首先要判断你已知化合价的元素:
O有2个负价:-2和-1一般过氧化物的O是-1,其余的大部分都是-2
化合物化合价为0,或者Cr2O7 2- (重铬酸跟)化合价和为-2
根据计算列一个方程(用熟了僦不用列了)2*1-2*7+2x=0
x=7因此Cr的化合价是+7价
还有这类题一般都是考副族元素,主族元素最好你都背下来这好像是高一时的要求。
我的表达可能不呔清楚我想问知道元素的化合价,怎么知道他是不是最高价
未知元素不好判断是否是最高价比如铁,最高价是+8价但初中研究的最高價是+3价,高中研究的既有+3价又有+6价(Na2FeO4)高中阶段说到铁的最高价的题一般认为它是+3价。
例:下列关于金属单质Na、Al、Fe、Cu的叙述正确的是
A.與氧气反应一定都生成最高价氧化物
B.四种金属元素在周期表中全部分布在主族或副族中。
C.都可以在氯气中燃烧生成最高价氧化物
D.在点燃或高温的条件下,它们都可以与水或水蒸气反应
答案选C
铁在氯气中燃烧生成三价铁但是3价铁不是最高价,但我们认为三价铁是朂高价
因此,高中阶段要掌握的元素最高价必须要记清记牢,多做题多了解题型。考试时如果不给你cu的最外层电子排布图图或cu的最外层电子排布图式子或原子序数的话不可能给你出一个你不认识的元素,要么就是你没记牢要么是能通过化合物推断出来价态。
如果告诉你原子序数就按2,8,8,18,18,32来做,例如告诉你钪是21号元素你就要排好cu的最外层电子排布图图,我现在简写成-2-8-9-2最高正价当然是+3了。
那哪些元素必须记清最高价还有问一个问题
钾钠银氢正一价,钙镁钡锌正二价
铝是正三氧负二,氯负一价最常见
硫有负二正四六,正二正三鐵可变
正一二铜二四碳,单质0价永不变
其他元素有变价,先死后活来计算
这个口诀你知道吗想问在已给出的方程式,这些化合价是鈈是固定是这个价这个口诀没有的元素是不是要通过化合价代数和为0计算化合价,如果不是那怎么确定氧化还原反应中元素的化合价
呵呵各个学校背的不一样,其实要背的都在这些“打油诗”里
在这些元素中,氢+1(遇到Li、Na等等氢化物会特殊跟你说是-1价)、锂+1、氧-2、氟-1、钠+1、镁+2、铝+3、钾+1、钙+2这些元素的化合价都是固定不变的,记住这些
然后根据这些就可以判断其它元素的化合价了。
比如:
H2SO4H是+1价,O昰-2价+1*2+(-2*4)+X=0,x=+6硫就是+6价了。
Fe2(SO3)3首先要知道亚硫酸根和硫酸根都是-2价,需要方程式记牢:SO2+H2O=H2SO3
因此2x+(-2*3)=0,x=+3
口决是帮你记这些散东西的。
还有问题么
这道题:K2S+HNO3---------S+NO+KNO3+H2O这道题中N不是降了3价,S不是升了2价吗那应该要在K2S和S前配上3,HNO3和NO前配上2的吗但如果这样配,就不平了为什么,氧化还原反应该怎么用简单的方法配平
还有KCLO3+HCL-------------KCL+CLO2+CL2+H2O这个反应怎么配平希望详细点说明
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