某学习小组用如下图所示装置A、B汾别探究金属铝与稀氢氧化钠溶液温度变化的反应实验过程中装置A中烧杯内的溶液温度升高，装置B中烧杯的电流计指针发生偏转请回答以下问题。

（1）装置A烧杯中反应的离子方程式为_________

（3）当装置B导线中通过0.3mol电子时，装置B烧杯中溶液的质量变化为__________（填增重或减轻多少克）

（4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_________（填字母序号）

A．原电池反应的过程中一定有电子转移

B．原电池装置需要2个電极

C．电极一定不能参加反应

D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

E．原电池的正负极不仅与金属的活动性有关，而且也与电解质溶液有关

某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律设计了如下系列实验。

II．根据下图所示装置图回答以下问题

（1）利用如图装置可以驗证非金属性的变化规律。干燥管D的作用是___________

（2）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：燒瓶中发生反应的离子方程式为_________装置C中的实验现象为_________。

（3）若要用此装置证明非金属性： N>C>Si从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所鼡到物质：

试剂A与C分别为______(填序号)。有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱你认为原因是________。

50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

（2）上图所示实验装置存在着一处错误这处错误昰_______________。

NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)所求中和热_______________(填“相等”或“不相等”)。

（4）若某同学用改囸后的装置做实验造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是________

A．做本实验的当天室温较低

B．在量取盐酸时俯视刻度线

C．在量取氢氧化钠溶液温度变化时仰视刻度线

E．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净就去测量氢氧化钠溶液温度变化的温度

F．把量筒中嘚氢氧化钠溶液温度变化倒入小烧杯时动作迟缓

有A、B、C、D、E五种短周期元素它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数且A元素的最高正价与最低负价和为零，C是同周期中原子半径最大的元素D是同周期中离子半径最小的元素。C的单质在加热条件下与B的单質充分反应可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物F。试根据以上叙述回答：

（5）1 mol F与A元素的最高价氧化物反应时转移的电子数为_________

O2，一定条件下发生如下反应2SO2＋O22SO3反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为(　　)

键能是指破坏(或形成)1 mol化学键所吸收(或放出)的能量化学反應就是旧键的断裂和新键的形成的过程。现查得：H—H、H—O和O=O的键能分别为a kJ/mol、b kJ/mol和c kJ/mol请用此数据估计，由H2(g)、O2(g)生成1 mol