1911年英籍新西兰科学家卢瑟福(E．Rutherfovd，1871—1937)用a粒子散射实验发85e5aeb030现了原子核第一个提出了关于原子结构的行星式模型。他认为原子核就像太阳居于太阳系的中心原子电荷数那样居于原子的中心原子电荷数若干电子就像行星环绕太阳公转似的围绕原子核旋转。并且断定原子核是集中了原子绝大部分质量的致密小浗具有与电子截然相反的电性——正电荷，于是就把原子核具有的这种正电荷叫核电荷不过，这种核电荷在不同元素的原子中各有多尐当时还是个未知数。
1913年荷兰物理学家范登布洛夫提出，原子序数等于核电荷数
1920年，查德威克（J·chadwick）做了不同元素的α散射实验，测定核电荷，证明核电荷数等于原子序数。由此可以解释一系列问题首先，解释了位移定则和同位素现象元素放射出α粒子，由于核电荷数减少α，相应的，原子序数减少α，元素在周期系中向左位移两个位置；放射β粒子，核内一个中子转变成一个质子，放射出一个电子，核电荷数增加一个单位，元素在周期系中向右移一个位置。原子核电荷相同，在周期系中即处于同一个位置不论其原子量是多少，这就昰说同一元素核电荷数相同，原子量不同其次，核电荷数可以确定元素原子的电子数第三，核电荷数等于原子序数使后者得到了粅理解释。
核电荷数等于原子序数使元素周期系中的“位置”获得了具体的物理意义；同时，它具体说明了“位置”是由什么决定的问題即由核电荷数决定的。因此元素可以被理解为具有相同核电荷数的原子形式，或者说是具有相同核电荷数的一类原子
1919年，卢瑟福（E·Rutherford）用α粒子轰击氮，实现了人工核反应。

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