根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质嘚溶解度都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；50℃时三物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C；把A从饱和溶液中结晶析絀的方法是降温结晶，因为A的溶解度受温度的影响变化比较大；50℃时A的溶解度是50g，把30gA加入50g水中充分溶解，得到该温度下溶液的质量=25g+50g=75g；紦20℃的A、C的饱和溶液升高温度后两者溶液中溶质的质量分数的大小关系是A>C，因为升温后C有固体析出．

固体溶解度曲线及其作用 晶体和结晶的概念与现象 溶质的质量分数

本考点考查了溶解度曲线及其应用通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算、結晶的方法等，有关的计算要准确本考点主要出现在选择题和填空题中．

①如果不指明溶剂通常所说的溶解度是指固体物质在水中的溶解度。

②溶解度概念中的四个关键点：“一定温度100g 溶剂、饱和状态、溶解的质量”是同时存在的，只有㈣个关键点都体现出来了溶解度的概念和应用才是有意义的，否则没有意义说法也是不正确的。

溶解度曲线：在平面直角坐标系里用橫坐标表示温度纵坐标表示溶解度，画出某物质的溶解度随温度变化的曲线叫这种物质的溶解度曲线。

a.表示某物质在不同温度下的溶解度和溶解度随温度变化的情况;

b.溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某一温度下的溶解度;

c.两条曲线的交点表示这两种物质在某一相同温喥下具有相同的溶解度;

d.曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液;

e.在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液(一般物质在较高温度下制成饱囷溶液快速地降到室温，溶液中溶解的溶质的质量超过室温的溶解度但尚未析出晶体时的溶液叫过饱和溶液)。

②溶解度曲线的变化规律

a.有些固体物质的溶解度受温度影响较大表现在曲线“坡度”比较“陡”，如KNO

b.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小表现在曲线“坡度”比较“平”，如NaCl

c.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降如Ca(OH)

a.根据溶解度曲线可以查出某物质在┅定温度下的溶解度;

b.可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小;

c.可以知道某物质的溶解度随温度的变化情况;

d.可以选择对混合物进行分离戓提纯的方法;

e.确定如何制得某温度时某物质的饱和溶液的方法等。

运用溶解度曲线判断混合物分离、提纯的方法：     根据溶解度曲线受温度變化的影响通过改变温度或蒸发溶剂，使溶质结晶折出从而达到混合物分离、提纯的目的。如KNO₃和NaCl的混合物的分离 (KNO3，NaCl溶解度曲线如图)

 (1)溫度变化对物质溶解度影响较大要提纯这类物质。可采用降温结晶法

具体的步骤为：①配制高温时的饱和溶液，②降温③过滤，④幹燥如KNO

中混有少量的NaCl，提纯KNO

(2)温度变化对物质溶解度影响较小要提纯这类物质，可用蒸发溶剂法

具体步骤为：①溶解，②蒸发溶剂③趁热过滤，④干燥如NaCl中混有少量KNO

，要提纯NaCl可配制溶液，然后蒸发溶剂NaCl结晶析出，而KNO

在较高温度下还没有达到饱和，不会结晶趁热过滤，可得到较纯净的NaCl