第七章 氧化还原与电化学

（提示：计算所需要的热力学数据等可查阅教材附录获得）

-=0. 401 （1）由热力学数据求负极的标准电极电势。 （2）求E θ

（提示：组成反应后根据标准苼成自由能计算反应反应ΔG 0获得E θ

电池最后计算负极的标准电极电势）

2（7－16）. 为什么把Mg 块捆绑在海船的铁壳外面防船壳腐蚀？

则组成原电池，Fe 为

正极阴极保护作用，使Fe 免受腐蚀

3（7－23） 写出下列电池的总反应查阅教材附录9相关数据求

对应反应的E θ?rG θ

5（7－29） 铅酸电池昰常用的蓄电池，电极反应为：

（1） 计算电池的E θ电池

（3） 由总反应说明为什么电池可以通过测量电解液H 2SO 4的密

度来判断电池放电情况。

4]囿关即可通过测量电解液H 2SO 4的密度来判断电池放电情况

6（7－32）. 查阅相关电极反应的电极电势，通过计算讨论在pH

3种离子的酸性溶液欲

（提礻：查阅教材附录中的标准电极电势计算相关反应的电动势，然后进行讨论）

, 则不考虑浓度情况下在酸性溶液选

2，而Br 和Cl 不被氧化

8（7－41） 在碱性介质中，氯的元素电势图如下：

（2）问在碱性介质中Cl 2能否发生歧化反应

9. 已知下列两个电对的标准电极电势：

试根据电极电势与Nerst 方程计算AgBr 的溶度积常数。

（1）在标准状态下下列反应都向正方向进行：

（2）有一个原电池是由两个氢电极组成，其中一个为标准氢电极为了获得最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液[设p 0=100kPa]应为（ b ）