学反应理论模块的偅
反应速率快慢以及反应程度等方面
分析近年的高考试题,有以下几方面的特点:
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